3.2.3 酸碱中和滴定 讲义 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.2.3 酸碱中和滴定 梯度分层 基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本 根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点 拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习 基础巩固 1 1．酸碱中和滴定的概念和原理 (1)概念 酸碱中和滴定是依据中和反应，用____________的酸(或碱)来测定____________的碱(或酸)的方法。 (2)原理 在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的____________相等， 即c(H＋)·V酸＝____________，则c或。 2．主要仪器 (1)仪器：________、________、__________、________、________。 (2)滴定管构造特点 酸式滴定管 碱式滴定管 相同点 a.标有_____、_____、__________在上方，尖嘴部分无刻度； b.最小刻度为______，可估读到______ 不同点 a.下端有__________塞； b.可盛装_____、_____溶液 a.下端有由_______、_______组成的阀； b.只能盛装_____溶液 3．指示剂的选择 若滴定终点为碱性时，选择________；酸性时，选择__________；中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0____色 5.0～8.0紫色 >8.0____色 酚酞 <8.2____色 8.2～10.0浅红色 >10.0____色 甲基橙 <3.1____色 3.1～4.4橙色 >4.4____色 根基训练 2 1.某实验小组用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸，下列操作符合规范的是( ) A.试剂一起存放 B.量取稀盐酸 C.碱式滴定管排气泡 D.滴加酚酞 2.下列有关实验操作的叙述正确的是( ) A.中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制在 B.用酸式滴定管可准确量取溶液 C.滴定前读标准液体积时仰视，滴定后读标准液体积时俯视，会使待测液浓度测定结果偏高 D.向2支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象可以探究浓度对反应速率的影响 3.实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是( ) A.达到滴定终点时溶液显橙色 B.应选用烧杯而非称量纸称量基准固体 C.应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 D.可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中 4.如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积( ) A.等于mL B.等于（50-）mL C.一定大于mL D.一定大于（50-）mL 5.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，下列有关操作的叙述正确的有( ) ①取一锥形瓶，用NaOH待测液润洗两次 ②用量筒准确量取20.00 mL NaOH待测液于锥形瓶中 ③加入几滴石蕊溶液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸馏水洗涤干净，注入盐酸，调节起始读数 ⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑥眼睛注视滴定管内盐酸液面的变化，直至滴定终点 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 6.下列说法不正确的是( ) A.的溶液不一定呈碱性 B.中和和体积均相等的氨水、溶液，氨水所需的物质的量大 C.相同温度下，相等的盐酸、溶液中，相等 D.与的两种溶液等体积混合后， 7.下列叙述正确的是( ) A.可用图1装置进行标准浴液滴定未知浓度的溶液的实验 B.如图2所示，记录滴定终点读取的体积为19.90 mL C.图3为酸式滴定管，使用前需水洗，不需要用酸溶液润洗 D.碱式滴定管排气泡的操作方法如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴充满碱液 8.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( ) 已知：；。 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 溶液 酚酞 无色→浅红色 B 盐酸 氨水 酚酞 浅红色→无色 C 酸性溶液 溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 溶液 淀粉 无色→蓝色 9.用已知浓度的NaOH溶液测定某溶液的浓度，可供选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项( ) 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A NaOH溶液 溶液 石蕊 乙 B 溶液 NaOH溶液 酚酞 甲 C NaOH溶液 溶液 甲基橙 乙 D 溶液 NaOH溶液 酚酞 乙 10.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏高的是( ) A.碱式滴定管未用待测碱液润洗 B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C.锥形瓶未用待测液润洗 D.滴定前仰视读数，滴定后读数正确 思维拓展 3 1.室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法不正确的是( ) A.V（Na0H溶液）=20.00 mL时，pH=7 B.V（Na0H溶液）=30.00 mL时，pH≈12.3 C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D.滴定过程中，水的电离程度不断减小 2.下列有关滴定操作的说法正确的是( ) A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定达到终点后俯视，会导致测定结果偏高 3.如图是常温下向20.00 mL的盐酸中，逐滴加入的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是( ) A.原盐酸的浓度为 B.当NaOH滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，且 C.x的值为20.00 D.只能选用甲基橙作指示剂，不能用酚酞 4.以酚酞溶液为指示剂，对某新制的溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表： 序号 待测液 消耗标准盐酸 （）的体积 ① ② 溶液 ③ 敞口隔夜放置的溶液 该新制的溶液的浓度(单位为)合理的是( ) A. B. C. D. 5.已知：。298K时，向20.00 mL 氨水中滴入盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.曲线PJN表示溶液中pH的变化 B.M点水的电离程度比N点大 C.M、P两点的数值之和a+b不一定等于14 D.pH与pOH交点J对应的V（盐酸）小于20.00 mL 6.时，用盐酸滴定20.00mLNaOH、混合溶液，开始滴定时加入第一种指示剂，达到滴定终点时，再加入第二种指示剂，且滴定过程中充分振荡，保证生成的能及时逸出，盐酸体积与部分阶段pH及指示剂颜色变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A.a点存在 B.b点，第二种指示剂是甲基橙 C.a点到b点，溶液的导电性减弱 D.原混合溶液中，的物质的量之比为2：9 7.电流滴定法（电压）是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅同时存在时才能产生电流。可用此法来测定溶液的浓度。已知：，下列说法错误的是( ) A.仪器X的名称为“碱式滴定管” B.a点时浓度最大，b点为滴定终点 C.若滴定结束后仰视读数，则测定溶液的浓度偏小 D.若碘液中含有0.15mol，硫代硫酸钠溶液的浓度为 8.时，用溶液滴定溶液，加入NaOH溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.表示加入NaOH溶液的体积与pH的变化关系 B.的第二步电离常数的数量级为 C.第二滴定终点可以选择酚酞作为指示剂 D.M点中 9.硫代硫酸钠晶体（，）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： （1）市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根离子杂质，选用下列试剂设计实验方案检验并填写表中的空格。 试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解，得无色澄清溶液 ②加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊，有刺激性气体产生 ③静置，取上层清液滴入_______溶液 ____________ 写出加入过量稀盐酸的离子方程式：_____________________________。 （2）利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度，测定步骤如下。 ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_________中完全溶解，冷却至室温后，全部转移至100 mL____________中，加蒸馏水至______________。 ②滴定：取的标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应，加入淀粉溶液作为指示剂，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应，继续滴定，当最后半滴硫代硫酸钠样品溶液滴入，溶液___________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为________%（保留1位小数）。 10.工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应，离子方程式为。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂，用溶液进行滴定，数据记录如表：（已知） 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 （1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是_________________。 （2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_____________；滴定达到终点时的实验现象是_______________________________________。 （3）步骤Ⅲ中第三次滴定的终点读数如图所示： ①_______。 ②的含量为________。 （4）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是________（填字母）。 A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C.滴定到终点，读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D.盛放溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 答案以及解析 基础巩固 1. （1） 已知浓度 未知浓度 （2）物质的量 c(OH－)·V碱 2. （1）滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 烧杯 （2） 酸式滴定管 碱式滴定管 相同点 a.标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度； b.最小刻度为0.1 mL，可估读到0.01 mL 不同点 a.下端有玻璃活塞； b.可盛装酸性、强氧化性溶液 a.下端有由乳胶管、玻璃球组成的阀； b.只能盛装碱性溶液 3. 酚酞 甲基橙 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 根基训练 1.答案：D 解析：盐酸、NaOH溶液分别属于酸溶液、碱溶液，不能存放在一起，且酸性溶液对橡胶有腐蚀性，应用玻璃塞，故A错误；应用酸式滴定管或移液管量取稀盐酸，故B错误；碱式滴定管排气泡时尖嘴应向斜上方，故C错误；滴加酚酞时胶头滴管应在锥形瓶口处，故D正确。 2.答案：B 解析：中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，否则影响实验结果，通常控制在滴，不是，A错误；滴定前读标准液体积时仰视，滴定后读标准液体积时俯视，则消耗的标准液的体积偏小，使待测液浓度测定结果偏低，C错误；溶液与溶液反应生成和，无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，D错误。 3.答案：D 解析：盐酸滴定溶液时滴定终点溶液由弱碱性突变为弱酸性，因此溶液由黄色转化为橙色且30s内不恢复黄色，A正确；碳酸钠有吸水性且有一定的腐蚀性，所以一般用烧杯称量碳酸钠固体，B正确；碳酸钠标准溶液显碱性，能与反应生成硅酸钠，硅酸钠有黏性，能将瓶口粘住，所以应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液，C正确；量筒的精确度为小数点后一位，若要量取25.00mL的碳酸钠标准溶液应选用移液管或碱式滴定管，D错误。 4.答案：D 解析：滴定管的零刻度在上面，滴定管刻度线以下还有一小段没有刻度，因此滴定管能盛装的液体体积大于其量程，题图中滴定管中液体体积一定大于mL。 5.答案：A 解析：①若用NaOH待测液润洗锥形瓶，则加入锥形瓶中的NaOH待测液体积偏大，导致测定的NaOH溶液的浓度偏大，错误：②量筒只能精确至0.1 mL，应用碱式滴定管或移液管量取NaOH待测液，错误；③石蕊溶液变色范围太宽，不便于判断滴定终点，应用甲基橙或酚酞作指示剂，错误：④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸馏水洗涤干净，然后需用已知浓度的盐酸进行润洗，再注入已知浓度的盐酸，调节起始读数，错误：⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，正确；⑥滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，错误。 6.答案：D 解析：没有给出温度，的溶液不一定呈碱性，A正确；相同的和溶液，的物质的量浓度大，所以中和和体积均相等的溶液，消耗的物质的量大，B正确；相同温度下，相等的盐酸、溶液中相等，由于水的离子积相等，则两溶液中相等，C正确；两碱性溶液混合，应先求混合溶液中的，再通过换算出，与的两种溶液等体积混合后，，，D错误。 7.答案：D 解析：碱式滴定管不能盛装标准溶液，A错误；滴定终点读数为，B错误；图3为酸式滴定管，使用前需水洗，再用酸溶液润洗，C错误；碱式滴定管中的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定管下方的玻璃尖嘴朝上，并挤压橡皮管中的玻璃球，就可将气泡排出，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，D正确。 8.答案：B 解析：锥形瓶中为醋酸溶液，加入酚酞，溶液显无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液会变为浅红色，故现象为溶液由无色变为浅红色，A正确；锥形瓶中为氨水，溶液呈碱性，随着盐酸的滴入，溶液碱性减弱，当达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙，当达到滴定终点时现象是溶液由黄色变为橙色，B错误；酸性高锰酸钾溶液为紫色，滴入酸性高锰酸钾溶液前锥形瓶中的溶液呈无色，当到达滴定终点时锥形瓶中的溶液为浅紫红色，现象为锥形瓶中的溶液由无色变为浅紫红色，C正确；淀粉遇碘变蓝色，加入碘水前溶液呈无色，当滴加碘水至完全反应时，淀粉遇碘会呈现蓝色，D正确。 9.答案：D 解析：甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。酸碱中和滴定中不选用石蕊试液作指示剂，A项错误；酸式滴定管不能盛放碱液，B项错误；碱式滴定管不能盛放酸液，C项错误。 10.答案：B 解析：根据进行误差分析：碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致溶液被稀释，结果偏低，A不符合题意：酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸偏多，结果偏高，B符合题意：锥形瓶不能润洗，没有润洗不影响结果，C不符合题意：滴定前仰视，滴定后正常，会导致读数偏小，结果偏低，D不符合题意。 思维扩展 1.答案：D 解析：室温下，向盐酸中滴加溶液，发生中和反应，当时，两者恰好中和，溶液显中性，即，A正确；根据上述分析，当时，碱过量，忽略溶液混合时溶液体积的微量变化，，，所以溶液的，B正确；反应终点的pH与指示剂的变色范围越吻合，误差越小，据题图可知，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙小，C正确；从过程中，盐酸逐渐被中和至恰好完全反应，酸抑制水的电离，盐酸浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，当时，水的电离程度最大，从过程中，盐酸已完全反应，NaOH过量，溶液中NaOH的浓度逐渐增大，碱抑制水的电离，溶液中水的电离程度逐渐减小，D错误。 2.答案：D 解析：滴定管精确到0.01mL，读数时应保留小数点后2位，A项错误；用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度偏小，消耗标准液的体积偏大，则测定结果偏高，B项错误；KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配溶液中浓度偏大，导致消耗标准液的体积偏小，根据可知偏低，C项错误；用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液，若滴定前仰视，滴定至终点后俯视，导致读取的盐酸体积偏小，根据可知偏高，D项正确。 3.答案：C 解析：NaOH溶液的体积为0 mL时，溶液，说明盐酸溶液中氢离子浓度为，即原盐酸的浓度为，A错误；当NaOH滴入10.00 mL时，溶液依然显酸性，，B错误；当NaOH溶液的体积为20 mL时，等浓度的盐酸和等浓度的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性，常温下，C正确；强酸强碱的酸碱中和滴定，酚酞或甲基橙均可作指示剂，D错误。 4.答案：B 解析：溶液中加水，溶质的量不变，消耗标准盐酸的体积不变；敞口隔夜放置的溶液会变质生成，酚䣭作指示剂，用盐酸滴定时，与盐酸反应只能生成，消耗的盐酸偏少，所以不能用。故选B。 5.答案：D 解析：由题图可知，随着盐酸的加入，溶液中pH减小、pOH增大，所以曲线PJN为溶液中的pOH变化曲线，曲线MJQ表示溶液中pH变化曲线，A错误；M点pH与N点pOH相等，故M、N两点水的电离程度相同，B错误；根据题图知，曲线PJN表示pOH变化曲线、曲线MJQ表示pH变化曲线，M、P点为滴定过程中相同时刻，M点、P点，则M点、P点，，此时温度为298K，即，，所以，C错误；J为pH与pOH的交点，此时，则，溶液呈中性，一水合氨是弱碱，且由题可知，氨水与盐酸浓度相同，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.00mL，D正确。 6.答案：B 解析：a点处发生，，可知，A正确；b点，甲基橙为橙色，此时pH为，B错误；a点到b点，离子数目不变，溶液体积增大，导电性减弱，C正确；22 mL盐酸发生反应，，过程中18 mL盐酸发生反应，计算可得的物质的量之比为2：9，D正确。 7.答案：B 解析：溶液呈碱性，用碱式滴定管盛装，A正确；根据信息可知仅同时存在时才能产生电流，滴定终点无，电流为0，即b点，但a点时浓度不是最大的，B错误；仰视读数造成溶液的体积偏大，则测定溶液的浓度偏小，C正确；，，所以硫代硫酸钠溶液的浓度为，D正确。 8.答案：D 解析：由可得，温度不变是常数，则与呈线性关系，则表示滴定过程中混合溶液中的离子浓度与pH的变化，表示加入NaOH溶液的体积与pH的变化，A正确；由N点可知，，数量级为，B正确；第二滴定终点溶液，显碱性，第二步滴定选择酚䣭作指示剂，C正确；N点，则，但M点和N点溶液的pH不同，因此溶液中与不相等，D错误。 9.答案：（1）；产生白色沉淀； （2）①烧杯容量瓶刻度线 ②由蓝色变为无色且30s内不恢复原色；95.0 解析：（1）据分析可知，步骤③：静置，取上层清液滴入溶液，若实验现象为产生白色沉淀，则说明硫代硫酸钠中含有硫酸根离子。硫代硫酸钠加入过量稀盐酸生成氯化钠、硫单质、二氧化硫和水，离子方程式为 （2）①配制硫代硫酸钠溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，硫代硫酸钠具有还原性，还需防止其被氧化，故配制溶液时，称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中完全溶解，冷却至室温后，全部转移至100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。 ②淀粉遇碘单质呈蓝色，滴入硫代硫酸钠消耗碘单质，则当最后半滴溶液滴入，溶液由蓝色变为无色且30 s内不恢复原色，即为滴定终点。按题给离子方程式得到关系式：，则滴定中实际消耗的硫代硫酸钠为，则硫代硫酸钠溶液的浓度为，则样品纯度为。 10.答案：（1）酸式滴定管 （2）淀粉溶液；滴入最后半滴溶液，溶液颜色由蓝色变为无色，且30s内不恢复 （3）①18.20；②2.16 （4）CD 解析：（1）根据信息，氧化性较强，量取废水应用酸式滴定管。 （2）反应物中有碘单质，应选用淀粉溶液作指示剂；滴定达到终点时碘单质刚好被消耗完，溶液的颜色由蓝色变为无色，且在半分钟内不恢复。 （3）①滴定管“0”刻度在上，且精确到0.01mL，值为18.20。②根据和，可得关系式，，三次滴定消耗溶液的体积分别为18.01mL、17.99mL、18.00mL，平均体积为18.00mL，则，进而求得的含量为。 （4）根据和，若偏高，含量就偏高；A项，滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（标准液）偏小，求得偏低；B项，盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对V（标准液）无影响，则对无影响；C项，滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（标准液）偏大，则偏高；D项，未用标准液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准液）偏大，则偏高。 学科网（北京）股份有限公司 $