吉林省实验中学2025-2026学年高三上学期摸底考试化学试题

绝密女启用前 吉林省实验中学 2025-2026学年度上学期高三年级摸底考试 化 学 (本试卷共10页，19题，满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并在规定位避粘 贴考试用条形码。 2.请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上.与题号相对应的答题区域内答题， 写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案-一律无效。不得在答题卡上 做任何标记。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。 可能用到的相对原子质截： H-lN-140-16Na-23S-32K-39Ti48Mn-551-127 Ba-137 第I卷 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列有关说法错误的是 A.·福建号航母使用高性能富锌底漆是采用牺性阳极保护法防腐蚀 B.我国新疆等地盛产优质棉花，其主要成分为(C6HoOs),可制布、纤维 素硝酸酯等 C.四川省三星堆古遗址的珍贵文物青铜神树，其熔点及硬度均低于纯铜 D.大口径单体反射镜使用的碳化硅属于无机非金属材料 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.C2分子中共价键的电子云轮廓图： 第1页共10页 DCaO2的电子式：〔0Ca*[0 C.O分子的球棍模型： 3d 4$ D.基态Fe2+的价层电子排布图： ↑↑☐ 3利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 无水氯化钙 8 mL 95%乙醇 4mL0.1mol·L NaOH溶液 [Cu(NH,),JSO,溶液 A.收集NO D.干燥NH3 C. 析出[CuNH)4SO4H2O D.收集乙酸 晶体 乙酯 4.N为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A.7.8gNa2O2与H20完全反应，转移电子数为0.1N B.28g2与89.oL(标准状况)H2充分反应，生成NH3分子的数目为2Ns C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3Na D.25℃时，1LpH=1的NaHSO4溶液中含有H的数目为0.1NA 5.下列应用对应反应的离子方程式书写正确的是 A.利用覆铜板制作印刷电路板：e+Cu=Fe2+Cu2+ B.用FeS处理含Hg2*的废水：Hg2+S2-=HgS↓ C.阴碳酸钠溶液处理锅炉水垢(CaSO): CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42(aq) D.食醋去除水垢中的CaC03:CaC0,+2H=Ca2÷+H0+C02t 6.侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反 应为NaCI+NH+Co2+H20=NaHCO3↓+NH4Cl,NaHCO3受热分解生 成纯碱Na2CO3,下列说法正确的是 A.N一H键长小于O一H键长 B.C02分子中C原子的价电子层的孤电子对数为0 C.上述反应中各分子的σ键均为Sp3-sσ键 D.CO32与NH4的VSEPR模型均为四面体形 第2页共10页 7.丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M),其结构简式如下： OH HO- COOH H.CO CH HCO ☑ 下列说法正确的是 A.中含手性碳原子 B.M中碳原子都是sp杂化 C.K、M均能与NaHCO反应 D.K、M共有四种含氧官能团 8.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z 的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正 确的是 A.电负性：W>Y B.酸性：W2YX3>W2YX4 C.氧化物溶于水所得溶液pH:Z>Y D.基态原子的未成对电子数：W>X 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 该有机物中 灼烧铜丝使其表面变黑，伸 铜丝恢复亮红 可能有醇羟 入盛有某有机物的试管中 色 基或羧基 Na2CO,溶液使 分别测等物质的量浓度的 非金属性 B pH试纸呈现更 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH S-C 深的颜色 气体X一定 向溶有SO2的BaCl2溶液中 C 出现白色沉淀 是氧化性气 通入气体X,出现白色沉淀 体 铜与足量浓硫酸在加热条 铜与浓硫酸 D 溶液呈蓝色 件下反应一段时间，冷却 反应生成了 第3页共10页 后，向反应后的溶液中慢慢 硫酸铜 倒入适量蒸馏水 10.聚合物M用于缓释药物的载体，结构如下图所示，下列说法错误的是 Λ.含羧基类药物可借助酯化反应连接到M上，制成缓释药物 B,M由CH-C(CH)COOH和HOCH2CH2OH通过缩聚反应生成 C,每个单体中sp2和$p3的碳原子个数比为1：1 CH D.每个链节中最多有5个碳原子共平面 IcnC COOCH,CH2OH 11.钛酸钡是太阳能电池材料。经X射线衍射分析测定，钛酸钡的晶胞结 构如图所示(T+、Ba2+均与O2接触)，已知晶胞边长为apm,O2的半径为 bpm,N为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.与Ba2+等距离且最近的T4+有8个 OTi B.钛酸钡的化学式为BaTiO3 ○Ba24 C.Tit半径为2pm 002 D. 该晶体密度为3748t163×102gcm3 12.研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行 处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KǐO3的原理如图所示， 下列说法正确的是 光照 光 0< 极 M KOH KOH+2户←冷却水 质子交换膜 阳离子交换膜 A.光照强度大小不影响KIO3的制备速率 B.右池中K+通过阳离子交换膜从P极移向Q极 C.电极N处发生电极反应：S+4H20-6e=S0}+8H+ D.不考虑损耗，电路中每消耗1mo102,理论上Q极可制得342.4gKIO3 第4页共10页 催化剂 13.-定条件下热辨创耿L:2H2s(g)+cH4(g)。CS2(g)+4H2(g).已1其 他条件不变时、涵度对HS的平衡转化$和催化剂伴化效率的形啊图所 示。下列说法正确的是 百分比/% 70 A.总的昼：E生成物>E反应物 60 平衡转化辛 50 B.平衡黹数：K(Y)<K(Z) 40 X C、达到平衡所时间：X)<(Yn 30 20 催化 D、单位时间的H,S转化串：a(Z)>a(Y) 效率 10 100 200 温度/℃ 14.通过下列实验可以从发银催化剂（含Ag、a-AlO,和少量SiO)中回收 银： 稀硝酸 CI NH,·H,OIN,JH·H,) 唆俗化剂受出→ 高浴迎一应面银 电解 精炼 →99.9%的银 浸渣 德液 已知：AgCI能与高浓度的CI反应生成AgCI、AgCI时。下列说法正确的是 A.“沉银”时增大盐酸浓度，可加快沉淀速率，有利于提高银的回收率 B.本工艺中HNO3可循环利用 C.还原过程反应的离子方程式： 4Ag+4NH,·H2O+N,H4·H,O=4Ag+N2↑+4NH+5H,O D.电解精炼过程，粗银应与电源的负极连接 15.室温下，1moL的某二元酸H2A溶液中，存在的HA、A2-的物质的 量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 物1.0 HA 0.5 数 A2 0 123456pH ∧：.T12A的电离方程式为：H2A=Ht+HAˉHLAˉ=A2+H B.室温下，HA=A2+H*的电离平衡常数Ka=103。 第5页共10页 C.在NA溶液中存在cNa=2c(A2-)+2c(HA+2cHA) D.等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离-子浓度大小关系为： Na)>c(A2-)）>cHA) 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题包括4道大题，共55分。 16.(14分)MnSO4是-种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为MnC0, 还含有Fe3O4、FO、CoO等)为原料制备MSO4的工艺流程如图。 i.MnO HSO. iⅱ氨水 含疏沉淀剂 酸浸池 沉淀池1 MnSO 菱锰矿广 沉淀池2 含MnSO c(H+)≈2mol/L (沉铁) (沉结) 的溶液 晶体 废渣 沉淀1 沉淀2 资料：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH: 金属离子 Fe3+ Fe2+ C02+ Mn2+ 开始沉淀 1.5 6.3 7.4 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 9.4 10.2 (I)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mm2*、Co2+、 (2)沉淀池1中，先加入M02充分反应后再加氨水，写出加MmO2时发生 反应的离子方程式 (3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含疏沉淀剂，原因是 (4)右图为MnS04和(NH4)2S04的溶解度曲线。 100 (NH)SO. 从“含MnS04溶液”中提取“MnSO4晶体的操作 80 为 、洗涤干燥。 60 40 (5)用惰性电极电解酸化后的M血SO4溶液可进 MnSO 20 步获得MnO2,电解过程中阳极的电极反应式 0 20 4060 为 电解后的废水中还含 80 100 温度/℃ 有M如+，常用石灰乳进行一级沉降得到M如(OHD2沉淀，过滤后再向滤液中 第6页共10页 加入适量Na2S,进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn2+)≤].0×105molL,则 应保持溶液中c(S2)最低为 moL'(保留2位有效数字)。（已知常温下 质量E MnS的Kp=1.0x10l 50.70 45.30 (6)M血S04H20样品受热分解过程的热重曲 线（样品质量随温度变化曲线）如右图所示。 26.10 1150℃时，发生反应的化学方程式 22.90 为： ◆LC 0 280 8501150 17.(13分)苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠 水溶液中的歧化反应制得，某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，并 测定苯甲酸的纯度。 I.制备反应原理及反应结束后对反应液的处理步骤如下： CHO CH,OH 20 有机层正提、过越蒸继 t CHOF 萃取 及应液 水层 盐酸酸化 重结届 COOH 相关物质的性质如表所示： 相对分子 名称 熔点℃ 沸点℃ 溶解性 其他 质量 在水中溶解度较小， 加热时员分子 苯甲醇 108 -15.3 205.7 易溶于乙醚、乙醇 间脱水成砾 122.4H100℃左右开 微溶于冷水，易溶于 苯甲韵 122 248 薄性较小 始升华) 乙醇、热水 已知：苯甲醛在空气中极易被氧化，生成白色苯甲酸。 请根据以上信息，回答下列问题（下图夹持仪器已省略）： 第7页共10页 6讼奇代0 巡度计 馏於夹 文比洛 处 惊头 宜安 小快 就够 龙瓢 拉收 愣冲颛 (1)反应所使用的苯甲醛需要新蒸馏的原因是 (2)关于制备、提纯过程下列说法正确的是 A.步骤I:可用乙醚作为萃取剂 B.步骤H:可用无水MgSO4作T燥剂 C.步骡V:具体操作为热水溶解、加入活性炭脱色、冷却结晶 D.步骤V:产品宜用冷水洗涤 卫.步骤V:产品可用酒精灯、沸水浴加热烘干 (3)该小组拟用如上左图装置进行步骤Ⅲ，装置a应选用 (写仪器名 称，从上右图A、B、C中选用)，蒸馏时宜选用减压蒸馏，优点是 (任 写…点)。 Ⅱ.苯甲酸的纯度测定： (5为精确测定产品纯度，拟用以下实验方案：称取mg样品，溶于过量的， V1mL浓度为0.1mo/L的氢氧化钾溶液中，滴加几滴酚酞溶液，摇匀，用 0.1mo/L盐酸滴定，达到滴定终点，记录耗酸体积。做3组平行实验，所 消耗盐酸的平均体积为V2mL。 ①滴定终点现象是 ②产品的纯度是 %。 ③若平行实验中酸式滴定管未润洗，则测定结果 (填“偏大”、“偏小” 或“无影响")。 18.(14分)某课题组研究C02加氢制甲醇。涉及的主要反应有： 反应L:C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H20(g)△H1=-48.3 kJ-mol-1 反应亚：C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ-mol 第8页共10页 反应IIl:C02(g十4H2(g)==CH4(g)+2H2O(g)△--154.8kJmo 反应IV:CO(g)+2H(g)=CHOH(g) △H为 回答下列有关问题： (1)反应V的△H4= kJmo。 (2)下列有关说法正确的是 A当甲醇的分压不再改变时，体系达到平衡 B、噌压时，CO的物质的量分数一定增大 C.在恒容密闭容器中充入Ar,反应Ⅲ速率不变 D.并温时，反应I逆反应速充加快的程度大于正反应速率 (3)研究发现，在3MPa条件下，当起始(CO2):n(H2)=1:3,平衡时C02 的转化率、含碳产物的选择性（转化的CO2中生成CHOH、CH,或CO的 百分比，如甲醇的选择性生成c0的量xI00%)与温度关系如图所示。 消耗C02的： C0转化率 60 甲醉选择性 温度/C ①随着温度升高， 甲醇选择性降低而C02的转化率却升高的原因可能 是 ②在T温度下，若CH4的选择性为10%，计算此温度下反应的平衡常数 K- 。 (保留小数点后1位) (4)一种在铜基催化剂上C02加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基 催化剂表面上的物种用*”标注。 1 C0.(g+3H.(g) C0+6H· CH,OH(g)+H O(g) HCOO+5H* CH,0+oi+0+o 反应历程 ①基态铜原子的价电子排布式为 ②决速步的反应方程式为 ()写出甲醇在生产或生活中的一种应用 第9页共10页 ]9.(14分)米洛巴林米磷砹盐的祁分合成路线如图所示： OH O CH,CH,OH CH,COOH浓硫酸，△ ADA,THF o入NaH B D SOH COOH COOH KoHE→…一 SO,H NH NH,· V 米洛巴林 米洛巴林苯磺盐酸 已知：RCOOH RCOCI 答卜列问题： (1)A的结构简式为 (2)B中所含官能团名称为 (3)人Br的系统命名为 1的反应类型为 (4)V的化学方程式为】 (5)米洛巴林的一种同分异构体下，同时满足下列条件： a.屏于芳香族化合物且能与FcCl发生显色反应； b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9：6：2：2。 则F的结构简式为 (写出一种即可)。 (6)VI为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐，比较熔 点：米洛巴林 (填>”、“<或=)米洛円林苯磺酸盐。 (7)参照上述合成路线设计由HO0C√入OH和CHgC00H制备 的合成路线。 CH,COOH SOCI LDA.THF HO0C入0H M 浓硫酸，△ H00C入0 M的结构简式为 第10以共10页