2.2化学平衡 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.2化学平衡 练习题 一、单选题 1．在容积不变的密闭容器中，将2.0mol CO与10mol 混合加热到830℃，达到下列平衡：。此时该反应的K为1.0。求达到平衡时CO转化为的转化率 A．30% B．60% C．75% D．83% 2．一定温度下，恒容密闭容器中，CO与在催化剂的作用下发生反应生成光气()：。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器内气体的质量不再变化 B．容器内气体的总压不再变化 C．CO、的浓度相等 D．消耗1molCO的同时生成1mol 3．在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度 4．下列说法不正确的是 A．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸 B．火柴头中通常含有KClO3，将火柴头浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，除去附着在晶体表面的水 D．在K2Cr2O7酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若改加NaNO2溶液，则溶液变成绿色 5．空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如图： 硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是 A．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 B．BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体 C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率 D．转化④中，当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时，理论上NO2全部转化为HNO3 6．可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A． B． C． D． 7．在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A．5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B．在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C．当时，该反应已达到平衡状态 D．保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 8．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是 A．《天工开物》中“取入缸中浸三小时，漉入釜中煎炼”，其过程包含过滤操作 B．《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质 C．《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯 D．《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”，文中的“曲”会提高酿酒反应的平衡转化率 9．某容器中只发生反应：。由下列图象得出的结论正确的是 A．其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率： B．其他条件相同，如图1所示，若压强力，则 C．向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示，则平衡常数 D．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2molY，反应到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态 10．汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的与，反应为  。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入和发生上述反应，达到平衡时，测得，下列说法正确的是 A．汽车尾气中的、是因汽油不充分燃烧产生的 B．催化剂能加快反应速率，但不能改变汽车尾气中的含量 C．反应达到平衡时，的体积分数为 D．向平衡体系中再充入和，平衡向左移动 11．1 000 K下，反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的平衡常数K=8.28×107(mol·L-1)-1。当各气体的物质的量浓度分别为H2：0.7 mol·L-1，CH4：0.2 mol·L-1时，上述反应 A．正向进行 B．逆向进行 C．达到平衡 D．无法确定 12．向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验过程如图。下列分析正确的是 A．过程①中平衡正向移动，溶液中增大 B．过程③中若用溶液代替NaCl，过程④中的现象仍为立即变蓝 C．过程④中氧化的微粒可能是 D．综合上述实验现象，过程①中蓝色褪去的原因是氧化了 13．反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是 A．气体的密度不再改变 B．水蒸气的浓度不再改变 C．容器内压强保持不变 D．单位时间消耗的同时消耗 14．保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1充入CO2、H2和Ar。同时发生反应I：及反应II：。已知分压=总压×物质的量分数。则下列不能作为反应I达到平衡状态的判据是。 A．H2与H2O的总物质的量不再变化 B．容器的总压强不再改变 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．Ar的分压不再改变 15．过氧化钙是水产养殖中广泛使用的供氧剂，实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图所示。 下列说法不正确的是 A．“煮沸”的主要目的是除去 B．“冰水浴”的作用是防止受热分解 C．溶液的作用有利于制备反应正向移动 D．若过量，可能产生沉淀，造成产品纯度降低 二、非选择题 16．乙酸和氢气制备乙醇的过程中涉及如下反应： 主反应：   副反应：   已知：①副反应的热效应很小； ②整个过程中生成的； ③表示产物选择性：；。 回答下列问题： (1)   (用和表示)。 (2)按，投料发生上述反应，如图表示2.0MPa条件下平衡时(乙醇)、(乙酸乙酯)随温度的变化，以及条件下平衡时(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化。 ①条件下(乙酸乙酯)随温度的变化曲线是 ，250℃条件下(乙醇)随压强变化的曲线是 。 ②乙酸乙酯物质的量分数A B(填“”“”或“”)；若测得点，则 ；副反应的 (用含a最简代数式表示)。 ③若向点体系中继续通入适量的，重新达平衡时 (填“增大”“减小”或“不变”)。 17．一种从钒矿石(主要成分为V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2)中提钒的工艺流程如图所示。 已知：P2O4(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的VO2＋，原理是VO2＋(水层)＋2HA(有机层)VOA2(有机层)＋2H＋(水层)。 回答下列问题： (1)元素Si在周期表中的位置是 。 (2)“氯化焙烧”时， (填“发生”或“未发生”)氧化还原反应。 (3)“酸浸”时，转化为的离子方程式为 。“浸渣”主要成分是 。 (4)若“试剂a”为草酸溶液，则“还原”时，参与反应的= 。 (5)萃取余液为 (填“水层”或“有机层”)。 (6)从不引入新杂质角度考虑，“试剂b”为 。 18．某兴趣小组探究KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应速率的影响因素，配制1.0×10-3 mol/Lmol·L-1 KMnO4溶液、0.4 mol·L-1草酸溶液后，将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。 【设计实验】 序号 V(KMnO4) /mL V(草酸)/mL V(H2O)/mL 反应温度/℃ ① 2.0 2.0 0 20 ② 2.0 1.0 x 20 (1)表格中x= ，实验①和②的目的是 。 (2)甲认为上述实验应控制c(H+)相同，可加入的试剂是 (填序号)。 a．盐酸        b．硫酸        c．草酸 【实施实验】 小组同学将溶液中的c(H+)调节至0.1 mol·L-1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：ⅰ．紫色溶液变为青色溶液，ⅱ．青色溶液逐渐褪至无色溶液。 资料： (a)在溶液中接近无色，与草酸不反应； (b)有强氧化性。能发生反应：(青绿色)，氧化性很弱； (c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速反应产生和。 (d)当可逆反应达到平衡时，其他条件不变的情况下，如果增大反应物浓度(或减小生成物浓度)，平衡向正反应方向移动；如果减小反应物浓度(或增加生成物浓度)，平衡向逆反应方向移动。 (3)资料(c)中变化的离子方程式为 。 (4)乙同学从氧化还原角度推测阶段ⅰ中可能产生了，你认为该观点是否合理，结合现象说明理由 。 【继续探究】 进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。 (5)第ⅰ阶段中检测到有CO2气体产生，反应的离子方程式为 。 (6)在第ⅱ阶段的反应速率较大是实验 (填“①”或“②”)，可能的原因是 。 (7)为了验证上述(6)中说法，设计如下实验：在第ⅱ阶段将c(H+)调节至0.2 mol/L，第ⅱ阶段反应速率 (填“变大”或“变小”)。 【结论与反思】 结论：反应可能是分阶段进行的，草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D B B B A D D C 题号 11 12 13 14 15 答案 A C C D A 16．(1) (2) b = 减小 17．(1)第三周期第ⅣA族 (2)发生 (3) (4)1:2 (5)水层 (6) 18．(1) 1.0 其他条件不变时，探究草酸浓度对反应速率的影响 (2)b (3) (4)不合理，酸性条件下，会迅速反应生成和，在实验中并未看到黑色沉淀 (5) (6) ② 实验②中加比实验①小，导致阶段ⅰ形成实验②比实验①的少，生成的实验②比实验①的多，Mn3+有强氧化性，反应快 (7)变大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $