2.2化学平衡 同步练习 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.2化学平衡 一、单选题 1．用CH4消除NO2的反应为 。下列说法正确的是 A．反应物键能的总和大于生成物键能的总和 B．反应平衡常数 C．反应中生成22.4LN2，转移电子数目为8×6.02×1023 D．实际应用中，适当增加CH4的量有利于消除NO2，减轻空气污染程度 2．已知工业合成氨的方程式：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图1，所示下列说法正确的是 A．由图1可知，该逆反应的活化能为(E+ΔH) kJ/mol B．图2中L、X表示的物理量是温度或压强，依据信息可判断L1＞L2 C．图2中a、b、c三点中υ正最大的点是b D．图2中a、b、c点平衡常数的关系为：Ka=Kc<Kb 3．两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是 A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构 B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强 C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅 D．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关 4．下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是 A．催化剂能改变化学反应的速率 B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100% C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大 D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了 5．一定温度下，在恒容反应器中发生反应，化学反应速率(k为化学反应速率常数，其数值与温度有关)。实验测得该温度下反应物浓度与化学反应速率的关系如表所示： 0.01 0.02 0.02 0.01 0.01 0.01 0.015 0.015 x 根据表中的测定结果，下列结论不正确的是 A．表中x的值为 B．化学反应速率 C．升高温度，各物质浓度不变，化学反应速率不变 D．催化剂影响k的大小 6．为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度下发生反应：，反应进行相同时间t(s)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系： B．b点转化率明显下降最主要原因是温度升高催化剂失活 C．在实验中CO平衡转化率达到阴影部分数值只能采用延长反应时间的方案 D．50℃，t s时容器中浓度为0.01mol/L，该温度下压反应平衡常数为 7．已知可逆反应：，向恒温恒容密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应，下列现象不能说明反应达到平衡的是 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．A和B的物质的量之比保持不变 C．混合气体密度不再发生变化 D． 8．已知：  ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在任意温度下均能自发进行 B．时改变的条件：向容器中通入一定量的 C．相同时间内有3 mol的H—H键断裂，有6 mol N—H键形成，则反应达到平衡 D．平衡常数K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ) 9．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO2(红棕色)N2O4(无色)，下列叙述正确的是 A．2NO2N2O4是吸热反应 B．NH4Cl溶于水时吸收热量 C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 D．③烧瓶中气体的压强增大 10．在一定条件下的密闭容器中发生反应：  。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A．等容下通入稀有气体 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．增大容器的容积 11．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是 A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB C．A、B、C的浓度相等 D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2 二、非选择题 12．氢能作为新型能源,可利用CO制得。我国北京大学的科研团队向容积为V的密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O进行反应。已知: 反应I:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH1 反应Ⅱ:FeO(s)+H2(g) Fe(s)+H2O(g)　ΔH2 反应Ⅲ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH 反应Ⅲ在不同催化剂作用下(反应相同时间),温度与CO转化率的关系如图所示。 (1)反应Ⅲ的ΔH与ΔH1、ΔH2关系式：ΔH= 。 (2)若反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为K1和K2，则反应3的平衡常数K与K1、K2的关系式：K= 。 (3)随着温度的升高，单位时间内CO的转化率先升后降，“后降”的可能原因是 。 (4)由图可知,ΔH (填“大于”或“小于”)0，催化剂应选择 (填“Au/α-MoC”或“Au/α-MoC/NaCN”)。 (5)已知T=1 025 K时，K=1。则平衡时CO的转化率为 。当T>1 025 K时，平衡时，H2的体积分数φ的取值范围为 。 (6)欲提高H2的体积分数，可采取的措施为 。 13．(1)某反应在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知、、均为气体)。 ①该反应的化学方程式为 ②反应开始至时，的平均反应速率为 ③平衡时的转化率为 (2)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。 实验 混合溶液 溶液/ 30 饱和溶液/ 0 0.5 2.5 5 20 10 0 ①请完成此实验设计：其中 ②该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因： 14．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与H2S发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)  ΔH。 (1)已知有关化学键的键能如下表，则ΔH = 。 化学键 C≡O H-S C＝O S＝C H-H 键能kJ/mol 1072 339 745 493 436 (2)下列能说明该反应一定到达化学反应限度的是_______。 A．v正(CO)=v逆(H2) B．总压强不再变化 C．容器内气体的密度不再变化 D．CO和H2的物质的量之比不再变化 (3)若T1℃时，反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。 ①达到平衡时H2S的转化率为 （保留1位小数）。 ②达到平衡后，如果同时增加1mol CO和1mol H2，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。 (4)正、逆反应速率可表示为v正=k正•c(CO)•(H2S)，v逆=k逆•c(COS)•(H2)，（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。T2℃时，在体积为1L的容器中加入2mol CO和2mol H2S发生上述反应，测得CO和H2物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①a点时v正∶v逆= 。 ②T1 T2（填“>”、“<”或“=”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A D C D B B B A 题号 11 答案 A 12．(1)ΔH1-ΔH2 (2)K1/K2 (3)温度过高，催化剂的催化活性下降 (4) 小于 Au/α-MoC (5) 50% 0<φ<25% (6)及时分离出CO2(或降低温度) 13． 40% 30 10 当加入一定量溶液后，生成的单质沉积在粒表面，减小了与溶液的接触面积 14．(1)+76kJ·mol-1 (2)AD (3) 28.6% 逆 (4) 16 ＜ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $