第3章 物质的性质与转化 单元达标 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第3章 物质的性质与转化 单元达标2025-2026学年化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（共18题） 1、向Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是（   ） A. 无变化             B. 颜色变浅           C. 变为棕黄色          D. 变为红褐色 2、下列关于铁的说法正确的是(　　) A.纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属 B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 C.纯铁的抗腐蚀能力较强,铁在干燥的空气里不易被氧化 D.铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在 3、下列物质中,可与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的是(　　) A.KSCN　　B.NaOH C.H2SO4 D.Fe 4、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO- B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2 C．硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：+2H+=H2SiO3↓ D．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3++Fe=2Fe2+ 5、下列实验能说明SO2具有漂白作用的是(　　) A．SO2气体能使溴水褪色 B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色 D．SO2气体能使黄色的草帽辫变白色 6、某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下： 测定时间/min 0 1 2 3 4 5 pH 4.9 4.7 4.5 4.4 4.4 4.4 下列有关说法不正确的是（ ） A.雨水的酸性持续减小 B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定 C.雨水对农作物的生长会产生一定的影响 D.工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素 7、图中虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，其中供选择的试剂有无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水四种试剂，下列说法正确的是(　　) A.物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无水氯化钙等物质 B．丙中发生反应的离子方程式可能是SO2＋2OH－===SO＋H2O C．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂 D．如果将装置的连接顺序变为①③②，则只能检验出两种产物 8、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（   ） A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理 C. 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1 D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害、 9、汽车排放的尾气中含有,是城市大气的主要污染物之一，在日光照射下，发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生加重空气污染。反应过程为: ①，②，③。 下列对该反应过程及产物的叙述正确的是（ ） A.起催化作用 B.NO起催化作用 C.只起氧化作用 D.与性质相同 10、对下列事实的解释错误的是( ) A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．将通入溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是 11、以下各种尾气吸收装置，适合于吸收极易溶于水气体，而且能防止倒吸的是（ ） A． B． C． D． 12、下列说法中正确的是（ ） A．实验室用加热NH4Cl和NaOH组成的混合固体来制备NH3 B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽等 D．保存金属钠的仓库着火可以用泡沫灭火器去灭火 13、下列说法正确的是（   ） A. Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 B. H2O2、Na202、SO2都具有漂白性且漂白原理相同 C. 饱和Na2C03溶液中通入CO2溶液会变浑浊 D. 可用石灰水吸收尾气中的S02气体 14、压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S， 直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫， 其原理如图所示。下列说法错 误的是（   ） A. 该脱硫过程是将H2S转化为 FeSO4 B. Fe2(SO4)3 可以视为该脱硫过程中的催化剂 C. 该脱硫过程的总反应为：2H2S+ O2 = 2S + 2H2O D. 该脱硫过程不能在高温下进行 15、用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。 下列叙述正确的是（ ） A．实验室中用二氧化锰与1 mol·L-1的盐酸共热制备氯气 B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量 D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO 16、下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是（ ） A．A B．B C．C D．D 17、将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（   ） A. Fe       B. Fe2O3           C. FeCl3             D. Fe（OH）3 18、下列关于二氧化硫气体性质的描述中，错误的是（   ） A. 能溶于水                         B. 空气中能与氧气反应生成三氧化硫 C. 能使品红溶液褪色        D. 能与NaOH溶液反应 二、填空题。 19、图为一些常见的单质.化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。 请回答下列问题： (1)D的电子式为_______。 (2)K的化学式为_______。 (3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：_______ 。 (4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：_______ 。 20、纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置制取该产品，D中装有稀硫酸的脱脂棉（图中夹持装置已略去）。 （1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）        （2）B中盛有        溶液，其作用是         （3）写出制取氨气的化学方程式         （4）.在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是        　（写化学式） （5）.检验D出口处是否有氨气逸出的方法是         （6）.写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式         21、阅读下列材料后，回答相应问题。 一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以和的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁()。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。 (1)人体中经常进行的相互转化，在A过程中，做_______剂；在B过程中，做_______剂。 (2)“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C具有_______性。 (3)向沸水中滴加饱和的溶液制备胶体，则其离子方程式为： _______ 。 (4)为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是_______(填字母) A．④和⑤ B．只有③ C．③和④ D．①②③ (5)已知：氧化性，还原性，则向1L溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是_______。 三、计算题。 22、将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。请计算(计算结果保留两位小数)： (1)混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为_______mol/L。 (2)溶解的铁粉的质量为_______g。 (3)最后硫酸亚铁的物质的量浓度为_______mol/L。 四、实验题。 23、硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。 请回答下列问题： （1）下列物质中最适合的氧化剂B是____________________ ； a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7 反应的离子方程式____________________ 。 （2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并说明理由____________________ 。（可用文字或方程式说明） （3）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是____________________ 。 （4）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为： ____________________ 。 第3章 物质的性质与转化 单元达标2025-2026学年化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（共18题） 1、向Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是（   ） A. 无变化             B. 颜色变浅           C. 变为棕黄色          D. 变为红褐色 【答案】C 2、下列关于铁的说法正确的是(　　) A.纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属 B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 C.纯铁的抗腐蚀能力较强,铁在干燥的空气里不易被氧化 D.铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在 【答案】C　 3、下列物质中,可与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的是(　　) A.KSCN　　B.NaOH C.H2SO4 D.Fe 【答案】D　 4、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO- B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2 C．硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：+2H+=H2SiO3↓ D．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3++Fe=2Fe2+ 【答案】C 5、下列实验能说明SO2具有漂白作用的是(　　) A．SO2气体能使溴水褪色 B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色 D．SO2气体能使黄色的草帽辫变白色 【答案】D 6、某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下： 测定时间/min 0 1 2 3 4 5 pH 4.9 4.7 4.5 4.4 4.4 4.4 下列有关说法不正确的是（ ） A.雨水的酸性持续减小 B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定 C.雨水对农作物的生长会产生一定的影响 D.工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素 【答案】A 7、图中虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，其中供选择的试剂有无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水四种试剂，下列说法正确的是(　　) A.物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无水氯化钙等物质 B．丙中发生反应的离子方程式可能是SO2＋2OH－===SO＋H2O C．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂 D．如果将装置的连接顺序变为①③②，则只能检验出两种产物 【答案】C 8、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（   ） A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理 C. 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1 D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害、 【答案】 D 9、汽车排放的尾气中含有,是城市大气的主要污染物之一，在日光照射下，发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生加重空气污染。反应过程为: ①，②，③。 下列对该反应过程及产物的叙述正确的是（ ） A.起催化作用 B.NO起催化作用 C.只起氧化作用 D.与性质相同 【答案】A 10、对下列事实的解释错误的是( ) A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．将通入溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是 【答案】C 11、以下各种尾气吸收装置，适合于吸收极易溶于水气体，而且能防止倒吸的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 12、下列说法中正确的是（ ） A．实验室用加热NH4Cl和NaOH组成的混合固体来制备NH3 B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽等 D．保存金属钠的仓库着火可以用泡沫灭火器去灭火 【答案】C 13、下列说法正确的是（   ） A. Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 B. H2O2、Na202、SO2都具有漂白性且漂白原理相同 C. 饱和Na2C03溶液中通入CO2溶液会变浑浊 D. 可用石灰水吸收尾气中的S02气体 【答案】C 14、压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S， 直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫， 其原理如图所示。下列说法错 误的是（   ） A. 该脱硫过程是将H2S转化为 FeSO4 B. Fe2(SO4)3 可以视为该脱硫过程中的催化剂 C. 该脱硫过程的总反应为：2H2S+ O2 = 2S + 2H2O D. 该脱硫过程不能在高温下进行 【答案】 A 15、用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。 下列叙述正确的是（ ） A．实验室中用二氧化锰与1 mol·L-1的盐酸共热制备氯气 B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量 D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO 【答案】C 16、下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是（ ） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 17、将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（   ） A. Fe       B. Fe2O3           C. FeCl3             D. Fe（OH）3 【答案】A 18、下列关于二氧化硫气体性质的描述中，错误的是（   ） A. 能溶于水                         B. 空气中能与氧气反应生成三氧化硫 C. 能使品红溶液褪色        D. 能与NaOH溶液反应 【答案】B 二、填空题。 19、图为一些常见的单质.化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。 请回答下列问题： (1)D的电子式为_______。 (2)K的化学式为_______。 (3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：_______ 。 (4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：_______ 。 【答案】（1）      （2）FeCl3     （3）Fe2O3+2AlA12O3+2Fe     （4）CO2+CO+H2O=2HCO 20、纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置制取该产品，D中装有稀硫酸的脱脂棉（图中夹持装置已略去）。 （1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）        （2）B中盛有        溶液，其作用是         （3）写出制取氨气的化学方程式         （4）.在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是        　（写化学式） （5）.检验D出口处是否有氨气逸出的方法是         （6）.写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式         【答案】 （1）ac （2）饱和碳酸氢钠；除去CO2中的HCl （3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑ （4）NH3 （5）将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出 （6）CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl 21、阅读下列材料后，回答相应问题。 一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以和的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁()。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。 (1)人体中经常进行的相互转化，在A过程中，做_______剂；在B过程中，做_______剂。 (2)“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C具有_______性。 (3)向沸水中滴加饱和的溶液制备胶体，则其离子方程式为： _______ 。 (4)为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是_______(填字母) A．④和⑤ B．只有③ C．③和④ D．①②③ (5)已知：氧化性，还原性，则向1L溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是_______。 【答案】(1) 还原     氧化 (2)还原 (3) (4)B (5) 三、计算题。 22、将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。请计算(计算结果保留两位小数)： (1)混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为_______mol/L。 (2)溶解的铁粉的质量为_______g。 (3)最后硫酸亚铁的物质的量浓度为_______mol/L。 【答案】(1)0.33 (2)93.33 (3)4.33 四、实验题。 23、硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。 请回答下列问题： （1）下列物质中最适合的氧化剂B是____________________ ； a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7 反应的离子方程式____________________ 。 （2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并说明理由____________________ 。（可用文字或方程式说明） （3）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是____________________ 。 （4）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为： ____________________ 。 【答案】b H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O 不能，因为H2O2和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色 在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色 Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $