2.1.2影响化学反应速率的因素 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学反应平衡 第一节化学反应速率 第2课时 影响反应速率的因素 松 而 @ 新课导入 不同化学反应的速率有大小 钢铁腐蚀 食物腐坏 炼钢 合成氨 刀剑档案 根据所学知识思考影响化学反应速率的因素有哪些？ 老师提问时看不到我 □巴可显百1色1HT99T￥兴奴 82 新课导入 物质本身组成、结构、性质 因 不好调控 (决定因素) 学反应速率 外 外界环境对化学反应速率的影响 如：催化剂、温度、浓度、压强 可以调控 固体表面积等。 @浓度、温度、 压强及催化剂等因素如何影响化学反应速率？ @除定性观察外，能否设计实验进行定量测定？ 参考课本P26,完成相应实验探究。 兴R 82 影响化学反应速率的因素-定性 1、温度对反应速率影响 实验用品》 烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。 0.1mol/LNa2S203溶液、 0.1mol/LH,SO,溶液、 0.5mol/LH2S04溶 液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCla溶液、蒸馏水、热水 S0,易溶于水 实验原理NaS2O3(硫代硫酸钠)溶液与H2SO4溶液反应如 ,观察不到气 下： 泡产生 +6 H,SO,= Na,SO4+ SO2↑+SHO 产生浑浊所需要的时间 氧化剂 酸化剂 (成 催化剂 还原剂 2H,020,t2H,0 盐) 相同时间内产生气体的多少 注意金 配平技巧：无法确定元素价态变化，可先将方程式 拆成离子反应方程式，简化方程式，提高配平效应 82 影响化学反应速率的因素定性 1、温度对反应速率影响 实验方案》 实验 水浴温度/ 0.1 mol/L Na2S2O3 0.1 mol/L H2SO 出现浑浊的时 步骤 ℃ 溶液的体积mL 溶液的体积/mL 间s ① 20 2 87 ② 70 2 2 16 实验结论》 当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应 速率减小。 □巴马E西色↓H中凡多了×关战 影响化学反应速率的因素-定性 2、浓度对化学反应速率的影响 Na,S,O3+HSO=Na,SO+SO21+S+H,O 控一自—因 影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论 5 mL 0.1 molL- 5 mL 0.5 mol-L-1 H2SO4溶液 HSO4溶液 两组溶液均出现浑浊 其他象件相同曲 并有刺激性气味的气 增大c(反应物)， 浓度 0 0 体生成，第二组溶液 墙丸 0 (反应物)· 5 mL 0.1 molL- 先变浑浊。 NaS2O3溶液 加快 还可以用浊度计进行实验。浊度计：用于测量溶液浑浊度的 变化。产生的沉淀越多，浑浊度 (单位为NTU)值越大。 凸1 T 咖 影响化学反应速率的因素-定性 3、催化剂对化学反应速率的影响 影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论 5滴1moL- FeCl溶液 前者 无明显变化 催化剂能 增大 催化剂 0 石石 出现大量气泡 化学反应速率 2mL5% 注意： H0,溶液围 1、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应方向，也不能改变反应热的大小 2、使用催化剂同等程度的增大正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间 3、催化剂具有一定的选择性。 色日山T5多了兴R 2 习题 一例：用铁片与1o兀的稀硫酸反应制取，时，下列措施能使，生成速率加大 的是 ①③⑤⑥ ①对该反应体系加热 ②加入少量NaOH困体'裁小 ®滴加少量Cuso,V @改用98%的浓硫酸不产生氢气， 铁被钝化 ⑤改用铁粉 ⑥加入3mol/L的盐酸 相当于冲稀溶液，V减小 ⑦加入一定量的Na,SO,溶液 H+无影响，V不变 ⑧加入少量BaCL,固体 □巴昌可E西1色↓H山凡5多了￥关 研究影响化学反应速率的因素一定性 4、压强对化学反应速率的影响 压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实 现的。 △c7 △n 对于气体有下列几种情况：？V= △t,△ (4)恒温时：体积减小一→增大压强→c增大→反应速率增 大 (2)恒温恒容： 增大压强，容器体积减小 ①充入气体反应物一反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大； ②充入“"无关气体”（如 引起总压增大，各物质的浓度不变→ 反应速率不变 扉时： 充入“无关气体”（如H©一引起体积增大。各反应物浓度减小一反应速率减 慢 题 习题 1、反应C(s)+H,O(g) C0O(g)+H,(g)在一个容积可变的密闭容器中进 行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ①增加C(s)的量 ②将容器的容积缩小一半 ③保持容积不变，充入N,使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N,使容器容积变大 A.①③B.②③C.①④D.②④ □8B可西1$士T9多了￥关2