精品解析：2025届河北省部分示范高中高三下学期三模化学试题

2025届河北省部分示范高中高三下学期三模化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Ti：48 I：127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北省拥有众多戏曲曲艺类非物质文化遗产。下列对应材料说法错误的是 A. 演奏乐亭大鼓所用橡木鼓槌的主要成分是纤维素 B. 唐山皮影所用驴皮的主要成分是蛋白质 C. 昌黎秧歌演员所用腈纶服饰的主要成分是再生纤维 D. 河北梆子伴奏所用黄铜镲的主要成分是铜合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．橡木属于木材，植物木材的主要成分为纤维素，A正确； B．驴皮等动物皮革的主要成分为蛋白质，B正确； C．腈纶是通过石油化工原料合成的高分子化合物，属于合成纤维，再生纤维是以天然高分子（如纤维素）为原料加工制成的（如粘胶纤维），C错误； D．黄铜是铜锌合金，属于铜合金，D正确； 故选C。 2. 规范使用化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是 A. 基态碲()原子的价层电子排布式： B. 氢元素的三种核素(H、D、T)与氧元素的两种核素()最多可形成6种水分子 C. 某有机物球棍模型为 D. 苯分子()中有3个键 【答案】C 【解析】 【详解】A．碲（52Te）为第五周期VIA族元素，价层电子数为6，价层电子排布式应为5s25p4，A错误； B．氢的三种核素（H、D、T）形成的H2组合有：H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种，与两种氧核素（16O、18O）结合，可形成6×2=12种水分子，B错误； C．球棍模型是一种用于描述分子结构和相互作用的模型，它是通过将分子中原子和化学键用小球和棍子来表示，来描述分子的三维结构和空间取向，该球棍模型表示有机物的分子式为：HOCH(CH2OH)CHO，C正确； D．苯分子中每个碳原子采取sp2杂化，未杂化的p轨道垂直于平面形成一个六电子离域大π键，并非3个独立的p-pπ键，D错误； 故选C。 3. 化学材料在生产生活中有广泛应用。下列相关材料性质和应用没有因果关系的是 A. 碳纳米管材料比表面积大，可快速传导电子，从而提升电池容量和快充性能 B. 金属钛的合金熔点高，可用于制作人工关节 C. 氮化硅陶瓷强度大且耐磨耐高温，可用于制造燃气轮机涡轮 D. 尼龙-6(聚己内酰胺)具有回弹性和抗冲击性，常用于制作绳索 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纳米管比表面积大有利于电子传导，确实能提升电池性能，因果关系成立，A正确； B．钛合金用于人工关节主要因生物相容性和耐腐蚀性，而非熔点高，性质与应用无直接关联，B不符合题意； C．氮化硅陶瓷的高强度、耐高温等特性与燃气轮机需求直接相关，因果关系成立，C正确； D．尼龙-6的回弹性和抗冲击性使其适合制作绳索，因果关系成立，D正确； 故答案选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中心原子上的孤电子对数目为 B. 与溶液完全反应，转移电子的数目为 C. 溶液中的数目小于 D. 标准状况下，2.24L环己烷中所含氢原子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中N的孤电子对数为1，物质的量为1mol，1mol含个孤电子对，A正确； B．反应方程式为：，，物质的量为0.1mol，O化合价从-1升高到0，反应生成，转移电子，B错误； C．未提供溶液体积，无法判断数目，C错误； D．环己烷在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算，D错误； 故答案选A。 5. 去甲肾上腺素可用于抗休克血管活性药，结构简式如图。下列对去甲肾上腺素的表述错误的是 A. 可与溶液发生显色反应 B. 1 mol去甲肾上腺素最多与发生取代反应 C. 分子间或分子内均可形成氢键 D. 可与羧酸发生缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中含有酚羟基（苯环直接相连的-OH），酚类可与FeCl3溶液发生显色反应，A正确； B．苯环上酚羟基的邻、对位氢可被Br2取代。分子中苯环有两个酚羟基，分别活化邻对位氢，共3个可取代氢（如2、5、6位），1 mol该物质最多与3 mol Br2发生取代反应，B错误； C．分子中含多个O-H（酚羟基、醇羟基）和N-H（-NH2），分子间可通过、等形成氢键；分子内醇羟基的O-H可与-NH2的N形成分子内氢键，C正确； D．分子含多个羟基（酚羟基、醇羟基），可与含多个羧基的羧酸通过酯化反应发生缩聚，D正确； 故答案选B。 6. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向40mL沸水中滴加滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光照射液体，有光亮通道 发生水解反应生成胶体，胶体有丁达尔效应 B 用洁净铂丝蘸取待测样品做焰色试验，火焰呈黄色 待测样品含有钠元素 C 向2mL某未知溶液中加入3滴溶液，溶液出现蓝色沉淀 未知溶液中含有 D 用盐酸标准液滴定待测NaOH溶液的中和滴定实验，通常不选石蕊试液作指示剂 石蕊指示剂变色范围与滴定终点pH突变范围不一致 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验制备Fe(OH)3胶体并观察到丁达尔效应，结论正确，说明胶体形成，A正确； B．用洁净铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明待测液中含有钠元素，B正确； C．K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀，结论正确，C正确； D．石蕊变色范围（pH5-8）pH跨度达3个单位，对应氢离子浓度变化1000倍，无法精准匹配滴定终点附近的pH突变，石蕊的变色过程为红→紫→蓝的渐变，人眼难以准确判断终点颜色，D错误； 故选D。 7. 我国古代四大发明之一黑火药爆炸时的反应为，其中W、X、Y、Z、Q分别代表相关元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 氢化物沸点： D. 电负性： 【答案】D 【解析】 【分析】黑火药爆炸时的反应为，则各元素分别是：Z是硫、Q是钾、X是氮、Y是氧、W是碳。 【详解】A．原子半径：C（W）的原子半径大于N（X），而K（Q）的原子半径最大，因此顺序应为，A错误； B．第一电离能：S小于O，而N的电离能最大，正确顺序应为，B错误； C．氢化物沸点：未说明氢化物是最简单氢化物，无法比较，C错误； D．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，电负性大小为：K（Q）< S（Z）< O（Y），D正确； 故选D。 8. 物质的宏观特征通常能从微观结构视角进行合理解释。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A HF比沸点低 前者比后者分子间氢键键能大，但相同数目的分子，HF分子间氢键数目少 B 晶体熔点： NaCl和均属于离子晶体，后者阳离子所带电荷多且离子半径小，离子键强度更大；属于分子晶体，分子间作用力远小于离子键强度 C 通过计算预测的中，铁的化合价是+6价 中含有过氧键，结构可能为 D 值越小碱性越强，例如：值： 为吸电子基，使得氮原子电子云密度增大，物质越易吸引质子，碱性越强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．平均每个分子形成的氢键数目多于HF分子，故沸点更高，A正确； B．AlCl3晶体是典型的分子晶体，氯化铝的熔沸点低，NaCl和均属于离子晶体，后者阳离子所带电荷多且离子半径小，离子键强度更大，说明NaCl的晶格能比MgCl2大，B正确； C．中Fe为+6价，若含过氧键（-O-O-，O为-1价），可通过O的不同价态（-1和-2）使总负价为-6，C正确； D．甲基推电子效应增强N的电子云密度，碱性增强，D错误； 故选D。 9. 高铁酸钠()是一种高效水处理剂，某干法制备反应原理是。下列有关化学用语或表述错误的是 A. 原料可由绿矾()隔绝空气热分解制得 B. 和的VSEPR模型均为正四面体形 C. 具有强氧化性，因此可吸附水中的悬浮物从而起到净水作用 D. 工业上可利用与KOH反应制备，该反应能发生的原因是在相同条件下溶解度比小 【答案】C 【解析】 【详解】A．绿矾(FeSO4·7H2O)隔绝空气热分解时失去结晶水生成FeSO4，A正确； B．中心原子Cl周围的价层电子对数为：4+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为正四面体形，离子成键电子对数为4，孤电子对数为0，价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形，B正确； C．高铁酸盐()中的Fe为+6价，具有强氧化性，能够将细菌、病毒的蛋白质氧化，使物质分子结构发生改变，失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用。与水反应最终生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体表面积大，吸附力强，吸附水中的悬浮物，使之形成沉淀而从水中分离除去，故净水作用与强氧化性无关，C错误； D．化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能转化为溶解度小的物质，反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，D正确； 故选C。 10. 图示装置不能完成相应实验的是 装置 实验内容 A．制备 B．喷泉实验 装置 实验内容 C．测定中和热 D．铝热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4与浓盐酸在常温下可反应生成Cl2：，装置中用分液漏斗加入浓盐酸，圆底烧瓶作为反应容器，无需加热即可反应，A不符合题意； B．SO2为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应：，导致烧瓶内压强减小，打开止水夹后，外界大气压将NaOH溶液压入烧瓶形成喷泉，B不符合题意； C．测定中和热需用环形玻璃搅拌棒搅拌，使酸和碱充分反应，装置中仅含温度计，缺少搅拌装置，无法保证反应均匀进行，热量测量不准确，C符合题意； D．铝热反应需铝粉与金属氧化物混合，用镁条点燃引发，氯酸钾作助燃剂（提供氧气），下方用容器承接熔融物，装置中MnO2和铝粉混合物、氯酸钾、镁条及承接装置齐全，D不符合题意； 故选C。 11. 一定条件下，烯烃可以转化为相应的邻二醇(R—表示饱和烃基)，邻二醇在一定条件下可以继续转化为N-甲基吗啉(NMM)，转化过程机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 转化过程中Os元素化合价发生改变 B. 涉及的有机物中碳原子杂化方式有两种 C. NMM包含六元杂环，杂环内的6个原子位于同一平面上 D. 是转化过程中的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化过程中Os元素在OsO4（+8价）与中间产物（如OsO2(OH)2，+6价）间转化，化合价发生改变，A正确； B．涉及的有机物中，烯烃双键碳为sp2杂化，饱和烃基、邻二醇及NMM中的碳为sp3杂化，共两种杂化方式，B正确； C．NMM的六元杂环为饱和杂环（含O、N及四个sp3杂化碳），类似环己烷椅式构象，环内6个原子不共平面，C错误； D．为OsO4，在转化中参与反应后又再生，符合催化剂定义，D正确； 故选C。 12. 钙钛矿是由三种原子组成的晶体，有着优良的光伏性能，其立方体晶胞如下图所示，晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 原子①②之间的距离为 C. 该晶体的密度为 D. 晶体中与O原子等距且最近的Ca原子有8个 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过均摊法计算晶胞中原子个数：Ca位于体心，1个；Ti位于顶点，8个顶点=1；O位于棱心，=3，原子个数比Ca:Ti:O=1:1:3，化学式为，A正确； B．原子①②若为立方体晶胞中两点，，B正确； C．一个晶胞的质量为：，一个晶胞的体积为：(a×10-7cm)3，故该晶体的密度是，C正确； D．O原子位于棱心，每个棱心O周围最近的Ca原子为4个，D错误； 故选D。 13. 三元锂电池放电时的装置如下图所示，其中三元锂电极LiMO2中的M代表Ni、Co、Mn等金属元素。下列说法错误的是 A. 充电时，石墨电极与电源负极连接 B. 放电时，三元锂电极反应式： C. 充电时，Li+由三元锂电极移向石墨电极 D. 放电时，每转移1mol电子，理论上石墨电极脱嵌1molLi+ 【答案】B 【解析】 【分析】由题干图中电子移动方向和Li+的移动方向信息可知，放电时电子由石墨电极流出，经导线流入三元锂电极，则石墨电极为负极，电极反应为：LixC6-xe-=xLi++C6，三元锂电极为正极，电极反应为：xLi++xe-+Li1-xMO2=LiMO2，充电时，石墨电极与电源负极相连，三元锂电极与正极相连，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时为原电池，石墨电极为负极，充电时为电解池，石墨为阴极，应与电源负极连接，A正确； B．由分析可知，放电时为原电池，三元锂电极为正极，发生还原反应，电极反应为：xLi++xe-+Li1-xMO2=LiMO2，B错误； C．由分析可知，放电时石墨电极为负极，三元锂电极为正极，则充电时为电解池，三元锂电极为阳极，石墨电极为阴极，故Li⁺向阴极(石墨电极)移动，即由三元锂电极(阳极)移向石墨电极，C正确； D．由分析可知，放电时石墨电极为负极，Li⁺从负极脱嵌，每转移1mol电子，石墨电极脱嵌1molLi⁺，D正确； 故答案为：B。 14. 时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与pH值、微粒分布分数关系如图所示［已知：，X表示或］。下列说法错误的是 A. 时， B. b点时，存在 C. c点时，存在 D. 水的电离程度： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，当<1时，H2A部分反应，溶液中溶质为NaHA和H2A；当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性；当1<<2时，溶液中溶质为NaHA和Na2A；当=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性； 【详解】A．当δ(H2A)=δ(HA⁻)时，c(H2A)=c(HA⁻)，此时Ka1=c(H⁺)。图像中a点为H2A与HA-分布分数交点，pH=4，故K a1=10-4=1×10-4，A正确； B．b点溶液中溶质为NaHA和Na2A，结合图像可知c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)， 则有，B正确； C．c点滴定分数1.5，溶质为等物质的量NaHA和Na2A，pH=7时c(H+)=c(OH-)。电荷守恒：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，因δ(HA-)=δ(A2-)即c(HA-)=c(A2-)，c是②和③的交叉点，故c(Na+)=3c(HA-)，则c(H+)+c(Na+)>3c(HA-)，C错误； D．a点为酸性溶液抑制水电离，b点NaHA溶液酸性减弱抑制减弱，c点中性盐促进水电离，d点Na2A溶液碱性更强促进更显著，水的电离程度a < b < c < d，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海带中含碘元素，从海带中提取碘的实验过程和部分装置图如下图所示： 回答下列问题： （1）实验步骤①在甲装置中进行，m，n的仪器名称分别为___________、___________。 （2）实验步骤④在乙装置中进行，四颈烧瓶中加入含溶液，仪器a中有足量稀硫酸，仪器b内有足量溶液，反应过程控制速率不宜太快的措施是___________，反应需要控制在左右，如果温度过高，装置中___________(填可能出现的现象)，生成的离子方程式是___________。 （3）实验步骤⑤的实验操作名称是___________，此操作需要用到丙装置，为了保证分液时下层液体顺利流出，应___________(填具体操作方法)。 （4）计算海带中碘含量(以碘元素质量计)：称量干海带质量为，将碘单质产品溶于水配制成250mL溶液，取25mL待测液于锥形瓶中，以淀粉作指示剂，用浓度为标准液进行滴定，用去标准液体积，反应原理为，取配制碘水溶液的蒸馏水25mL于锥形瓶中，用浓度为标准液进行滴定，用去标准液体积(用离子浓度传感器确定终点)。滴定用产品配制的待测液时，滴定终点的现象是___________，则碘的含量为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 泥三角 （2） ①. 仪器a和仪器b中的溶液分多次少量加入 ②. 四颈烧瓶内会有气泡 ③. （3） ①. 萃取、分液 ②. 打开分液漏斗上方的玻璃塞或玻璃塞小孔对准凹槽 （4） ①. 滴完最后半滴标准液后，锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 ②. 【解析】 【分析】海带中的碘以有机物形式存在，干海带灼烧后生成灰烬，碘以碘离子的形式存在，加水浸泡使碘离子溶于水中，过滤，得到含I-溶液，加入稀硫酸和H2O2氧化I-为I2，使用CCl4萃取出I2，分液后得到I2的CCl4溶液，最后蒸馏出I2。 【小问1详解】 实验步骤①在甲装置中进行，m，n的仪器名称分别为坩埚、泥三角。 【小问2详解】 实验步骤④在乙装置中进行，四颈烧瓶中加入含溶液，仪器a中有足量稀硫酸，仪器b内有足量溶液，反应过程控制速率不宜太快的措施是：仪器a和仪器b中的溶液分多次少量加入，反应需要控制在左右，如果温度过高，装置中会发生受热分解产生O2，四颈烧瓶内会有气泡，和I-反应生成I2和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，实验步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，此操作需要用到丙装置，为了保证分液时下层液体顺利流出，应打开分液漏斗上方的玻璃塞或玻璃塞小孔对准凹槽。 【小问4详解】 本实验最后是用Na2S2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，由于I2遇到淀粉溶液显蓝色，故滴定终点的现象是滴入最后半滴Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；空白实验中蒸馏水中可能含少量溶解氧气，会消耗标准液，根据 物质的量关系，去掉空白实验消耗的 ，代入数据计算即可，则碘的含量为=%。 16. 金属铋常用于医疗行业，金属铜常用于电气行业，工业上利用硫铋铜矿(主要含CuBiS2、FeS、SiO2)可以提取铋和铜单质，以下是主要工艺流程： 已知：i．， ii．Bi3+在不同浓度的盐酸中可能会水解为BiOCl沉淀，也可能转为[BiCl4]-； iii．氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+，同一溶液中，氧化性较强的离子反应完全后，氧化性较弱的离子才能反应。 回答下列问题： （1）操作1、2、3名称相同，该操作名称是___________。 （2）已知 CuBiS2在“焙烧、氧化”工序中生成两种金属氧化物和一种常见酸性气体，反应中铜元素和硫元素化合价升高，写出其化学方程式___________。 （3）工序1中加入试剂b的作用是___________，可选用下列试剂中的___________(填选项标号)。 A．氯水 B．Fe粉 C．H2O2 （4）浸渣2是纯净的氢氧化物，其化学式是___________，设溶液2中所有金属阳离子浓度均为，在某阳离子浓度时彻底转化，则在条件下，调pH的范围是___________。 （5）流程中盐酸浓度不宜过大或过小，原因是___________。 （6）用惰性电极电解足量饱和溶液4制得金属铋，写出电解总反应的离子方程式___________。 【答案】（1）过滤 （2） （3） ①. 将还原为防止伴随共同沉淀 ②. B （4） ①. ②. （5）盐酸浓度过小，会水解生成BiOCl沉淀，盐酸浓度过大，会与生成配离子 （6） 【解析】 【分析】将精选的硫铋铜矿(主要含CuBiS2、FeS、SiO2)在空气中焙烧氧化，得到气体a为SO2，烧渣主要含有CuO、Bi2O3、Fe2O3、SiO2等，向烧渣中加入盐酸将得到含CuCl2、FeCl3、BiCl3等的溶液1和浸渣1为SiO2，向溶液1中加入试剂b进行工序1，结合题干已知信息i的Ksp可知，Bi(OH)3和Fe(OH)3的Ksp接近，则为了防止Bi3+和Fe3+产生共沉淀，需加入Fe将Fe3+还原为Fe2+，再向溶液2中加入试剂c调节pH后得到滤渣2和溶液3，滤渣2经酸浸2后得到溶液4，电解溶液4得到Bi，说明加入试剂c为促进Bi3+水解生成Bi(OH)3沉淀，则试剂c可能为Bi2O3等，溶液3中加入试剂b经过工序2等得到Cu和溶液5，则试剂b为Fe，溶液5主要含有FeCl2，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干工艺流程图可知，操作1、2、3均为分离固体和液体，故为过滤操作； 【小问2详解】 已知 CuBiS2在“焙烧、氧化”工序中生成两种金属氧化物和一种常见酸性气体，反应中铜元素和硫元素化合价升高，即产生CuO、Bi2O3和SO2，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，由于Bi(OH)3和Fe(OH)3的Ksp接近，则为了防止Bi3+和Fe3+产生共沉淀，需加入Fe将Fe3+还原为Fe2+，故工序1中加入试剂b的作用是将还原为防止伴随共同沉淀，故答案为：将还原为防止伴随共同沉淀；B； 【小问4详解】 根据流程中元素的走向确定，浸渣2是纯净的氢氧化物，其化学式是Bi(OH)3，溶液2中含Fe2+、Cu2+、Bi3+，让Bi3+完全沉淀，而Fe2+、Cu2+不产生沉淀，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，Bi3+出净时，c(Bi3+)=10-5mol/L，c(OH-)=mol/L=2×10-10mol/L，pOH=9.7，则pH=4.3；c(Cu2+)=0.01mol/L，c(OH-)=mol/L=2.0×10-9mol/L，pOH=8.7，pH=5.3，所以4.3≤pH＜5.3，故答案为：Bi(OH)3；4.3≤pH＜5.3； 【小问5详解】 由题干信息可知，Bi3+在不同浓度的盐酸中可能会水解为BiOCl沉淀，也可能转为[BiCl4]-，流程中盐酸浓度不宜过大或过小，原因是盐酸浓度过小，会水解生成BiOCl沉淀，盐酸浓度过大，会与生成配离子； 【小问6详解】 由分析可知，溶液4含BiCl3，用惰性电极电解足量饱和溶液4制得金属铋，故电解总反应的离子方程式为：。 17. 工业上采用甲醇水蒸气重整法制备氢气，反应热化学方程式为 ，已知相关热力学数据(298K)如下表，其中是标准摩尔生成焓(标准摩尔生成焓是在标准压强下，由最稳定的单质合成1mol物质的焓变)，是该反应的熵变。 物质 -201.0 -241.8 -393.5 0 回答下列问题： （1）___________。反应如果能够自发，应控制温度在___________K以上(保留一位小数)。 （2）500K时，向恒容密闭容器中充入和发生该反应，平衡时测得和的分压均为12.0kPa，计算该温度下反应的平衡常数___________。若将容器体积压缩至原体积的，重新达到平衡时，的物质的量会___________(填“增大”或“减小”)。 （3）实验测得不同温度下反应速率常数如下： 450 500 550 已知阿伦尼乌斯公式为(其中和均是常数)，且在温度范围之间时，活化能不变，则该反应活化能___________(用“”“”或“”表示，写出计算表达式即可)，催化剂a和催化剂b在相同温度下对应速率常数大小比较为，则两种催化剂条件下活化能大小比较是___________(b)(填“<”或“>”)。 （4）生成的可用于氢氧燃料电池，以熔融金属氧化物为电解质，负极电极反应式为___________。 （5）已知总反应分为以下两步基元反应： 反应 反应ii： 下图是三种气体物质的量浓度随时间变化的图像，请解释CO的浓度随时间变化的原因___________。 【答案】（1） ①. ②. 278.4 （2） ①. 144 ②. 减小 （3） ①. ②. > （4） （5）时刻前，基元反应i速率比反应ii速率快，生成的CO比消耗的多，时刻后，基元反应ii比反应i速率快，消耗的CO比生成的多 【解析】 【小问1详解】 ； 由，要使反应自发，则，解得。 【小问2详解】 500K时，向恒容密闭容器中充入和发生该反应，平衡时测得和的分压均为12.0kPa，设平衡时转化量为xmol，列三段式有：；因，则，则，，、，得到，代入分压计算得；体积压缩后，平衡逆移，减小。 【小问3详解】 取450K和550K数据得(代入任意两组温度数据计算均可)；催化剂效率越高，速率常数大，活化能越小，所以。 【小问4详解】 以熔融金属氧化物为电解质，则提供的电解质离子有，得到负极反应式为：。 【小问5详解】 时刻前，基元反应i速率比反应ii速率快，生成的CO比消耗的多，时刻后，基元反应ii比反应i速率快，消耗的CO比生成的多。 18. S．B．R乳胶可使打印纸张增强并且印刷图案鲜艳，工业上以柠檬酸、苯、乙烯为原料制备S．B．R乳胶，其路线由两条合成路线汇集而成： (Ⅰ) (Ⅱ) 回答下列问题： （1）柠檬酸的化学式为___________，所含官能团的名称为___________。 （2）物质(a)名称为乌头酸，柠檬酸生成乌头酸的反应类型是___________。 （3）写出乌头酸生成衣康酸的化学方程式___________。 （4）物质(b)的名称为___________。 （5）写出生成S．B．R乳胶的化学方程式___________。 （6）乌头酸有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出任意1种同分异构体的结构简式___________。 ①能与NaOH溶液反应；②核磁共振氢谱有两组峰且峰面积之比为1：1。 【答案】（1） ①. ②. 羟基、羧基 （2）消去反应 （3）+CO2↑ （4）苯乙烯 （5）n +n + n （6） ①. 2 ②. 或 【解析】 【分析】合成路线(Ⅰ)：柠檬酸（）发生消去反应生成乌头酸（），乌头酸脱去一分子，生成衣康酸（）；合成路线(Ⅱ)：苯与乙烯先加成生成乙苯，乙苯再脱氢生成苯乙烯，故b为苯乙烯， 、、，这三种单体通过加聚反应生成S．B．R乳胶。 【小问1详解】 由图中柠檬酸的键线式得出柠檬酸的化学式为，柠檬酸分子所含官能团的名称为羟基、羧基； 【小问2详解】 对比柠檬酸（）和乌头酸（），相差1个水分子，脱去和，故为消去反应； 【小问3详解】 对比乌头酸（）和衣康酸（）的分子结构，根据原子守恒，差了一个，故乌头酸在一定条件下分解生成衣康酸和二氧化碳，方程式为+CO2↑ 【小问4详解】 合成路线(Ⅱ)苯与乙烯先加成生成乙苯，乙苯再脱氢生成苯乙烯，故a为乙苯，b为苯乙烯； 【小问5详解】 S．B．R乳胶的单体为、、，这三种单体通过加聚反应生成S．B．R乳胶，方程式为n +n + n； 【小问6详解】 根据乌头酸化学式、同分异构体与溶液反应以及氢谱峰面积之比为1：1可知，有、两种同分异构体符合条件。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届河北省部分示范高中高三下学期三模化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Ti：48 I：127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北省拥有众多戏曲曲艺类非物质文化遗产。下列对应材料说法错误的是 A. 演奏乐亭大鼓所用橡木鼓槌的主要成分是纤维素 B. 唐山皮影所用驴皮的主要成分是蛋白质 C. 昌黎秧歌演员所用腈纶服饰的主要成分是再生纤维 D. 河北梆子伴奏所用黄铜镲的主要成分是铜合金 2. 规范使用化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是 A. 基态碲()原子的价层电子排布式： B. 氢元素的三种核素(H、D、T)与氧元素的两种核素()最多可形成6种水分子 C. 某有机物球棍模型为 D. 苯分子()中有3个键 3. 化学材料在生产生活中有广泛应用。下列相关材料性质和应用没有因果关系的是 A. 碳纳米管材料比表面积大，可快速传导电子，从而提升电池容量和快充性能 B. 金属钛的合金熔点高，可用于制作人工关节 C. 氮化硅陶瓷强度大且耐磨耐高温，可用于制造燃气轮机涡轮 D. 尼龙-6(聚己内酰胺)具有回弹性和抗冲击性，常用于制作绳索 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中心原子上的孤电子对数目为 B. 与溶液完全反应，转移电子的数目为 C. 溶液中的数目小于 D. 标准状况下，2.24L环己烷中所含氢原子的数目为 5. 去甲肾上腺素可用于抗休克血管活性药，结构简式如图。下列对去甲肾上腺素的表述错误的是 A. 可与溶液发生显色反应 B. 1 mol去甲肾上腺素最多与发生取代反应 C. 分子间或分子内均可形成氢键 D. 可与羧酸发生缩聚反应 6. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向40mL沸水中滴加滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光照射液体，有光亮通道 发生水解反应生成胶体，胶体有丁达尔效应 B 用洁净铂丝蘸取待测样品做焰色试验，火焰呈黄色 待测样品含有钠元素 C 向2mL某未知溶液中加入3滴溶液，溶液出现蓝色沉淀 未知溶液中含有 D 用盐酸标准液滴定待测NaOH溶液的中和滴定实验，通常不选石蕊试液作指示剂 石蕊指示剂变色范围与滴定终点pH突变范围不一致 A. A B. B C. C D. D 7. 我国古代四大发明之一黑火药爆炸时的反应为，其中W、X、Y、Z、Q分别代表相关元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 氢化物沸点： D. 电负性： 8. 物质的宏观特征通常能从微观结构视角进行合理解释。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A HF比沸点低 前者比后者分子间氢键键能大，但相同数目的分子，HF分子间氢键数目少 B 晶体熔点： NaCl和均属于离子晶体，后者阳离子所带电荷多且离子半径小，离子键强度更大；属于分子晶体，分子间作用力远小于离子键强度 C 通过计算预测的中，铁的化合价是+6价 中含有过氧键，结构可能为 D 值越小碱性越强，例如：值： 为吸电子基，使得氮原子电子云密度增大，物质越易吸引质子，碱性越强 A. A B. B C. C D. D 9. 高铁酸钠()是一种高效水处理剂，某干法制备反应原理是。下列有关化学用语或表述错误的是 A. 原料可由绿矾()隔绝空气热分解制得 B. 和的VSEPR模型均为正四面体形 C. 具有强氧化性，因此可吸附水中的悬浮物从而起到净水作用 D. 工业上可利用与KOH反应制备，该反应能发生的原因是在相同条件下溶解度比小 10. 图示装置不能完成相应实验的是 装置 实验内容 A．制备 B．喷泉实验 装置 实验内容 C．测定中和热 D．铝热反应 A. A B. B C. C D. D 11. 一定条件下，烯烃可以转化为相应的邻二醇(R—表示饱和烃基)，邻二醇在一定条件下可以继续转化为N-甲基吗啉(NMM)，转化过程机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 转化过程中Os元素化合价发生改变 B. 涉及的有机物中碳原子杂化方式有两种 C. NMM包含六元杂环，杂环内的6个原子位于同一平面上 D. 是转化过程中的催化剂 12. 钙钛矿是由三种原子组成的晶体，有着优良的光伏性能，其立方体晶胞如下图所示，晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 原子①②之间的距离为 C. 该晶体的密度为 D. 晶体中与O原子等距且最近的Ca原子有8个 13. 三元锂电池放电时的装置如下图所示，其中三元锂电极LiMO2中的M代表Ni、Co、Mn等金属元素。下列说法错误的是 A. 充电时，石墨电极与电源负极连接 B. 放电时，三元锂电极反应式： C. 充电时，Li+由三元锂电极移向石墨电极 D. 放电时，每转移1mol电子，理论上石墨电极脱嵌1molLi+ 14. 时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与pH值、微粒分布分数关系如图所示［已知：，X表示或］。下列说法错误的是 A. 时， B. b点时，存在 C. c点时，存在 D. 水的电离程度： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海带中含碘元素，从海带中提取碘的实验过程和部分装置图如下图所示： 回答下列问题： （1）实验步骤①在甲装置中进行，m，n的仪器名称分别为___________、___________。 （2）实验步骤④在乙装置中进行，四颈烧瓶中加入含溶液，仪器a中有足量稀硫酸，仪器b内有足量溶液，反应过程控制速率不宜太快的措施是___________，反应需要控制在左右，如果温度过高，装置中___________(填可能出现的现象)，生成的离子方程式是___________。 （3）实验步骤⑤的实验操作名称是___________，此操作需要用到丙装置，为了保证分液时下层液体顺利流出，应___________(填具体操作方法)。 （4）计算海带中碘含量(以碘元素质量计)：称量干海带质量为，将碘单质产品溶于水配制成250mL溶液，取25mL待测液于锥形瓶中，以淀粉作指示剂，用浓度为标准液进行滴定，用去标准液体积，反应原理为，取配制碘水溶液的蒸馏水25mL于锥形瓶中，用浓度为标准液进行滴定，用去标准液体积(用离子浓度传感器确定终点)。滴定用产品配制的待测液时，滴定终点的现象是___________，则碘的含量为___________(列出计算式即可)。 16. 金属铋常用于医疗行业，金属铜常用于电气行业，工业上利用硫铋铜矿(主要含CuBiS2、FeS、SiO2)可以提取铋和铜单质，以下是主要工艺流程： 已知：i．， ii．Bi3+在不同浓度的盐酸中可能会水解为BiOCl沉淀，也可能转为[BiCl4]-； iii．氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+，同一溶液中，氧化性较强的离子反应完全后，氧化性较弱的离子才能反应。 回答下列问题： （1）操作1、2、3名称相同，该操作名称是___________。 （2）已知 CuBiS2在“焙烧、氧化”工序中生成两种金属氧化物和一种常见酸性气体，反应中铜元素和硫元素化合价升高，写出其化学方程式___________。 （3）工序1中加入试剂b的作用是___________，可选用下列试剂中的___________(填选项标号)。 A．氯水 B．Fe粉 C．H2O2 （4）浸渣2是纯净的氢氧化物，其化学式是___________，设溶液2中所有金属阳离子浓度均为，在某阳离子浓度时彻底转化，则在条件下，调pH的范围是___________。 （5）流程中盐酸浓度不宜过大或过小，原因是___________。 （6）用惰性电极电解足量饱和溶液4制得金属铋，写出电解总反应的离子方程式___________。 17. 工业上采用甲醇水蒸气重整法制备氢气，反应热化学方程式为 ，已知相关热力学数据(298K)如下表，其中是标准摩尔生成焓(标准摩尔生成焓是在标准压强下，由最稳定的单质合成1mol物质的焓变)，是该反应的熵变。 物质 -201.0 -241.8 -393.5 0 回答下列问题： （1）___________。反应如果能够自发，应控制温度在___________K以上(保留一位小数)。 （2）500K时，向恒容密闭容器中充入和发生该反应，平衡时测得和的分压均为12.0kPa，计算该温度下反应的平衡常数___________。若将容器体积压缩至原体积的，重新达到平衡时，的物质的量会___________(填“增大”或“减小”)。 （3）实验测得不同温度下反应速率常数如下： 450 500 550 已知阿伦尼乌斯公式为(其中和均是常数)，且在温度范围之间时，活化能不变，则该反应活化能___________(用“”“”或“”表示，写出计算表达式即可)，催化剂a和催化剂b在相同温度下对应速率常数大小比较为，则两种催化剂条件下活化能大小比较是___________(b)(填“<”或“>”)。 （4）生成的可用于氢氧燃料电池，以熔融金属氧化物为电解质，负极电极反应式为___________。 （5）已知总反应分为以下两步基元反应： 反应 反应ii： 下图是三种气体物质的量浓度随时间变化的图像，请解释CO的浓度随时间变化的原因___________。 18. S．B．R乳胶可使打印纸张增强并且印刷图案鲜艳，工业上以柠檬酸、苯、乙烯为原料制备S．B．R乳胶，其路线由两条合成路线汇集而成： (Ⅰ) (Ⅱ) 回答下列问题： （1）柠檬酸的化学式为___________，所含官能团的名称为___________。 （2）物质(a)名称为乌头酸，柠檬酸生成乌头酸的反应类型是___________。 （3）写出乌头酸生成衣康酸的化学方程式___________。 （4）物质(b)的名称为___________。 （5）写出生成S．B．R乳胶的化学方程式___________。 （6）乌头酸有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出任意1种同分异构体的结构简式___________。 ①能与NaOH溶液反应；②核磁共振氢谱有两组峰且峰面积之比为1：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $