第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元自测 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元自测2025-2026学年化学人教版（2019）选择性必修一 一、选择题。（18题） 1、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时 A．两者消耗NaOH的物质的量相同 B．中和HCl消耗NaOH的物质的量多 C．中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多 D．两者消耗NaOH的物质的量无法比较 2、常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是（    ） A．c(OH-)减小 B．醋酸的电离程度减小 C．溶液的pH增大 D．c(Ac-)增大 3、已知：H2R===H＋＋HR－，HR－===H＋＋R2－，NA是阿伏加德罗常数的值。常温下，对pH＝1的H2R溶液的有关说法错误的是（ ） A．1 L该溶液中H＋数目为0.1NA B．Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子 C．该溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋2c（R2－） D．常温下，加水稀释该溶液，HR－的电离程度增大 4、下列关于溶液的酸碱性的说法正确的是(　　) A.pH=7的溶液一定呈中性 B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1 C.c(OH-)=c(H+)的溶液呈中性 D.在100 ℃时,纯水的pH<7,因此显酸性 5、中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(　　) A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4；紫红色 B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3；红色 C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”原理，用FeCl3溶液测量KI样品中的KI的百分含量：淀粉；蓝色 D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸溶液的浓度：酚酞；浅红色 6、对常温下pH=5的醋酸溶液，以下说法正确的是( ) A．由水电离出来的c(H+)>1.0×10-7mol·L-1 B．加入少量NaOH固体，电离平衡右移，电离常数Ka增大 C．加水稀释，平衡向电离的方向移动，溶液中c(H+) 增大 D．溶液中粒子浓度：c(CH3COOH)>c(CH3COO-) 7、下列事实与盐类水解无关的是(　　) A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C.加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 D.要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可通入适量氧化剂Cl2 8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、 B．加入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、、S2-、 C．加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、、 D．=1×106的溶液中：、K+、、Br- 9、已知某反应中各物质的浓度数据如下： 则m：n：q等于（ ） A．3：2：2 B．3：2：3 C．3：2：4 D．3：2：5 10、下列方程式书写正确的是（　　） A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO C．CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－ D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)= Ca2＋(aq)＋CO( aq) 11、下列说法正确的是（ ） A．强酸的水溶液中不存在OH－ B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液 C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大 D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性 12、25℃时，将c1、V1的稀HCl和c2、V2的NH3·H2O溶液充分混合，下列叙述错误的是（ ） A．若pH＜7，则一定是c1V1≤c2V2 B．混合过程中c()+c(H+ )=c(Cl-)+c(OH-)一定成立 C．当pH=7时，若V1=V2，则c2必须大于c1 D．若c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，则一定有c1V1=c2V2 13、下列实验操作能达到实验目的的是（　　） 　 目的 操作 A 测定NaClO溶液的pH 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比 B 验证Ksp(AgCl)>Ksp( AgI) 取2 mL0. 1mol·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀 C 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液的变化 D 检验Fe(NO3)2晶体是否已 氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 A．A B．B C．C D．D 14、常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（ ） A. c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C. 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) D. 混合后溶液的体积为2a L 15、关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ） A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO HI 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2 A．A B．B C．C D．D 16、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( ) A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、 B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、、 C．由水电离出的c(H+)=1×10−12 mol∙L−1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、 D．= 1×1012的溶液中：Al3+、K+、S2−、ClO－ 17、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液，可以得到该物质的固体是（ ） A．氯化铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液 18、下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是( ) A．锅炉水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去 B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体 C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS) D．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐” 二、填空题。 19、请根据题目要求回答以下问题： （1）CuSO4·5H2O的摩尔质量是________； 0.1mol CH4含有的氢原子数为________； 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是________。 （2）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。（填序号）,写出Ba(OH)2的电离方程式________ 。 20、Ⅰ、溶剂化作用 与 相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“ ”或“ ”的形态存在。 Ⅱ、有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测： （1）该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”)，其理由是 。 （2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。 （3）该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是 A．NaOH B．CH3COONa C．NaCl D．NaHSO4 21、(1)AgNO3的水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是：_______(用离子方程式表示)。 (2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。 (3)常温下pH =12的 Na2CO3溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度为_______ mol/L。 (4)某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=_______，该温度_______25℃(填“＞”或“＜”)。 (5)在(4)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=_______。 (6)1mol/L 的Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。 22、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3P(aq)+OH-(aq) 。试回答问题: (1)小孩吃糖后,如果不及时刷牙或漱口,细菌和酶就会作用于糖,在口腔内产生有机羧酸,久而久之,牙齿就会受到腐蚀,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。   (2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH的溶解度更小,质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式和简要文字说明)。  三、计算题。 23、按要求计算下列溶液的pH(均为常温下,且忽略溶液体积变化)。 (1)0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH为　　　　(已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)。  (2)0.1 mol·L-1的氨水的pH为　　　　(NH3·H2O的电离度α=1%,电离度α=×100%)。  (3)pH=2的盐酸与等体积的水混合后的pH=　　　　。  (4)将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1H2SO4溶液等体积混合后的pH=　　　。  (5)pH=3的HNO3溶液和pH=12的Ba(OH)2溶液按照体积比为9∶1混合后的pH=　　　　。  四、实验题。 24、某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol●L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步： A 移取20.00 mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。 B 用标准溶液润洗滴定管2~3次。 C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 D 取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3 cm处。 E 调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。 F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。 请填写下列空白： (1)正确的操作步骤的顺序是_____(填字母)。 (2)步骤B操作的目的是________ 。 (3)配制标准盐酸时，需要用的仪器有____(填字母)。 a 容量瓶 b 托盘天平 c 量筒 d 酸式滴定管 e 烧杯 f 胶头滴管 g 玻璃棒 (4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。 a 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消失 b 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 c 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次 d 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 e 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 (5)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_____mL。若仰视，会使读数偏_____ (填“大"或“小")。 (6)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______mol/L。 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准酸体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 10.00 2.34 20. 39 第二次 10.00 3. 20 20.20 第三次 10.00 0.60 17. 80 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元自测2025-2026学年化学人教版（2019）选择性必修一 一、选择题。（18题） 1、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时 A．两者消耗NaOH的物质的量相同 B．中和HCl消耗NaOH的物质的量多 C．中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多 D．两者消耗NaOH的物质的量无法比较 【答案】C 2、常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是（    ） A．c(OH-)减小 B．醋酸的电离程度减小 C．溶液的pH增大 D．c(Ac-)增大 【答案】A 3、已知：H2R===H＋＋HR－，HR－===H＋＋R2－，NA是阿伏加德罗常数的值。常温下，对pH＝1的H2R溶液的有关说法错误的是（ ） A．1 L该溶液中H＋数目为0.1NA B．Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子 C．该溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋2c（R2－） D．常温下，加水稀释该溶液，HR－的电离程度增大 【答案】B 4、下列关于溶液的酸碱性的说法正确的是(　　) A.pH=7的溶液一定呈中性 B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1 C.c(OH-)=c(H+)的溶液呈中性 D.在100 ℃时,纯水的pH<7,因此显酸性 【答案】C　 5、中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(　　) A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4；紫红色 B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3；红色 C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”原理，用FeCl3溶液测量KI样品中的KI的百分含量：淀粉；蓝色 D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸溶液的浓度：酚酞；浅红色 【答案】C 6、对常温下pH=5的醋酸溶液，以下说法正确的是( ) A．由水电离出来的c(H+)>1.0×10-7mol·L-1 B．加入少量NaOH固体，电离平衡右移，电离常数Ka增大 C．加水稀释，平衡向电离的方向移动，溶液中c(H+) 增大 D．溶液中粒子浓度：c(CH3COOH)>c(CH3COO-) 【答案】D 7、下列事实与盐类水解无关的是(　　) A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C.加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 D.要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可通入适量氧化剂Cl2 【答案】D　 8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、 B．加入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、、S2-、 C．加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、、 D．=1×106的溶液中：、K+、、Br- 【答案】D 9、已知某反应中各物质的浓度数据如下： 则m：n：q等于（ ） A．3：2：2 B．3：2：3 C．3：2：4 D．3：2：5 【答案】C 10、下列方程式书写正确的是（　　） A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO C．CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－ D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)= Ca2＋(aq)＋CO( aq) 【答案】C 11、下列说法正确的是（ ） A．强酸的水溶液中不存在OH－ B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液 C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大 D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性 【答案】C 12、25℃时，将c1、V1的稀HCl和c2、V2的NH3·H2O溶液充分混合，下列叙述错误的是（ ） A．若pH＜7，则一定是c1V1≤c2V2 B．混合过程中c()+c(H+ )=c(Cl-)+c(OH-)一定成立 C．当pH=7时，若V1=V2，则c2必须大于c1 D．若c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，则一定有c1V1=c2V2 【答案】A 13、下列实验操作能达到实验目的的是（　　） 　 目的 操作 A 测定NaClO溶液的pH 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比 B 验证Ksp(AgCl)>Ksp( AgI) 取2 mL0. 1mol·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀 C 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液的变化 D 检验Fe(NO3)2晶体是否已 氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 14、常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（ ） A. c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C. 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) D. 混合后溶液的体积为2a L 【答案】C 15、关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ） A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO HI 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 16、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( ) A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、 B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、、 C．由水电离出的c(H+)=1×10−12 mol∙L−1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、 D．= 1×1012的溶液中：Al3+、K+、S2−、ClO－ 【答案】B 17、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液，可以得到该物质的固体是（ ） A．氯化铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液 【答案】D 18、下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是( ) A．锅炉水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去 B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体 C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS) D．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐” 【答案】B 二、填空题。 19、请根据题目要求回答以下问题： （1）CuSO4·5H2O的摩尔质量是________； 0.1mol CH4含有的氢原子数为________； 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是________。 （2）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。（填序号）,写出Ba(OH)2的电离方程式________ 。 【答案】（1）250g/mol；0.4NA(或2.4081023)；0.6 mol·L-1 （2）①④⑥⑦；③；Ba(OH)2=Ba2++2OH— 20、Ⅰ、溶剂化作用 与 相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“ ”或“ ”的形态存在。 Ⅱ、有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测： （1）该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”)，其理由是 。 （2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。 （3）该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是 A．NaOH B．CH3COONa C．NaCl D．NaHSO4 【答案】Ⅰ、溶质分子或离子 溶剂分子 水合离子 水合分子 Ⅱ、（1）错误的 润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，导致测量误差 （2）盐酸 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，稀释时平衡右移，继续电离出H+，稀释时Δc(H+)较小，ΔpH较小，故误差较小 （3）C 21、(1)AgNO3的水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是：_______(用离子方程式表示)。 (2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。 (3)常温下pH =12的 Na2CO3溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度为_______ mol/L。 (4)某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=_______，该温度_______25℃(填“＞”或“＜”)。 (5)在(4)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=_______。 (6)1mol/L 的Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。 【答案】（1）酸 Ag++H2O⇌AgOH+H+ （2）Al2O3 （3）10-2 mol/L （4）1×10-13 ＞ （5）1：10 （6）c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+) 22、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3P(aq)+OH-(aq) 。试回答问题: (1)小孩吃糖后,如果不及时刷牙或漱口,细菌和酶就会作用于糖,在口腔内产生有机羧酸,久而久之,牙齿就会受到腐蚀,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。   (2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH的溶解度更小,质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式和简要文字说明)。  【答案】(1)有机羧酸电离出的H+与Ca5(PO4)3OH电离出的OH-发生反应： H++OH-H2O,使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移动 (2)F-与Ca5(PO4)3OH溶解产生的Ca2+、PO43-发生反应生成更难溶的 Ca5(PO4)3F:5Ca2++ 3PO43-+F-Ca5(PO4)3F↓ 三、计算题。 23、按要求计算下列溶液的pH(均为常温下,且忽略溶液体积变化)。 (1)0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH为　　　　(已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)。  (2)0.1 mol·L-1的氨水的pH为　　　　(NH3·H2O的电离度α=1%,电离度α=×100%)。  (3)pH=2的盐酸与等体积的水混合后的pH=　　　　。  (4)将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1H2SO4溶液等体积混合后的pH=　　　。  (5)pH=3的HNO3溶液和pH=12的Ba(OH)2溶液按照体积比为9∶1混合后的pH=　　　　。  【答案】(1)2.9　 (2)11　 (3)2.3　 (4)2　 (5)10 四、实验题。 24、某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol●L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步： A 移取20.00 mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。 B 用标准溶液润洗滴定管2~3次。 C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 D 取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3 cm处。 E 调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。 F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。 请填写下列空白： (1)正确的操作步骤的顺序是_____(填字母)。 (2)步骤B操作的目的是________ 。 (3)配制标准盐酸时，需要用的仪器有____(填字母)。 a 容量瓶 b 托盘天平 c 量筒 d 酸式滴定管 e 烧杯 f 胶头滴管 g 玻璃棒 (4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。 a 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消失 b 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 c 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次 d 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 e 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 (5)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_____mL。若仰视，会使读数偏_____ (填“大"或“小")。 (6)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______mol/L。 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准酸体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 10.00 2.34 20. 39 第二次 10.00 3. 20 20.20 第三次 10.00 0.60 17. 80 【答案】BDCEAF 洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差 acefg de 19.12 大 0. 1710 学科网（北京）股份有限公司 $