3.3.1 盐类的水解 讲义 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.3.1 盐类的水解 梯度分层 基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本 根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点 拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习 基础巩固 1 1．探究盐溶液的酸碱性 常温下用pH计测定下列溶液的pH，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性 NaCl pH____7 Na2SO4 pH____7 Na2CO3 pH____7 NaHCO3 pH____7 CH3COONa pH____7 FeCl3 pH____7 (NH4)2SO4 pH____7 2．盐类的水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的______或______结合生成_________的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质 (3)盐类水解的特点 3.盐类水解方程式的书写 （1）盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： ① NaClO：_______________________________________________________； ② (NH4)2SO4：_______________________________________________________。 （2）多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。 如Na2CO3：______________________________、____________________________。 （3）多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。 如AlCl3：_______________________________________________________。 根基训练 2 1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A.盐类水解是酸碱中和反应的逆过程 B.溶液呈酸性是由于溶液中 C.在溶液中，由水电离的 D.水电离出的（或）与盐中的弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合，造成盐溶液呈碱（或酸）性 2.常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，最小的是( ) A. B. C. D. 3.如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是( ) A. B. C. D. 4.下列关于盐类水解的说法错误的是( ) A.在纯水中加入氯化铵，促进水的电离 B.常温下，醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中 C.在溶液中加入稀盐酸，抑制的水解 D.加热溶液，溶液中减小 5.室温下，下列各组溶液均能用pH试纸测定溶液的pH且均符合的是( ) A. B. C. D. 6.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( ) ①： ② ③： ①： A.①④ B.②③ C.①③ D.②① 7.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是( ) A.的水解产物是和 B.的水解产物是两种酸 C.的水解产物是和 D.的水解产物是HClO和 8.时，浓度均为的和溶液中，下列判断不正确的是( ) A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的离子种类相同 C.前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，均增大 9.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) ① ② ③ ④碳酸氢钠溶液： ⑤溶于中： A.①②③④ B.①②③ C.②③ D.全部 10.现有、，请按要求填空： （1）在水溶液中，水解使溶液显碱性的离子是_____________________。 （2）在水溶液中，水解使溶液显酸性的离子是_____________________。 （3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_____________________。 （4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______________________。 思维拓展 3 1.由一价离子组成的四种盐溶液：均为。在室温下，AX和BY两种溶液的，AY溶液的，溶液的，则下列说法错误的是( ) A.碱性： B.酸性：HX>HY C. D.BY抑制水的电离 2.测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是( ) A.溶液中存在水解平衡： B.④的pH与①不同，是浓度减小造成的 C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的值相等 3.已知二元含氧酸易溶于水，向的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试液，溶液变红。下列说法错误的是( ) A.NaHX溶液呈酸性 B.若上述溶液中检测不到，则NaHX溶于水时的电离方程式为 C.若上述溶液中检测不到，但能检测到，则NaHX溶于水时，水的电离程度增大 D.若上述溶液中能检测到，则此时溶液中 4.相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是( ) A.酸性强弱：HCNHClO B.pH：HClOHCN C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN D.酸根离子浓度： 5.常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随变化关系如表： 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是( ) A.正常人体血液中，的水解程度大于电离程度 B.发生血液酸中毒时，可注射溶液缓解 C.的血液中， D.的血液中，的水解程度一定大于的电离程度 6.某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法正确的是( ) A.图中甲、丁曲线表示向溶液中滴加盐酸，乙、丙曲线表示向溶液中滴加盐酸 B.当滴加盐酸的体积为时(点、点)，所发生的反应用离子方程式表示为 C.根据上图，滴定分析时，点可用酚酞、点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D.和溶液中均满足： 7.由一价离子（）组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1，在常温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7，则下列判断正确的是( ) 选项 A B C D 碱性 酸性 8.某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图1所示，室温下碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如图2所示。下列判断错误的是( ) A.a点的水解程度最小 B.b点水的电离程度最大 C.时，纯水的，c点溶液中的约为 D.根据图2推断，图1中溶液的浓度约为 9.常温下，将浓度均为一元酸溶液和溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液。下列说法正确的是( ) A.①溶液中： B.①溶液中： C.①溶液中：水电离出的 D.①溶液显碱性，说明溶液过量 答案以及解析 基础巩固 1. 盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 中性 Na2SO4 pH＝7 Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐 碱性 NaHCO3 pH>7 CH3COONa pH＞7 FeCl3 pH＜7 强酸弱碱盐 酸性 (NH4)2SO4 pH＜7 2.（1）H+ OH- 弱电解质 （2） （3） 3.（1）① ClO－＋H2OHClO＋OH－ ② NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ （2）CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－ （3）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 根基训练 1.答案：C 解析：盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，A正确；溶液呈酸性是由于铵根离子水解使溶液中，B正确；水溶液中，水自身电离出的和一定是相等的，C错误；水中的（或）与盐电离出的弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合生成弱电解质，是导致盐溶液呈碱性（或酸性）的原因，D正确。 2.答案：C 解析：是强酸强碱盐，水解，溶液显酸性；是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性；是强酸，完全电离，溶液显酸性；是强碱弱酸盐，水解，溶液显碱性；物质的量浓度相等的上述溶液中，硝酸中浓度最大，酸性最强，最小。故选C。 3.答案：A 解析：水解后生成一水合氨分子，溶液显酸性，故A符合题意；水解后溶液显碱性，故B不符合题意；不水解，故C不符合题意；水解后溶液显碱性，故D不符合题意。 4.答案：B 解析：铵根离子能够发生水解反应，可促进水的电离，A正确；常温下，溶液呈碱性，溶液中水解能生成，B错误；溶液中水解使溶液显酸性，加入稀盐酸，增大，抑制的水解，C正确；加热溶液，的水解程度增大，减小，不变，则减小，D正确。 5.答案：D 解析：和均是强酸弱碱盐，其溶液均呈酸性，在水溶液中能电离出，其溶液呈酸性，A不符合题意；含有NaClO的溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定该溶液的，B不符合题意；均是强酸弱碱盐，其溶液均呈酸性，C不符合题意；均是强碱弱酸盐，其溶液均呈碱性，中水解程度大于电离程度，其溶液呈碱性，它们均能用pH试纸测定，D符合题意。 6.答案：B 解析：①水解分步进行，且以第一步水解为主，则水解的离子方程式为，①错误；水解反应为可逆反应，应用可逆符号“”，④错误。故选B。 7.答案：D 解析：的水解产物是和，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，A正确；的水解产物是两种酸，为和HCl，符合水解原理，B正确；水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，C正确；该反应中Cl元素的化合价由-1变为+1，有电子转移，不符合水解原理，D错误。 8.答案：C 解析：溶液中存在的电离平衡和水解平衡、水的电离平衡，溶液中存在的水解平衡和水的电离平衡，A正确；能电离和水解，电离生成和，水解生成和第一步水解生成和，第二步水解生成和，溶液中还存在，所以两种溶液中粒子种类相同，B正确；的水解程度远远大于的水解程度，二者水解均显碱性，溶液碱性较强，则浓度较大，C错误；分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根离子和氢氧根离子在溶液中反应会生成碳酸根离子和水，氢氧根离子对它们的水解均起到抑制作用，所以均增大，D正确。 9.答案：D 解析：①是HCl的电离方程式，不属于水解反应；②水解方程式不正确，应为；弱酸的酸式酸根离子分步水解，故③水解方程式不正确，应为；④是碳酸氢根离子的电离方程式，不属于水解反应；⑤水解方程式不正确，应为。故选D。 10.答案：（1） （2） （3） （4） 解析：（1）属于弱酸根离子，水解使溶液显碱性，属于弱酸的酸式酸根离子，其水解程度大于电离程度，使溶液显碱性。 （2）属于弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性。 （3）是强碱阳离子，是强酸阴离子，既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在。 （4）属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故在酸性较强和碱性较强的溶液中均不能大量存在。 思维扩展 1.答案：D 解析：盐AX和盐BY的水溶液的pH都等于7，说明两种盐为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐；AY的水溶液的，说明AY是强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，的水溶液的，说明BX为强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐。根据分析可知，AOH可能为强碱，也可能为弱碱；BOH一定为弱碱，当AOH为弱碱时，，即碱性：，故A正确。根据分析可知，HY一定为弱酸，HX可能为强酸，也可能为弱酸，当HX为弱酸时，，即酸性：，故B正确。HY是弱酸、BOH为弱碱，BY是弱酸弱碱盐，已知BY溶液的，说明两者的水解程度相同，则HY和BOH电离常数相等，即，故C正确。BY是弱酸弱碱盐，可发生水解反应，促进水的电离，故D错误。 2.答案：C 解析：A项，属于强碱弱酸盐，存在水解平衡：、，A项正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分被氧化成，①与④温度相同，④与①对比，浓度减小，溶液中减小，④的pH小于①，即④的pH与①不同，是浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度，水解平衡正向移动，减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，只与温度有关，①与④温度相同，值相等，D项正确。 3.答案：C 解析：若上述溶液中检测不到，但能检测到，说明只电离不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的电离，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度减小，故C错误。 4.答案：D 解析：相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则HClO的酸性强于HCN，pH：HCNHClO，由于是同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的物质的量相等，A、B、C均错误；由酸性越强酸的电离程度越大知，，D正确。 5.答案：D 解析：常温下，正常人体血液显弱碱性，可知的水解程度大于电离程度，A正确。发生血液酸中毒时，可注射溶液消耗氢离子，B正确。从题表中信息可知，时血液，17.8时血液，则血液时，，故，C正确。在7.40的血液中，，浓度远大于浓度，无法根据血液pH比较的水解程度和的电离程度的相对大小，D错误。 6.答案：C 解析：开始溶液不仅浓度大，水解程度也大，故溶液的初始较大，甲线表示向溶液中滴加盐酸，向溶液中滴加盐酸时，开始一段时间内没有产生，故丁线表示向溶液中滴加盐酸，A错误；当加入盐酸时，恰好完全转化为，，从图像中可以看出，点尚未放出，此时反应的离子方程式是，B错误；图像显示点的在酚䣭的变色范围(8.2~10)，则可以用酚䣭作指示剂，点的在甲基橙的变色范围(3.1~4.4)，则可以用甲基橙作指示剂，C正确；根据质子守恒，溶液中，可得，溶液中，可得，D错误。 7.答案：A 解析：由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC的电离程度相同、BOH与HD的电离程度相同。故电离程度：HC=AOHHD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。 8.答案：B 解析：水解是吸热的过程，a点温度最低，则a点的水解程度最小，A正确；升温促进水的电离与盐类水解，碳酸钠的水解也促进水的电离，则c点水的电离程度最大，B错误；c点水的离子积是，其中约为，C正确；图2为的数据，结合图1可知，时其pH约为11.9，再结合图2可知，pH约为11.9时碳酸钠浓度约为，D正确。 9.答案：B 解析：常温下，溶液和溶液等浓度、等体积混合的产物是，混合溶液的，说明生成了强碱弱酸盐，则为弱酸。溶液的，则，部分水解，则，由于水的电离是微弱的，故，A错误；根据电荷守恒和元素质量守恒可推出关系式：，B正确；常温下，混合溶液，则，水电离产生的，故，C错误；二者恰好中和生成，溶液不过量，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $