3.2水的电离和溶液的pH 随堂提升 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.2水的电离和溶液的pH 一、单选题 1．常温下，0.1 mol·L-1硫酸和0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH等于 A．13 B．11 C．7 D．1 2．墨菊是中国十大名菊之一，花色紫中透黑。《全宋诗》中收录有《墨菊》：“不争春色不争芳，不媚时欢作紫黄。朵朵如拳深墨色，秋风舞罢斗寒霜”。现代科学研究发现，墨菊的颜色来自花瓣中的花青素。花青素在酸性条件下呈红色，而碱性呈蓝紫色。根据上述内容，下列描述错误的是 A．墨菊花瓣的细胞液pH>7 B．将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色 C．墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂 D．将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，花瓣会变为无色 3．要精确量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A．100mL容量瓶 B．100mL烧杯 C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管 4．常温下，下列说法正确的是 A．将的HCl溶液稀释1000倍后pH变为8 B．将的NaOH溶液稀释1000倍后pH变为6 C．将的HCl溶液加热蒸发，体积变为原来的，pH变为3 D．将的醋酸溶液稀释100倍后， 5．常温下，用NaOH溶液滴定盐酸，达到滴定终点时不慎多滴了半滴NaOH溶液(假设1滴溶液的体积约为0.04mL)，继续加水稀释至50mL，所得溶液的pH约为 已知：①；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A．8.4 B．8.7 C．9.3 D．9.6 6．25 ℃时，纯水的Kw=1×10-14，100 ℃时，纯水的Kw=1×10-12，这说明 A．100 ℃时水的电离常数较小 B．前者c(H＋)比后者大 C．水的电离过程是一个吸热过程 D．Kw和温度无直接关系 7．常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液的 A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法确定 8．下列说法正确的是 A．pH=7的溶液一定显中性 B．pH=6的溶液一定显酸性 C．c(H+)<c(OH-)的溶液一定显碱性 D．c(OH-)=1×10-6 mol·L-1的溶液一定显碱性 9．下列说法中正确的是 A．在时，约为6的纯水呈酸性 B．将盐酸稀释至，所得溶液的为8 C．常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2 D．将的溶液和氨水各稀释至，所得氨水的略小 10．下列仪器在酸碱中和滴定不会使用到的是 A．分液漏斗 B．铁架台 C．锥形瓶 D．烧杯 11．实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是 A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 二、非选择题 12．实验室利用亚硫酰氯()和重铬酸钾(测定含有少量杂质的中的n值。具体实验过程如下： 实验Ⅰ： ①称取a g 样品，用足量稀硫酸溶解后，定容于100mL容量瓶； ②移取溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加6滴二苯胺磺酸钠指示剂； ③用c mol/L 标准溶液滴定达终点时消耗V mL。(滴定过程中转化为，不反应) 实验Ⅱ：称取a g 样品，在特殊装置中与足量反应后，经干燥后多次称量剩余固体质量不再变化时为b g(已知遇水极易反应生成两种酸性气体)。 回答下列问题： (1)实验中不需要的仪器有 (从下图中选择，填仪器名称)。 (2)沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体，其与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 ，实验Ⅱ中与反应的目的是 。 (3)对于实验Ⅰ，下列说法正确的是 (填标号)。 A．滴定时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，另一只手控制液体均匀滴入锥形瓶中，眼睛关注锥形瓶中颜色变化 B．指示剂可以用硫氰化钾溶液 C．滴定读数时，可将滴定管垂直的夹在滴定管夹上 (4)实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是 。 (5)经计算，n= ，下列情况会导致n测量值偏大的是 (填标号)。 A．步骤③滴定时，不慎将标准液滴到锥形瓶外面 B．实验Ⅰ中样品在配制溶液过程中被氧气部分氧化 C．盛装的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 13．硫代硫酸钠易溶于水，难溶于酒精，熔化，分解，在中性或碱性环境中能稳定存在。现进行以下实验： 【实验一】实验室通过如图装置制备 【实验二】提纯制备 将溶液倒入蒸发皿中加热微沸，待滤液浓缩到刚有结晶开始析出时，停止加热，冷却结晶，抽滤，洗涤，低温烘干。 【实验三】产品纯度测定： 准确称取产品，用适量蒸馏水溶解配成溶液，取溶液，用的标准碘溶液滴定，多次实验中均消耗标准碘溶液已知碘能将氧化为 (1)实验中装置的作用是 ；中可制备，其反应的化学方程式为 。 (2)实验结束后，在处连接盛溶液的注射器，接下来的操作为 ，以避免拆除装置时造成污染。 (3)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其在酸性条件下变黄的原因 。 (4)实验二蒸发浓缩时，刚有晶体析出就停止加热，原因是 ，所得晶体中混有的杂质为 。 (5)实验三使用的指示剂是 ，产品纯度为 用含、的式子表示。 14．(1)常温下，某溶液中由水电离出的离子浓度符合的溶液，其pH为 ，此时水的电离受到 (填“促进”或“抑制”)。 (2)已知：  。一定温度下，在密闭容器中反应达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填序号)。 A．减小NO2的浓度        B．降低温度          C．增加NO2的浓度         D．升高温度 (3)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下： ①溶液的pH= 。 ②溶液与的溶液混合后，pH= 。 (4)已知一溶液有4种离子：、、、，下列分析结果肯定错误的是 (填序号)。 A．          B． C．          D． (5)在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应时溶液中，则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数Kb= 。 (6)水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值(25℃)：        ， “84消毒液”中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D D D C B C C A 题号 11 答案 A 12．(1)坩埚、碱式滴定管 (2) SOCl2吸收FeCl2⋅nH2O受热失去的结晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解 (3)C (4) (5) B 13．(1) 做安全瓶，防倒吸 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 (2)关闭K2打开K1，将注射器中溶液注入B中 (3)+2H+=S↓+SO2↑+H2O (4) 温度过高会使硫代硫酸钠分解或使所得晶体会失去结晶水 Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4 (写一个即可) (5) 淀粉溶液 14． 4或10 抑制 BC 11 12 C 中 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $