2.3化学反应的方向 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.3化学反应的方向 练习题 一、单选题 1．下列关于自发反应的叙述中，正确的是 A．自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的 B．铁在潮湿的空气中生锈属于自发反应 C．自发过程必然是自发反应 D．自发反应与外界条件无关 2．工业上利用甲烷制取炭黑的反应是①    ；反应过程中容易发生副反应：②    。下列有关说法中正确的是 A．反应①在常温下就可以自发进行 B．焓变是副反应②自发进行的决定因素 C．制取炭黑允许的最低温度是927.8K D．温度越高对制取炭黑越有利 3．现有反应：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　△H>0，下列有关说法不正确的是 A．△H>0的化学反应可能能正向自发进行 B．该反应熵增大（即△S>0） C．该反应在任何条件下一定能正向自发进行 D．自发过程不一定使体系的熵增大 4．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是 A． B． C． D． 5．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程包括以下环节，下列说法不正确的是 A．反应①方程式为，体现了元素的非金属性比元素强 B．步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应 C．对比反应②和③的温度，可知反应②在低温下是自发反应 D．流程中的和均可循环利用 6．下列说法正确的是 A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数增大 C．，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．，高压可提高CO的吸收率 7．下列有关焓变()和熵变()说法正确的是 A．能够自发进行的反应一定是的反应 B．水凝结成冰的过程中，其， C．反应中，其、 D．一定温度下，反应能自发进行，该反应的 8．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A．的反应在温度低时不能自发进行 B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 C．反应常温下能自发进行，则该反应的 D．一定温度下，反应的 9．下列对于反应的预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 室温下不能自发进行 B ，低温下自发反应 可以等于3 C 常温下能自发反应 D ，能自发反应 A．A B．B C．C D．D 10．甲烷催化重整反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ΔH>0。下列说法正确的是 A．该反应的ΔS>0 B．使用催化剂可降低反应的焓变 C．平衡时升高温度，正增大，逆减小 D．反应平衡常数 11．环己烷有椅型、半椅型、船型，扭船型等多种结构，在一定温度和压强下不同结构的能且不同，它们的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A．相同条件下，椅型结构最稳定 B．一定条件下，扭船型椅型是自发的 C．经过(椅型扭船型船型)   D．椅型转化成船型正反应的活化能大于逆反应的活化能 12．山西长期被视为中国煤炭能源基地的象征，山西大同素有“煤都”之称，其中工业生产水煤气的反应为  ，下列说法正确的是 A．煤中含有碳，可看作是无机化合物 B．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化 C．煤的气化在任何温度下都能自发进行 D．向煤中加入，可以减少的排放 13．下列说法不正确的是 A．冶炼铝时常向氧化铝中添加适量冰晶石作助熔剂 B．合成氨工业中，将氨气液化分离是为提高氨的产率 C．干冰升华过程中，其焓变和熵变为：△H>0，△S<0 D．王水能使一些不溶于硝酸的金属如 Pt、Au 等溶解 14．下列说法正确的是 A．  则反应物的总键能大于生成物的总键能 B．常温常压下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出57.3kJ的热量，则稀溶液和NaOH溶液反应的焓变：   C．  ，则该反应在任何条件下都不能发生 D．反应达到平衡，恒温恒压下通入平衡一定正向移动 15．利用CO合成发生反应。下列关于该反应的说法正确的是 A．反应在任何温度下均能自发进行 B．反应的平衡常数 C．、充分反应，转移电子数为 D．上图表示平衡后时增大压强，速率随时间变化的图像 二、非选择题 16．1，3-丁二烯(，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。 Ⅰ．1-丁烯()催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。 (1)25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 燃烧热 已知：  ，则 。 (2)将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。 ①图中温度由高到低的顺序为 。 ②已知  的标准平衡常数，其中，则温度下，该反应的 (保留2位有效数字)。 Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某科研团队以KOH溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。 (3)反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变 0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为 。 (4)一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。 已知：丁二烯的选择性，电量，n表示电路中转移电子的物质的量，。 ①当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有 (填标号)。 A．    B．    C．    D． ②当相对电势为时，生成丁二烯的物质的量为 mol(列计算式)。 17．从含铜废渣（主要成分为）和含砷废渣（主要成分为）中回收铜和砷的一种流程示意图如下。 资料：Ⅰ．沉铜过程主要发生反应； Ⅱ．易分解生成微溶于水的；随着硫酸浓度增大，；在硫酸溶液中的溶解度变小。 (1)已知As元素位于元素周期表第四周期ⅤA族，下列说法正确的是______。 A．酸性： B．非金属性： C．原子半径： D．热稳定性： (2)升温能加快氧化浸出的速率。温度过高时，浸出速率反而会下降，原因是 。 (3)“氧化浸出”步骤中，被氧化为和，离子方程式为 。 (4)沉铜前，需要对氧化浸出液进行稀释。稀释倍数对沉铜的影响如下图所示。 稀释倍数较小时，滤渣2中As含量较高的原因是 。 (5)母液中可循环使用的物质是 。 (6)粗三氧化二砷中砷含量的测定 i．取0.1g样品于锥形瓶中，加入NaOH溶液，使样品完全溶解； ii．加入适量乙酸铅溶液，消除-2价硫的干扰； iii．用稀硫酸调，加入3g碳酸氢钠和淀粉溶液； iv．用碘溶液（溶质按计）将砷氧化至最高价态。向锥形瓶中逐滴滴加碘溶液，消耗碘溶液V mL时，锥形瓶中溶液恰好变蓝且颜色不再变化，该过程中的溶液pH值基本不变。 资料：样品中砷只以+3价的形式存在。 ①若样品中有-2价硫，没有步骤ii，测定结果将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ②样品中砷的质量分数为 。 ③结合化学用语解释步骤iii中加入碳酸氢钠的原因 。 18．实验室探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应。如图所示制备(经检验装置气密性良好)。 (1)写出A中的化学反应方程式 。 (2)装置B的作用 。 (3)写出C中制备NaHSO3的离子方程式 。 (4)探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应，过程如图所示： 已知：i.在氧化还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性增强。 ii.硫酸亚铜易溶于水。 加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl，说明发生了氧化还原反应。探究加入NaCl固体发生反应的原因： 假设：a．Cl-改变了的还原性            b．Cl-改变了Cu2+的氧化性 用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。 编号 实验1 实验2 实验 现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 ①由实验1、2可知原因a不合理，依据是 。 ②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。 i．补全电化学装置示意图中需要加入的物质及用量 A：10mL1mol/LNaHSO3溶液、B： 。 ii．写出B溶液中电极区域发生的反应方程式 。 iii．请你结合Cu2+与的离子反应方程式，从反应平衡移动的角度，解释加加入NaCl能促进Cu2+与反应进行的原因： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B A D D D B A 题号 11 12 13 14 15 答案 C D C B D 16．(1) (2) 0.099 (3) < (4) BD 17．(1)AD (2)分解，浓度降低 (3) (4)易分解生成，稀释倍数较小时，硫酸浓度较大，溶解度较小，导致滤渣2中含量较高 (5) (6) 偏大 0.75cV 滴定过程中产生，平衡正移，使基本稳定 18．(1) (2)防止C中的溶液倒吸入A中(或者答防倒吸) (3) (4) 对照实验1，实验2中在NaHSO3中加入NaCl并没有明显的电流，说明NaCl并未改变NaHSO3的还原性，所以a不合理 10mL1mol/LCuSO4溶液和2gNaCl固体 存在平衡，Cl-与Cu+形成沉淀，从而降低了的该反应的产物浓度，使平衡正向移动，促使反应完全 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $