2.1.1化学反应速率 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学反应速率的定义、计算及测定，课堂导入通过爆炸与溶洞形成的快慢对比，搭建从定性观察到定量描述的学习支架，衔接生活现象与化学概念。 亮点在于融合科学思维与科学探究，以“三段式法”计算速率、图像斜率分析速率（科学思维的模型建构），设计Zn与H₂SO₄反应测气体体积等实验（科学探究与实践）。学生可提升证据推理能力，教师依托结构化习题与实验案例实施探究教学，提高效率。

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第1课时 化学反应速率 红|课堂导入 爆炸 很快 溶洞形成 很慢 定性描述 化学上是如何定量描述一个化学反应的快慢的呢？ 贸|化学反应速率的定义 1、意义：表示化学反应进行快慢的物理量。 取正值 2、表示：单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量。 3、表达式： △c表示物质A浓度的变化，单位mo/L △c(A) △n(A) U(A) U(A) △t V.△t △t表示反应时间变化，常用单位s、min 4、单位：mol/Lmin)或mol/Ls) mol-1min-1或molL1s-1 1 mol/(LOs)=60 mol/(LOmin) 豇|化学反应速率的注意事项 》(1)反应速率都为正值 》（2)反应速率指一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率 》(3)一般不用固体或纯液体表示化学反应速率 固体或纯液体（液态水、液溴等）浓度为常数，△c=0 》（4)同一个反应，用不同的物质来表示U(A),数值可能不同，但表示 的意义相同，一计算时必须指明具体物质U(A)。 红|化学反应速率之间的关系 对于一个化学反应：mA+nB=pC+gD,如何表示反应速率？ 其ν可用任何一种物质的c随时间的变化来表示。 v(A):v(B):v(C):v(D) V(A) V(B) V(C) (D) =△C(A):△cB):△c(C):△cD) m n =△n(A):△n(B):△n(C):△n(D) =1 m n p q 反应速率之比=化学计量数之比=物质的浓度的变化量之比 班习题 恒温、恒容时，浓度均为1molL的两种气体X和Y,在密闭容器中发生 反应生成气体Z,10s末反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别是0.4molL1、 0.8mol-L1、0.4 mol-L-1,该反应的化学方程式为(B A.X(g)+2Y(g)2Z(g) 化学计量数之比=物质的浓度的变化量之比 B.3X(g)+Y(g）)二2Z(g) C.2X(g)+Y(g)二Z(g) DX(g)+2Y(g)二Z(g) |化学反应速率的计算 【例题】在密闭容器中发生反应N2+3H2一2NH3,反应开始时N2的浓度 0.8mol/L,5min后N2的浓度变为0.7mol/L。求该反应的化学反应速率 (分别用N2、H2、NH3表示)附加题：N2的转化率为？ 三段式法计算△c N2+3H2=2NH3 C始 yN2)= ac）-0.02 mol/(L min) 0.8 △t △C 0.1 0.3 0.2 vH2)= △c）=0.06molV(Lmi) △t C末 0.7 (NH3)= co）0.04mo(Lmim) △t 变化量 0.1mol 相关计算：转化率 起始量 ×100% (N2)= 0.8mol ×100%=12.5% 红|化学反应速率的计算 常见求算量： △n △C ①转化率= n始 ×100%= c始 ×100% ②有气体参加的反应，前后压强之比（恒容条件） 始= 根据PV=nRT, 始=C始 n末 n末 物质A的体积分数=A×100%= n(A) 100%=cA×100% V总 n总 C总 (恒容条件) 郾|习题 X(s)+3Y(g)÷Z(g)△H=-a kJ-mol1。一定条件下，将2molX和2molY 通入容积为2L的恒容密闭容器中，反应10s,测得生成0.5molZ。 下列说法正确的是(B) A、10s内，X的平均反应速率为0.025molL1s1 B、10s内，X和Y反应放出的热量为0.5akJ C、第10s时，Y的反应速率为0.075molL-1s-1 D、第10s时，X为1.5mol,Y的浓度为0.5mol-L1 红|化学反应速率的大小比较 速率大小比较方法： ①看状态 ②统一单位 ③除系数，比大小 排除s或 1mol/(L s)=60 mol/(L min) U(A) 比值越大， n 60 mol/(L min)=1mol/Ls) 反应速率越大 反应M(g)+3N(g)一2P(g+2Q(g)在四种不同情况下的反应速率最小的是(A) A、v(M=6mol-L1.min-1 B、vN)=1.5molL1.s-1 C、v(P)=0.4mol-L1.s1 D、v(Q)=0.5 nol-L-1.s1