2025年山东省高考化学一轮复习专项训练--探究性实验选择题

2025年山东省高考一轮复习专项训练--探究性实验选择题 一、单选题 基础题1．（2025·山东菏泽·一模）为探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某实验小组进行如下实验。下列说法错误的是 A．由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸 B．④中白色沉淀为Ag2SO4 C．⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓)=AgSO4+2NO2↑+H2O D．上述实验表明Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关 基础题2．（2025·山东聊城·一模）某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不正确的是 A．上述过程涉及2种配离子 B．过程②中的存在促进了的电离 C．由②③可知，溶液中存在平衡 D．试管b中出现蓝色絮状沉淀可能是因为消耗了溶液中的 基础题3．（2025·山东泰安·一模）探究Cu和物质A的反应，一段时间后现象如下。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色 [经检验含] ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析错误的是 A．②中铜粉溶解的原因： B．①中产生NO的原因：时Cu直接将还原为NO C．若向③中加入适量固体，推测溶液变深棕色 D．该实验条件下，的氧化性大于的 基础题4．（2025·山东淄博·一模）某实验小组用酸性条件下将氧化为的性质测定含量，为探究测定含量所需的条件，进行如下实验。下列说法错误的是 实验 试管 实验操作及现象 甲 0.002 无明显现象；加热至沸腾，后溶液变为紫色，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀() 乙 0.05 无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色 A．试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢 B．试管甲现象推知氧化性： C．试管乙中溶液未变紫色的原因是太低将氧化为 D．以上实验表明测定含量时应控制反应温度，并且浓度和用量不宜太大 基础题5．（2025·山东·一模）某化学兴趣小组探究Cu被氧化的产物，实验记录如下： 编号 实验操作 实验现象 实验I 极少量的溶解，溶液变为浅红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为浅红色 实验II 完全溶解，溶液为深红棕色；红色的铜粉快速溶解，充分反应后，溶液仍为深红棕色 实验III 深红棕色溶液加后分层，下层溶液显紫红色，上层溶液无色；无色溶液中滴加浓氨水，无明显现象，静置一段时间后溶液变为深蓝色 已知：①易溶于KI溶液，发生反应(红棕色)，和氧化性几乎相同； ②(蓝色)；(无色)；(无色)易被空气氧化。 下列说法错误的是 A．根据实验I中白色沉淀可知，Cu能被氧化为 B．根据实验I和II可知，实验I中Cu溶解速率慢的可能原因是CuI覆盖在Cu表面，降低Cu与溶液接触面积 C．实验III中加入的目的是除去(或)，防止干扰后续实验 D．通过上述实验可知，在一定条件下Cu能被氧化为和 6．（2025·山东青岛·一模）探究和溶液的反应机理，进行以下实验。 实验一：将光洁的条插入饱和溶液中，一段时间后溶液变为无色，产生大量气泡，析出紫红色固体，取反应后的无色溶液于试管中，加入蒸馏水，产生大量白色沉淀。 实验二：取白色沉淀于试管中，加入溶液，沉淀溶解，得无色溶液，插入光洁的Al条，析出紫红色固体。根据实验现象分析，下列说法正确的是 A．生成的气体为，白色沉淀为 B．与足量饱和溶液反应可生成 C．上述实验涉及的含铜物质发生的化学反应均为氧化还原反应 D．“实验二”无色溶液中，铜元素的价态为+1价 7．（2025·山东·二模）某化学学习小组为探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。 实验编号 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色 I 溶液＋蒸馏水 棕黄色 深棕色 Ⅱ 溶液 几乎无色 几乎无色 Ⅲ 溶液 黄色 深黄色 已知：水溶液中，几乎无色，水解生成(棕黄色)；为黄色。 下列说法错误的是 A．实验I加热前后颜色变化的原因为，加热后平衡正向移动，颜色变深 B．实验II中溶液颜色无明显变化的原因为对平衡的影响大于温度对平衡的影响 C．常温下，向实验II的溶液中加入一定浓度的溶液后，溶液可变为黄色 D．三组实验说明，可用调节探究显色的原因 8．（2025·山东泰安·二模）某小组为探究溶液和酸性溶液的反应情况，设计装置如图所示： Ⅰ：K闭合后，秒电流表的指针立即发生偏转，此时从甲池中取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。 Ⅱ：秒，指针回到“0”处，又发生偏转，如此周期性往复多次，一段时间后指针最终归零。 已知：在酸性溶液能氧化，反应为。 下列说法错误的是 A．秒，直接向甲池滴加淀粉溶液未变蓝，说明溶液和酸性溶液不能直接生成 B．秒，指针回到“0”处，可能原因是，不再参与电极反应 C．秒，又发生偏转可能是参与电极反应氧化 D．若采用溶液和碱性溶液进行上述实验，现象相同 中档题9．（2025·山东济南·一模）某实验小组探究与金属阳离子反应的多样性，设计如下实验： 序号 实验 实验现象 I 向溶液中滴加 溶液，再加入，振荡静置 溶液仍为棕黄色；下层呈紫红色 II 向溶液中滴加 溶液 溶液迅速变浑浊，离心分离后得无色溶液和黄色沉淀 III 向溶液中滴加 溶液 溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成 已知：①同浓度氧化性：；②为白色沉淀。下列说法正确的是 A．实验I中可用代替完成实验 B．由实验Ⅱ可知不能氧化 C．由实验Ⅲ可知降低的浓度，能提高的氧化性 D．由上述实验可知，相同浓度的金属阳离子氧化性顺序为 中档题10．（2025·山东日照·二模）为探究形成配离子对物质还原性的影响，某化学实验小组进行如下实验(配制溶液所用溶剂水均加热煮沸除氧，实验所用试剂浓度均为0.1mol·L-1，I2与KSCN不反应)。 实验 实验操作及现象 ① 向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色 ② 分别取2份FeSO4溶液，一份加入几滴H2O2，振荡后再加入几滴KSCN，溶液变红，继续滴加H2O2至过量，溶液红色褪去；另一份加入几滴碘水，振荡后再加入几滴KSCN，溶液不变红色 ③ 向K4[Fe(CN)6]溶液加入几滴FeSO4，振荡无蓝色沉淀生成，再加入几滴碘水振荡，蓝色沉淀生成 已知：Fe2+与[Fe(CN)6]3-、Fe3+与[Fe(CN)6]4-均生成蓝色沉淀。 下列说法错误的是 A．由实验①可知[Fe(CN)6]3-+3SCN-[Fe(SCN)3]+6CN-难以发生 B．由实验②可知H2O2可氧化KSCN C．实验③中I2将Fe2+氧化为Fe3+，生成的Fe3+与[Fe(CN)6]4-产生蓝色沉淀 D．由上述实验可知：2K4[Fe(CN)6]+H2O2=2K3[Fe(CN)6]+2KOH可以发生 中档题11．（2025·山东济宁·二模）某实验小组用打磨过且相同的铝箔，探究铝与CuCl₂溶液在不同条件下的反应 编号 实验 现象 ① 有红色沉淀附于铝表面，溶液无色，有气泡生成 ② 试管a室温：有红色沉淀和大量白色沉淀生成，并伴有气泡生成 试管b冰水浴：反应时间足够长，有红色沉淀生成，白色沉淀比试管a明显少，并伴有气泡生成 ③ 生成红色沉淀，溶液呈蓝色 ④ 形成无色溶液，置于空气中溶液呈蓝色 下列说法错误的是 A．无色气体为H2，红色沉淀为Cu B．生成白色沉淀的方程式Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl-(aq)2CuCl(s)  ΔH<0 C．实验③证明Cu(I)在酸性溶液中可发生歧化反应 D．取实验④中的蓝色溶液，加乙醇，可析出蓝色晶体 培优题12．（22-23高一上·山东聊城·期末）某兴趣小组同学为研究Cu与的反应进行如下实验(已知CuCl为白色固体，微溶于水)： 序号 实验步骤 实验现象 Ⅰ 充分振汤，加入2 mL蒸馏水 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 Ⅱ 充分振汤，加入2 mL蒸馏水 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 Ⅲ 充分振汤，加入2 mL蒸馏水 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法不正确的是 A．三个实验中消耗的铜粉的量不完全一样 B．上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量 C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均发生了反应 D．实验Ⅱ中加水后的离子反应可能是 中档题13．（2025·山东菏泽·二模）已知为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。现利用如下装置(夹持装置略)制备，发生反应，并设计以下方案探究能否氧化产生。下列说法错误的是 方案Ⅰ 取三颈烧瓶中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。 方案Ⅱ 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅲ 用KOH溶液充分洗涤三颈烧瓶中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。 A．方案Ⅰ不能证明氧化产生 B．由方案Ⅱ知a中含离子，方案Ⅰ与方案Ⅱ结合能证明氧化产生 C．方案Ⅲ中能证明氧化产生，但若未充分洗涤，则不能证明 D．该实验表明和的氧化性强弱受溶液酸碱性影响 培优题14．（2025·山东·二模）在恒压密闭容器中，过量铜粉、铁粉分别和混合，实验记录如下： 实验编号 金属 现象、操作 i 铁粉 立即产生无色气体，遇空气不变色，经检验为；向溶液加入足量，得到灰绿色沉淀，煮沸，蒸汽使湿润红色石蕊试纸变蓝 ii 铜粉 溶液变蓝，经检验无产生 下列分析正确的是 A．实验i中产生的物质的量为 B．推测实验i中产生，硝酸只能将氧化为 C．根据上述实验推断，该浓度的硝酸中的氧化性强于 D．由上述实验可知，的还原速率大于的还原速率 中档题15．（2025·山东威海·二模）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑)，推断下列说法错误是 实验现象 实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失 实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色 A．实验①中存在连续两步氧化还原反应 B．实验②中“出现少许蓝色”是因为： C．实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应 D．上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程 培优题16．（2025·山东滨州·二模）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 ① 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解质溶液中有。 ② 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解质溶液中无铁元素。 下列说法正确的是 A．①中气体减少仅是由于溶液中减小 B．向阴极附近溶液滴加溶液来检验①中的 C．②中随阴极析出Cu，推测溶液减小，平衡逆向移动 D．对比①②可知，适当降低，电镀效果更好 中档题17．（2025·山东潍坊·二模）某同学探究和与的配合能力强弱，已知，鲁米诺在碱性环境中，可被分解产生的活性氧氧化并释放蓝色荧光，其反应快慢决定发光强度与持续时间。进行如下实验： 序号 0.75% 鲁米诺溶液(含和氨水)/mL 、、溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL 发光时间/s 荧光强度 1 50 50 50 0 0.5 25 强 2 50 50 50 0.5 0 120 弱 3 0 50 50 0.5 无 无 下列说法错误的是 A．作为缓冲溶液，维持溶液碱性环境 B． C．实验1和实验2中，发光时间越长，说明溶液中发挥催化作用的浓度越高 D．与配位能力： 培优题18．（2025·山东泰安·模拟预测）某小组检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。 已知：SCN−中硫元素的化合价为–2价。 下列说法正确的是 A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B．KMnO4褪色的原因一定是5Fe2+ + + 8H+ = 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O C．用邻二氮菲()检测Fe2+时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定 D．该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在 中档题19．（2023高三·全国·专题练习）为测定含镁3%~5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是。 方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量； 方案二：称量mg铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。    A．方案一中若称取5.4g合金粉末样品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中反应，则V≥100 B．方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高 C．方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量 D．方案二中若用空气代替O2进行实验，对测定结果有影响 培优题20．（2024高三·全国·专题练习）某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 实验装置 实验①：烧杯中加入煮沸的溶液，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯中加入未煮沸的溶液。 实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀 传感器 下列说法错误的是 A．制备体现硫酸的酸性 B．实验①中的食用油可用苯代替 C．实验①中，左右突然下降的主要原因为二氧化硫溶解 D．实验②中，溶解的氧化降低了体系，促使进一步氧化 二、多选题 基础题21．钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是 实验操作及现象 试管甲 滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A．试管甲中新生成的沉淀为金属 B．试管甲中沉淀的变化均体现了的氧化性 C．试管乙实验可证明与形成无色配合物 D．上述两个实验表明为两性氧化物 基础题22．（2025·山东日照·一模）配合物具有丰富的性质，为探究Fe(III)及其配合物的性质进行如下实验。 已知：Fe3++6F-=[FeF6]3-(无色)。 实验操作及现象 I 取少量FeO加入①号试管，滴入过量0.3mol·L-1HNO3溶液，固体溶解，产生无色气体，在试管口处变为红棕色，溶液为无色，取少量该溶液于②号试管，加入1滴0.1mol·L-1KSCN，无变化；向①号试管中加入过量的0.1mol·L-1NaOH溶液，产生红褐色沉淀 II 向③号、④号试管各加入1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，向③号试管中加入少许NH4F固体，溶液黄色褪去，分别向两支试管中各滴加5滴0.1mol·L-1淀粉 KI溶液，③号试管无变化，④号试管变蓝 下列说法正确的是 A．①②号试管实验不能证明FeO被HNO3氧化 B．①②号试管实验说明Fe(III)在有HNO3存在下不能用少量KSCN检验 C．①②③号试管实验表明与Fe(III)配位能力强弱顺序：F->Cl->SCN- D．③④号试管实验说明Fe(III)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱，不能氧化I- 培优题23．（2025·山东·模拟预测）某研究小组探究盐溶液与的反应，进行了如下实验。下列说法错误的是 实验装置 序号 试剂a 实验现象 I 0.25mol∙L-1 Fe2(SO4)3溶液 溶液逐渐变为蓝色；2天后，Cu片有较大量剩余，溶液仍为蓝色。取上层清液加入2滴1mol∙L-1KSCN溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀 II 溶液 溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体(经检验为)；2天后，白色固体消失，片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀 资料：是难溶于水的白色固体。 A．实验I中发生的反应都是氧化还原反应 B．对比实验I和实验Ⅱ，小组同学推测可以催化与反应 C．实验Ⅱ中二价铁发生反应的离子方程式为 D．综合以上实验，盐溶液与反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关 24．（2025·山东·模拟预测）与在溶液中可能发生如下反应：①；②；③。为探究反应的发生，设计如图两个实验。忽略水合作用的能量变化。下列说法正确的是 A．反应①可在低温下自发进行，反应②不能 B．实验1中，一段时间后可能出现蓝色沉淀 C．稀溶液中，反应①的速率大于反应②的速率 D．的氧化性和的还原性与浓度有关 25．（2025届山东省潍坊市高三下学期3月模拟预测化学试题）化学实验小组为探究铁粉使氯化铁与硫氰化钾反应溶液褪色的原因，进行下列实验： 已知：①KSCN在酸性条件下可以被金属分解，生成和； ②本实验条件下可忽略与的配位。 下列说法正确的是 A．②中溶液中含有少量KSCN B．试管④溶液比试管①颜色浅是因为试管④中浓度比试管①中小 C．向③中加入1滴3%溶液，溶液变红 D．试管②中红色褪去的主要原因是： 26．（2025·山东枣庄·一模）为探究碘水与AgNO3溶液反应，设计如下实验。向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去，产生黄色沉淀。过滤，得滤液①，向滤液①中加入过量NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液②，向滤液②中加入KI溶液，溶液立即变蓝。下列分析错误的是 A．蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2 B．产生黄色沉淀后溶液的pH变小 C．用Na2CO3溶液代替NaCl，加入KI溶液后的现象仍为立即变蓝 D．溶液立即变蓝的原因可能是HNO3氧化了I- 27．（2025·山东济宁·一模）锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用，某兴趣小组探究不同试剂对锰(Ⅱ)盐氧化产物的影响，分别进行了四组实验： 装置图 试剂X 实验现象 ①0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液 生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色 ②0.5mL0.1mol/L NaOH和15%H2O2混合液 立即生成棕黑色沉淀 ③0.5mL 0.1mol/L HNO3溶液 无明显现象 ④0.5mL0.1mol/L HNO3溶液和少量PbO2 滴加HNO3无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色很快消失，生成棕黑色沉淀 已知：i．Mn(OH)2为白色难溶固体；MnO2为棕黑色难溶固体；ii．KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。下列说法错误的是 A．通过实验①和②，可判断H2O2的氧化性比O2的强 B．实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式： C．实验③排除了HNO3将氧化的可能性 D．实验④中紫红色消失的原因是酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2 中档题28．（2025·山东泰安·模拟预测）某学习小组对与的反应的快慢及颜色变化进行探究，实验操作及现象如下： 实验 操作及现象 I 将表面打磨光洁的铜丝末端绕成螺旋状，伸入盛有浓硝酸的试管中，反应开始较为缓慢，随后迅速加快，固液交界处的铜丝表面析出蓝色固体，溶液变为绿色。取反应片刻后的溶液加入水中稀释，溶液变为蓝色，加入铜片立刻产生大量气泡。 Ⅱ 取实验I稀释后的溶液置于酒精灯上微热，再次加入铜丝，表面出现少量气泡。 已知：溶液受热非常容易分解，可以与形成绿色配合物。下列说法正确的是 A．铜丝表面析出的蓝色固体难溶于水 B．两个实验中硝酸均表现氧化性 C．实验I中溶液变蓝的主要原因是与水发生反应 D．通过以上实验可证明对与的反应有催化作用 29．（2025·山东青岛·二模）实验1：将胆矾(部分结构如图)配成溶液，取4mL溶液逐滴加入氨水至过量，加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁。 实验2：将大小形状相同的铁丝分别浸入相同体积浓度均为的溶液和溶液，表面明显析出红色固体的时间分别为3min和24h。 实验3：取0.2g固体，逐滴加入的氨水，固体不溶解，再加入少量，固体大部分溶解。 已知：① ② 下列说法错误的是 A．脱去胆矾中不同水分子时所需的温度相同 B．电负性：O>H>S C．与配位的能力： D．摩擦试管内壁和加入乙醇均有利于铜氨配合物晶体析出 中档题30．（2025·山东青岛·二模）实验1：将胆矾(部分结构如图)配成溶液，取4mL溶液逐滴加入氨水至过量，加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁。 实验2：将大小形状相同的铁丝分别浸入相同体积浓度均为的溶液和溶液，表面明显析出红色固体的时间分别为3min和24h。 实验3：取0.2g固体，逐滴加入的氨水，固体不溶解，再加入少量，固体大部分溶解。 已知：① ② 下列说法正确的是 A．实验2可验证与形成了配离子 B．实验3对比实验1，说明引入可明显促进的生成 C．实验3中明显促进了的生成 D．   培优题31．（2025·山东济南·二模）某实验小组探究溶液与溶液的反应。 实验1．将溶液与溶液(调)混合后密封。观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色。 实验2．将溶液与溶液(调)混合后密封。逐滴加KSCN溶液无明显现象。 实验3．取少量实验1反应后的上层清液，滴加1滴KSCN溶液。观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现。 已知：均为白色沉淀，，。 下列说法错误的是 A．实验1中灰黑色沉淀含Ag和 B．实验2说明在较低的酸度下不能氧化 C．实验3说明该实验条件下与反应比与的反应速率快 D．综合上述实验可知不能氧化Ag 中档题32．（2025·山东泰安·模拟预测）实验小组同学探究与溶液的反应，实验如下： ①将通入溶液中，得到无色溶液和白色沉淀； ②取洗涤后的沉淀，加入，产生的无色气体遇空气变成红棕色； ③向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液滴加溶液，未出现白色沉淀。 已知：i．经分析，沉淀可能为、或二者混合物 ii．微溶于水，难溶于水 下列说法错误的是 A．通过测溶液A的pH可以判断①中硫元素是否被氧化 B．通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有 C．③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液中的 D．通过②可知沉淀B具有还原性 中档题33．（2025·山东淄博·三模）为探究肼的化学性质，进行如下实验。已知AgOH在水溶液中不稳定，易分解生成Ag2O(黑色)。下列说法错误的是 实验操作与现象 实验甲 将肼与AgNO3溶液混合后，充分振荡，得到黑色固体，有无色无味气体生成 实验乙 取少量黑色固体于试管中，加入足量氨水，振荡，黑色固体部分溶解 实验丙 另取少量黑色固体于试管中，加入足量稀HNO3，振荡，黑色固体全部溶解，有气泡产生 A．实验乙可证明Ag(I)与氨水形成可溶性配合物 B．实验丙中稀HNO3可用稀硫酸代替 C．黑色固体的成分为Ag2O D．综上实验可知肼有还原性和碱性 培优题34．（2025·山东临沂·二模）为制备纯净的，取甲、乙两支试管分别加入2mL饱和溶液，进行如下实验。 实验操作及现象 试管甲 逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后溶解，溶液变成深蓝色；继续滴加溶液，溶液颜色变浅，有蓝色沉淀生成；倾掉溶液，加入足量浓氨水，沉淀不溶解 试管乙 滴加过量溶液，生成蓝色沉淀；继续滴加氨水至过量，蓝色沉淀开始时没有发生变化，振荡，沉淀减少，溶液变深蓝色 已知：沉淀速率过快时，絮状沉淀易裹挟杂质。 下列说法正确的是 A．试管甲实验中存在向的转化 B．试管甲实验表明溶于氨水与有关 C．试管乙实验表明振荡试管可以促进与氨水的反应 D．上述实验表明，可利用溶液与NaOH溶液反应制备纯净 中档题35．（2025·山东潍坊·一模）化学实验小组为探究铁粉使氯化铁与硫氰化钾反应溶液褪色原因，进行下列实验： 已知： ①KSCN在酸性条件下可以被金属分解，生成和HCN； ②本实验条件下可忽略与的配位。 下列说法正确的是 A．②中溶液中含有少量KSCN B．试管④溶液比试管①颜色浅是因为试管④中浓度比试管①中小 C．向③中加入1滴3%溶液，溶液变红 D．试管②中红色褪去的主要原因是： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《25山东模拟选择题汇编——探究性实验选择题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B C D D D D C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B B C C D C C A C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 AC BD AC CD AC AC AD BD AB AC 题号 31 32 33 34 35 答案 AD AB BC AB AC 1．B 【详解】A．AgNO3溶液和Na2SO4溶液反应生成沉淀Ag2SO4，故②中观察到略有浑浊，由③现象可得少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸，A正确； B．Na2SO3溶液与AgNO3溶液反应生成的白色沉淀是Ag2SO3，故④中白色沉淀不是Ag2SO4，B错误； C．实验⑥中加入浓硝酸时产生红棕色气体(NO2)并用 BaCl2溶液检出（得到BaSO4白色沉淀），说明浓硝酸将Ag2SO3氧化成了Ag2SO4，并放出 NO2，故⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓)=AgSO4+2NO2↑+H2O，C正确； D．⑤中现象说明Ag2SO3在时不溶解，⑥中现象说明Ag2SO3能溶于浓硝酸，因此Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关，D正确； 故选B。 2．B 【分析】由图可知，实验①发生的反应为硫酸铜溶液与氨水反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀；实验②发生的反应为氢氧化铜与氨水反应生成氢氧化四氨合铜和水，实验②③说明溶液中存在平衡Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH-，向溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，导致有氢氧化铜蓝色絮状沉淀生成；实验④说明铜氨络离子在溶液中存在络合平衡[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，向溶液中加入稀硫酸，硫酸电离出的氢离子与氨分子反应，溶液中氨分子浓度减小，络合平衡正移，导致溶液中的铜离子浓度增大，与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色絮状。 沉淀。 【详解】A．溶液中的铜离子实际与水分子形成配离子[Cu(H2O)4]2+存在，上述过程涉及2种配离子，分别是[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+，A正确； B．过程②中溶于氨水，发生反应，不能说明的存在促进了的电离，B错误； C．由分析可知，实验②③说明溶液中存在平衡，向溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，导致有氢氧化铜蓝色絮状沉淀生成，故C正确； D．由分析可知，实验④说明铜氨络离子在溶液中存在络合平衡[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，向溶液中加入稀硫酸，硫酸电离出的氢离子与氨分子反应，溶液中氨分子浓度减小，络合平衡正移，导致溶液中的铜离子浓度增大，与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故D正确； 答案选B。 3．B 【详解】A．实验②中铜与铁离子反应生成蓝色的铜离子和浅绿色的亚铁离子，离子方程式为；，故A正确； B．经检验含Fe(NO)2+，再结合实验③的现象，说明加入铜粉后铜先与Fe3+反应生成蓝色的Cu2+和浅绿色的Fe2+，酸性条件下Fe2+与反应产生NO，故B不正确； C．若向③中加入FeSO4固体，酸性条件Fe2+与，发生氧化还原反应生成Fe3+，产生了硝酸铁，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，溶液变为深棕色，故C正确； D．同一金属单质发生氧化还原反应，先与氧化性强的物质发生反应则，根据实验①的现象可得的氧化性大于的(实验①调pH=1，)，故D正确； 故答案选B。 4．C 【详解】A．根据试管甲的现象，加热至沸腾，后溶液变为紫色，说明开始无现象可能是温度低所导致的，故A正确； B．根据溶液变为紫色说明将氧化为，则氧化性，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀()，说明将Mn2+氧化为，氧化性，故B正确； C．甲、乙中相同，根据甲中的现象，乙中加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，可能是生成的与剩余的Mn2+发生归中反应生成，故C错误； D．根据甲、乙的实验现象，温度太低时反应无明显现象，浓度太大时也不能生成，故D正确； 答案选C。 5．D 【详解】A．实验的目的是探究Cu被氧化的产物，根据实验Ⅰ中现象“极少量的溶解”可知发生的反应为，溶液中含显浅红色，充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，根据信息白色沉淀为CuI，说明Cu被氧化为，A正确； B．实验Ⅱ中现象“红色的铜粉快速溶解，溶液仍为深红棕色”中“快速溶解”可知实验Ⅱ反应速率比实验Ⅰ快，实验Ⅰ中Cu溶解速率慢的可能原因是沉淀CuI覆盖在Cu表面，降低了Cu与溶液接触面积，B正确； C．根据实验Ⅱ加入浓度大的KI，以及“充分反应后，红色的铜粉快速溶解”的现象和实验Ⅰ可知发生反应，根据实验Ⅲ中现象“深红棕色溶液加后分层，下层为溶液显紫红色”可知未反应的由水层进入层，根据“静置一段时间后溶液变为深蓝色”以及易被空气氧化可知发生反应，“无色溶液中滴加浓氨水，无明显现象”可知上层溶液中的发生反应，若不除去溶液中的（或），则深红棕色的溶液对观察深蓝色的离子有影响，C正确； D．根据上述实验可知在一定条件下Cu能被氧化，无法确定能否被氧化为，D错误； 故选D。 6．D 【详解】A．白色沉淀于试管中，加入溶液，沉淀溶解，得无色溶液，插入光洁的Al条，析出紫红色固体，紫红色固体应为铜单质，则沉淀不是氢氧化铝沉淀，结合质量守恒，沉淀是铜元素生成的CuCl沉淀，A错误； B．反应中生成气体，根据活动性应该为铝参与反应生成的氢气，则1molAl不会全部参与置换铜离子生成铜单质，则不会生成，B错误；   C．结合A分析，初始反应后的无色溶液于试管中，加入蒸馏水，产生大量白色沉淀，加入溶液，沉淀溶解，得无色溶液，则应该初始反应生成，稀释后溶液浓度减小，转化为CuCl沉淀，加入溶液，氯离子浓度增大，CuCl和过量氯离子生成，反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C错误； D．结合AC 分析，“实验二”无色溶液中，铜元素的价态为+1价，D正确； 故选D。 7．D 【分析】本题主要考查化学平衡移动原理在实验中的应用，溶液中存在水解平衡, 升高温度，水解平衡正向移动,从而引起溶液颜色的变化。增大生成物浓度或采取使反应物浓度变小的措施均会让平衡逆向移动。结合上述因素对平衡的影响从而可以探究显色的原因。 【详解】A．根据已知信息可知，溶液中存在水解平衡，水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，的浓度增大，颜色变深，A正确； B．实验II中，升高温度，的水解平衡正向移动，浓度增大。加入HNO3，溶液中增大，抑制了的水解。由溶液颜色无明显变化，可判断对平衡的影响大于温度对平衡的影响，B正确； C．常温下，向实验II的溶液中加入一定浓度的溶液后，发生反应，所以溶液变为黄色，C正确； D．向实验II的溶液中加入一定浓度的溶液后，发生反应，溶液变为黄色，可知-浓度对在溶液中的颜色有影响，而中含有，因此不能用调节探究显色的原因，D错误； 故答案选D。 8．D 【分析】由题意知K闭合后，秒电流表的指针立即发生偏转，此时从甲池中取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，说明碘酸根离子化合价降低生成碘离子、左侧为正极，右侧电极为负极，亚硫酸根离子在负极失去电子生成硫酸根离子，原电池放电使得电流表的指针立即发生偏转，电池总反应为溶液中碘酸根离子与亚硫酸根离子反应生成碘离子和硫酸根离子，秒时，放电生成的碘离子与溶液中的碘酸根离子在酸性条件下反应生成碘和水，碘酸根离子不再参与电极反应使得电流表的指针回到“0”处，又发生偏转可能是溶液中的碘在正极放电，亚硫酸根离子在负极放电又形成原电池。 【详解】A．由分析可知，秒时，直接向甲池加淀粉溶液未变蓝是因为电池总反应为碘酸根离子与亚硫酸根离子反应生成碘离子和硫酸根离子，反应没有直接生成单质碘，A正确； B．分析可知，时，放电生成的碘离子与溶液中的碘酸根离子在酸性溶液中反应生成碘和水，碘酸根离子不再参与电极反应使得电流表的指针回到“0”处，B正确； C．时，指针回到“0”处，又发生偏转可能是溶液中生成的碘在正极放电，亚硫酸根离子在负极放电所致，C正确； D．在酸性溶液能氧化生成碘单质，碱性条件下不反应，故秒指针回到“0”处后不再偏转，现象不同，D错误； 故答案选D。 9．C 【详解】A．Fe(NO3)3溶液中含有，在酸性条件下能氧化I-，会干扰实验，所以不能用Fe(NO3)3代替FeCl3完成实验，故A错误； B．实验Ⅱ中Ag+与I-反应时优先生成AgI沉淀，溶液迅速变浑浊，离心分离后得无色溶液和黄色沉淀，故B错误； C．实验Ⅲ中Cu2+与I-反应生成CuI白色沉淀和I2，溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成，说明Cu2+被还原为Cu+，由于CuI的生成降低了Cu+的浓度，使得Cu2+的氧化性增强，从而能氧化I-，故C正确； D．实验Ⅰ中Fe3+能氧化I-，实验Ⅲ中Cu2+也能氧化I-，且同浓度氧化性Ag+＞I2＞Cu2+，实验Ⅱ中Ag+与I-反应生成AgI沉淀同时Ag+氧化了I-，说明Ag+氧化性强于Fe3+，所以相同浓度的金属阳离子氧化性顺序为Ag+＞Fe3+＞Cu2+，故D错误； 故选：C。 10．C 【详解】A．实验①中，K3[Fe(CN)6]溶液滴加KSCN后无红色出现，说明Fe3+未与SCN⁻反应，反应难以发生，A正确； B．实验②中FeSO4溶液加入几滴H2O2，振荡后再加入几滴KSCN，溶液变红，说明H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，继续滴加H2O2至过量，溶液红色褪去，说明H2O2可氧化KSCN，B正确； C．实验②中FeSO4溶液加入几滴碘水，振荡后再加入几滴KSCN，溶液不变红色，说明I2不能将Fe2+氧化为Fe3+，实验③中，FeSO4与K4[Fe(CN)6]混合无沉淀，但加入I2后生成蓝色沉淀，表明K4[Fe(CN)6]被I2还原为K3[Fe(CN)6]，Fe2+与[Fe(CN)6]3-生成蓝色沉淀，C错误； D．H2O2可氧化K4[Fe(CN)6]中的Fe2+为Fe3+，生成K3[Fe(CN)6]，同时H2O2被还原为H2O和OH-，D正确； 故选C。 11．B 【详解】A．CuCl2溶液呈酸性，铝与CuCl2溶液时，Al和H＋反应生成H2，然后发生反应：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，红色沉淀为Cu，A正确； B．实验②中有红色沉淀和大量白色沉淀生成，说明生成Cu和Cu+、Cl-与Cu+反应生成CuCl白色沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl-(aq)2CuCl(s)，试管b冰水浴，白色沉淀比试管a明显少，说明该反应逆向移动，该反应为吸热反应，ΔH>0，B错误； C．实验③中CuCl和稀硫酸反应生成红色沉淀为Cu，溶液呈蓝色说明有Cu2+生成，Cu元素化合价既由+1价下降到0价，又由+1价上升到+2价，可发生歧化反应，C正确； D．实验④中加入足量浓氨水，形成无色溶液，置于空气中溶液呈蓝色，说明生成了，加乙醇，降低的溶解度，可析出蓝色晶体，D正确； 故选B。 12．B 【分析】由实验现象可知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中消耗的铁离子物质的量相等、且均转化为亚铁离子，实验Ⅰ、Ⅲ中铜元素转化为铜离子，Ⅱ中有CuCl沉淀生成。 【详解】A．据分析、结合得失电子守恒可知，实验Ⅱ中Cu部分转化为Cu(I)消耗的铜粉多于其它两个实验，选项A正确； B．实验Ⅱ、Ⅲ均加入过量的铜，后者未产生白色沉淀，表明能否形成白色沉淀由Cu的量和Cl-的浓度共同决定，选项B不正确； C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黄色均褪去，推测都发生了反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，选项C正确； D．Ⅱ中加水后生成白色沉淀，结合题干信息、根据元素种类推测应为CuCl，可能的离子反应Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓，选项D正确； 答案选B。 13．B 【详解】A．方案I中，取三颈烧瓶中紫色溶液加入稀硫酸产生黄绿色气体。但因为在酸性溶液中不稳定会分解，有可能是其分解产生的氧化性物质将氧化为，并非一定是直接氧化，所以不能证明氧化产生，A正确； B．方案II中溶液a滴加溶液呈红色，只能说明溶液a中有。然而这不能结合方案I证明氧化产生，因为的产生可能是在酸性条件下分解转化而来，无法确定是氧化得到的，B错误； C．方案III中，用溶液充分洗涤三颈烧瓶中固体，再溶出得到溶液b ，滴加盐酸有产生。若未充分洗涤，固体表面可能残留含氯氧化性物质（如未反应完的与反应生成的等 ），这些物质在酸性条件下也能氧化产生，所以若未充分洗涤就不能证明是氧化产生，C正确； D．制备的反应在碱性条件下能将氧化为，而探究氧化在酸性条件下进行，不同酸碱性条件下反应情况不同，表明和 氧化性强弱受溶液酸碱性影响，D正确； 综上，答案是B。 14．C 【详解】A．实验i中产生H2，说明发生了反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，试纸变蓝，说明产生了NH3，则溶液中有，说明Fe与HNO3反应生成了，这步反应会消耗H+，则与过量Fe反应的H+的物质的量少于总的HNO3的物质的量：0.5mol/L×2×10-3L=1×10-3mol，所以生成的H2少于5×10-4mol，故A错误； B．由试纸变蓝可知，实验i产生了，由于铁粉过量，过量得铁粉会将Fe3+还原为Fe2+，因此该实验无法确定0.5mol/L硝酸只将Fe氧化为Fe2+，故B错误； C．实验ii中，无H2产生，但溶液变蓝，说明Cu与HNO3反应生成了Cu2+，而H+并未与Cu反应生成H2，说明该浓度的硝酸中的氧化性强于H+，故C正确； D．由实验i、ii现象及A、B、C分析可知，在有、H+同时存在时，Cu只与发生氧化还原反应，而不与H+反应，说明H+的还原速率小于的还原速率，故D错误； 故答案为C。 15．C 【详解】A．实验①中溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，即次氯酸根离子将I-氧化为I2，继续滴加，蓝色消失存在是因为I2继续被次氯酸根氧化成HIO3，故连续两步氧化还原反应，A正确； B．实验②中“出现少许蓝色”说明有I2生成，故是因为：，B正确； C．实验②中振荡蓝色立即消失，是因为I2被ClO-继续氧化为，而不可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应，C错误； D．由题干实验①②可知，按照不同顺序滴加试剂，将观察到不同的现象，故上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程，D正确； 故答案为：C。 16．D 【详解】A．随着反应的进行，一段时间后溶液中的c(H+)减小，同时阴极发生电极反应：，生成的Cu覆盖在阴极铁制镀件表面，阻碍了H+与铁的接触，故气体减少，A错误； B．检验用溶液，B错误； C．当阴极有Cu析出时，阴极电极反应：，阳极电极反应：，又因为②中电解液中无Fe元素，根据得失电子守恒，溶液中不变，C错误； D．①中的相对较大，H+和都在阴极放电，产生氢气且镀层不够致密，②中与氨水形成配合物，适当降低了，使得Cu缓慢析出，形成更致密的镀层，故适当降低，电镀效果更好，D正确； 故答案选D。 17．C 【详解】A．因鲁米诺在碱性环境中，可被分解产生的活性氧氧化并释放蓝色荧光，故实验需要维持溶液碱性环境，A正确； B．探究速率时，需要控制唯一变量，实验1、2的总体积为150.5mL，故，B正确； C．实验1和实验2中，发光时间越长，说明溶液中分解速率慢，溶液中发挥催化作用的浓度越低，C错误； D．实验2中滴加，则发光时间长，荧光强度弱，说明浓度越低，与配位，故与配位能力：，D正确； 故选C。 18．C 【分析】 补铁剂与盐酸反应，分成三份，第一份加入KSCN，溶液微红，滴加试剂a后，溶液红色加深，说明③中生成的硫氰化铁浓度大，②中生成的硫氰化铁浓度很小，则a为氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，；第二份加入高锰酸钾，现象为褪色，说明发生氧化还原反应；第三份加入邻二氮菲()检测Fe2+时，溶液变橙红色，据此分析； 【详解】A．SCN−中硫元素的化合价为–2价，具有还原性，试剂a选用过量氯水，可能会与SCN−发生氧化还原反应，不能使现象明显，A错误； B．因之前加入盐酸，其中氯离子具有还原性，也可能使KMnO4褪色，B错误； C．用邻二氮菲检测Fe2+时，需先调节滤液pH，pH过大会形成氢氧化亚铁沉淀，pH过小邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，均会影响测定，C正确； D．补铁剂加入盐酸后，滴加KSCN后微微变红说明有少量Fe3+，滴加邻二氮菲变橙红色，说明有Fe2+，但Fe3+可能是部分二价铁被空气氧化所得，D错误； 故选C。 19．A 【详解】A．含镁为5%时，金属铝的含量最低，5.4g合金中铝的质量为5.4×(1－5%)g，则根据反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na［Al(OH)4］+3H2↑可知，2Al~2NaOH，故有∶V×10－3L×2.0mol·L－1=2∶2，解得V=95，因此若称取5.4g合金粉末样品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中反应，则V≥95，A错误； B．方案一中金属铝与氢氧化钠溶液反应，过滤后剩余固体镁，测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，相当于镁的质量偏大，则镁的质量分数偏高，B正确； C．Mg、Al均与氧气反应，生成金属氧化物，故还需测定生成物的质量，根据镁、铝的质量守恒，列方程可以求出金属镁的质量，进而求出镁的质量分数，C正确； D．若用空气代替O2进行实验，还会发生反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+CO2 =2MgO+C，对测定结果会有影响，D正确； 故选：A。 20．C 【分析】将70%H2SO4滴入Na2SO3中，发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2经过缓冲瓶进入右侧的烧杯中与待测溶液混合，烧杯中的食用油可以隔绝空气，pH传感器可以实时获取溶液的pH数据通过控制变量法来探究与溶液的反应；A烧杯中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀说明二氧化硫通入水中可生成亚硫酸，硝酸根离子(酸性环境)具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与Ba2+形成硫酸钡沉淀，离子方程式为，B烧杯中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，结合pH的变化，其原因是SO2被氧气、硝酸根氧化为，与钡离子反应产生白色沉淀，同时氧气氧化为主，据此分析； 【详解】A．制备发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，反应原理是强酸制弱酸，体现硫酸的酸性，A正确； B．食用油密度比水小，在上层，可以隔绝氧气，防止氧气干扰试验，苯的密度也比水小，也能达到此目的，B正确； C．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，若是二氧化硫溶解导致pH下降，其不会出现突变；出现突变的原因是，当亚硫酸电离产生氢离子浓度足够大时，氧化性增强，发生反应，使得溶液pH突然下降，C错误； D．结合实验①和②的pH-t图像，有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明溶解的氧化降低了体系，氧化性增强，进一步氧化SO2，D正确； 故选C。 21．AC 【详解】A．Cu2O中滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色，说明Cu2O转化成Cu2+，Cu元素的化合价由+1价升至+2价，根据氧化还原反应的特点知，Cu元素的化合价还有由+1价降至0价，新生成的沉淀为金属Cu，A项正确； B．Cu2O与0.3mol/LHNO3发生的反应为Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，该过程中HNO3表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该过程中HNO3变现氧化性和酸性，B项错误； C．Cu2O中滴加过量6mol/L氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物易被空气中的O2氧化成深蓝色[Cu(NH3)4]2+，C项正确； D．既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，Cu2O溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2O不属于两性氧化物、是碱性氧化物，D项错误； 答案选AC。 22．BD 【详解】A．FeO和硝酸反应，生成了NO，说明硝酸被还原，则FeO被氧化，故A错误； B．向FeO和过量硝酸反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明有Fe(Ⅲ)生成，但加入KSCN溶液无变化，说明Fe(III)在有HNO3存在下不能用少量KSCN检验，故B正确； C．向③号试管的FeCl3溶液中加入少许NH4F固体，溶液黄色褪去，说明F-和Fe(III)结合生成了无色的[FeF6]3-，则F-和Fe(III)结合能力强于Cl-，①②号试管实验不能比较Cl-和Fe(III)的结合能力和SCN-和Fe(III)结合能力的强弱，故C错误； D．加入NH4F固体的③号试管滴加淀粉KI溶液不变蓝，说明Fe(III)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱，不能氧化I-，故D正确； 故选BD。 23．AC 【分析】由题干信息可知，在实验I中发生反应的离子方程式为：，2天后，Cu片有较大量剩余，故上层清液为和溶液，加入2滴溶液，溶液迅速变红，说明有存在，同时还产生大量白色沉淀，说明溶液中有，故可推测滴加KSCN溶液后发生反应的离子方程式为：、； 在实验II中发生反应的离子方程式为：，2天后，白色固体消失，则发生的反应为：，得到总反应为：，反应前后的量未发生改变，说明在整个转化过程中起到催化作用；最后由于被空气中氧气氧化而产生大量的沉淀，据此分析解答。 【详解】A．根据对实验I的分析可知，和是氧化还原反应，而不是氧化还原反应，A错误； B．根据分析，实验Ⅱ反应比实验I更快，再结合在整个转化过程中的量未改变，说明起到了催化作用，B正确； C．实验Ⅱ中二价铁被空气中氧气氧化产生大量的沉淀，则反应的离子方程式为：，C错误； D．通过实验I和实验Ⅱ的对比实验，盐溶液与反应的多样性与阴离子种类[或]和生成物存在形式[或]等有关，D正确； 故答案为：AC。 24．CD 【详解】A．反应①②均无旧键断裂，只有新键生成，为放热的过程，故，二者均为离子转变为沉淀的反应，故，当自由能变时反应能自发进行，所以反应①②低温下均可自发进行，A错误； B．由题目中的数据可知，的溶解度远小于的，所以反应③不能发生，不会出现蓝色沉淀，B错误； C．实验1现象：立刻产生黑色沉淀，实验2现象：产生黑色和少量黄色、红色物质，根据实验1和2现象可知，反应①的速率大于反应②的，C正确； D．由实验2可知，增大和浓度可使反应②发生，反应②中体现的氧化性和的还原性，说明的氧化性和的还原性与浓度有关，D正确； 故选CD。 25．AC 【详解】A．试管②将上层清液分成两份，一份中加入溶液后，溶液变红且比试管①溶液浅，说明②中溶液中含有少量KSCN，A正确； B．试管④溶液变红且比试管①颜色浅，是因为试管②中KSCN在酸性条件下被铁分解，导致试管④中浓度比试管①中小，B错误； C．③中含有，加入1滴3%溶液，将氧化为，与溶液中少量的KSCN反应，溶液变红，C正确； D．结合试管③、④的现象分析，试管②中红色褪去的主要原因是，D错误； 故选AC。 26．AC 【详解】A．蓝色褪去是因为I2参与了反应，但Ag+不能氧化I2，该反应中发生的是I2与水的可逆反应，加入AgNO3溶液，Ag+与结合生成AgI黄色沉淀，使平衡正向移动，I2浓度减小，蓝色褪去，A错误； B．I2与水发生反应生成HI和HIO，加入AgNO3溶液后，Ag+与结合生成AgI沉淀，促进Ag+与水的反应正向进行，生成更多的，所以溶液的pH变小，B正确； C．若用Na2CO3代替NaCl，Na2CO3会中和溶液中的H⁺，生成CO2和H2O，同时沉淀部分Ag⁺为Ag2CO3，滤液②中pH升高，在碱性条件下氧化性较弱，无法将I⁻氧化为I₂，因此加入KI后不会立即变蓝，C错误； D．在酸性条件下，HNO3具有强氧化性，能将氧化为I2，所以溶液立即变蓝的原因可能是HNO3氧化了，D正确； 故选AC。 27．AD 【分析】实验①中生成棕黑色沉淀的原因可能是空气中的氧气在碱性环境反应氧化锰离子生成二氧化锰：2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O；实验②为碱性条件下H2O2将Mn2+氧化为MnO2，离子反应为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；由题干实验可知，实验③无明显现象，说明HNO3不能氧化Mn2+；资料表明KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2，而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀，故不是KMnO4在酸性环境下自身分解产生MnO2； 【详解】A．实验①溶液中溶解氧气很少浓度很低，而②中过氧化氢溶液浓度较大，故不可通过生成棕黑色沉淀快慢判断H2O2的氧化性比O2的强，A错误； B．实验②中迅速生成棕黑色沉淀反应为过氧化氢在碱性条件下氧化锰离子生成二氧化锰沉淀，，B正确； C．实验③中无明显现象，则排除了HNO3将氧化的可能性，C正确；   D．资料表明KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2，而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀，故不是KMnO4在酸性环境下自身分解产生MnO2，D错误； 故选AD。 28．BD 【分析】I：Cu和浓硝酸反应，固液交界处的铜丝表面析出蓝色固体是因为在铜丝附近生成大量的，过饱和析出晶体附着在铜丝上；溶液变为绿色的原因是生成的溶于水有部分生成了：，与形成绿色配合物；取反应片刻后的溶液加入水中稀释，溶液变为蓝色，说明重新转化为，转化为，加入铜片又立刻反应产生大量气泡，说明生成的对Cu与硝酸的反应有催化作用； Ⅱ：取实验I稀释后的溶液置于酒精灯上微热，溶液受热非常容易分解：，再次加入铜丝，表面出现少量气泡，说明没有对反应的催化作用，反应变慢，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，铜丝表面析出的蓝色固体为晶体，该晶体能溶于水，A错误； B．两个实验中发生的都是Cu被硝酸转化为被氧化过程，则实验中硝酸均作为氧化剂，表现出氧化性，B正确； C．实验I中溶液变蓝的主要原因是绿色配合物重新转化为显蓝色，C错误； D．实验Ⅰ中反应由慢变快，推测生成起催化作用；实验Ⅱ中加热分解后反应速率降低，证实其催化作用，D正确； 故答案为：BD。 29．AB 【分析】实验1：向盛有 蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴氨水，有Cu(OH)2蓝色沉淀生成，继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，生成，向试管中加入8mL95%乙醇，降低了溶剂的极性，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 【详解】A． 由图可知，胆矾晶体中，每个铜离子和4个水分子通过配位键形成配离子，另一个水分子通过氢键相连接，则结晶水分子与硫酸铜结合的能力不完全相同，则失去结晶水克服的作用力大小不完全相同，故A错误； B． 同主族从上到下元素的电负性递减，硫化氢中氢呈正价硫呈负价，则电负性：O＞S ＞H，故B错误； C． 根据实验1，将胆矾配成溶液，取4mL溶液逐滴加入氨水至过量，加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁会析出硫酸四氨合铜晶体，则可转化为，说明与配位的能力：，故C正确； D． 向试管中加入8mL95%乙醇，降低了溶剂的极性，并用玻璃棒摩擦试管壁，摩擦会在试管内壁产生微小的玻璃碎屑可作为‌晶核使深蓝色铜氨配合物晶体析出，故D正确； 选AB。 30．AC 【分析】实验1：向盛有 蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴氨水，有Cu(OH)2蓝色沉淀生成，继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，生成，向试管中加入8mL95%乙醇，降低了溶剂的极性，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 【详解】A． 实验2的两种溶液中铜元素等量，但只有铜离子浓度不同，根据析出铜的时间可知，硫酸铜溶液中铜离子浓度远大于中，故可验证与形成了配离子，A正确； B． 硫酸根未参与，实验3对比实验1，说明引入不能明显促进的生成，B错误； C．实验3中向氨水中加入一定量(NH4)2SO4固体，可增加铵离子的浓度，会抑制NH3 ·H2O的电离平衡，增大溶液中NH3·H2O浓度，有利于Cu2+转化为[Cu(NH3)4]2+，则实验3中明显促进了的生成，C正确； D．① ②一水合氨的电离平衡可表示为 ，按盖斯定律，①+2②得  ，或者：反应=，D错误； 选AC。 31．AD 【分析】实验1中产生灰黑色沉淀，说明有Ag生成，溶液变为黄色，说明有Fe3+生成，由实验2与1对比可知，在较低的酸度下不能氧化，实验1中在较低酸度下Ag+氧化；实验③中，滴入KSCN后溶液先变红的原因是Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+与SCN﹣的反应速率较Ag＋与SCN﹣的快，Fe3＋与SCN -反应生成Fe(SCN)3，稍微振荡后红色消失并产生白色沉淀，反应的离子方程式为：Ag++ SCN-= AgSCN↓，该实验条件下与反应比与的反应速率快。 【详解】A．根据分析，实验1中灰黑色沉淀含Ag，A错误； B．根据分析，实验2说明在较低的酸度下不能氧化，B正确； C．根据分析，实验3说明该实验条件下与反应比与的反应速率快，C正确； D．根据以上实验，无法得出不能氧化Ag的结论，D错误； 故选AD。 32．AB 【详解】A．SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和硝酸，离子方程式是2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，通过测溶液A的pH无法判断①中硫元素是否被氧化，故A错误； B．Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4(s)2Ag++，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4，则会出现沉淀，通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中无Ag2SO4，故B错误； C．向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有Ag+；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断不含Ag2SO4，原因是因为Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4(s)2Ag++，③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+，故C正确； D．取洗涤后的沉淀B，加入3mol/L HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原生成一氧化氮，一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，说明沉淀B具有还原性为亚硫酸银沉淀，故D正确； 故选AB。 33．BC 【详解】A．实验乙中黑色固体部分溶解，说明Ag(I)与氨水形成可溶性配合物，A正确； B．实验丙中稀HNO3起氧化作用，稀硫酸无强氧化性，不能代替，B错误； C．实验丙中黑色固体与稀HNO3反应有气泡，说明含Ag，黑色固体不止Ag2O，C错误； D．实验甲中肼还原AgNO3，有无色无味气体生成，体现还原性，与AgNO3反应，得到黑色固体，体现碱性，D正确； 故选BC。 34．AB 【详解】A．由题分析可知，试管甲中，逐滴加入氨水至过量生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2，溶解溶液变成深蓝色，这是生成了，继续滴加溶液，溶液颜色变浅，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，A正确； B．由题分析可知，试管甲中，逐滴加入氨水至过量先生成蓝色沉淀Cu(OH)2，此时溶液中还存在，后沉淀溶解，而倾掉溶液则表明没有，再加入足量浓氨水，沉淀不溶解，对比前后实验现象可说明试管甲实验表明溶于氨水与有关，B正确； C．根据试管乙中的实验操作和现象可知振荡后沉淀才开始减少，但振荡这个操作会试管内的物质相互接触，过量的氢氧化钠、滴加的氨水均可能与等反应，试管乙并未排除这些因素对实验的影响，因此不能说明振荡试管可以促进Cu(OH)2与氨水的反应，C错误； D．根据已知信息可知沉淀速率过快时，絮状沉淀易裹挟杂质，直接用CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的速率很快，故制备的Cu(OH)2会裹挟杂质，D错误； 故答案选AB。 35．AC 【分析】KSCN遇FeCl3显红色的原因：，对比③、④的现象可知试管②中红色褪去的主要原因是Fe3+被Fe消耗，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+。 【详解】A．将试管②上层清液分成两等份，一份中加入2第FeCl3溶液后，溶液变红且比试管①溶液浅，说明②中溶液中含有少量KSCN，A正确； B．试管④溶液变红且比试管①颜色浅，是因为试管②中KSCN在酸性条件下被铁分解，导致试管④中KSCN浓度比试管①中小，B错误； C．结合分析可知③中含有Fe2+，加入1滴3%溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，与溶液中少量的KSCN反应，溶液变红，C正确； D．结合试管③、④的现象分析，试管②中红色褪去的主要原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+，D错误； 故选AC。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $