专题一 热化学 原电池 课件-2026年高考化学一轮复习

专题 热化学 复习一 原电池 化学反应的热效应核心问题点 1.如何定量地描述一个化学反应释放或吸收的热能呢？ 2.如何用化学符号表征化学反应中的物质变化和热效应呢？ 3.用什么方法可以获得一个化学反应的反应热呢？ 4.如何准确地测量一个化学反应的反应热？ 5.如何得知碳单质与氧气生成C0这一反应的焓变呢？能否利用一 些已知反应的焓变来计算其他反应的焓变呢？ 反应热内能焓变 【思考】什么是反应热？什么是内能？什么是焓变？如何计算焓变？如何比较焓变大小 【总结】 1.反应热：Q,当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热， 单位：J或kJ。 2.内能：U,体系内物质的各种能量的总和，由△U=Q+W,等容△U=Q, 3.焓变：用来描述等压反应的反应热，单位：kJ/mol 焓变计算：△H=H(产物一H(反应物△H=反应物的总键静能一产物的总键能 △H>O吸热，△H<0放热 (1)△H=反应产物的总能量-反应物的总能量 (2)△H=反应物的总键能-反应产物的总键能 (3)△H=正反应活化能-逆反应活化能 (4)△H=反应物的总摩尔燃烧焓-生成物的总摩尔燃然烧焓 反应热大小比较 《例题】已知下列热M化学方程式： C2H50H(①)+202(g)=2C0(g)+3H20(g) △H1 C2H50HI)+302(g)=2C02(g)+3H20(g) C2H50H(g)+302(g)=2C02(g)+3H20I⑩) △H3 C(s,石墨)+H2O(g)=C0(g)+H2(g) △H4 2C(s,石墨)+2H20(g)=2C0(g)+2H2(g)AHs 其反应热大小关系是： 5>4>1>2>3 总结】反应热大小的址比较： 一、带着正负号进行数值比较： 1.系数化学计量数成比例对应反应热成比例 2.吸热反应△H>0放热反应aH<0 3.吸热越多，△H越大；放热越多，△H越小 二、物质状态不同时，可通过画图直观比较 特殊的焓变 中和热：稀溶液中，强酸和强碱发生酸碱中和反应生成1ol液态水所释放的能量 H(aq)+OH(aq)=H2O1)△H=一57.3kJ.mol1 【思芳】若为浓溶液焓变如何变化？弱酸弱碱？有沉淀？ 【注意】 1.稀溶液：若为浓溶液，混合瞬间相互稀释放热，使得焓变小于-57.3kJ/ol 2.强酸强碱：弱酸弱碱电离吸热，使得焓变大于-57.3kJ/mol 3.无沉淀或微溶物生成：一般，若有沉淀生成则焓变小于-57.3kJ/mol 4.生成1mol液态水 特殊的焓变 摩尔燃烧焓： 在一定反应温度和压强下，1o纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变 纯净物 S→S02(g) C→C02(g) H→H2OI P→P2Os(S) N→N2(g) 【注意】 若表示摩尔燃烧焓（中和热）【 的热化学方程式可燃物（液态水） 的系数必须是1； 【重点关注) 反应物的物质的量和生成物的状态、种类 热化学方程式 书写注意事项 1、反应方程式中各物质的化学计量数仅表示物质的量，不表示分子个数，可以是分数。 2、每种物质后加括号注明物质的状态。同素异形体在化学式后面注明名称。 g:气态：液态s:固态aq:水溶液中的溶质 3、△H后一般要用括号注明反应温度（若是常温可不注明），不用写反应条件 4、△H的单位是kJmo或Jmo1；放热反应必须写上_”，吸热反应必须写上+” 5、△H单位中的o1是指每摩尔反应，即反应完成时参加反应的各物质的物质的量与 热化学方程式中各物质化学式前的系数相等，而不是指每摩尔各物质。 6、△H数值大小与系数成正比。 7、可逆反应的正反应与逆反应的△H数值相同，符号相反。 例题 可逆反应标注的焓变是彻底进行的热量，实际热量变化小于此数值 (7)已知2S02(g)+02(g)→2S03(g)△H=-196.64kJmo11,在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中 通入2molS02、1molO2,达到平衡时放出热量为Q1kJ,在同样条件下，向该容器中通入2 molSO3,达到 平衡时，吸收热量为QkJ,则Q1和Q2的关系为Q1十Q2=196.64kJ (8)实验室用4mo1S02与2molO2在一定条件下进行下列反应：2S02(g)+O2(g)三2S03(g)△H= 196.64kJmo1,当放出314.624k热量时，S02的转化率为 80% 例题 2、下列热化学反应方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确 C A.C2H50H()+302(g)=2C02(g)+3H20(g)△H=-1367.0kJ/mol(摩尔然烧焓) B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O①△H=+57.3kJ/mol(中和热) C.S(g)+02(g)=S02(g）△H=-296.8kJ/mol (反应热 D.2NO2=02+2N0△H=+116.2kJ/mol (反应热) 中和热的测定 原理：Q=-C(T2-T)=-cm(T2-T1) 核心思想：减少热量散失 造成误差的操作： 1.量取溶液的体积有误差 2.温度计的读数有误。 3实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。将NaOH 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6测了酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，致使 7.金属搅拌器代替玻璃搅拌器。 温度计 玻璃 搅拌器 内筒 杯盖 隔热层 、外壳 图1-3简易量热计示意图 分多次倒入热量计中。 热量损失而引起误差。