4.1 《原子结构与元素周期表》同步练-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

§4.1.3 原子结构与元素周期表 班级 姓名 组别 一、选择题（每题6分，共60分） 1.碱金属都是典型的活泼金属,其原因是(　　)。 A.密度小,熔、沸点低 B.在自然界中无游离态存在 C.常温下易液化 D.碱金属元素原子最外层只有一个电子,容易失去 2.下列说法中,不符合第ⅦA族元素性质特征的是(　　)。 A.从上到下,元素的非金属性逐渐增强 B.易形成-1价离子 C.最高价氧化物对应的水化物呈酸性(F元素除外) D.从上到下,氢化物的稳定性依次减弱 3.下列四种演示金属钾与水反应的实验装置,正确的是(　　)。 4.碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系如图所示,则下列各性质中不符合图示变化趋势的是(　　)。 A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 C.熔点 D.原子半径 5.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（       ） ①锂与水反应比钠剧烈        ②金属单质都可以密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳        ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂        ⑥“类钫”在化合物中显+1价 ⑦推测“类钫”单质的密度应该大于1g/cm3        ⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥ 6.下列关于卤族元素的说法正确的是(　　)。 A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从F到I,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小 C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引力依次减弱,原子的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2、Br2、Cl2、F2 7.(不定项选择题砹(At)的原子序数为85,与F、Cl、Br、I同族,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(　　)。 A.砹是有色固体 B.非金属性:At<I C.HAt非常稳定 D.氧化性:I2>At2 8.(不定项选择题)下列有关碱金属元素的说法中正确的是(　　)。 A.在实验室,碱金属元素的单质均保存在煤油中 B.在自然界中碱金属元素均以化合态存在 C.碱金属元素(用R表示)的单质在空气中加热反应生成的物质的化学式均可表示为R2O D.随着核电荷数的递增,碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度逐渐增强 9.下列关于卤族元素在周期表中从上到下性质发生递变的叙述中,正确的是(　)。 ①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　 ④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强 A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤ 10.(不定项选择题)下列叙述中,能说明金属a的活泼性肯定比金属b强的是(　　)。 A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少 B.a原子的电子层数比b原子的电子层数多 C.1 mol a与酸反应生成的H2比1 mol b与酸反应生成的H2多 D.常温时,a能与水反应生成H2,而b不能 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 二、填空题（共40分） 11.（7分）下表为元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ⑤ 三 ③ ⑥ 四 ④ ⑦ (1)表中元素　　　　(填元素符号,下同)的非金属性最强;元素　　　　的金属性最强;元素　　　　的单质在室温下呈液态。  (2)表中元素③的原子结构示意图是　　　　 。  (3)表中元素⑥⑦的氢化物热稳定性顺序为　　　　　>　　　　　。(填化学式)  (4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的化学式为　　　　　。  12.（13分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验方案 实验现象 ①将氯水滴加到NaBr溶液中,振荡,静置 A.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,随之消失 ②将一小块金属钠放入冷水中 B.溶液呈浅棕色 ③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡,静置 C.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失 ④将一小块金属钾放入冷水中 D.溶液呈橙色 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的:　 。  (2)实验用品①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1 mol·L-1 NaI溶液等。 ②仪器:　　　　　、　　　　　、　　　　、镊子、小刀、玻璃片等。  (3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式) 实验方案 实验现象 化学方程式 ① ② ③ ④ (4)实验结论:　 。  13.（8分）据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题: (1)铷(Rb)位于元素周期表的第　　　　周期第　　　　族。  (2)下列关于铷的结构和性质判断正确的是　　　(填序号)。  ①与水反应比钠剧烈　②原子半径比钠小　③氧化物暴露在空气中易吸收CO2　④阳离子最外层电子数和镁原子相同　⑤单质是还原剂 (3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,这种碱金属可能是　　　　(填字母)。 A.Li　　 B.Na　　C.K　　 D.Cs 14.（6分）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质与卤素X2很相似,化学上称之为拟卤素。[如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO]。已知还原性Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。回答下列问题: (1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)向NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2,反应的离子方程式是　 。 §4.1.3 原子结构与元素周期表 1.D 2.A 3.B 4.C 5.A 6.C 7.C 8.BD 9.C 10.D 12.(1)F　K　Br (2)(3)HCl　HBr (4)HClO4 13.(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性 (2)试管　胶头滴管　烧杯(培养皿) (3) 实验方案 实验现象 化学方程式 ① D Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 ② A 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ ③ B Br2+2NaI2NaBr+I2 ④ C 2K+2H2O2KOH+H2↑ 　　(4)同主族元素化学性质相似;同主族元素自上而下原子失电子能力增强,得电子能力减弱 14.(1)五　ⅠA　(2)①③⑤　(3)AB 15.(1)(CN)2+2KOHKCN+KCNO+H2O (2)(CN)2+2SCN-(SCN)2+2CN- 学科网（北京）股份有限公司 $