2.3化学反应的方向 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.3化学反应的方向 一、单选题 1．下列关于化学反应的叙述正确的是 A．ΔH＞0的化学反应一定不能自发进行 B．反应的熵(体系混乱度)增大(即ΔS＞0) C．非自发反应在任何条件下都不能发生 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 2．下列过程属非自发的是 A．水由高处向低处流 B．室温下水结成冰 C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．加热铁棒一端，热量传向另一端 3．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．非自发反应在任何情况下都不会发生反应 C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D．标准状况下，熵值：1mol ＜1mol CO 4．下列反应△S>0的是 A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s) B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 5．下列说法中，正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是放热反应 C．ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 6．碳酸铵[(NH4)2CO3]室温下能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是 A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C．该反应的ΔH-TΔS>0 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 7．下列说法正确的是 A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B．电解水为自发反应 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 D．W(s)+xG(g)=2Q(g)    △H＜0，能自发进行，x可能等于1 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈 9．碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是 A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 10．下列与熵有关的叙述中不正确的是 A．粒子无规则排列程度越大，体系的熵越大 B．自发进行的化学反应都是熵增的过程 C．绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行 D． 11．在密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) ⇌2NH3(g)+CO2(g) ΔH＞0；下列说法中正确的是 A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 B．该反应在高温条件下能自发进行 C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度增大 12．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（     ） A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0 C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0 13．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 二、非选择题 14．中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。 （1）已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示： c(CO2) c(H2) c(CH3OCH3) c(H2O) 开始时 a b 0 0 10 s时 3 0.5 c 1.5 ①若T K时，化学平衡常数K=15，则10 s 时v(正) v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO2的转化率为 。 ②既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是 （填序号）。 A．加入过量CO2气体  B．升高温度 C．适当压缩容器体积  D．将CH3OCH3(g) 分离出去 （2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=−50 kJ·mol−1。 ①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为 （填“a”或“b”），其判断依据是 。 ②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为 。 15．Ⅰ.利用甲烷催化还原NOx消除氮氧化物的污染 ①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1 ③CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－867 kJ·mol－1 （1）如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3＝ (用K1、K2表示)。 （2）在2L恒容密闭容器中充入1 mol CH4和2 mol NO2进行反应③，CH4的平衡转化率α(CH4)与温度和压强的关系如图所示。    ①若容器中的压强为p2，y点：v正 (填“大于”“等于”或“小于”)v逆。 ②x点对应温度下反应的平衡常数K＝ 。 Ⅱ.甲烷蒸气转化法制H2的主要反应为：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) （3）在恒容密闭容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H2的体积分数φ(H2)与x的关系如图所示。    则CH4的转化率：a点 (填“>”“＝”或“<”，下同)b点，CH4(g)的浓度：a点 b点，氢气的产率：a点 b点。 16．为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气：  。将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率()曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 回答下列问题： (1)该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)可以自发进行， ℃。 (2)结合以下信息，可知的燃烧热 (用代数式表示)。 ①       ②   (3)下列措施可提高M点HCl转化率的是___________(填标号)。 A．增大HCl的流速 B．将温度升高40℃ C．增大 D．使用更高效的催化剂 (4)图中较高流速时， (填“大于”或“小于”)，原因是 。 (5)设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数 (用平衡时各组分的物质的量分数代替平衡浓度计算)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C D A A D C A B 题号 11 12 13 答案 B C C 14． > 25% AC a 该反应是放热反应，升高温度平衡向左移动，平衡常数变小 17︰25 15． 大于 0.25 > ＝ ＝ 16．(1) 低温 440℃ (2)△H1+△H3—△H2 (3)BD (4) 大于 流速过快，反应物分子来不及在催化剂表面接触而发生反应，导致转化率下降，同时，T2温度低，反应速率慢，所以单位时间内氯化氢的转化率低 (5)6 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $