第2章 元素与物质世界 限时练习 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第2章 元素与物质世界 限时练习2025-2026学年化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（   ） A. 稀硫酸           B. 硫酸铜溶液         C. 淀粉溶液       D. 酒精溶液 2、关于O2和O3，下列说法正确的是（ ） A．O2和O3的性质完全相同 B．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C．O2转化为O3属于化学变化 D．O2和O3是同一种物质 3、（双选）下列叙述正确的是(　　) A．虽然石墨有较好的导电性，但它既不属于非电解质，也不属于电解质 B．实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 4、在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是(　　) A.Na+、Ca2+、Cl-、C B.Ba2+、K+、OH-、N C.Al3+、Cu2+、S、Cl- D.N、Mg2+、S、Cl- 5、在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是　(　　) A.CuO+2HCl CuCl2+H2O B.2H2O 2H2↑+O2↑ C.3Fe+2O2 Fe3O4 D.Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu 7、Cl2通入70 ℃的氢氧化钠溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5∶2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为(　　) A.3∶1 B.2∶1 C.15∶2 D.1∶1 8、84消毒液可用于环境消毒，下列说法正确的是(　　) A．其消毒原理是生成Cl2 B．在空气中变质形成HClO C．其漂白原理与活性炭相同 D．与洁厕灵(HCl)混用效果好 9、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是（    ） A. C             B. N             C. N和S            D. N和C 10、下列反应中，水作还原剂的是（ ） A． B． C． D． 11、已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：①将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；②已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，那么此分散系中的分散质微粒直径大小在1～100 nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。其中正确的是(   ) A. ①④⑥          B. ②③⑤             C. ②③④⑥         D. ①②③④⑤⑥ 12、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ） A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，盐生成金属阳离子和酸根阴离子 D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=+Cl-，所以NH4Cl是盐 13、下列叙述正确的是（    ） ①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性； ②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性； ③失电子多的还原剂还原性就强； ④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原； ⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子； ⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质； ⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。 A. ②③⑤         B. ①②③⑥           C. ④⑤⑦           D. ⑤⑥ 14、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法正确的组合是（ ） ①氧化剂是H3AsO3      ②还原性：Cl->As     ③M为OH-      ④SnCl是氧化产物 A．①③ B．①④ C．①②③ D．①②④ 15、下列物质分类正确的组合是(   ) 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 A. A           B. B              C. C          D. D 16、下列反应的离了方程式正确的是（ ） A．碳酸钙与盐酸的反应: +2H+=CO2↑+H2O B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应: H++OH-=H2O C．硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3 +Cl-=AgCl↓+NO3- D．铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2A13++3Cu 17、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（ ） A. Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ B. 4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C. I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2↑ D. 2HCl＋Ca(ClO)2=2HClO＋CaCl2 18、在某无色透明溶液中能大量共存的是（ ） A． B． C． D． 二、填空题。 19、已知某工业废水中含有大量 CuSO4，少量 Ag＋、Hg2＋以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 （1）步骤 1 的主要操作是___________，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有____________。 （2）步骤 2 中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）_________________，生成固体残渣成分是（填化学式）______________。 步骤 3 中涉及的操作是：蒸发浓缩、______________________、过滤、干燥。 步骤 2 应该在通风橱中进行，原因是_______________________________________。 20、已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。含有a mol  FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，请按要求写出通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式。 （1）当x=0.4a时： ________ （2）当x=a   时： ________ （3）当x=1.5a时： ________ 21、从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下5种物质： ①Cu ②NaCl ③饱和硫酸铁溶液 ④ ⑤干冰 回答下列问题： (1)以上物质能导电的有___________(填序号)。 (2)以上物质属于电解质的有___________(填序号)。 (3)分别写出②、④在水中的电离方程式___________ 、___________ 。 (4)①可溶解在③中，产物中金属元素均为+2价，该反应的离子方程式为：___________ 。 (5)将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。 试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：___________。 22、亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ______________________KI+___________=___________NO↑+____________________________________________ (1)请完成该化学方程式并配平。___________ 。 (2)从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。 a．酸   b．酸式盐 c．碱   d．非电解质   e．电解质   f．离子化合物   g．共价化合物 (3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________ 。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。 (4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。 A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 (5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。 A． B． C． D． (6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： ___________ 。 三、计算题。 23、(1)已知反应：。 ①该反应中的还原剂为_______。(写化学式) ②若产生的在标准状况下的体积为，则反应中转移的电子数为____。 (2)某液体化合物，常用做火箭燃料。在一定量的中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为，是一种常见的液态化合物，冷却后测得生成气体的体积为(标准状况)。则： ①反应前的体积为_______； ②的摩尔质量为_______； ③若反应生成，则转移电子的物质的量为_______。 四、实验题。 24、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。 (1)W的电子式是____。 (2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是____ 。 (3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如图装置(夹持固定装置已略去)进行实验。 ①若装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。则装置I中反应的化学方程式是_____ 。 ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体(试剂另选)，则该化合物的电子式是_____，所需仪器装置是_____。(从图中选择必要装置，填写编号) (4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_____ 。 (5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠代替Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的顺序是_____ 。 第2章 元素与物质世界 限时练习2025-2026学年化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（   ） A. 稀硫酸           B. 硫酸铜溶液         C. 淀粉溶液       D. 酒精溶液 【答案】C 2、关于O2和O3，下列说法正确的是（ ） A．O2和O3的性质完全相同 B．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C．O2转化为O3属于化学变化 D．O2和O3是同一种物质 【答案】C 3、（双选）下列叙述正确的是(　　) A．虽然石墨有较好的导电性，但它既不属于非电解质，也不属于电解质 B．实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 【答案】A、D 4、在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是(　　) A.Na+、Ca2+、Cl-、C B.Ba2+、K+、OH-、N C.Al3+、Cu2+、S、Cl- D.N、Mg2+、S、Cl- 【答案】D　 5、在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 6、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是　(　　) A.CuO+2HCl CuCl2+H2O B.2H2O 2H2↑+O2↑ C.3Fe+2O2 Fe3O4 D.Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu 【答案】C 7、Cl2通入70 ℃的氢氧化钠溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5∶2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为(　　) A.3∶1 B.2∶1 C.15∶2 D.1∶1 【答案】A 8、84消毒液可用于环境消毒，下列说法正确的是(　　) A．其消毒原理是生成Cl2 B．在空气中变质形成HClO C．其漂白原理与活性炭相同 D．与洁厕灵(HCl)混用效果好 【答案】B 9、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是（    ） A. C             B. N             C. N和S            D. N和C 【答案】A 10、下列反应中，水作还原剂的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 11、已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：①将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；②已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，那么此分散系中的分散质微粒直径大小在1～100 nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。其中正确的是(   ) A. ①④⑥          B. ②③⑤             C. ②③④⑥         D. ①②③④⑤⑥ 【答案】C 12、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ） A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，盐生成金属阳离子和酸根阴离子 D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=+Cl-，所以NH4Cl是盐 【答案】D 13、下列叙述正确的是（    ） ①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性； ②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性； ③失电子多的还原剂还原性就强； ④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原； ⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子； ⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质； ⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。 A. ②③⑤         B. ①②③⑥           C. ④⑤⑦           D. ⑤⑥ 【答案】D 14、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法正确的组合是（ ） ①氧化剂是H3AsO3      ②还原性：Cl->As     ③M为OH-      ④SnCl是氧化产物 A．①③ B．①④ C．①②③ D．①②④ 【答案】B 15、下列物质分类正确的组合是(   ) 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 A. A           B. B              C. C          D. D 【答案】B 16、下列反应的离了方程式正确的是（ ） A．碳酸钙与盐酸的反应: +2H+=CO2↑+H2O B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应: H++OH-=H2O C．硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3 +Cl-=AgCl↓+NO3- D．铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2A13++3Cu 【答案】D 17、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（ ） A. Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ B. 4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C. I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2↑ D. 2HCl＋Ca(ClO)2=2HClO＋CaCl2 【答案】B 18、在某无色透明溶液中能大量共存的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 二、填空题。 19、已知某工业废水中含有大量 CuSO4，少量 Ag＋、Hg2＋以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 （1）步骤 1 的主要操作是___________，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有____________。 （2）步骤 2 中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）_________________，生成固体残渣成分是（填化学式）______________。 步骤 3 中涉及的操作是：蒸发浓缩、______________________、过滤、干燥。 步骤 2 应该在通风橱中进行，原因是_______________________________________。 【答案】过滤 玻璃棒、漏斗 Cu Ag、Cu 冷却结晶 Hg有挥发性，且有毒 20、已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。含有a mol  FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，请按要求写出通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式。 （1）当x=0.4a时： ________ （2）当x=a   时： ________ （3）当x=1.5a时： ________ 【答案】 （1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ （2）2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣ （3）2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣ 21、从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下5种物质： ①Cu ②NaCl ③饱和硫酸铁溶液 ④ ⑤干冰 回答下列问题： (1)以上物质能导电的有___________(填序号)。 (2)以上物质属于电解质的有___________(填序号)。 (3)分别写出②、④在水中的电离方程式___________ 、___________ 。 (4)①可溶解在③中，产物中金属元素均为+2价，该反应的离子方程式为：___________ 。 (5)将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。 试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：___________。 【答案】(1)①③ (2)②④ (3)      (4) (5)a：；b：；c： 22、亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ______________________KI+___________=___________NO↑+____________________________________________ (1)请完成该化学方程式并配平。___________ 。 (2)从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。 a．酸   b．酸式盐 c．碱   d．非电解质   e．电解质   f．离子化合物   g．共价化合物 (3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________ 。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。 (4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。 A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 (5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。 A． B． C． D． (6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： ___________ 。 【答案】(1)2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4= 2NO↑+I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O (2)ef (3)反应生成了NO，该物质会造成大气污染     还原性     强 (4)D (5)C (6) 三、计算题。 23、(1)已知反应：。 ①该反应中的还原剂为_______。(写化学式) ②若产生的在标准状况下的体积为，则反应中转移的电子数为____。 (2)某液体化合物，常用做火箭燃料。在一定量的中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为，是一种常见的液态化合物，冷却后测得生成气体的体积为(标准状况)。则： ①反应前的体积为_______； ②的摩尔质量为_______； ③若反应生成，则转移电子的物质的量为_______。 【答案】(1)   Zn和NH4NO3     0.5NA (2)  11.2L     28g/mol     0.4 四、实验题。 24、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。 (1)W的电子式是____。 (2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是____ 。 (3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如图装置(夹持固定装置已略去)进行实验。 ①若装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。则装置I中反应的化学方程式是_____ 。 ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体(试剂另选)，则该化合物的电子式是_____，所需仪器装置是_____。(从图中选择必要装置，填写编号) (4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_____ 。 (5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠代替Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的顺序是_____ 。 【答案】(1) (2)HCO+OH-=CO+H2O (3)  Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑          I、IV、V (4)2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3 (5)NaClO2＞Cl2＞Na2FeO4 学科网（北京）股份有限公司 $