离子反应及离子方程式 课件-2026年高考化学一轮复习

2026届高三化学一轮复习 ——离子反应及离子方程式 高考总复习优化设计 【课标指引】 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 考点一 电解质及其电离 1.电解质与非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 化合物 两者满足其一 如： 酸、碱、盐、H2O、绝大多数金属氧化物等 两者都满足 如：多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等 分类标准： 水溶液或熔融状态能否导电 微点拨 (1)电解质一定能导电？ （2）能导电的物质一定是电解质？ 无自由移动的离子 分子晶体 (3)CO2是非电解质？其溶液能导电吗？ 否，如固态NaCl、液态HCl等; 否,如铁、铝等金属单质。 单质 否,可。 必备知识•梳理 关键能力•提升 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 大部分盐类 强碱 活泼金属氧化物 强酸 弱酸 弱碱 水 少部分盐 多数有机物 非金属氧化物 NH3 依据：水溶液或熔融状态中能够能否全部电离 特点：完全电离，只有离子，无溶质分子，不可逆，电离方程式用“=”连接 特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡，电离方程式用“ ⇌ ”连接 请将下列物质的序号填写到表格中相应的位置:a.氢氟酸;b.HClO4; c.HI;d.KOH;e.Al2O3;f.KNO3;g.CaCO3;h.NH3·H2O;i.AgBr。 序号 符合的条件 对应的物质 ① 强电解质,易溶于水   ② 强电解质,难溶于水   ③ 弱电解质   b、c、d、f e、g、i a、h [深思考]判断正误,对的打“√”,错的打“×”。 (1)HF、CH3COOH都易溶于水,故属于强电解质。(　　) (2)BaSO4、AgCl均难溶于水,故属于弱电解质。(　　) (3)强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质。(　　) × × × 溶液的导电能力：离子的浓度、离子所带的电荷 必备知识•梳理 关键能力•提升 2.电解质的电离及符号表征 (1)概念 电离是指电解质________________时,形成自由移动的离子的过程。  (2)符号表征——电离方程式 ①强电解质的电离方程式中,用“__________”连接;弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中,用“__________”连接。  如Na2SO4: __________________________________;  HClO: __________________________________。  ②多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3: ___________________________________________;  Fe(OH)3: ___________________________________________。  溶于水或受热熔化 ═ Na2SO4═2Na++S HClO H++ClO- H2CO3 H++HC,HC H++C Fe(OH)3 Fe3++3OH- 建模：先确定强弱电解质，确定用“=”或“⇋”；再根据条件书写 必备知识•梳理 关键能力•提升 ③酸式盐的电离。 如NaHSO4溶液中: ____________________________________________;  NaHCO3溶液中: ______________________________________________;  NaHSO4(熔融): __________________________________。  ④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离。 碱式电离:Al(OH)3 __________________;  酸式电离:Al(OH)3+H2O __________________。  ⑤特殊电离方程式: H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+, R—NH2+H2O RN+OH-。 NaHSO4 ═Na++H++S NaHCO3═Na++HC,HC H++C　 NaHSO4(熔融)═Na++HS　 Al3++3OH- [Al(OH)4]-+H+ 必备知识•梳理 关键能力•提升 按要求写出下列物质的电离方程式: (1)Ca(OH)2: ________________________________;  (2)NH3·H2O: ________________________________;  (3)H2SO4溶于水: ________________________________;  (4)H2SO3溶于水: _______________________________________;  (5)KHSO4溶于水: ________________________________;  (6)KHSO4受热熔化: ________________________________。  Ca(OH)2═Ca2++2OH- NH3·H2O N+OH- H2SO4═2H++S H2SO3 H++HS、HS H++S KHSO4═K++H++S KHSO4═K++HS 必备知识•梳理 关键能力•提升 考向1 电解质的电离及符号表征 典题1NaCl是一种常见的电解质,其两种状态下的导电示意图如图所示,其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法不正确的是(　　) A.图乙中的NaCl处于熔融状态 B.NaCl电离产生自由移动的离子 C.NaCl在外电场的作用下才能发生电离 D.NaCl溶于水过程可表示为NaCl═Na++Cl- C NaCl电离产生的离子是自由移动的,在电场的作用下离子作定向移动 必备知识•梳理 关键能力•提升 考向2 溶液的导电性及变化 p21 ②④ 必备知识•梳理 关键能力•提升 考点二 离子反应与离子方程式 必备知识•梳理 1.离子反应 (1)定义:有离子参加或离子生成的化学反应统称离子反应。 (2)本质:离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度_____________。  离子反应一般在水溶液中进行 减小 必备知识•梳理 关键能力•提升 (3)离子反应发生的条件: 难溶 难电离 易挥发 氧化性 还原性 能反应则不能大量共存 双水解 ①Al3＋与CO32－、HCO3－、HS－、S2－ ② Fe3＋与CO32－、HCO3－ 必备知识•梳理 关键能力•提升 2.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的__________来表示反应的式子。  (2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的__________,还可以表示__________的离子反应。  离子符号 化学反应 同一类型 3.离子方程式的书写 (1)基本要求 ①符合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。 ②方程式正确:化学式与离子使用正确合理。 ③符号正确:“═”“↑”“↓”等使用正确。 ④三个守恒:两边原子数、电荷数必须守恒,氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 必备知识•梳理 关键能力•提升 应用提升 书写离子方程式时化学式的“拆”与“不拆”   必备知识•梳理 关键能力•提升 (1)酸式酸根的拆分 ①强酸的酸式酸根如硫酸氢根离子(HS)在水溶液中拆分成“H+”和“S”。 ②多元弱酸的酸式酸根不能拆分,如HC、HS、HC2等。 (3)产物NH3·H2O的拆分 ①不加热或稀溶液中,写成“NH3·H2O”。 ②加热或浓溶液中,写成“NH3↑”和“H2O”。 (2)微溶物的拆分 作为产物不拆分、作反应物时,澄清则拆,浑浊液中微溶物不拆分,如Ca(OH)2。 特殊物质的拆分 必备知识•梳理 关键能力•提升 考向1：离子反应书写中关于量的问题 少量CO2通入NaOH溶液 过量CO2通入NaOH溶液 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+NaOH=NaHCO3 少量NaHSO4和Ba(OH)2溶液 过量NaHSO4和Ba(OH)2溶液 H+ ＋ SO4 2- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓＋H2O Ba2+ + 2OH- +2H+ ＋ SO4 2- = BaSO4↓＋2H2O 方法：少量定为1 少量NaHCO3和Ca(OH)2溶液 过量NaHCO3和Ca(OH)2溶液 HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 2OH⁻+Ca²⁺+2HCO₃⁻=CO₃²⁻+CaCO₃↓+2H₂O 必备知识•梳理 关键能力•提升 1.(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C═HC+2H2O B.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O C.过氧化物转化为碱:2+2H2O═4OH-+O2↑ D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ B 高考真题 2.(2021·广东卷)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(　　) A.Na2O2放入水中:Na2O2+H2O═2NaOH+O2↑ B.H2O(g)通过灼热铁粉:3H2O+2Fe═Fe2O3+3H2 C.铜丝插入热的浓硫酸中:Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ D.将SO2通入酸性KMnO4溶液中: 5SO2+2H2O+2Mn═5S+4H++2Mn2+ D 高考真题 关键能力•提升 考向1 情境型离子方程式的书写 方法导引 书写情境型离子方程式的“四要点”: ①判断反应类型,看发生氧化还原反应还是非氧化还原反应; ②判断反应体系的酸碱性; ③结合题中信息确定反应物和生成物; ④结合守恒规律书写离子方程式。 必备知识•梳理 关键能力•提升 (2)(2023·湖北卷)铜与过量H2O2反应的探究如下: 典题1(1)(2023·广东卷)已知:氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。加入氨性溶液“氨浸”时,由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为__________________________________________________________。 2Co(OH)3+12NH3·H2O+S═2[Co(NH3)6]2++S+13H2O+4OH- 实验中Cu溶解的离子方程式为__________________________。  Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O 必备知识•梳理 关键能力•提升 1.(2024·广东大湾区联合模拟二)下列生活情境中对应的离子方程式正确的是(　　) A.泡沫灭火器灭火原理:2Al3++3H2O+3C═2Al(OH)3+3CO2↑ B.除水垢时,先用Na2CO3溶液浸泡: C(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+S(aq) C.铅酸蓄电池放电时的总反应:PbO2+Pb+4H+═2Pb2++2H2O D.“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用的原理:Cl-+H++ClO- Cl2↑+H2O B 2.(2024·广东深圳一模)元素及其化合物性质丰富。下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是(　　) A.将Na2O2置于水中:Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑ B.将Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O C.水蒸气通过灼热铁粉:3H2O(g)+2Fe Fe2O3+3H2 D.氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O D $