3.2.1 水的电离 讲义 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.2.1 水的电离 梯度分层 基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本 根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点 拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习 基础巩固 1 1． (1)水是一种极弱的________。 (2)水的电离方程式为________________________，简写为______________________。 (3)水的电离是______热过程。 2．水的离子积 (1)概念：一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数，记作________，叫做水的离子积常数，又称____________。 (2) 3．外界条件对水的电离平衡的影响 分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响，并填写下表： 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 升高温度 加入HCl(g) 加入NaOH(s) 加入NaHSO4(s) 根基训练 2 1.某温度下水的离子积，该温度下纯水的为( ) A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.无法确定 2.科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的和。根据这个信息推断，下列叙述错误的是( ) A.水中存在极少量的和，说明水是一种极弱的电解质 B.常温下，水的电离需要通电才能进行 C.若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为 D.“冰，水为之，而寒于水”说明水结冰时会释放能量 3.下列有关水的电离的叙述正确的是( ) A.水的电离方程式为 B.水的电离需要通电 C.实验证明多次纯化的水仍具有导电性 D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡 4.25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，减小 B.向水中加入少固体，增大，不变 C.向水中加入少量固体Na，水的电离平衡逆向移动，降低 D.将纯水加热，增大，pH不变 5.中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片(如图)，下列关于水的叙述不正确的是( ) A.水的电离是吸热过程 B.相同条件下海水的和纯水的相同 C.纯水的改变时，水仍然呈中性 D.只适用于纯水体系 6.时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B.向水中加入少量固体，平衡逆向移动，减小 C.向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 D.将水加热至，增大，不变 7.下列能影响水的电离平衡，并使溶液中的的操作是( ) A.向水中加氢氧化钡固体 B.将纯水加热至 C.向水中投入少量的钠 D.向水中加入少量固体 8.下列有关平衡常数的说法不正确的是( ) A.平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度 B.若各平衡常数的值发生变化，则平衡一定发生移动 C.若温度升高，则各平衡常数一定增大 D.某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大 9.在时，某溶液中，由水电离出的，则该溶液的可能是( ) A.2或12 B.7 C.6 D.4 10.已知水在25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示： （1）25℃时水的电离平衡曲线应为_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是_____________________。 （2）将A点变为B点，采取的措施是__________________________。 （3）C点________，D点_______。 思维拓展 3 1.已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是( ) A.各点对应的水的离子积： B.加热点纯水，其组成由点沿直线向方向迁移 C.向点纯水中通入少量气体，其组成由点沿曲线向点移动 D.直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性 2.常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入的盐酸，下列各选项中数值变大的是( ) A. B. C. D. 3.水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) A.图中对应点的温度关系：a>b B.水的离子积常数大小关系：b>d C.温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D.b点对应温度下，将pH=2的溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 4.如图表示水中和的关系，下列判断错误的是( ) A.两条曲线间任意点均有 B.XZ线上任意点均有 C.图中 D.M区域内任意点均有 5.在不同温度下，水溶液中与有如图关系。下列说法正确的是( ) A.图中 B.纯水中，升高温度可由点变到点 C.点对应的溶液中大量存在： D.点对应的溶液中大量存在： 6.水的电离平衡图像如图所示。已知：，，下列说法正确的是( ) A.各点对应的水的离子积： B. C.向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动 D.在温度下，的盐酸中由水电离出的 7.如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A.图中温度： B.C点可能是显酸性的盐溶液 C.图中五点间的关系： D.图中pH关系： 8.常温下两种不同浓度的NaOH溶液，分别为和。将此两溶液等体积混合后所得溶液中的是( ) A. B. C. D. 答案以及解析 基础巩固 1. （1）电解质 （2） （3）吸 2. （1）Kw 水的离子积 （2）增大 电解质 不变 3. 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 升高温度 右移 增大 增大 增大 增大 加入HCl(g) 左移 增大 减小 减小 不变 加入NaOH(s) 左移 减小 增大 减小 不变 加入NaHSO4(s) 左移 增大 减小 减小 不变 根基训练 1.答案：A 解析：常温下，水的离子积为，纯水中，溶液的；升高温度，水的电离程度增大，水中浓度增大，由可知，浓度越大，越小，故该温度下纯水的。故选。 2.答案：B 解析：纯水中存在极少量的和，说明水发生了电离，纯水中还存在大量的水分子，则水为弱电解质，A正确；常温下水的电离是自发过程，不需要通电，B错误；纯水中存在极少量的和说明水的电离方程式为，若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式为，C正确；冰的能量比水低，水变为冰时会放出能量，D正确。 3.答案：C 解析：水是极弱的电解质，其电离方程式为，故A项错误；水的电离不需要通电，但是电解过程需要通电，故B项错误；水能电离出自由移动的，所以多次纯化的水仍具有导电性，故C项正确；不能电离出且不水解的盐不会影响水的电离平衡移动，故D项错误。 4.答案：B 解析：向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，A错误；温度不变，不变，B正确；向水中加入少量固体Na，水的电离平衡正向移动，C错误；将纯水加热，增大，pH减小，D错误。 5.答案：D 解析：水的电离是吸热过程，A正确；相同条件下，即温度相同，则海水的和纯水的相同，B正确；纯水的改变时，水仍然呈中性，正确；既适用于纯水体系也适用于稀溶液，D错误。 6.答案：B 解析：向水中加入稀氨水，溶液的碱性增强，升高，错误；温度不变，不变，错误；水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，增大，减小，错误。 7.答案：D 解析：向水中加氢氧化钡固体，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性，，A不符合题意；将纯水加热至，水的电离平衡正向移动，且仍为中性，即，B不符合题意；向水中投入少量的钠，钠与水电离出的反应，导致，C不符合题意；属于强电解质，在水中完全电离，，溶液中氢离子浓度增大，水的电离被抑制，溶液呈酸性，，D符合题意。 8.答案：C 解析：若正反应是吸热反应，则温度越高，值越大，若正反应是放热反应，则温度越高，值越小，C错误。 9.答案：A 解析：在时，某溶液中，由水电离出的，说明水的电离受到抑制，则溶液可能显酸性或碱性，若为酸性溶液，则溶液中的全部是由水电离产生的，且，溶液中，此时溶液的；若为碱性溶液，则溶液中的全部是由水电离产生的，所以溶液中，此时溶液的。故选A。 10.答案：（1）Ⅰ；水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，也较小 （2）升高温度至100℃ （3）； 解析：（1）水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中都增大，结合题图中Ⅰ、Ⅱ曲线变化情况及可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为Ⅰ。 （2）A点，B点，故由A点变为B点需升温。 （3）C点，D点。 思维扩展 1.答案：B 解析：，故越大，越小，，故越大，越小；。水的电离吸热，温度越高，水的离子积越大，越小，所以温度，即，同时只与温度有关，点在等温线上，所以，A正确；由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积增大，减小，即加热点纯水，其组成由点沿直线向方向迁移，B错误；恒温条件下，向点纯水中通入少量，溶液酸性增强，减小，由于，所以增大，其组成由点沿曲线向点移动，C正确；直线上各点对应的水溶液中均有，即，所以直线上各点对应的水溶液均呈中性，D正确。 2.答案：B 解析：A.此比值等于，和只受温度的影响，温度不变，两者不变，因此比值不变，故错误；B.氨水中加入盐酸：，增大，降低，比值增大，故正确；C.，加入盐酸，消耗，降低，只受温度的影响，不变，此比值降低，故错误；D.此比值等于，两者只受温度影响，因此比值不变，故错误。 3.答案：B 解析：认识水的电离平衡曲线： 依据图像分析可知，a点水的离子积小于b点，a点的温度低于b点，A错误；由图像可知b点，d点，所以水的离子积常数：b>d，B正确；温度不变，不变，加入少量NaOH，增大，减小，溶液不能从c点变到a点，C错误；b点对应温度下，pH=2的溶液中氢离子浓度和pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相同，等体积，混合后溶液呈中性，D错误。 4.答案：B 解析：只要在水溶液中，均有，则两条曲线间任意点均有，故A正确；据图可知，在X点，，，在Z点，，，则在XZ线上只有X点，故B错误；水的电离是吸热过程，升温促进水的电离，及都增大，所以，故C正确；XZ连线的斜率是1，存在，在XZ线的上方，，在XZ线的下方，，故D正确；答案选B。 5.答案：C 解析：从图中可以看出，点水的离子积为，点水的离子积为，水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，所以，A错误；升高温度，促进水的电离，和的浓度都变大，可由点变到点，B错误；点对应的溶液呈中性，能大量存在，C正确；点对应的溶液呈碱性，与反应，不能大量存在，D错误。 6.答案：D 解析：水的离子积，由图可知，温度下水的离子积为，温度下水的离子积小于，则，A错误； 温度越高，水的离子积越大，由图可知，温度下水的离子积为温度下水的离子积小于，则，B错误； 向b点溶液中加入大量NaOH固体，溶液中的浓度增大，且NaOH固体溶于水会放热，导致溶液温度升高，则水的离子积会增大，则溶液中的浓度也会增大，则b点不会向a点移动，C错误； 在温度下，水的离子积为，的盐酸中，溶液中的全部由水电离，，则由水电离的，则的盐酸中由水电离出的，D正确。 7.答案：B 解析：根据图像可知，，水的离子积越来越大，因为水的电离是吸热过程，故，A正确；C点时，，溶液中，溶液显碱性，B错误；温度越高，水的离子积越大，A、B、C三点温度相同，所以这三点水的离子积相同，E点对应，D点对应，所以水的离子积E>D>A=B=C，C正确；根据图像可知，B、D、E三点的，故，D正确。 8.答案：C 解析：对于NaOH溶液来说，溶液中的浓度大于溶液中的浓度，要先计算溶液中。常温下，为的NaOH溶液中；为的NaOH溶液中。将两种溶液等体积混合，假设每种溶液的体积为1L，混合过程中溶液体积变化不计，则根据混合前后溶质的物质的量不变，可知混合溶液中，则该溶液中。 学科网（北京）股份有限公司 $