3.2.2 溶液的酸碱性与pH 讲义 --2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.2.2 溶液的酸碱性与pH 梯度分层 基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本 根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点 拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习 基础巩固 1 1.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系 (1)任何水溶液中都有H＋和OH－。 (2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。 酸性溶液：c(H＋)____c(OH－) 中性溶液：c(H＋)____c(OH－) 碱性溶液：c(H＋)____c(OH－) 2．溶液的pH (1)定义 pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝________。 (2)25 ℃时，溶液的酸碱性与c(H＋)、pH的关系如图所示： pH<7，为________溶液；pH＝7，为______溶液；pH>7，为________溶液。 3．酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围) 常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0 _____色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0 _____色 甲基橙 <3.1____色 3.1～4.4橙色 >4.4 ______色 4.利用pH试纸测定 使用pH试纸的正确操作：用镊子夹取一小块pH试纸于干燥洁净的_______或_______上，用干燥洁净的_______蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与______________对照，读出pH。 5．用pH计测量 pH计也叫________，可精密测量溶液的pH，测得的溶液pH可以是整数或者小数，其量程为________。 根基训练 2 1.下列关于的测定的说法正确的是( ) A.试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B.用广泛试纸测得某盐酸的 C.利用酸碱指示剂可以测溶液的 D.计是精确测定溶液的仪器 2.下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是( ) A.很小的溶液不可能呈碱性 B.的溶液一定呈中性 C.的溶液一定呈酸性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈中性 3.下列溶液一定显酸性的是( ) A.含的溶液 B.的溶液 C.的溶液 D.能与金属Al反应放出的溶液 4.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是( ) A.的溶液中： B.由水电离出的的溶液中： C.加入铝粉能产生的溶液中： D.能使试纸变深蓝色的溶液中： 5.用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是( ) A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低 6.如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液变化的图像是( ) A. B. C. D. 7.已知在100℃下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积。下列说法正确的是( ) A.的溶液，pH=2 B.的NaOH溶液，pH=11 C.的溶液与的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D.完全中和pH=3的溶液50mL，需要pH=9的NaOH溶液100mL 8.用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是( ) A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 D.在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 9.下列说法正确的是( ) A.的溶液一定呈中性 B.溶液中加入少量固体，溶液的酸性增强 C.常温下，的溶液中水电离出的 D.常温下，的溶液与的溶液等体积混合后，混合液的一定等于7 10.常温下，若1体积溶液与2体积pH=11的NaOH溶液混合所得溶液的pH=3（溶液体积变化不计），则与NaOH物质的量浓度之比应为( ) A.5:1 B.5:2 C.1:5 D.2:5 思维拓展 3 1.溶液的酸碱性对人类生产、生活有十分重要的影响，酸碱性的变化规律是化学研究的重要组成部分。下列有关溶液的酸碱性及其变化的说法正确的是( ) A.浓度很小的溶液一定显酸性 B.时，的盐酸体积稀释到原来的10倍，所得溶液 C.硫酸溶液与等体积水混合后，所得溶液 D.时，溶液的小于时溶液的 2.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity），AG的定义为，下列表述正确的是( ) A.时，若溶液呈中性，则， B.时，若溶液呈酸性，则， C.时，若溶液呈碱性，则， D.时，溶液的pH与AG的换算公式为 3.常温下，取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3:2的体积比混合，所得溶液的pH等于12（溶液体积变化不计），则原溶液的浓度为( ) A.0.01 B.0.017 C.0.05 D.0.50 4.下列说法正确的是( ) A.时，为6的纯水呈酸性 B.的水溶液一定呈酸性 C.的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，所得溶液中醋酸的大 D.常温下，将的溶液加水稀释至，所得溶液 5.下列说法正确的是( ) A.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1 B.用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH试纸上测得其pH为12 C.常温下的溶液加水稀释，比值变大 D.常温下某溶液中由水电离出的为，一定是碱性溶液 6.某温度下，由组成的水的离子积为，已知，下列关于pD的叙述正确的是( ) A.该温度下，呈中性，其pD=7 B.该温度下，1L含0.01mol NaOD的溶液的pD=12 C.该温度下，1L含0.1molDCl的溶液的pD=2 D.该温度下，100mL0.25mol/LDCl的溶液和50mL0.2mol/L的NaOD的溶液混合后（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的pD=1 7.已知：时，；时，。下列说法正确的是( ) A.时，溶液和等体积混合，所得溶液的 B.时，溶液与恰好中和，所得溶液的 C.时，的溶液和的恰好中和，所得溶液的 D.时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的 8.常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( ) A.常温下： B.HC的电离度：a点b点 C.当时，三种溶液同时升高温度（忽略水的蒸发及溶质的挥发），减小 D.当时，HA溶液的pH为7 9.常温时，下列关于溶液稀释的说法正确的是( ) A.将的盐酸加水稀释1000倍，溶液的 B.将的稀硫酸加水稀释100倍，溶液中由水电离出的 C.将溶液加水稀释为2 L，溶液的 D.将的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液的 10.在不同温度下，水达到电离平衡时与的关系如图所示。100℃时，将的HCl溶液和的溶液等体积混合后（混合后溶液的体积变化忽略不计），该溶液的pH是( ) A.1.7 B.2 C.10 D.10.3 答案以及解析 基础巩固 1. （2） ＞ = ＜ 2. （1）－lg c(H＋)（2）酸性 中性 碱性 3. 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 4. 玻璃片 表面皿 玻璃棒 标准比色卡 5. 酸度计 0~14 根基训练 1.答案：D 解析：试纸在使用之前用蒸馏水润湿，测定溶液被稀释，测定结果可能会产生误差，A错误；广泛试纸可粗略测定溶液的酸碱性，测定数值为整数，不能为小数，B错误；酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液范围，不能测定溶液，C错误。 2.答案：B 解析：很小的溶液可能呈碱性，例如氢离子浓度小于氢氧根离子浓度时溶液就显碱性，A错误；，则溶液中，溶液呈中性，B正确；没有确定温度，的溶液不能说明溶液氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故不一定呈酸性，C错误；不能使酚酞试液变红的溶液不一定呈中性，因为酚酞的变色范围是8.2~10.0，D错误。 3.答案：B 解析：酸性溶液的本质是。 4.答案：D 解析：的溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；由水电离出的的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，在碱性溶液中不能大量存在，B不符合题意；加入铝粉能产生的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，在碱溶液中不能大量存在，在酸性溶液中会发生氧化还原反应，也不能大量存在，C不符合题意。 5.答案：C 解析：pH试纸直接浸入待测液，会污染溶液，A错误；氯水有强氧化性，pH试纸会被漂白，应用pH计测定氯水的pH，B错误；测定溶液pH的正确操作方法为用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在玻璃片或表面皿上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，C正确；湿润的pH试纸测量的pH不一定偏低，如用湿润的pH试纸测量氯化钠溶液的pH，测定结果不变，D错误。 6.答案：A 解析：胃液中含有，有一定酸性。大量喝水相当于对盐酸进行稀释，其酸性减弱，增大，但溶液定小于7，A图像符合题意。 7.答案：A 解析：A项，的溶液中，，正确；B项，的NaOH溶液中，，错误；C项，100℃下pH=6时，，溶液呈中性，错误；D项，pH=3的溶液中，pH=9的NaOH溶液中，二者等体积混合恰好完全中和，错误。 8.答案：C 解析：用pH试纸测定溶液pH的方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照。不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，A项错误：不能将溶液倒在pH试纸上，B项错误；符合测定溶液pH的方法，C项正确：在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，D项错误。 9.答案：C 解析：温度未知，的溶液不一定呈中性，A错误；加入少量固体，浓度增大，抑制的电离，溶液的酸性减弱，B错误；常温下，4的溶液中，，C正确；常温下，A和B的电离程度不确定，则混合液的不一定等于7，D错误。 10.答案：B 解析：，设溶液的物质的量浓度为，体积为，则氢氧化钠溶液的体积为2，混合所得溶液的pH=3，即，解得，则与NaOH物质的量浓度之比应为5:2，B项正确。 思维扩展 1.答案：D 解析：溶液的酸碱性只能依据相对大小来判断，不能单单依据来决定，A错误；盐酸是强酸，时，的盐酸稀释到原来体积的10倍，应改变一个单位，所得溶液，B错误；溶液中浓度为，与等体积水混合后，浓度变为，溶液，C错误；水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，且水的离子积常数只与温度有关，与溶质无关，故时溶液的小于时溶液的，D正确。 2.答案：D 解析：时溶液呈中性，，，，故A错误；时溶液呈酸性，即，即，根据AG的定义，，故B错误；时溶液呈碱性，即，，根据AG的定义，，故C错误；时，，故D正确。 3.答案：C 解析：设原溶液物质的量浓度为，NaOH溶液体积为3，HCl溶液体积为2，混合溶液中，则有。 4.答案：B 解析：时，，，故为6的纯水呈中性，A错误；的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度较大，分别加水稀释至原来的100倍，所得溶液中醋酸的小，C错误；常温下，加水稀释碱性溶液，溶液的只能无限接近于7，不会出现小于7的情况，D错误。 5.答案：C 解析：广泛pH试纸不准确，不能有小数位，且氯水能将试纸漂白，选项A错误；用玻璃棒鹳取溶液滴到润湿的pH试纸上，可能导致待测液被稀释，影响测定结果，选项B错误；，则稀释过程中比值变大，选项C正确；常温下某溶液中由水电离出的为，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，可能为酸、碱或强酸酸式盐，则该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，选项D错误。 6.答案：D 解析：呈中性，利用水的离子积可知，A项错误；，根据水的离子积可知，B项错误；溶液中，C项错误；两溶液混合后发生反应，因过量，故混合溶液中，则pD=1，D项正确。 7.答案：D 解析：时，溶液和等体积混合，的浓度大于的浓度，碱过量，溶液显碱性，则所得溶液的，A错误；时，溶液与恰好中和，生成，溶液显碱性，故所得溶液的，B错误；时，的溶液中，的浓度，的溶液中的浓度为，恰好中和，溶液呈中性，时中性溶液的，C错误；时，的氨水和的等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，故所得溶液的，D正确。 8.答案：D 解析：由题图可知，HA溶液稀释至原体积的10倍pH增大1，则HA为强酸；HB、HC溶液稀释至原体积的10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸。HB、HC溶液稀释同等倍数，pH的改变值：HB＞HC，酸性：HB＞HC，常温下，，A正确；对于HC溶液，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点b点，B正确；弱酸的电离平衡是吸热过程，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度，不变，对HC溶液升高温度促进HC电离，增大，减小，C正确；HA溶液为酸溶液，无论稀释多少倍，稀释后溶液的pH只能无限接近于7但不会等于7，D错误。 9.答案：C 解析：A.将的盐酸加水稀释1000倍后，溶液的pH只能无限接近7，A项错误。B.将的稀硫酸加水稀释100倍，溶液中的，，B项错误。C.溶液中，稀释为2L时，，，C项正确。D.将的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH无限接近项错误。 10.答案：C 解析：100℃时，，该温度下溶液中，的溶液中，二者等体积混合后，混合溶液中，，。 学科网（北京）股份有限公司 $