1.2反应热的计算 练习题-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修一

1.2 反应热的计算 练习题 一、单选题 1．已知反应A的，反应B的，则 A．反应A放出的热量多 B．反应B放出的热量多 C．反应A和反应B放出的热量一样多 D．无法比较反应A和反应B放出热量的多少 2．下列有关热化学反应的描述正确的是 A．甲醇的燃烧热，表示其燃烧热的化学方程式为 B．已知 ，则有 C．稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为 D．已知 ，则稳定性： 3．下列依据相关数据或事实作出的判断中，正确的是 A．根据元素原子得到电子数的多少，可以判断、元素非金属性的强弱 B．依据的燃烧热，可计算相同条件下的 C．依据，可判断非金属性： D．依据酸性：，可判断非金属性： 4．下列说法正确的是 A．的燃烧热为，则热化学方程式： B．斜方硫的燃烧热为，则热化学方程式：，斜方硫 C．的燃烧热为，则热化学方程式： D．白磷和红磷相互转化的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)，则白磷和红磷在中充分燃烧生成等量，红磷放出的热量更多 5．已知乙烯与足量氢气发生加成反应放出热量，已知键能、。键的键能与键的键能相差约 A． B． C． D． 6．常温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．受热分解是放热反应 C．溶于水会使溶液温度降低 D． 7．某条件下，燃烧4g液态乙醇，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ，则该反应的热化学方程式为 A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH=+11.5QkJ·mol-1 B．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH=-11.5QkJ·mol-1 C．  ΔH=-QkJ·mol-1 D．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH=-23QkJ·mol-1 8．下列有关热化学方程式的说法正确的是 A．已知：  ，则向密闭容器中加入2mol HI气体，充分分解后可以放出53kJ的热量 B．已知  ，由此可知氢气的燃烧热为 C．肼（）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：      ，则有反应：   D．中和热为，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应：   9．在298K、100kPa时，已知：，，。下列关于、、的关系正确的是 A． B． C． D．无法确定 10．热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH＝+131.3 kJ·mol-1表示 A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量 11．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A．石墨烯是单层石墨，属于新型无机非金属材料 B．CO的燃烧热 C．24g石墨完全燃烧放出的热量为393.5kJ D．由图可知CO能量比能量高 12．工业上与发生反应：。已知反应中涉及的化学键的键能(断裂或形成1mol化学键时吸收或放出的能量)数据如表所示，CO的结构式为。下列说法正确的是 化学键 C—H H—H 键能/() 413 803 1076 436 A．断裂中所有的化学键，释放的能量为1652kJ B．由已知的键能数据可推出上述反应的正向反应为放热反应 C．和的总能量低于1molCO(g)和的总能量 D．当上述反应生成时，吸收的能量约为23.4kJ 13．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A． B． C． D． 14．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有： 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．424.5kJ 15．一种分解氯化铵来制备氨气的方案如图所示，其中为，为。下列说法正确的是 A．a、c分别是、 B．是催化剂 C．反应制得1molHCl，须投入1molMgO D．等压时反应①、②的之和与氧化铵直接分解的相等 二、非选择题 16．“钠-钙双碱法”吸收具有反应充分、速率快、原料可再生、脱硫效率高等优点。其主要流程如下： (1)在“吸收”步骤中，被溶液吸收的反应中表现出的性质是 。下列物质能在实验室用于吸收尾气的是 （填标号）。 A．氨水    B．的浓硫酸    C．溶液    D．澄清石灰水 (2)“吸收后液”中加入石灰乳可实现吸收液的再生。“吸收后液”中与石灰乳反应的化学方程式为 。“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，不宜直接使用石灰乳的原因是 。 (3)实验室进行操作Ⅰ需用的玻璃仪器包括玻璃棒、 和烧杯，其中玻璃棒的作用是 。 (4)尾气回收后可以用于制硫酸，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料制取硫酸。 ①已知：固体与氧气完全反应生成红色粉末和气体，放出热量为。写出热化学方程式： 。 ②已知：催化氧化生成的过程中包括如下两步反应： ① ② 则 。 (5)尾气可以在通空气条件下用石灰石浆液吸收，生成石膏，写出反应的化学方程式： 。 17．化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。 Ⅰ．已知反应：①101kPa时， ②稀溶液中， (1)下列结论中正确的是___________。 A．碳的燃烧热等于110.5 B．①的反应热为221 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 Ⅱ．利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取100mL0.50盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： (2)仪器a的作用是 。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 (3)实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55，不是0.50的原因是 。 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为 。 (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如图： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热= (结果保留一位小数)。 18．某学习小组用溶液和硫酸进行中和反应的反应热的测定实验。 (1)实验中大约要使用溶液，配制溶液时至少需称量固体 g。 (2)大小烧杯之间填满碎纸条的作用是 。 (3)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．实验操作中，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，直接测碱的温度，实验测得的中和反应反应热的数值将偏大 B．用环形玻璃搅拌棒搅拌时应围绕温度计旋转做圆周运动 C．将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则 D．可用耐酸碱的塑料材质的搅拌棒代替玻璃搅拌棒 (4)如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，测得的中和反应反应热的数值 (填“相等”或“不相等”)。 (5)如果用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C A D B C A C 题号 11 12 13 14 15 答案 A D A D D 16．(1) 酸性氧化物（或其他合理表述） AC (2) 生成的难溶的引起吸收塔堵塞 (3) 漏斗 引流 (4) (5) 17．(1)D (2) 使酸和碱充分混合，加快反应速率，使小烧杯内液体温度上下一致 减少实验过程中的热量损失 (3) 不相等 确保盐酸被完全中和 (4)△H1=△H2＜△H3 (5)-51.8 18．(1)5.0 (2)保温，减少热量散失 (3)CD (4)相等 (5)偏小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $