离子反应的应用 课件-2026年高考化学一轮复习

2026届高三化学一轮复习 ——离子反应的应用 【课标指引】 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法。 2.能利用典型代表物的性质和反应,进行离子的推断和设计常见物质检验的方案。 考点一 离子共存 必备知识•梳理 1.溶液的性质 (1)溶液的颜色 无色溶液中不含有色离子,常考的有色离子有四种: 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn 颜色 蓝色   浅绿色   棕黄色 紫红色 必备知识•梳理 关键能力•提升 2.判断溶液中离子能否大量共存的“四角度” (1)生成沉淀(或微溶物)而不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 Ca2+、Ba2+ ______________________、Si、P等  Mg2+、Cu2+ ________________等  Fe2+ Ag+ ____________________________、P等  Zn2+、Al3+ ______________等  C、S、S OH-、C Cl-、C、S、S2- OH-、C 必备知识•梳理 关键能力•提升 (2)生成难电离的物质(或气体)而不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H+ 弱酸根离子(____________、P、S2-等)、弱酸的酸式酸根离子(____________________、HP、H2P等)  OH- ____________________、HS-等  (3)强氧化性与强还原性离子因发生氧化还原反应而不能大量共存 存在强氧化性离子 S2-、HS-、S、HS、I-、Fe2+等还原性离子不能大量共存 存在强还原性离子 ClO-、Mn、N(H+)、Fe3+、Cr2等氧化性离子不能大量共存 C、S HC、HS、HS- N、HC、HS 但N在碱性、中性溶液中不具有强氧化性,可与还原性离子共存 必备知识•梳理 关键能力•提升 (4)易水解的阴、阳离子发生相互促进的水解反应而不能大量共存 常考离子如下: 1.N和CH3COO-、C等组合中,虽然离子都能水解且相互促进,但水解程度仍很小,在溶液中可以大量共存。 2.Fe3＋与 S2－、HS－主要发生氧化还原反应2Fe3+ + S2- == 2Fe2+ + S↓ 条件：同时生成沉淀、气体 ①Al3+与C、HC、S2-、HS-、[Al(OH)4]-、Si等; ②Fe3+与C、HC、[Al(OH)4]-、Si等; ③Fe2+与[Al(OH)4]-、Si等。 泡沫灭火器： 必备知识•梳理 关键能力•提升 (4)形成络合物而不能大量共存 常考离子如下: Fe3+和SCN- Fe3+和C6H5O- 必备知识•梳理 关键能力•提升 必备知识•梳理 关键能力•提升 2(2024·广东华南师范大学附中4月模拟)常温下,Ksp[Fe(OH)3]≈ 2.8×10-39。下列有关离子大量共存的分析正确的是(　　) A 选项 粒子组 分析 A 醋酸钠和醋酸的混合溶液中,当c(Na+)=c(CH3COOH)时:Cl-、HC、N、ClO- 不能大量共存,原因是醋酸较多,醋酸能与HC和ClO-反应 B 0.1 mol·L-1的氨水中:Fe2+、Na+、S 不能大量共存,原因是Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓ C 常温下,pH=7的溶液中:Fe3+、K+、Br- 能大量共存,原因是这三种离子之间不发生反应 D 用惰性电极电解时,一开始就能产生氧气的溶液中:S、HC、Na+、OH- 能大量共存,原因是在酸性或碱性溶液中这四种离子之间不发生反应 必备知识•梳理 关键能力•提升 考点二 离子检验与综合推断 离子 试剂与操作 现象 Fe3+ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 KSCN溶液 溶液变红 Ag＋ 含Cl－的溶液，稀硝酸 白色沉淀 加稀氨水至过量 无色溶液先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 Cu2＋ 加稀氨水至过量 蓝色溶液先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解 NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Fe2+ NaOH溶液 开始产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,过一段时间后变成红褐色 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀  开始无明显现象,滴加氯水后溶液变变红1 先加KSCN溶液,后滴加氯水(注意加入试剂的先后顺序,氯水可用H2O2溶液代替) Al3+ NaOH溶液 开始产生白色沉淀,NaOH溶液过量时沉淀溶解 Na+ 焰色试验 火焰呈黄色 K+ 焰色试验 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)  离子检验 c c c c c c NH4+的检验 必备知识•梳理 关键能力•提升 离子 试剂与操作 现象 OH- 酚酞 溶液变红 紫色石蕊溶液 溶液变蓝 S 稀硫酸+品红溶液 加稀硫酸产生无色、有刺激性气味的气体,该气体能使品红溶液褪色(加入稀硫酸,立即产生气体的是HS,一段时间后产生气体的是S)  HS Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 白色沉淀（AgCl） Br- 淡黄色沉淀（AgBr） I- 黄色沉淀（AgI） SO42- 先加足量的稀盐酸，再加BaCl2溶液 白色沉淀 CO32- 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸， 将产生的气体通入澄清石灰水 白色沉淀→沉淀溶解， 产生无色无味气体→澄清石灰水变浑浊 离子检验 c c c c c [链高考]判断正误,对的打“√”,错的打“×”。 (1)(2024·河北卷)待测液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,则待测液中含有S。(　　) (2)(2023·全国新课标卷)取一定量Na2SO3样品,溶解后加入BaCl2溶液,产生白色沉淀;加入浓硝酸,仍有沉淀,此样品中含有S。(　　) (3)(2023·海南卷)检验S是否沉淀完全: 。(　　) (4)(2022·全国甲卷)检验铁锈中是否含有二价铁:将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去,则铁锈中含有二价铁。(　　) × × √ × 必备知识•梳理 关键能力•提升 典题1(2025·广东六校10月联考)下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是(　　) B 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 取某待测溶液做焰色试验,透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测溶液溶质为某种钾盐 B 分别向两只盛有等体积、等浓度的稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片 镁片比铝片反应更剧烈 镁比铝的金属性强 C 向2 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 I2的氧化性比Br2的强 D 向某溶液中滴加CaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有C 必备知识•梳理 关键能力•提升 1.(2024·广东东莞模拟)粗盐中除NaCl外,还含有Mg2+、Ca2+、S以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下: 下列说法正确的是(　　) A.为确认S是否完全沉淀,可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液 B.试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3 C.滤液中含有的阴离子有两种:Cl-、OH- D.“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶 A $