5.1.4元素周期表和元素周期律的应用 讲义-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

5.1.4元素周期表和元素周期律的应用 梯度分层 基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本 根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点 拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习 基础巩固 1 1.元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置,而元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点,我们可以根据元素在周期表中的　　　　,推测元素的　　　　,预测其　　　　。 2.借助元素周期表研究、合成有特定性质的新物质 （1）在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料,如　　　　等。 （2）在过渡元素(　　　　)中寻找各种优良的　　　　和耐高温、耐腐蚀的材料。 3.已知某元素原子结构示意图为,分析该元素在周期表中的位置,预测该元素的性质。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4.总结元素原子结构、元素在周期表中的位置和元素的主要性质三者之间的关系。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 5.正误判断 （1）金属钾能从氯化钠溶液中置换出钠 (　　) （2）碱金属在自然界中能以游离态存在 (　　) （3）由于Li、Na、K都能和O2、H2O反应，故实验室中三者都应保存在煤油中 (　　) （4）Li、Na、K在空气中燃烧均生成过氧化物 (　　) 6.我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。 （1）写出锗(Ge)元素在周期表中的位置。 _____________________________________________________________________________ （2）锗类似于铝，能溶于NaOH溶液，试从元素在周期表中位置的角度分析，锗与铝性质相似的原因。 _____________________________________________________________________________ （3）为判断Ge(OH)4是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有Ge(OH)4固体，另外还要选择什么溶液？ _____________________________________________________________________________ 根基训练 2 1.2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“硼”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是( ) A.Ts的单质在常温下是气体 B.Ts是第7周期第VIIA族元素 C.Ts的最高正价为+7 D.Ts在同族元素中非金属性最弱 2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A.稀有气体元素 B.右上方区域的非金属元素 C.左上方区域的非金属元素 D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 3.Cl、P等元素的一些化合物可用于制造农药，欲制造出新品种农药，所研究的元素最可能位于元素周期表的( ) A.左下方区域 B.右上方区域 C.副族元素区域 D.稀有气体元素区域 4.下列有关元素周期表的说法错误的是( ) A.第三列所含元素种类最多 B.最外层电子数是电子层数3倍的元素一定是氧 C.金属与非金属分界线附近的元素可用于制造半导体材料 D.第三周期与第四周期同主族两元素的原子序数均只相差18 5.下列有关说法正确的是( ) A.在周期表的金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 B.元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的 C.H、Be、Al原子的最外层电子数等于其电子层数 D.原子核外电子的能量是不同的，在离核较近区域运动的电子能量较高 6.下列说法错误的是( ) A.在ⅠA族寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 B.在周期表右上角非金属区域寻找制新品农药 C.在周期表过渡元素区域寻找制造催化剂的元素 D.在周期表金属与非金属交界处寻找半导体材料 7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述中正确的是( ) A.在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 B.最外层电子数为2的元素一定处于第ⅡA族 C.元素周期表右上方区域的元素是金属元素 D.同主族元素从上到下，单质熔点逐渐降低 8.已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是( ) A.该元素在元素周期表中一定处于第ⅦA族 B.该元素可能是氟元素 C.该元素的某种化合物可能具有漂白性 D.该元素的单质没有还原性 9.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A.R的简单气态氢化物的化学式为 B.R一定是第ⅣA族元素 C.R的简单气态氢化物比同周期其他元素的简单气态氢化物稳定 D.R一定是第四周期元素 10.短周期元素X、Y，若原子半径X>Y，则下列选项中一定正确的是( ) A.若X、Y均在ⅣA族，则单质熔点：X>Y B.若X、Y均在ⅥA族，则气态氢化物的热稳定性：X>Y C.若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径：X>Y D.若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价：X>Y 拔高提升 3 1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下，Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是( ) A.W的单质的氧化性比Y的强 B.原子半径： C.工业上常用电解法冶炼Z单质 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W 2.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，四种元素的最外层电子数满足W＋Z=X＋Y；化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( ) A.原子半径：Z>Y>X>W B.的水溶液能使酚酞溶液变红 C.元素X的含氧酸均为强酸 D.Y的最高价氧化物的水化物是强碱 3.化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，是一种常见的溶剂，Z和E同主族。下列说法正确的是( ) A.原子半径：W>Y>Z B.简单氢化物的稳定性：E>Z C.E在足量中燃烧生成 D.Y的氢化物属于碱 4.元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法错误的是( ) A.铝元素位于周期表中金属与非金属分界处，金属铝具有氧化性和还原性 B.制造农药的主要元素是在右上方区域的非金属元素 C.作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域 D.在周期表中金属与非金属元素的分界处，可以找到作半导体材料元素 5.有A、B两种短周期主族元素，原子半径：，且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是( ) A.若是强碱，则一定为强碱 B.若是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C.若B是金属元素，则A可能是非金属元素，若B是非金属元素，则A可能是金属元素 D.常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体 6.A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；元素周期表中，A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍；D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，且均有A元素的单质生成。请回答下列问题： （1）F元素原子结构示意图为____，元素E在周期表中的位置为____。 （2）判断C、D、E原子半径的大小顺序为____（填元素符号），B和E的简单气态氢化物的稳定性顺序为____（填化学式）。 （3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：____。 （4）均由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物在溶液中可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式：____。 7.现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半径为0.111 nm）： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.066 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.070 0.086 最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低负化合价 -2 -3 -1 -3 （1）元素②⑤⑧在元素周期表中的位置分别是_______、_______、_______。 （2）元素①④⑦的简单氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为_______（写化学式）。 （3）结合原子结构解释元素③和元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：_______。 （4）含锂材料广泛应用于储氢材料（如）、便携式电源材料（如）。根据要求回答下列问题： ①和可作为核反应堆最佳热载体，和可用作高温堆减速剂。下列说法正确的有__________（填字母）。 A.和互为同位素 B.和属于同种核素 C.和所含质子总数相同 D.和是同种物质 ②实验室中为避免锂接触空气，常将其保存在_________中；不能将锂保存在水中的原因为_________（用离子方程式表示）。 ③下列说法错误的是_________（填字母）。 A.碱性： B.半径： C.氧化性： D.金属性： 8.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是七种短周期元素的原子半径及主要化合价。 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm 0.037 0.160 0.143 0.104 0.099 0.066 0.070 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 -1 -2 +5、-3 （1）A是_______（填元素符号），C元素在元素周期表中的位置是______。 （2）B的原子结构示意图为______。 （13）B、C最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为________（用化学式表示）。 （4）D、E、F、G的离子半径由大到小的顺序为_______（用离子符号表示）。 （5）C的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。 （6）碲（）的某种化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理性能的改变而记录、储存信号。根据碲元素在周期表中的位置，推测碲元素及其化合物可能具有的性质有_______（填标号）。 A.单质碲在常温下是固体 B.比稳定 C.不如HI稳定 D.的酸性比的弱 9.如图是元素周期表的一部分，图中所列的数字分别代表某一种元素。针对图中元素①～⑩回答下列问题。 （1）元素①的名称是________，元素⑨的原子结构示意图为_________。 （2）镓（Ga）与元素⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出Ga的氢氧化物与NaOH反应的化学方程式：_________。 （3）元素①和元素⑧的单质化合形成的化合物中元素①的化合价为____________；元素①和元素⑧的单质化合形成的化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为________。 （4）元素⑦和元素⑩的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_____（填化学式）。 （5）元素④和元素⑥相比，金属性较强的是_________（填元素符号），下列能证明这一事实的有________（填标号）。 A.在化合物中元素④的化合价比元素⑥的低 B.元素④的单质能与冷水剧烈反应而元素⑥的单质不能 C.元素④的最高价氧化物对应的水化物的碱性比元素⑥的强 D.元素④的单质的熔点比元素⑥的单质的熔点低 10.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张现代意义的元素周期表，到现在形成的周期表经历了众多化学家的艰辛努力，元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）上表中“?”元素的元素符号是________。 （2）Sn的最高正价为_______，As的气态氢化物为________。 （3）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找_____（填标号）。 A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药 （4）①阴影部分最容易与氢气化合的是_____（填元素符号）。 ②氢化物的还原性：____________（填“>”“<”或“=”）。 （5）①硒（Se）化铟（In）是一种可用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是______（填标号）。 A.原子半径：In>Se B.In的金属性比Se强 C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为 ②工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，被溶液中的HClO氧化为及，参加反应的HClO与的物质的量之比为_________。 答案以及解析 1、 基础巩固 1. 位置　原子结构　主要性质　 2. （1）锗、硒、硅　(2)副族和Ⅷ族　催化剂　 3.第四周期ⅥA族。该元素属于非金属元素,其单质的氧化性比硫弱;最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱;常见的化合价有-2价、+4价、+6价,其中-2价及+4价的化合物具有较强的还原性等。 4. 5.(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 6.(1)锗位于第四周期ⅣA族。 （2）锗和铝相似，也是位于周期表中金属和非金属元素分界处附近，从而性质既有金属性又有非金属性。 （3）盐酸(或稀H2SO4)、NaOH(或KOH)溶液。 2、 根基训练 1.答案：A 解析：该元素的原子序数为117，位于第七周期，该原子核外最外层有7个电子，位于第ⅦA族，因此Ts是第7周期第VIIA族元素。 A.第ⅦA族元素随原子序数越大，单质由气体递变为固体，碘为固体，则Ts的单质在常温下是固体，故A错误； B.根据分析可知，Ts是第7周期第VIIA族元素，故B正确； C.Ts是第VIIA族元素，主族元素的最高正价等于其主族序数，最高正价和负价的绝对值之和为8，所以Ts的主要化合价-1、+7，故C正确； D.Ts位于第七周期第VIIA族，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，因此Ts在同族元素中非金属性最弱，故D正确； 故答案选A。 2.答案：D 解析： 金属元素和非金属元素分界线附近的元素，可用于制造半导体材料，故D正确。 3.答案：B 解析：Cl、P元素分别位于第三周期第ⅦA族、第三周期第ⅤA族，位于周期表的右上方区域，B项正确。 4.答案：D 解析：A.元素周期表的第三列包含镧系和锕系元素，是周期表中元素种类最多的一列，故A正确； B.由电子排布规律可知，最外层电子数是电子层数3倍的元素的电子数为6，该元素是氧元素，故B正确； C.由元素周期律可知，在金属与非金属分界线附近可寻找用于制造半导体材料的元素，故C正确； D.由元素周期表可知，处于过渡元素左侧的第三周期与第四周期同主族两元素的原子序数相差8，处于过渡元素右侧的第三周期与第四周期同主族两元素的原子序数相差18，故D错误； 故选D。 5.答案：C 解析：A.在周期表的金属与非金属的交界处，可寻找半导体材料，A错误； B.元素周期表是按元素原子的质子数由小到大排列而成的，B错误； C.根据原子结构可知，H、Be、Al原子的最外层电子数等于其电子层数，C正确； D.原子核外电子的能量是不同的，在离核较远区域运动的电子能量较高，D错误； 答案选C。 6.答案：A 解析：A.在周期表过渡元素区域寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，A错误； B.在周期表右上角O、S、F、Cl等非金属元素区域寻找制新品农药，B正确； C.在周期表过渡元素区域寻找制造催化剂的元素，如Mn、V、Cr、Ag等，C正确； D.在周期表金属与非金属交界处的元素既有金属性又有非金属性，可以作为半导体材料，如Si、Ge等，D正确； 故答案为：A。 7.答案：A 解析：A.在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，A正确； B.最外层电子数为2的主族元素处于第ⅡA族，B错误； C.元素周期表右上方区域的元素是非金属元素，C错误； D.同主族元素从上到下，金属单质熔点逐渐降低，非金属单质熔点逐渐升高，D错误； 故选A。 8.答案：C 解析：最高化合价为+7价的元素可能位于第ⅦA族或第ⅦB族（如Mn），A错误；氟元素没有正价，B错误；该元素可能为氯元素，氯元素形成的次氯酸有漂白性，C正确；若该元素为Cl，其单质为氯气，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸时，氯气既作氧化剂又作还原剂，故有还原性，D错误。 9.答案：A 解析：某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，说明该元素的最高化合价为+6价，为第ⅥA族元素中除了氧元素外的其他元素。该元素最低负化合价为-2价，则R的简单气态氢化物的化学式为，故A正确；R一定是第ⅥA族元素，故B错误；根据同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，R的简单气态氢化物比同周期位于其左侧其他元素的简单气态氢化物稳定，但比位于其右侧元素的简单气态氢化物的稳定性差，故C错误；根据题干信息不能确定元素所在的周期，故D错误。 10.答案：C 解析：A（×）X、Y均为短周期元素，原子半径X>Y，若X、Y均在ⅣA族，则X为Si、Y为C，碳元素形成的单质有多种，其中金刚石的熔点高于Si单质。 B（×）若X、Y均在ⅥA族，则X、Y分别为S、O，“稳定”，非金属性O>S，则气态氢化物的热稳定性。 C（√）若X、Y均为第二周期非金属元素，则二者简单离子的核外电子排布相同，“电子层结构相同，序大径小”，故简单离子半径：X>Y。 D（×）若X、Y均属于第三周期金属元素，原子半径X>Y，则原子序数X<Y，最高正价X<Y。 3、 拔高提升 1.答案：C 解析：A.非金属性硫(W)小于氧(Y)，则W单质的氧化性比Y的弱，A不正确； B.原子半径应为：，B不正确； C.工业上常用电解熔融的NaCl的方法获得钠的单质，C正确； D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C<S，D不正确； 故选C。 2.答案：B 解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物与WZ相遇会产生白烟，则为，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，四种元素的最外层电子数满足W＋Z=X＋Y；则Y为Al元素，据此分析解题。 A.原子半径：，A不符合题意； B.为，的水溶液显碱性能使酚酞溶液变红，B符合题意； C.X为N元素，其含氧酸有和，为弱酸，C不符合题意； D.Y为Al元素，其最高价氧化物的水化物为为两性氢氧化物，D不符合题意； 故答案为：B。 3.答案：A 解析：Y是空气中含量最多的元素，Y是N,是一种常见的溶剂，Z和E同主族，根据甲中原子的成键特点可知X为H、W为Na、Z为O、E为S。原子半径：Na>N>O，A项正确； O的非金属性大于S，简单氢化物的稳定性：O>S，B项错误； S在中燃烧生成，C项错误； 不属于碱，D项错误。 4.答案：A 解析：金属铝中铝元素的化合价为最低价态，金属铝只有还原性，没有氧化性，A错误；非金属元素区的Cl、P、As等可用于制农药，这些元素分布在元素周期表右上方，B正确；催化剂一般为金属或金属化合物，多为过渡元素区域的金属元素的单质或化合物，C正确；一般在金属元素与非金属元素的分界处寻找可作半导体材料的元素，D正确。 5.答案：D 解析：A、B两种短周期主族元素，原子半径：，且A、B两种元素原子的最外层电子数相同，则A、B位于同一主族，且B的周期序数比A大。同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，若是强碱，不一定为强碱，A错误。同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，若是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物不一定为强酸，如N与P，B错误。A、B位于同一主族，若B是金属元素，则A可能是非金属元素，如Li、H；若B是非金属元素，则A一定是非金属元素，C错误。常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体，如S、O，D正确。 6.答案：（1）；第三周期第ⅥA族 （2）； （3） （4） 解析：A元素的原子半径最小，则A为H；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层有2个电子，最外层有6个电子，核外共有8个电子，B为O；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，最外层电子数为8×0.75=6，E为S；C与A同主族，且与E同周期，则C为Na；D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，且均有A元素的单质生成，则D为Al；F的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则F为Cl。 （1）F元素为Cl，原子结构示意图为；元素E为S，在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族。 （2）C、D、E分别为Na、Al、S，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Na>Al>S；B和E的简单气态氢化物分别为水、硫化氢，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物稳定性逐渐减弱，非金属性：O>S，则稳定性：。 （3）单质D与C的最高价氧化物的水化物分别为Al、NaOH，两物质反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为。 （4）A、B、C、E四种元素分别为H、O、Na、S，组成的亚硫酸氢钠和硫酸氢钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为。 7.答案：（1）第三周期ⅡA族；第三周期ⅦA族；第二周期ⅢA族 （2） （3）Li、Na位于同一主族，Na的原子半径较大，对最外层电子的吸引力较弱，更容易失去一个电子形成离子，故Na的金属性更强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性： （4）①ACD ②石蜡（合理即可）； ③C 解析：根据最高正化合价和最低负化合价，可知①⑤分别为O、Cl元素；③和⑥的最高正化合价为+1，且③⑥的原子半径均比Be的大，⑥的原子半径比③大，可知③和⑥分别为Li、Na元素；原子半径②>③，且②的最高正化合价为+2，则②为Mg元素；④和⑦的最高正化合价都为+5，且④的原子半径比⑦的大，所以④是P元素，⑦是氮元素；⑧的最高正化合价为+3，则⑧为B元素或Al元素，又因原子半径⑧<④，则⑧不可能为Al元素，则⑧为B元素。 （2）元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>N>P，则简单氢化物的稳定性：。 （4）①和属于不同的核素，B项错误。②金属锂的化学性质活泼，并且密度很小，所以常将其保存在石蜡中；锂能和水反应生成氢氧化锂和氢气，所以不能将锂保存在水中。③同主族元素从上到下，单质的还原性逐渐增强，对应离子的氧化性逐渐减弱，所以氧化性：，C项错误。 8.答案：（1）H；第三周期第ⅢA族 （2） （3） （4） （5） （6）ACD 解析：题中所列七种元素中，D、F都有-2价，则D、F位于第ⅥA族，D有+6价且原子半径：D>F，则D为S、F为0；E有-1价，且原子半径大于O、小于S，故E为Cl；B、C的主要化合价分别为+2、+3，分别处于第ⅡA族、第ⅢA族，原子半径：B>C>S，故B为Mg、C为Al；A的主要化合价为+1，处于第ⅠA族，且原子半径：A<O，故A为H；G的主要化合价为+5、-3，处于第ⅤA族，且原子半径：S>G>O，则G为N。 （3）Mg、Al同周期，根据元素周期律，金属性：Mg>Al，故二者对应的最高价氧化物的碱性：。 （4）、只有2个电子层，、有3个电子层，、具有相同的电子层结构，、具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：。 （6）B（×）S与Te同主族，非金属性：Te<S，故比稳定。 9.答案：（1）氢； （2） （3）-1； （4） （5）；BC 解析： （1）元素①的名称是氢；元素⑨是Ca，其核电荷数为20，核外有20个电子，故其原子结构示意图为。 （2）Ga与Al同主族，性质相似，故Ga的氢氧化物与NaOH反应的化学方程式是。 （3）H和K的单质化合形成的化合物为KH，其中K为+1价，则H为-1价。分析题意知，KH与水反应的化学方程式为。 （4）“最高酸”，非金属性：Cl>Br，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性：。 （5）“金属左下强”，金属性：Na>Al。A（×）元素金属性强弱与元素原子失电子能力有关，与元素原子失电子数目无关，故元素金属性强弱与元素化合价高低无必然关系。B（√）“置换剧烈最高碱”，Na能与冷水剧烈反应，Al不能与冷水反应，说明金属性：Na>Al。C（√）“置换剧烈最高碱”，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，说明金属性：Na>Al。D（×）金属的熔点高低与其金属性没有必然联系。 10.答案：（1）I （2）+4； （3）B （4）①F；②< （5）①AB；②4:1 解析：（1）由元素周期表可知“?”表示的元素为碘元素（I）。 （2）Sn与C同主族，故其最高正价为+4。As与N同主族，则其氢化物为。 （3）题图中分界线为金属元素和非金属元素的分界线，故在该分界线附近可寻找半导体材料。 （4）①“氢化稳定最高酸”，非金属性：F>Cl>Br>I>At，则与氢气化合由易到难为F>Cl>Br>I>At。②“氧化非金右上强”，非金属性：O>S，则单质的氧化性：。“单强离弱”，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则还原性：。 （5）①A（√）In与Se既非同周期元素又非同主族元素，选取参考元素Ga。“同周期，序大径小”，原子半径：Ga>Se；“同主族，层多径大”，原子半径：In>Ga，故原子半径：In>Se。B（√）In为金属元素，Se为非金属元素，前者金属性强。C（×）In与Al同主族，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，则金属性：In>Al。D（×）金属性In>Se，即在硒化铟中In呈正价，Se呈负价；又Se与S同主族，最低负价为-2，In与Al同主族，最高正价为+3，故硒化铟的化学式为。②根据信息可知反应的化学方程式是，则参加反应的HClO和的物质的量之比为4:1。 学科网（北京）股份有限公司 $