2026届高考化学一轮复习同步练习 反应过程中粒子浓度变化及图像分析

反应过程中粒子浓度变化及图像分析 基础性 1.(2024·广东梅州一模)室温下,下列指定溶液中粒子的浓度关系正确的是(　　) A.0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-) B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC)+c(H2CO3) C.0.1 mol·L-1明矾溶液:c(S)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) D.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C) 2.(2024·广东广州联考)25 ℃,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是(　　) A.图中M表示Cl- B.NH4Cl溶液pH>7 C.NH4Cl溶液中:c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) D.NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+) 3.(2024·广东部分名校联考)已知(H2S)=1.1×10-7,(H2S)=1.3×10-13。下列关于0.1 mol·L-1 Na2S溶液和0.1 mol·L-1 NaHS溶液的说法正确的是(　　) A.在Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.2 mol·L-1 B.在NaHS溶液中:c(H2S)+2c(H+)=2c(OH-)+c(S2-) C.两溶液等体积混合的溶液中:c(Na+)>c(HS-)>c(S2-) D.向足量盐酸中滴加少量Na2S溶液,能得到NaHS溶液 4.(2024·广东深圳联考)室温时,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液,得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.在cd段发生反应的离子方程式:N+OH-NH3·H2O B.a点:c(Na+)+c(N)+c(H+)=2c(S)+c(OH-) C.a、b、c、d四点中,b点溶液中水的电离程度最大 D.b点:c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+) 5.(2024·七省适应性测试江西卷)一定温度下,H2SO3水溶液中H2SO3、HS、S的分布分数δ与pH的关系如图。例如δ(S)=。向0.5 L浓度为0.10 mol·L-1的氨水中通入SO2气体。已知该温度下Kb(NH3·H2O)=2×10-5,lg2≈0.3,KW≈1×10-14,下列说法正确的是(　　) A.通入0.05 mol SO2时,c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(HS)+c(H2SO3)+c(H+) B.当=1时,=2×104 C.当pH=7.0时,c(N)<c(S)+c(HS) D.P点时溶液的pH为8.3 6.(6分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2BH++HB-,HB-H++B2-。回答下列问题。 (1)Na2B溶液显　　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。  (2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度的关系式正确的是　　　　(填字母)。  A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1 B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-) C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-) (3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,且该溶液中HB-的电离程度大于H2O的电离程度,0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　。  综合性 7.(2024·广东大湾区联考)在25 ℃时,下列说法正确的是(　　) A.pH=3的CH3COOH溶液稀释到体积为原来的100倍,pH=5 B.向氨水中加入稀硫酸至pH=7,此时2c(N)=c(S) C.NaClO溶液中,离子浓度大小关系:c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) D.相同浓度的①NH4Cl溶液、②NH4HSO4溶液中的c(N):①>② 8.(2024·广东部分名校检测)常温下,用0.1 mol·L-1的盐酸分别滴定20 mL 0.1 mol·L-1的AOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1的BOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.AOH为强碱 B.当V[HCl(aq)]=40 mL时,c(Cl-)=2c(A+)>2c(B+) C.滴定BOH溶液时,当pH=7时溶液中的溶质为BCl和BOH D.常温下,BOH的电离常数Kb=1.0×10-6 9.(2024·广东东莞期末)草酸的两步电离常数分别为。常温下,向1 L 1 mol·L-1草酸溶液中逐滴加入KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2、C2三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.草酸的第一步电离常数=c(HC2)·c(H+) B.pH=1.2的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2) C.pH=4.2的溶液中:n(HC2)+n(C2)=1 mol D.KHC2O4溶液显酸性 10.(2024·湖北十堰模拟)柠檬酸是三元弱酸(简写为H3A)。常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1 H3A溶液中滴加V mL pH=13的NaOH溶液,溶液的pH与含A粒子分布分数的关系如图所示。已知:H3A的分布分数表达式δ(H3A)=×100%。下列叙述正确的是(　　) A.Na3A在水中的第二步水解方程式为H2A-+H2OH3O++HA2- B.当V=20时,溶液中:c(H+)<c(OH-) C.pH=4.77时,溶液中:c(Na+)<3c(HA2-)+3c(A3-) D.A3-+H2A-2HA2-的平衡常数K1小于H3A+HA2-2H2A-的平衡常数K2 11.(10分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐[已知:25 ℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5]。请回答下列问题: (1)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是　　　　　(填字母,下同)。  A.加水稀释,醋酸的电离程度增大,醋酸根离子的水解程度减小 B.升高温度,可以促进醋酸的电离,抑制醋酸根离子的水解 C.醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸抑制醋酸根离子的水解,醋酸根离子抑制醋酸的电离 (2)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略不计),混合溶液中的下列关系式正确的是　　　　。  A.c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 (3)常温时,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(Na+)　　　　　(填“>”“<”或“=”)c(CH3COO-),该溶液中电荷守恒表达式为　　　　　　　　　　。  (4)常温时,将m mol·L-1醋酸和n mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH=7,则m与n的大小关系是m　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)n,醋酸溶液中c(H+)　　　　NaOH溶液中c(OH-)。  12.(1)(2分)物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵五种溶液中c(N)由大到小的顺序是　　　　　　　,溶液pH由大到小的顺序是　　　　　　　　　　。  (2)(2分)常温下有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液。若其pH=7,则该溶液中c(N)　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)c(Cl-)。若pH>7,则该溶液中c(N)　　　　c(Cl-)。  (3)(2分)0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中各粒子浓度关系为c(Na+)+c(H+)=　　　　　,c(HS)+c(S)+c(H2SO3)=　　　　　　　　　(计算出具体数据)。  创新性 13.(2024·广东汕头金山中学等四校联考)常温下,用0.2 mol·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.2 mol·L-1 NH3·H2O溶液,所得溶液pH、N和NH3·H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A.曲线①代表φ(NH3·H2O),曲线②代表φ(N) B.a点溶液中存在c(N)=c(NH3·H2O)>c(Cl-) C.NH3·H2O的电离常数的数量级为10-4 D.若选择甲基橙为指示剂,滴定终点的溶液颜色变化为黄色变为橙色 14.(2024·湖北武汉重点高中联考)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种粒子形态。向1 L 0.1 mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液,各种粒子物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.H3AsO3的电离常数的数量级为10-9 B.pH在8.0~10.0时,反应的离子方程式:H3AsO3+OH-H2As+H2O C.M点对应的溶液中:c(H2As)+c(HAs)+c(As)+c(H3AsO3)=0.1 mol·L-1 D.pH=12时,溶液中:c(H2As)+2c(HAs)+3c(As)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+) 答案解析 1.C　解析:0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中铵根离子发生水解,溶液显酸性,但水解程度不大,则c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-),A错误;根据质子守恒,Na2CO3溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3),B错误;明矾溶液中Al3+发生水解,C正确;由元素守恒知,NaHCO3溶液中c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C),D错误。 2.C　解析:25 ℃,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中离子浓度关系为c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)。溶液中离子浓度最大的是氯离子,c(Cl-)=0.1 mol·L-1,图中M的浓度小于0.1 mol·L-1,表示的是N,A错误;NH4Cl溶液中铵根离子发生水解,溶液显酸性,pH<7,B错误;NH4Cl溶液中存在元素守恒:c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-),C正确;NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),D错误。 3.C　解析:在0.1 mol·L-1 Na2S溶液中,根据元素守恒可得 2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(Na+)=0.2 mol·L-1,A项错误;在0.1 mol·L-1 NaHS溶液中,根据元素守恒可得c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+),根据电荷守恒可得2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),综合元素守恒和电荷守恒可得c(H2S)+c(H+)=c(OH-)+c(S2-),B项错误;根据(H2S)和(H2S)可知,水解能力:S2->HS-,S2-的水解常数Kh=≈0.77>,则S2-的水解能力也大于HS-的电离能力,故该混合溶液中c(Na+)>c(HS-)>c(S2-),C项正确;向足量盐酸中滴加少量Na2S溶液,发生反应的离子方程式为S2-+2H+H2S↑,D项错误。 4.C　解析:a点加入100 mL NaOH溶液,与H+完全中和,溶液中溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4,再加入NaOH时,发生N与OH-生成NH3·H2O的反应,所以cd段发生反应的离子方程式为N+OH-NH3·H2O,A正确。a点加入100 mL NaOH溶液,与H+完全中和,溶液中溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4,并且二者物质的量浓度相等,电荷守恒关系式为c(N)+c(H+)+c(Na+)=2c(S)+c(OH-),B正确。a点溶液中溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4,N水解促进水的电离;b点溶液pH=7,促进作用与抑制作用相当,水正常电离;c点溶液中溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O,pH>7,以NH3·H2O电离为主,抑制水的电离,d点溶液中溶质为Na2SO4和NH3·H2O,NH3·H2O抑制水的电离,所以a、b、c、d四点中,a点溶液中水的电离程度最大,C错误。b点pH=7,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒c(N)+c(H+)+c(Na+)=2c(S)+c(OH-)可知,c(Na+)+c(N)=2c(S),b点加入氢氧化钠溶液的体积大于100 mL,则c(Na+)>c(S),所以c(S)>c(N),b点离子浓度大小为c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+),D正确。 5.B　解析:0.5 L浓度为0.10 mol·L-1的氨水中,n(NH3·H2O)=0.05 mol,通入0.05 mol SO2时,此时溶质为NH4HSO3,根据元素守恒有c(NH3·H2O)+c(N)=c(HS)+c(H2SO3)+c(S),根据电荷守恒有c(OH-)+c(HS)+2c(S)=c(H+)+c(N),所以c(NH3·H2O)+c(OH-)≠c(HS)+c(H2SO3)+c(H+),A错误;=10-2.2×10-7.8,得c(H+)=10-5 mol·L-1,c(OH-)=10-9 mol·L-1,Kb==2×10-5,则=2×104,B正确;根据电荷守恒有c(OH-)+c(HS)+2c(S)=c(H+)+c(N),当pH=7.0时,c(OH-)=c(H+),所以c(N)=c(HS)+2c(S),则c(N)>c(S)+c(HS),C错误;=10-7.8==4c(H+),c(H+)= mol·L-1,pH=-lgc(H+)=7.8+2lg2≈8.4,D错误。 6.答案:(1)碱性　B2-+H2OHB-+OH- (2)CD (3)c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-) 解析:(1)由H2BH++HB-(完全电离)和HB-H++B2-(部分电离)可知,Na2B溶液中B2-会发生水解反应:B2-+H2OHB-+OH-,故Na2B溶液显碱性。 (2)在Na2B溶液中存在:Na2B2Na++B2-,B2-+H2OHB-+OH-,H2OH++OH-。由电荷守恒知,c(Na+)+c(H+)=2c(B2-)+c(OH-)+c(HB-),C正确;由元素守恒知,c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)=0.2 mol·L-1,D正确;在Na2B溶液中不存在H2B,A错误;由元素守恒和电荷守恒知,B错误。 (3)在NaHB溶液中,NaHBNa++HB-,HB-H++B2-,H2OH++OH-。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)。 7.C　解析:pH=3的CH3COOH溶液稀释到体积为原来的100倍,醋酸又电离出氢离子,溶液的pH<5,A错误;向氨水中加入稀硫酸至pH=7,溶液中c(H+)=c(OH-),由电荷守恒得到c(H+)+c(N)=2c(S)+c(OH-),则c(N)=2c(S),B错误;NaClO溶液中,次氯酸根离子水解,溶液显碱性,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),C正确;硫酸氢铵溶液中电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解,相同浓度的①NH4Cl溶液、②NH4HSO4溶液中的c(N):①<②,D错误。 8.D　解析:从图像中可以看出,0.1 mol·L-1的AOH溶液的pH为13,c(OH-)=0.1 mol·L-1,说明AOH完全电离,因此AOH是强碱,A正确;由A分析可知AOH为强碱,0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH为11,c(OH-)=0.001 mol·L-1,BOH是弱碱,当V[HCl(aq)]=40 mL时,对于AOH溶液,盐酸是过量的,溶液中的溶质为ACl和HCl且两者物质的量相等,根据元素守恒可得c(Cl-)=2c(A+),对于BOH溶液,盐酸也是过量的,溶质为BCl和HCl,若B+不发生水解,则有c(Cl-)=2c(B+),但是B+会水解,则2c(B+)<c(Cl-),2c(A+)>2c(B+),B正确;BOH是弱碱,滴定BOH溶液当pH=7时溶液中的溶质为BCl和BOH,C正确;从图像中可以看出,0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH约为11,c(H+)=10-11 mol·L-1,c(OH-)=0.001 mol·L-1,因此BOH的电离常数Kb==1×10-5,D错误。 9.D　解析:向1 L 1 mol·L-1草酸溶液中逐滴加入KOH溶液,随着氢氧化钾溶液体积增大,草酸和氢氧化钾溶液反应先生成草酸氢钾,H2C2O4的浓度由最大逐渐减小,HC2的浓度在反应的开始阶段会增大,后发生反应HC2+OH-H2O+C2,HC2的浓度又逐渐减小、C2的浓度逐渐增大,所以曲线1代表草酸、曲线2代表HC2、曲线3代表C2。草酸的第一步电离H2C2O4H++HC2,pH=1.2时,c(H2C2O4)=c(HC2),=c(H+)=10-1.2,A错误;pH=1.2的溶液中,c(H2C2O4)=c(HC2),B错误;pH=4.2的溶液中,根据原子守恒可得n(H2C2O4)+n(HC2)+n(C2)=1 mol,C错误;KHC2O4溶液中HC2电离使溶液有呈酸性的趋势,HC2H++C2,pH=4.2时,=10-4.2,HC2水解使溶液有呈碱性的趋势,HC2+H2OOH-+H2C2O4,=10-12.8<,即HC2的水解程度小于其电离程度,所以溶液显酸性,D正确。 10.C　解析:H3A的三步电离方程式为H3AH++H2A-、H2A-H++HA2-、HA2-H++A3-。随着NaOH溶液的加入,δ(H3A)不断减小,δ(H2A-)、δ(HA2-)先增大后减小,δ(A3-)一直增大,故曲线①表示δ(H3A),曲线②表示δ(H2A-),曲线③表示δ(HA2-),曲线④表示δ(A3-)。Na3A在水中的第二步水解方程式为HA2-+H2OOH-+H2A-,A错误;常温下,pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,当V=20时,恰好生成Na2HA,由题图可知,曲线②和曲线③的交点处c(H2A-)=c(HA2-),pH=4.77,即c(H+)=10-4.77 mol·L-1,则(H3A)==c(H+)=10-4.77,同理曲线③和曲线④的交点处c(HA2-)=c(A3-),(H3A)=10-6.39,HA2-的水解常数Kh==10-9.23<(H3A),所以溶液中HA2-以电离为主,故c(H+)>c(OH-),B错误;pH=4.77时,c(H2A-)=c(HA2-),c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A3-)+2c(HA2-)+c(H2A-),所以c(Na+)<3c(HA2-)+3c(A3-),C正确;由B项分析同理可得,(H3A)=10-3.15,反应A3-+H2A-2HA2-的平衡常数K1==101.62,H3A+HA2-2H2A-的平衡常数K2==101.62,故K1=K2,D错误。 11.答案:(1)C　(2)BC (3)<　c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) (4)>　< 解析:(1)加水稀释或升高温度,醋酸的电离平衡和醋酸根离子的水解平衡均正向移动,则醋酸的电离程度、醋酸根离子的水解程度均增大,A、B错误。 (2)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据元素守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),联立两式可得2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),A错误、B正确;据元素守恒可得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1 mol·L-1,C正确。 (3)常温时,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合,发生中和反应后,醋酸剩余,所得溶液呈酸性,则有c(H+)>c(OH-);据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),从而推知:c(Na+)<c(CH3COO-)。 (4)常温时,将m mol·L-1醋酸和n mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH=7,此时溶液呈中性;若二者恰好完全反应生成CH3COONa,溶液显碱性,欲使溶液呈中性,醋酸要稍过量,则有m>n。由于醋酸是弱电解质,部分电离,NaOH是强电解质,完全电离,若醋酸中c(H+)等于NaOH溶液中的c(OH-),混合后醋酸远远过量,故醋酸溶液中c(H+)小于NaOH溶液中c(OH-)。 12.答案:(1)⑤>④>②>③>①　①>③>②>⑤>④ (2)=　> (3)c(HS)+2c(S)+c(OH-)　0.1 mol·L-1 解析:(1)①氨水是弱碱溶液,显碱性,NH3·H2O发生电离,但是电离程度较弱,铵根离子浓度低,氢离子浓度低;②氯化铵为强酸弱碱盐,溶液显酸性,铵根离子发生水解产生NH3·H2O,水解程度低,铵根离子浓度较高,氢离子的浓度较①高;③碳酸氢铵为弱酸弱碱盐,碳酸氢根离子和铵根离子发生相互促进的水解反应,促进水解正向移动,铵根离子浓度有所降低,氢离子浓度较②低;④硫酸氢铵为强酸弱碱盐,完全电离出的氢离子抑制铵根离子水解,铵根离子浓度较②高,氢离子浓度最高;⑤硫酸铵为强酸弱碱盐,铵根离子发生水解产生NH3·H2O,但是在等物质的量浓度情况下,硫酸铵溶液中铵根离子的浓度最高,溶液中氢离子完全由水解产生,浓度比④低。综上所述,c(N)由大到小的顺序是⑤>④>②>③>①;溶液pH由大到小的顺序是①>③>②>⑤>④。 (2)常温下有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液:根据电荷守恒可知,c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),若其pH=7,c(H+)=c(OH-),则该溶液中c(N)=c(Cl-);若pH>7,c(H+)<c(OH-),则该溶液中c(N)>c(Cl-)。 (3)0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中,根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-),根据元素守恒可知,c(HS)+c(S)+c(H2SO3)=c(Na+)=0.1 mol·L-1。 13.C　解析:盐酸滴定NH3·H2O溶液,NH3·H2O逐渐减少,铵根离子增多,曲线①代表φ(NH3·H2O),曲线②代表φ(N),A正确;a点溶液中c(NH3·H2O)=c(N),溶液pH=9.26,溶液呈碱性,则有c(OH-)>c(H+),又根据电荷守恒可知c(N)>c(Cl-),故有c(N)=c(NH3·H2O)>c(Cl-),B正确;Kb(NH3·H2O)=,a点溶液中c(NH3·H2O)=c(N),c(H+)=10-9.26 mol·L-1,Kb(NH3·H2O)=c(OH-)=10-4.74,数量级为10-5,C错误;滴定终点得到氯化铵溶液,溶液显酸性,若选择甲基橙为指示剂,滴定终点溶液的颜色由黄色变为红色,D正确。 14.B　解析:由图中数据可知,pH=9.3时,c(H2As)=c(H3AsO3),故H3AsO3的电离常数=c(H+)=10-9.3,故的数量级为10-10,A错误;pH在8.0~10.0时,H3AsO3的物质的量分数逐渐减小、H2As的物质的量分数逐渐增大,故反应的离子方程式为H3AsO3+OH-H2As+H2O,B正确;根据元素守恒可知,M点对应的溶液中:n(H2As)+n(HAs)+n(As)+n(H3AsO3)=0.1 mol,由于加入了KOH溶液,溶液体积增大,此时溶液体积大于1 L,故其总浓度小于0.1 mol·L-1,C错误;由电荷守恒可知,c(H2As)+2c(HAs)+3c(As)+c(OH-)=c(H+)+c(K+),pH=12时,溶液显碱性,由图可知,此时H3AsO3主要转化为H2As和HAs,说明H2As和HAs的电离作用小于H2As和HAs的水解作用,H2As和HAs水解都产生OH-,故c(OH-)>c(H3AsO3),因此,溶液中c(H2As)+2c(HAs)+3c(As)+c(H3AsO3)<c(H+)+c(K+),D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $