4.2电解池 随堂提升 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

4.2电解池 一、单选题 1．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法不正确的是 A．阴极上的电极反应式为 B．阳极上的电极反应式为 C．若有6.4 g金属析出，放出的为0.05 mol D．恰好电解完时，加入一定量的使溶液恢复到原来的浓度 2．某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是 A．b为电源正极 B．理论上转移2mole-生成22.4LH2 C．电解后海水pH下降 D．阳极发生： 3．如图所示，电解质溶液是的水溶液，过一段时间发现d电极附近有黄绿色气体产生，下列说法正确的是 A．a是电源的正极 B．电子流动的方向：b→d C．c电极发生氧化反应 D．若将c、d两电极互换，则c电极附近不一定会生成黄绿色气体 4．用石墨作电极电解1 000 mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液，当通电一段时间后，两极都收集到112 mL气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为1 000 mL，则电解后溶液的pH为 A．4 B．3 C．2 D．1 5．重铬酸钾是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾()(黄色)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾()(橙色)，制备装置如图所示。下列说法错误的是 A．阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色 B．电解过程中阳极附近溶液的pH变小 C．在阳极区被氧化成 D．阴极每生成1mol气体，有2mol阳离子从阳极室移向阴极室 6．用如图所示装置处理含的酸性废水，右侧电极反应式为，下列说法不正确的是 A．a端是直流电源的正极 B．该装置将电能转化为化学能 C．电解时，通过离子交换膜从左侧移向右侧 D．每转移电子，左侧电极上产生 7．传统氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法错误的是 A．与电极A相连的是电源的正极 B．电极B的电极反应式为： C．选用阳离子交换膜，右室能获得浓度较高的NaOH溶液 D．该设计可大幅度降低能耗主要因为电极B上反应物的氧化性提高了 8．某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是 A． B． C． D． 9．有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为 A．4∶1 B．1∶1 C．4∶3 D．3∶4 10．如图所示的电解装置，通电一段时间后，发现C端变为蓝色。下列说法正确的是 A．F为电源负极 B．甲池中铁电极反应： C．电子流向： D．通电一段时间后，乙池中出现蓝色沉淀 二、非选择题 11．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用如图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀， 两极材料分别为石墨和铁。 ①a电极材料为 ，该电极的电极反应式为 . ②若白色沉淀在电极周围生成，则电解液d是 (填序号，下同)；若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是 。 A．纯水         B．NaCl溶液   C．NaOH溶液D．CuCl2溶液 ③液体c为苯，其作用是 ④要想尽早在两极之间的溶液中看到白色沉淀， 可以采取的措施是( ) A．改用稀硫酸作电解    B．适当增大电源电压   C．适当降低电解液温度 12．某矿渣中含MgO、Al2O3，、Fe2O3，和SiO2等，通过下列工艺流程可回收其中的Mg、Fe、Al等。 已知：i．溶液中的目标离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时，该离子已经完全沉淀。 ii．室温下部分金属离子转化为氢氧化物沉淀的相关pH如下表： 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 沉淀完全的pH 3.2 4.7 11.1 回答下列问题： (1)“酸浸”时，可以提高浸取反应速率的措施有 (任写一条)。 (2)调①调整合适的范围是 ，若室温下调节，则溶液中 。 (3)“调②”的目的是 ，“滤液”中溶质的主要成分是 (填化学式)。 (4)“加热”制备时，必须在氛围中进行，其目的是 。 (5)“电解”制金属时： ①的状态为 (填标号)。 A．               B．                C．(aq) ②阳极的电极反应式为 。 13．电渗析法在物质制备过程中有广泛应用。以石墨为电极，利用三室式电渗析法制备高氯酸、亚氯酸的装置如图所示。回答下列问题： Ⅰ.利用三室式电渗析法制备高氯酸。M为溶液。 (1)出口A处得到的产品是 (写化学式)。 (2)电解过程中，阴极区附近溶液的 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若极收集到(标准状况)气体，则获得高氯酸 。 Ⅱ.利用三室式电渗析法制备亚氯酸。M为溶液。 (4)迁移方向是 。 (5)极的电极反应式为 。 (6)该过程制备的亚氯酸中含有少量氯酸杂质，其主要原因是 (用离子方程式表示)。(提示：是弱酸，是强酸) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D C C D B C C D 11． Fe Fe-2e-=Fe2+ C B 隔绝空气，防止白色沉淀被氧化 B 12．(1)适当提高稀硫酸的浓度、适当提高浸取液的温度、将矿渣粉碎为粉末状态等 (2) (3) 使转化为沉淀 (4)抑制水解 (5) B 13． 增大 4 通过膜2向阴极区迁移 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $