2.2.3影响化学平衡的因素 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦“影响化学平衡的因素”，以煤气中毒情境导入，通过血红蛋白与O₂、CO的平衡反应引出化学平衡移动，衔接平衡移动概念、判断方法，再分浓度、压强、温度等因素展开实验探究与理论分析，构建完整知识支架。 其亮点在于实验探究与理论深度融合，如浓度实验中Fe³+与SCN⁻的颜色变化结合Q-K关系分析，培养科学探究与实践能力。借助速率-时间图像等模型辅助理解，提升科学思维，帮助学生形成变化观念，教师可高效串联理论与应用，提升教学效果。

人教版选择性必修1 第二章， 化学反应速率与化学平衡 第二节化学平衡 第三课时影响化学平衡的因素 1.从变化的角度认识化学平衡的移动，通过实验论证 说明浓度、压强、温度的改变对化学平衡移动的影响。 2.从Q与K的关系及浓度、压强、温度对可逆反应速 目标 2 率的影响，分析理解化学平衡的移动。 3.理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向， 3 体会理论对实践的指导作用。 情境引入 血红蛋自正好好地 人体中的血红蛋白分子(Hb)与氧气分子结合 大量一氧化碳 载着氧气和二氧化碳 强行“上车” 形成血红蛋白分子一Hb(O2),这一过程可 以表示为： Hb+02 Hb(O2) 红细胞 煤气中的CO分子也能与血红蛋白分子结合： 血红蛋自 氧气和二氧化碳被”踢”下车 Hb+COHb(CO) 煤气中毒者可到空气流通处或高压氧舱内，中毒情况可得到缓解，你能解释其 中的原因吗？ 改变外界条件，平衡状态会发生移动。 1.1 化学平衡衡移动 (回归教材】请同学阅读教材P37,讨论交流什么是化学平衡的移动？ 【概念理解】 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态 被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原 有的平状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 研究对象：已建立平衡状态的体系 平移动的本质原因： V正丰V逆 各组分的百分含量发生改变。 1.1 化学平移动 【理解分析】 定条件下的 条件改变 平衡被破坏 新条件下的 化学平衡 一小 反应速率改变且' 非平衡状态 段时间后 新化学平衡 V正=1 逆≠0 变化量不同 V正≠V逆 v'正=v'逆≠0 反应混合物中各 反应混合物中各组分 反应混合物中各组 组分的浓度恒定 的浓度发生变化 分的浓度恒定 破坏旧平衡 建立新平 衡↑ 化学平的移动 移动的原因：外界条件发生变化，导致≠y逆 1.2 化学平移动方向的判断 V正=V逆： 平衡未被破坏，平衡衡不移动 1.速率判断： 条件改变 V正>V逆： 平衡向正反应方向移动 v正<V逆： 平衡向逆反应方向移动 Q<K,反应向正方向进行 2浓度商判断： 对于一般的可逆反应： Q=K,反应达到平衡状态 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) Q>K,反应向逆方向进行 向正向进行，V正>V逆 向逆向进行，V正<V逆 多退少补 直到平衡 起点 Q<K Q>K 平衡状态 典例暗剖析 【例1】 的3y N,的H, 2NH N2H2 2NH3 时间/min 2 4 6 7 8 c(N2) 0.9 0.8 0.75 0.7 0.7 0.7 0.7 0.7 c(H2) 3 2.7 2.4 2.25 2.1 2.1 2.1 2.1 2.1 c(NH3) 0 0.2 0.4 0.5 0.6 0.6 0.6 0.6 0.6 此条件下4min达到了化学平衡，此时增加N2的浓度到0.8molL1,化学平衡 如何移动？此时增加H3的浓度到0.8mo·L1,化学平衡如何移动？ 利用Q与K比较判断化学平移动的方向 2.1 实验探究浓度对反应速率的影响 [实验2-1]：教材P36 向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol/L KSCN溶液， 溶液呈红色。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉 ,向试管c中滴加4滴1mol/L KSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色变化，并均与 试管a对比。 浓度对化学平衡的影呵 2.1 实探究浓度对反应速率的影响 【科学探究1】减小浓度对化学平衡的影响 Fe3+(浅黄色)+3SCN-一 Fe(SCN)3(红色) 加少量铁粉 5mL0.005mol·L1FeCl3溶液+ ↓ 5mL0.015mol·L1KSCN溶液 现象：b溶液颜色变浅 ↓ Fe粉、 4滴 1 mol·L1 c[Fe(SCN)3]减小 KSCN溶液 + 平向逆反应方向动 b c2 2.1 实探究浓度对反应速率的影响 【科学探究1】减小浓度对化学平衡的影响 Fe3+(浅黄色)t3SCN-一 Fe(SCN)3(红色) 【理论分析1】尝试从Q、K关系解释平衡的移动？ 发生Fe+2Fe3+=3Fe2+, Fe3+浓度减小， o= c [Fe(SCN)3] c(Fe3+).c3(SCN-) 增大， Q>K,平衡向逆反应方向移动