第2章 化学反应速率与化学平衡 单元自测 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第2章 化学反应速率与化学平衡 单元自测2025-2026学年化学人教版（2019）选择性必修一 一、选择题。（18题） 1、在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是(　　) A．①⑤　 B．①③ C．②⑤　　　 D．③⑤ 2、在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质,经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示： X Y W Q 10 min 1.0 mol 3.0 mol 1.0 mol 2.0 mol 20 min 0.5 mol 1.5 mol 2.0 mol 1.0 mol 上述容器中发生反应的化学方程式可能是(　　) A.X+2Y2W+2Q B.3X+Y+2W2Q C.X+3Y+2Q2W D.X+2Y+3Q2W 3、反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是（    ） A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B. 用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min) C. 2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D. 在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大 4、下列反应不属于可逆反应的是(　　) A．SO2溶于水生成H2SO3和H2SO3分解 B．H2跟I2化合成HI和HI分解 C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解 D．电解水生成H2与O2和H2与O2转化成水 5、对于反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是(　　) A．由于K＝，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大 B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小 C．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了 D．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化 6、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol/L，下列判断正确的是(　　) A．平衡向逆反应方向移动 B．x＋y<z C．C的体积分数保持不变 D．B的转化率降低 7、下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是（ ） 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I-=2I2+2H2O 30℃下出现蓝色的时间短 探究反应速率与温度的关系 ② 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体 血红色溶液变浅 增大KCl的浓度，使得平衡逆向移动 ③ 两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 ④ 把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中 冷水中颜色更深 其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动 A．①③ B．③④ C．①② D．全部都错 8、某化学反应其△H= -250 kJ/mol，∆S=18 J/(mol•k)，则此反应在下列哪种情况 下可自发进行( ) A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 9、某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应： A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是 t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A．反应在前5s的平均速率v(A)＝0.03mol·L-1·s-1 B．达到平衡时，B的转化率为80％ C．此温度下该反应的化学平衡常数K= D．该温度下反应达到平衡后增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大 10、下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是( ) A．任何可逆反应都有一定限度，达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C．化学反应的限度可以通过改变条件而改变 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 11、在特定条件下，和发生反应：，，且测得合成反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系为：。下列有关叙述错误的是（ ） A．当的百分含量不再变化时，反应达到化学平衡 B．加压，增加的倍数大于增加的倍数 C．升高温度，的平衡转化率降低 D．该条件下，分离出可提高转化率，但反应速率将降低 12、下列说法错误的是（    ） A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B. 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能 C. 催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能 D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞 13、合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4 kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法正确的是（ ） A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度 14、下列说法正确的是 ( ) A．食物在常温下腐败是自发进行 B．凡是放热反应都是自发的 C．自发反应都是熵增大的反应 D．原电池的反应是属于不是自发反应 15、下列有关化学平衡说法正确的是（ ） A．恒温恒容下，已达平衡的反应2NO2⇌N2O4，当增大NO2的浓度，NO2的转化率增大 B．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中冲入He，压强增大，反应速率加快，平衡移动 C．已达平衡的反应2NO2⇌N2O4，减小容器体积增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅 D．已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g），当增大反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 16、一定不能正确表示下列变化的离子方程式（ ） A．足量金属铜与浓硝酸混合：2Cu+6H++2= 2Cu2++NO2↑+NO↑+3H2O B．未使用过的火柴头浸泡于水中，取上层清液滴加AgNO3溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓ C．Na2CO3溶液中加入少量稀硫酸：+ H+= D．粉红色氯化钴溶液加入浓盐酸：[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌ [CoCl4]2-+6H2O 17、甲烷与H2S重整制氢是一条全新的H2S转化与制氢技术路线。理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa下，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．图中表示CH4、CS2变化的曲线分别是b和d B．由图可知该反应的 C．M点对应温度下，H2S的转化率约为33.3% D．950℃时，H2的体积分数为60% 18、CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在一定条件下可以转化为无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O+Fe+═N2+FeO+(慢)；②FeO++CO═CO2+Fe+(快)。下列说法错误的是（   ） A. FeO+在该反应过程中作催化剂 B. ①②都是氧化还原反应 C. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定 D. Fe+使反应的活化能减小，增大反应速率 二、填空题。 19、已知反应aA(g)＋bB(g)?cC(g)，某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为 。 (2)经测定，前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为 。 (3)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。 (4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测量三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1.则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。 20、如图所示(a中活塞的质量与筒壁的摩擦力不计；与K相连的细管的体积也忽略不计)。在标准状况下： （1）b中气体与水不接触，打开K足够长时间后，a中气体体积减少(ΔV)的范围是：_______。 （2）在上述(1)之后，快速推a中活塞至a中气体全部进入b中，观察到的现象是_______，原因是_______ 。 （3）若固定a中活塞如图所示，打开K，移走b的密封套，足够长时间后，观察到液面上升，其中涉及的化学反应方程式为_______ 。 21、正确判断反应自发进行的方向对于生产实践具有重要的意义。回答下列问题： (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：。该反应的 (填“>”、“<”或“=”，下同)0， 0，在低温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，反应的方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的 (填“>”、“<”或“=”)0。 (3)某吸热反应能自发进行，则该反应的 (填“>”或“<”)0。 22、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在密闭容器中，充入2molN2和6molH2使之发生反应： (1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是___。 (2)当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，平衡将向___移动。(填“向左”、“向右”或“不”)。 (3)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向___移动。 (4)若有两容器都充入2molN2和6molH2，甲容器保持恒温、恒容，乙容器保持恒容绝热，同时开始反应，更先达平衡的是___容器(填“甲”或“乙”)，甲中N2的转化率比乙中的更___(填“高”或“低”)。 三、原理综合题。 23、为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，CO2资源化利用受到越来越多的关注。 I．利用CO2与CH4制备合成气CO、H2的反应历程如下： 第一步：CH4(g)+CO2(g)→C(ads)+2H2(g)+CO2(g) ΔH1=E1kJ·mol-1； 第二步：C(ads)+2H2(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g) ΔH2=E2kJ·mol-1； 说明：ads为吸附型催化剂。 (1)制备合成气总反应的反应热ΔH=___________kJ·mol-1； (2)一定条件下ads对CO2也有吸附作用。结合下图分析ads吸附CO2的适宜条件是_______。    (3)由甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2.在不同反应物浓度时，该反应的反应速率如下表所示： 实验编号 1 2 3 4 c(CH4)/(mol·L-1) 0.1000 0.2000 0.3000 0.4000 /(mol·L-1·min-1) 0.0076 0.0153 0.0227 0.0306 ①该反应的速率方程为：=___________mol·L-1·min-1[用含c(CH4)的代数式表示]。 ②若开始时该反应速率为1mol·L-1·min-1，α表示任一时刻甲烷的转化率，则该反应的速率方程为：=___________mol·L-1·min-1(用含1和α的代数式表示)。 ③实验测得甲烷浓度由0.400mol·L-1变化到0.200mol·L-1需9.2min，则甲烷浓度由0.200mol·L-1变化到0.100mol·L-1所需时间___________9.2min。(填“>”、“<”或“=”) Ⅱ．CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应： 反应1：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) 反应2：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) (4)已知温度为T时，向0.5L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一段时间后达到平衡，测得体系中生成2.5molH2O，压强变为原来的75%，反应1的平衡常数K=___________(用分数表示)，CH4选择性=___________(CH4选择性=，保留三位有效数字)。 第2章 化学反应速率与化学平衡 单元自测2025-2026学年化学人教版（2019）选择性必修一 一、选择题。（18题） 1、在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是(　　) A．①⑤　 B．①③ C．②⑤　　　 D．③⑤ 【答案】C　 2、在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质,经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示： X Y W Q 10 min 1.0 mol 3.0 mol 1.0 mol 2.0 mol 20 min 0.5 mol 1.5 mol 2.0 mol 1.0 mol 上述容器中发生反应的化学方程式可能是(　　) A.X+2Y2W+2Q B.3X+Y+2W2Q C.X+3Y+2Q2W D.X+2Y+3Q2W 【答案】C 3、反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是（    ） A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B. 用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min) C. 2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D. 在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大 【答案】B 4、下列反应不属于可逆反应的是(　　) A．SO2溶于水生成H2SO3和H2SO3分解 B．H2跟I2化合成HI和HI分解 C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解 D．电解水生成H2与O2和H2与O2转化成水 【答案】D 5、对于反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是(　　) A．由于K＝，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大 B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小 C．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了 D．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化 【答案】D 6、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol/L，下列判断正确的是(　　) A．平衡向逆反应方向移动 B．x＋y<z C．C的体积分数保持不变 D．B的转化率降低 【答案】B 7、下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是（ ） 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I-=2I2+2H2O 30℃下出现蓝色的时间短 探究反应速率与温度的关系 ② 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体 血红色溶液变浅 增大KCl的浓度，使得平衡逆向移动 ③ 两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 ④ 把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中 冷水中颜色更深 其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动 A．①③ B．③④ C．①② D．全部都错 【答案】D 8、某化学反应其△H= -250 kJ/mol，∆S=18 J/(mol•k)，则此反应在下列哪种情况 下可自发进行( ) A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 【答案】A 9、某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应： A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是 t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A．反应在前5s的平均速率v(A)＝0.03mol·L-1·s-1 B．达到平衡时，B的转化率为80％ C．此温度下该反应的化学平衡常数K= D．该温度下反应达到平衡后增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大 【答案】C 10、下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是( ) A．任何可逆反应都有一定限度，达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C．化学反应的限度可以通过改变条件而改变 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 【答案】D 11、在特定条件下，和发生反应：，，且测得合成反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系为：。下列有关叙述错误的是（ ） A．当的百分含量不再变化时，反应达到化学平衡 B．加压，增加的倍数大于增加的倍数 C．升高温度，的平衡转化率降低 D．该条件下，分离出可提高转化率，但反应速率将降低 【答案】D 12、下列说法错误的是（    ） A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B. 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能 C. 催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能 D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞 【答案】D 13、合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4 kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法正确的是（ ） A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度 【答案】B 14、下列说法正确的是 ( ) A．食物在常温下腐败是自发进行 B．凡是放热反应都是自发的 C．自发反应都是熵增大的反应 D．原电池的反应是属于不是自发反应 【答案】A 15、下列有关化学平衡说法正确的是（ ） A．恒温恒容下，已达平衡的反应2NO2⇌N2O4，当增大NO2的浓度，NO2的转化率增大 B．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中冲入He，压强增大，反应速率加快，平衡移动 C．已达平衡的反应2NO2⇌N2O4，减小容器体积增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅 D．已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g），当增大反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 【答案】A 16、一定不能正确表示下列变化的离子方程式（ ） A．足量金属铜与浓硝酸混合：2Cu+6H++2= 2Cu2++NO2↑+NO↑+3H2O B．未使用过的火柴头浸泡于水中，取上层清液滴加AgNO3溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓ C．Na2CO3溶液中加入少量稀硫酸：+ H+= D．粉红色氯化钴溶液加入浓盐酸：[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌ [CoCl4]2-+6H2O 【答案】B 17、甲烷与H2S重整制氢是一条全新的H2S转化与制氢技术路线。理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa下，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．图中表示CH4、CS2变化的曲线分别是b和d B．由图可知该反应的 C．M点对应温度下，H2S的转化率约为33.3% D．950℃时，H2的体积分数为60% 【答案】C 18、CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在一定条件下可以转化为无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O+Fe+═N2+FeO+(慢)；②FeO++CO═CO2+Fe+(快)。下列说法错误的是（   ） A. FeO+在该反应过程中作催化剂 B. ①②都是氧化还原反应 C. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定 D. Fe+使反应的活化能减小，增大反应速率 【答案】A 二、填空题。 19、已知反应aA(g)＋bB(g)?cC(g)，某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为 。 (2)经测定，前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为 。 (3)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。 (4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测量三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1.则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。 【答案】　(1)0.05 mol·L－1·s－1　(2)3A(g)＋B(g)?2C(g)　 (3)如图所示： (4)乙＞甲＞丙 20、如图所示(a中活塞的质量与筒壁的摩擦力不计；与K相连的细管的体积也忽略不计)。在标准状况下： （1）b中气体与水不接触，打开K足够长时间后，a中气体体积减少(ΔV)的范围是：_______。 （2）在上述(1)之后，快速推a中活塞至a中气体全部进入b中，观察到的现象是_______，原因是_______ 。 （3）若固定a中活塞如图所示，打开K，移走b的密封套，足够长时间后，观察到液面上升，其中涉及的化学反应方程式为_______ 。 【答案】（1）0.5V L＜ΔV＜V L （2）b中气体颜色先变深后变浅 体积缩小，气体密度变大，颜色加深，随后2NO2⇌N2O4，平衡正向移动，NO2浓度变小 （3）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 21、正确判断反应自发进行的方向对于生产实践具有重要的意义。回答下列问题： (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：。该反应的 (填“>”、“<”或“=”，下同)0， 0，在低温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，反应的方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的 (填“>”、“<”或“=”)0。 (3)某吸热反应能自发进行，则该反应的 (填“>”或“<”)0。 【答案】(1) > > 不能 (2)< (3)> 22、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在密闭容器中，充入2molN2和6molH2使之发生反应： (1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是___。 (2)当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，平衡将向___移动。(填“向左”、“向右”或“不”)。 (3)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向___移动。 (4)若有两容器都充入2molN2和6molH2，甲容器保持恒温、恒容，乙容器保持恒容绝热，同时开始反应，更先达平衡的是___容器(填“甲”或“乙”)，甲中N2的转化率比乙中的更___(填“高”或“低”)。 【答案】1∶1 不 左 乙 高 三、原理综合题。 23、为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，CO2资源化利用受到越来越多的关注。 I．利用CO2与CH4制备合成气CO、H2的反应历程如下： 第一步：CH4(g)+CO2(g)→C(ads)+2H2(g)+CO2(g) ΔH1=E1kJ·mol-1； 第二步：C(ads)+2H2(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g) ΔH2=E2kJ·mol-1； 说明：ads为吸附型催化剂。 (1)制备合成气总反应的反应热ΔH=___________kJ·mol-1； (2)一定条件下ads对CO2也有吸附作用。结合下图分析ads吸附CO2的适宜条件是_______。    (3)由甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2.在不同反应物浓度时，该反应的反应速率如下表所示： 实验编号 1 2 3 4 c(CH4)/(mol·L-1) 0.1000 0.2000 0.3000 0.4000 /(mol·L-1·min-1) 0.0076 0.0153 0.0227 0.0306 ①该反应的速率方程为：=___________mol·L-1·min-1[用含c(CH4)的代数式表示]。 ②若开始时该反应速率为1mol·L-1·min-1，α表示任一时刻甲烷的转化率，则该反应的速率方程为：=___________mol·L-1·min-1(用含1和α的代数式表示)。 ③实验测得甲烷浓度由0.400mol·L-1变化到0.200mol·L-1需9.2min，则甲烷浓度由0.200mol·L-1变化到0.100mol·L-1所需时间___________9.2min。(填“>”、“<”或“=”) Ⅱ．CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应： 反应1：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) 反应2：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) (4)已知温度为T时，向0.5L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一段时间后达到平衡，测得体系中生成2.5molH2O，压强变为原来的75%，反应1的平衡常数K=___________(用分数表示)，CH4选择性=___________(CH4选择性=，保留三位有效数字)。 【答案】(1)E1+E2 (2)25℃，10mL·min-1(或低温，低流速) (3) 0.076c(CH4) (1-a) = (4) 66.7%或0.667 学科网（北京）股份有限公司 $