2.3制取氧气(第一课时）课件--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

2025-202 第一课时 6学年人教版动九年级化学同步教学课件 第二单元空气和氧气 课题3制取氧气 工业制氧气和功热高锰酸制取氧气 新课引入 在生活中，氧气无处不在，它支持着我们的呼吸，让生命得以延续 它助力燃烧，为工业生产、日常生活提供能量。医院里，重症患者依靠 吸氧维持生命；火箭发射时，氧气作为助燃剂推动火箭冲向太空。既然 氧气如此重要，那大家有没有想过，我们如何获取氧气呢？在实验室中 又怎 样制取氧气？这 就是我们今天要 起探究的内容 一一制取氧气。 学习目标 1.了解氧气的工制法 理解其原理和流程。 2.掌握实验室制取氧气 (以加热高锰酸钾为例) 的反应原理 能准确书写文字表达式。 3.学会根据反应物状态和反应条件选择合适的发生装置，根据 气体性质选择收集装置。 4.熟悉动加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项以及氧气 的检验和验满方法。 重点难点 1.重点 (1).氧气的工业制法原理和流程。 (2).实验室劲加热高锰酸钾制取氧气气的反应原理、装置选择及 实验操作。 2.难点 (1).制取氧气发生装置和收集装置的选择依据。 (2).实验操作中各注意事项背后的原因。 回顾：氧气的物理性质 颜色 无色 气味 无味 状态 气体 密度（示准状况） 1.429g/儿，比空气略大 溶解性 不易溶于水 沸点 -183℃ 熔点 -218℃ 改变条件： 氧气 (无色) 液南 (淡蓝色) 固态氧 (淡蓝色) 氧气的工业制法 1.原理：利用液态烫液态氧的沸点不同，通过分离液态空 气制取氧气。具体来说，在低温条件下加压，使空气转变为 液态，由于液态氮的沸点（-196c)上比液态氧的沸点（-183 ℃)低，所以升温时氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的 主要就是液态氧了 2流程：空气→加压降温液态空气升温蒸发→氮气先逸 出→剩余液态氧→加压储存（蓝色钢瓶）。这是一个物理变 化过程，整个过程中没有新物质生成。只是利用了空气中各 成分沸点差异进行分离。 3.方法：分离液态空气 (物理变化) 4.原料：液态空气 5.流程图 空气 降温到-200C以下 液化 液态空气 思考：工制氧为何选择 氮气 空气作为原料？ 空气来源广泛、成本低廉。 自学阅读课本 44页资料卡片 升温到-196℃ 液氧 升温 氧气 二、氧气的制取原理 医院给病人输氧、航天 生：氧气在生活中有如此帼 室是如何获取氧气的吗？ 级液氧甲烷发动机并联 火箭发射时利用氧气助燃等，提问学 要的作用，那大家知道我们在实验 1.实验室制氧气选择药品和反应时需考虑的因素： (1).制氧气的原料须是含氧的物质； (2) .利用比较简单的实验条件就能较快得到氧气： (3) .生成的气体成分单一，便于收集。 【查阅资料】 生活中还有很多利用化学反应产生氧气的例子，如鱼塘经常 会用到增氧剂，其有效成分是过氧化复，一种化学试剂，可以分 解产生氧气，使用时撒入水中供给鱼类呼吸。还有特种培队用高 锰酸钾理野外生火，高锰酸钾是一种化学试剂，也可以分解产生氧 气，以支持然料然烧，使特种兵在户外更易生火。 2、 实验室制取氧气的方法 实验室常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢的方法制取氧 (1)、热高锰酸钾固体； 加热 反应原理：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (2)、分解过氧化氢溶液： 为什么选用这二 种物质？ 反应原理： 过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 因为它们都含有 氧元素。