4.3防治二氧化硫对环境的污染 讲义-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

本讲义聚焦二氧化硫污染防治核心知识点，系统梳理硫酸型酸雨的形成（含SO₂氧化、水化等化学方程式）、危害（水生生物、土壤酸化、建筑物腐蚀）及防治措施（新能源开发、脱硫处理、废气回收），延伸至空气质量指数(AQI)与雾霾的概念，构建“成因-危害-防治-监测”完整学习支架。 资料采用梯度分层设计，基础巩固回归教材夯实化学观念（如物质转化规律），根基训练通过选择题强化科学思维（如酸雨危害辨析），拔高提升结合实验探究（如SO₂含量测定）培养科学探究能力。课中辅助分层教学，课后助力学生查漏补缺，强化环境保护的科学态度与责任。

4.3防治二氧化硫对环境的污染 梯度分层 基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本 根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点 拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习 基础巩固 1 1.硫酸型酸雨的形成 (1)酸雨：pH<　　　的降水。正常雨水的pH约为　　　，这是溶解了　　　　的缘故。  (2)形成：　　　　　　的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和　　　　的生产等产生的废气中含有二氧化硫。  写出图中序号表示的化学方程式： ①____________________________________________________________________________。 ②____________________________________________________________________________。 ③____________________________________________________________________________。 ④____________________________________________________________________________。 2.酸雨的危害 (1)　　　　　　，危害水生生物。  (2)　　　　　　，降低土壤肥力，危害农作物生长。  (3)腐蚀建筑物。 3.酸雨的防治 (1)开发能替代化石燃料的　　　　(如太阳能、核能、氢能等)，减少化石燃料的使用。  (2)对含硫燃料预先进行　　　　处理，减少二氧化硫的排放。  (3)对SO2废气进行处理或回收利用。 4.空气质量指数(AQI) 人们研究空气污染，可以通过　　　　　　　　　　来获取空气质量状况的信息。  (1)定义 空气质量指数是根据空气中的　　　　　　、　　　　　、　　　　　、　　　　、　　　　和　　　　　的浓度计算出来的数值。  (2)与空气质量的关系 空气质量指数　　　　，空气质量越好，对人体健康的危害就越小。  5.雾霾 (1)定义：大量极细微的颗粒物均匀地悬浮在空中，这些颗粒物容易吸附空气中的水蒸气形成　　　　　，使空气水平能见度小于　　　，我们把这种空气混浊现象叫作雾霾。  (2)颗粒物分类 ①分类 依据是　　　　　　　　　　。  ②分类 (3)SO2的排放与雾霾形成的关系 空气中的SO2在一定条件下形成CaSO4，硫酸盐在PM2.5中所占比例较大。 根基训练 2 1.下列危害与酸雨无关的是( ) A.破坏森林和草原 B.使土壤酸化 C.加速建筑物腐蚀 D.破坏臭氧层 2.下列措施有利于减少酸雨发生的是( ) A.减少塑料制品使用 B.燃煤脱硫 C.集中处理废旧电池 D.废金属回收 3.下列气体中易形成酸雨的是( ) A. B. C. D.CO 4.酸雨的形成主要是由于( ) A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B.使用氟利昂等制冷剂 C.大气中二氧化碳的含量增加 D.工业上大量燃烧含硫燃料 5.下列说法错误的是( ) A.空气中的溶于水，最终形成酸雨 B.汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物 C.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D.为了减少酸雨的形成，可对燃料进行脱硫处理 6.下列有关酸雨的说法正确的是( ) A.酸雨就是指pH<7的雨水 B.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的是产生硫酸型酸雨的主要原因 C.酸雨是因为雨水中含有 D.酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理 7.酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是( ) A.pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B.酸雨的形成和空气中含量增多没有直接关系 C.植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D.可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 8.如图表示硫在自然界中的循环过程，下列说法错误的是( ) A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤 B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气 C.化石燃料中的硫主要来自形成化石燃料的生物体 D.煤和石油燃烧产生的颗粒物是雾霾的形成因素之一 9.是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列所给措施能减少工业排放尾气中含量的是( ) ①以其他清洁能源代替燃煤 ②对煤炭进行固硫、脱硫处理 ③用“石灰乳+氧气”吸收含的尾气 ④将含的尾气向高空排放 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ 10.如图所示是某市某日的空气质量报告内容，下列叙述正确的是( ) A.当日空气质量等级属于优 B.当日空气首要污染物是 C.指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康 D.污染物、CO可能来源于机动车尾气 拔高提升 3 1.空气中的污染物包括可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳等。下列对其形成的主要原因分析不合理的是( ) A.燃油汽车排放的尾气 B.植被破坏，粉尘随风飘扬 C.生活污水的随意排放 D.生活和生产以原煤为燃料 2.常温下，取100 mL某地雨水放置在空气中，放置过程中pH与时间的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是( ) A.该地雨水属于酸雨 B.该地雨水属于电解质 C.pH降低的原因可能是 D.该地雨水可腐蚀金属、碳酸盐类建筑物 3.工业烟气中含有的二氧化硫是大气污染物，需将烟气脱硫后排放。一种烟气脱硫的工艺流程如图所示。下列说法正确的是( ) A.从吸收塔顶部喷入过量的NaOH溶液，将转化为 B.沉淀室中得到的滤液为NaOH溶液，可循环至吸收塔 C.氧化室中被还原为，可用于生产石膏 D.实验室分离和滤液时，需要用到分液漏斗 4.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，分别在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图： 下列有关说法不正确的是( ) A.所涉及的变化均为氧化还原反应 B.光照是酸雨形成的必要条件之一 C.污染指数越高形成酸雨的速率越快 D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染 5.图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是( ) A.空气中的溶于水也会形成酸雨 B.主要来自于汽车尾气 C.向煤中加入石灰石可以减少二氧化硫和二氧化碳的排放 D.和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 6.硫在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是( ) A.自然界不存在游离态的硫 B.形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小 C.煤和石油中的硫燃烧生成二氧化硫进入大气 D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一 7.硫及其化合物与生产、生活及环境息息相关。回答下列问题： (1)和氮的氧化物的大量排放会导致酸雨，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。酸雨可导致的危害有______(填标号)。 A.腐蚀建筑物 B.使树木枯萎 C.土壤碱化 D.恶化人类环境 为了减少硫酸型酸雨的形成，必须减少的排放量，可对燃料中的硫化物进行______________(填一种措施)。 (2)石油炼制过程中产生的大量废气的去除方法如图，该方法对的去除率可达99%以上。 “吸收”步骤的反应的离子方程式为______________________________； (3)某化学学习小组设计如图所示的实验装置，测定工业原料气(含)中的含量。 ①写出装置A中发生反应的离子方程式：________________________。当装置A中出现________________(填现象)时，立即停止通气。 ②可用来代替A中碘的淀粉溶液且能达到实验目的的最合适的试剂是________(填标号)，此时A中发生反应的离子方程式为________________________________。 A.酸性溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 ③若A中碘的淀粉溶液体积为25mL，其中碘的浓度为0.04，收集到的与的体积共297.6mL(已折算为标准状况下的体积)，则该工业原料气中的含量是________。(忽略气体在水中的溶解) 8.酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸性物质不同，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。 （1）写出硫酸型酸雨的形成过程（用化学方程式表示）____________、____________。 （2）有学者提出利用、等离子的催化作用，常温下将氧化成而实现的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中氧化成的转化率。 ①测定模拟烟气中的体积分数：该小组采用下图装置进行测定，X溶液可以是____________（选填字母）。 a.氯化钡溶液 b.酸性高锰酸钾溶液 c.氢氧化钠溶液 ②测定转化器中氧化成的转化率：若上述实验是在标准状况下进行的，已知气体流速，还需测定的数据有____________、____________。 （3）如图是对煤燃烧产生的废气进行脱硫处理的基本流程图，请写出废气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式。 ①____________、____________ ②废气脱硫以后含量明显增加的气体是____________，它对环境的负面影响是____________。 ③检验脱硫后的气体中是否含有的简单方法是____________。 9.硫在自然界中的循环示意图如图1所示，回答下列问题。 （1）下列物质中，硫元素只体现还原性的是_____（填标号）。 A. B. C.S D. （2）火山口附近与反应生成S的化学方程式为__________，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。 （3）过程④中，生物残体内少量的和反应生成FeS的离子方程式为__________。 （4）二氧化硫直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。 ①石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中加入一定量石灰石，于850 ℃通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少的排放。该反应的化学方程式为_______________。 ②碱性溶液脱硫。ZnO水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，微溶于水，易溶于水。 向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收阶段内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_____（填化学式）。 ③海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐（和），呈微碱性。海水脱硫过程如图2所示。 在吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是__________。相比其他脱硫方式，海水脱硫的优点是__________。 10.大量燃烧含硫量高的煤容易造成酸雨污染，因此，我国北方地区全面推行“煤改气”，同时提高煤的脱硫效率，减少污染物的排放。 【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。 【查阅资料】二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色（由紫色变为无色），该反应的化学方程式为。 （1）预测性质：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，二者应具有相似的化学性质。 将少量二氧化硫通入澄清石灰水产生白色沉淀，写出发生反应的化学方程式：__________。 （2）设计实验：根据上述资料和预测，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究。 甲同学进行了图1两步实验： 甲同学的部分实验报告如下： 实验现象 实验结论 A中稀酸性高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊 煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素 乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是__________。 （3）丙同学进行了如图2所示实验（部分装置已略去）。 【探究与结论】 装置C的作用是__________。丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象是C中溶液_____，D中溶液_____。 （4）【拓展研究】工业上通常用来吸收燃煤烟气中的方法有两种。 方法一：在燃煤过程中加入生石灰，称为“钙基固硫法”。反应可看作两步： ①_______________（写化学方程式）； ②产物进一步与反应生成。 方法二：用足量的氨水（其溶质是一种一元弱碱）吸收，生成的铵盐可作为氮肥加以利用。写出吸收过程中反应的化学方程式：_______________。 答案以及解析 1、 基础巩固 1. (1)5.6　5.6　CO2　 (2) 化石燃料　硫酸　 ①2SO2+O22SO3　②SO2+H2OH2SO3　③SO3+H2OH2SO4　④2H2SO3+O22H2SO4 2.(1)酸化湖泊　(2)酸化土壤 3.(1)新能源　(2)脱硫　 (3)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O　SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O　SO2+CaOCaSO3 4.空气质量指数AQI　 (1)细颗粒物(PM2.5)　可吸入颗粒物(PM10)　二氧化硫　二氧化氮　臭氧　一氧化碳 (2)越小 5.(1)雾滴　10 km　(2)①颗粒物直径的大小 2、 根基训练 1.答案：D 解析：酸雨中的硫酸或硝酸会破坏森林和草原，是酸雨的危害，A不符合题意；酸雨中的硫酸或硝酸使土壤酸化，是酸雨的危害，B不符合题意；酸雨中的硫酸或硝酸能够腐蚀建筑物、桥梁、电信电缆设施，是酸雨的危害，C不符合题意；臭氧层被破坏的主要原因是人造化工制品对大气的污染，如氟利昂等，不是酸雨的危害，D符合题意， 2.答案：B 解析：A.减少塑料制品使用主要针对白色污染和减少碳排放，与减少酸雨的直接关系不大，A不符合题意； B.燃煤脱硫能有效减少燃煤过程中二氧化硫的排放，而二氧化硫是酸雨的主要成因之一，B符合题意； C.集中处理废旧电池主要防止重金属污染，与减少酸雨的气体前体物（）无关，C不符合题意； D.废金属回收可减少冶炼矿石产生的污染，但并非形成酸雨的主要原因，D不符合题意； 答案选B。 3.答案：B 解析：A.氧气不与水反应，不会形成酸雨，A不符合题意； B.二氧化硫排放到大气中后，与水作用生成亚硫酸，然后继续被空气氧化，形成硫酸，方程式为：，，B符合题意； C.二氧化碳虽溶于水生成碳酸，属于弱酸，但普通雨水，酸雨需，C不符合题意； D.不和水反应，不直接与水生成酸性物质，不会形成酸雨，D不符合题意； 故选B。 4.答案：D 解析：A（×）森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，但与酸雨的形成无关，不符合题意。 B（×）使用氟利昂等制冷剂，可破坏臭氧层，不是形成酸雨的主要原因，不符合题意。 C（×）大气中二氧化碳的含量增加，会导致温室效应，但与酸雨的形成无关，不符合题意。 D（√）工业上大量燃烧含硫燃料如煤、石油等，会产生大量的二氧化硫等气体，是形成酸雨的主要原因，符合题意。 5.答案：C 解析：A.与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化为硫酸，形成酸雨，故A正确； B.汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮元素，含有氮氧化物，故B正确； C.工业废水任意排放引起江河湖泊污染，与酸雨无关，故C错误； D.燃料脱硫可减少二氧化硫的排放，为了减少酸雨的形成，可对燃料进行脱硫处理，故D正确； 答案选C。 6.答案：B 解析：A.酸雨就是指pH<5.6的雨水，A错误； B.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的是产生硫酸型酸雨的主要原因，B正确； C.酸雨是指pH<5.6的雨水，形成酸雨的主要物质是和氮氧化物，而不是，C错误； D.酸雨有极大的危害，如造成土壤酸化、腐蚀建筑物等，需要进行治理，D错误； 答案选B。 7.答案：C 解析：A.正常雨水因溶有二氧化碳显弱酸性，正常雨水的pH约为5.6，pH小于5.6的降雨通常称为酸雨，故A正确； B.酸雨的形成和空气中含量增多有直接关系，与含量增多无关，故B正确； C.植被破坏、水土流失、生态环境破坏会导致土壤的沙化，的增多，不会形成酸雨，故C错误； D.开发新能源、燃煤脱硫等措施可以减少二氧化硫的排放，治理硫酸型酸雨，故D正确； 故选C。 8.答案：B 解析：大气中的硫元素主要以的形式存在，经过一系列反应，会以酸雨的形式进入土壤：煤和石油中的硫燃烧生成的是二氧化硫；化石燃料中的硫主要来自形成化石燃料的生物体；煤和石油燃烧产生的颗粒物可以形成雾霾。 9.答案：A 解析：以其他清洁能源代替燃煤，可减少化石燃料燃烧，减少二氧化硫排放，①正确；对煤炭进行固硫、脱硫处理，用“石灰乳+氧气”吸收含的尾气，可减少尾气中二氧化硫排放，②③正确；将含的尾气向高空排放，仍然会对大气造成污染，④错误。 10.答案：D 解析：由图可知，空气质量指数为79，当日空气质量等级属于良，A项错误；由图可知，当日首要污染物是，B项错误；和均为污染物，对人体健康有害，C项错误；污染物、CO可能来源于机动车尾气，D项正确。 3、 拔高提升 1.答案：C 解析：A（√）燃油汽车排放的尾气中含有一氧化碳等有毒气体，可造成空气污染。 B（√）植被破坏，粉尘随风飘扬，导致空气中可吸入颗粒物增多，造成空气污染。 C（×）生活污水的随意排放会造成水体污染，不是造成空气污染的主要原因。 D（√）煤燃烧生成二氧化硫、一氧化碳等有毒气体，可造成空气污染。 2.答案：B 解析：A（√）酸雨是指的雨水，结合图像pH可知，该地雨水属于酸雨。 B（×）电解质必须是化合物，雨水属于混合物。 C（√）根据反应可知，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强，pH降低。 D（√）酸雨会腐蚀金属和碳酸盐类建筑。 3.答案：B 解析：A（×）从吸收塔顶部喷入过量的NaOH溶液，NaOH与烟气中的发生反应生成和。 B（√）沉淀室中和反应生成沉淀和NaOH，过滤得到的滤液为NaOH溶液，可循环至吸收塔用于吸收。 C（×）氧化室中和反应生成可用于生产石膏。 D（×）实验室分离和滤液时需要过滤，则需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器，不需要用到分液漏斗。 4.答案：A 解析：变为激发态时，S元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A错误；由图可知，两种途径中反应①均需要光照条件下发生，所以光照是酸雨形成的必要条件之一，B正确；据图可知，途径②的速率大于途径①，即污染指数越高形成酸雨的速率越快，C正确；优化能源结构能减少化石燃料的使用，使排放的二氧化硫含量减少，能有效遏制酸雨污染，D正确。 5.答案：B 解析：A.空气中的溶于水显酸性，但不会形成酸雨，酸雨一般指pH<5.6的雨水，A错误； B.汽车尾气中排放的为大气污染物的主要成分，B正确； C.石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙能与二氧化硫反应生成，可以通过加入石灰石减少二氧化硫的排放，并不能减少二氧化碳的排放，C错误； D.和都是刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因，其中是红棕色气体，而是无色气体，D错误； 故选B。 6.答案：A 解析：A.自然界中游离态的硫主要存在火山喷口附近和地壳中，故A错误； B.二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能与空气中氧气反应生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，所以二氧化硫形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小，故B正确； C.煤和石油燃烧时，煤和石油中含有的硫燃烧生成二氧化硫进入大气而造成环境污染，故C正确； D.煤和石油燃烧时，产生的颗粒物扩散到空气中会导致雾霾而污染空气，故D正确； 故选A。 7.答案：(1)ABD；脱硫处理 (2) (3)；溶液由蓝色恰好变成无色； A；； 200 解析：(3)②也能被酸性溶液氧化且有明显的实验现象；NaCl与不反应；NaOH溶液能消耗，但无明显实验现象，故选择A(酸性溶液)。 ③由条件知，即的体积为22.4mL(已折算为标准状况下的体积)，所以工业原料气总体积为297.6mL+22.4mL=320mL，其中的质量为，故的含量为。 8.答案：（1）、或、 （2）①b ②实验时间；加入盐酸酸化的溶液后生成沉淀的质量 （3）①、或 ②二氧化碳或；使“温室效应”加剧，导致全球气候变暖 ③将气体通入品红溶液中，观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中还含有；若溶液不褪色，说明废气中不含 解析： 属于酸性氧化物，能和水反应生成，不稳定，易被空气中的氧气氧化生成，和在催化剂、加热条件下反应，和反应生成；脱疏过程中发生的反应有：和在高温下反应生成和，被氧化生成，和反应生成。 （1）硫酸型酸雨的形成过程为二氧化硫与雨水反应生成亚硫酸是雨水pH小于5.6，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸使雨水pH减小，相关的化学方程式为、 （2）①a.亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，则用氯化钡溶液不能测定废气中二氧化硫的含量，故错误； b.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应会使溶液褪色，则用酸性高锰酸钾溶液能测定废气中二氧化硫的含量，故正确： c.氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚氯酸钠和水，反应中没有明显的实验现象，则用氢氧化钠溶液不能测定废气中二氧化硫的含量，故错误；故选b； ②由题意可知，该实验的方案为测量标准状况下一定时间内X溶液吸收一定流速废气中的二氧化硫与盐酸酸化的氯化钡生成沉淀的质量测定转化器中二氧化硫氧化成硫酸根离子的转化率，则需测定的数据的气体流速、实验时间、沉淀的质量，故答案为：实验时间；加入盐酸酸化的溶液后生成沉淀的质量。 （3）①脱硫过程中发生的反应有：和在高温下反应生成和，被氧化生成，和反应生成，发生的反应有、，； ②废气脱硫以后含量明显增加的气体是，过多排放会引起温室效应，导致全球气候变暖； ③检验脱疏后的气体中是否含有的简单方法是：将气体通入品红溶液中，观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中还含有；若溶液不褪色，说明废气中不含。 9.答案：（1）D （2）；2:1 （3） （4）① ② ③气液逆流，增大吸收面积，使被充分吸收不添加药剂，节约淡水，不产生副产品和废弃物 解析：（1）D（√）S元素只体现还原性，则物质中硫元素应为最低价，四种物质中只有中S为-2价，为最低价，符合题意。 （2）和发生反应生成S，根据元素守恒知，还有生成，反应的化学方程式为；在3 mol S中，有2 mol是氧化产物，1 mol S是还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1。 （3）和反应生成FeS，该反应中Fe的化合价由+3变为+2，则失电子生成S，故离子方程式为。 （4）①石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙受热分解生成的氧化钙可吸收二氧化硫，生成的亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，总反应的化学方程式为。 ②反应开始时，悬浊液中的ZnO大量吸收，生成微溶于水的，此时溶液pH几乎不变；一旦ZnO完全反应生成后，继续吸收，生成易溶于水的，此时溶液pH逐渐变小，的吸收率逐渐降低，这一过程的离子方程式为（或），故溶液pH几乎不变阶段，主要产物是。 ③在吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是气液逆流，增大吸收面积，使被充分吸收。相比于其他脱硫方式，海水脱硫的优点是不添加药剂节约淡水，不产生副产品和废弃物。 10.答案：（1） （2）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素 （3）除去过多的（或排除的干扰）；不完全褪色；变浑浊 （4）； 解析：（1）二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，二者具有相似的化学性质，都能使澄清石灰水变浑浊，根据二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式知，少量与反应的化学方程式为。 （2）因为煤燃烧生成的产物中，二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，所以无法通过澄清石灰水变浑浊证明煤中含有碳元素。 （3）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以装置C中浓酸性高锰酸钾溶液的作用是除去过多的以排除的干扰，若浓酸性高锰酸钾溶液的颜色不完全褪色，而澄清石灰水溶液变浑浊，可以证明燃烧产物中存在二氧化碳，则能证明煤中含有碳元素。 （4）生石灰(CaO)能与二氧化硫反应，反应的化学方程式为。用足量的氨水吸收，生成的铵盐可作为氮肥加以利用，吸收过程中发生反应的化学方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $