氧化性还原性强弱的比较 课件-2025年高考化学一轮复习

氧化性还原性强弱的比较 2026 重温经典 模型建构 名师导学 2026 知识重构 重温经典 模型建构 名师导学 2026 知识重构 知识重构 1．氧化性、还原性的判断 (1) 氧化性是指得电子的性质(或能力)； 还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等； 最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等； 中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。 高价氧化低价还，中间价态两边转 知识重构 2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表判断 知识重构 2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (2)根据元素周期表判断 知识重构 2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (3)根据电化学装置中电极反应进行判断 ①原电池： 一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。②电解池： 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 知识重构 2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (4)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物 知识重构 2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (5)根据反应条件和产物价态高低进行判断 ①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。 ②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越容易，氧化剂的氧化性越强。 ③当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强 Na、Mg、Al与水的反应；F2、Cl2、Br2、I2与H2的反应 KMnO4和MnO2分别与浓盐酸反应 Fe分别与Cl2、S反应 知识重构 2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (6)根据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度) ①浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3； 还原性：浓盐酸>稀盐酸。②温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。③酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。 如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。 重温经典 模型建构 名师导学 2026 知识重构 重温经典 氧化性还原性强弱的比较（重温真题） 1、（2024江苏，11）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2 > S Na2S+ Br2===2NaBr+S↓，氧化性Br2 > S 重温经典 氧化性还原性强弱的比较（重温真题） ▲KMnO4发生自身氧化还原反应 ▲固体中的成分有几种？ ▲加热时的反应涉及及几个反应？ ▲气体G和气体H的氧化性能否从实验中进行比较？ 2．（2021·山东真题）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列 说法错误的是 A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4只作氧化剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol 重温经典 氧化性还原性强弱的比较（重温真题） 3、（2022辽宁，7）下来类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 C 金属性：Fe > Cu 推理 氧化性：Fe3+ < Cu2+ 氧化性为：Fe2+ < Cu2+ 4、（2024北京，19节选）某小组同学向pH=1的0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是 。 Mg、Zn 还原性为：Mg > Zn > Fe > Cu，Cu + 2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+ 重温经典 氧化性还原性强弱的比较（重温真题） 5、（2021河北，10）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强 相同条件下，Cu与浓硝酸反应比稀硝酸剧烈，故浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。 6、（2020天津，13节选）（3）Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 。 CoCl3＞Cl2＞FeCl3 由Fe与Cl2反应生成FeCl3可知，氧化性：Cl2＞Fe3＋； 由Co和Cl2反应只生成CoCl2可知，说明Cl2不能将Co氧化为Co3＋，所以氧化性：Cl2<Co3＋； 所以，FeCl3、CoCl3和Cl2三者氧化性由强到弱的顺序为CoCl3＞Cl2＞FeCl3。 重温经典 模型建构 名师导学 2026 知识重构 模型构建 模型构建 例题1．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－　②2Br－+Cl2==Br2+2Cl－ ③2Fe3++2I－==2Fe2++I2； 由此判断下列说法错误的是(　　)A．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2B．还原性强弱顺序为：I－>Fe2+>Br－>Cl－C．②中当有1mol Cl2被还原时，可生成1mol氧化产物D．Br2与I－不能反应 A. ①中Br2的氧化性大于Fe3+，②中Cl2的氧化性大于Br2，③中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性强弱顺序正确； B. ①中还原性Fe2+>Br－，②中还原性Br－>Cl－，③中的还原性I－>Fe2+，所以还原性强弱顺序正确； C.在②2Br－+Cl2==Br2+2Cl－中，氧化产物是Br2，则根据方程式可知1mol Cl2～1mol Br2，所以当有1mol Cl2被还原时，可生成1mol氧化产物Br2，故C正确； D. 根据A项中的判断可知氧化性：Br2>I2，则可以发生2I－+Br2==I2+2Br－，故D错误。 模型构建 例题2．已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则下列说法正确的是（　　）A．Fe可以和I2在加热条件下生成FeI3B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣C．某溶液中含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，为了除去I﹣而不减少其他离子，可加入适量Fe3+D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物 氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则还原性强弱顺序：Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I−，A．氧化性强弱顺序：Fe3+＞I2，则还原性强弱顺序：Fe2+＜I﹣，所以Fe3+氧化I﹣，则Fe和I2在加热条件下生成FeI2，故A错误；B．氯气先氧化性Fe2+后氧化Br﹣，少量氯气发生离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C．还原性强弱顺序：Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣，Fe3+能氧化碘离子不能氧化其它离子，所以某溶液中含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，为了除去I﹣而不减少其他离子，可加入适量Fe3+，故C正确；D．氯气先氧化I﹣后氧化Br﹣，所以向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气后应该先除去NaI后除去NaBr，所以最终得到的固体中不能存在NaI而不存在NaBr，故D错误。 模型构建 根据三个氧化还原反应判断出氧化性强弱，KMnO4氧化性强，能氧化I－、Fe2＋和Cl－，Cl2氧化性强，能氧化I－、Fe2＋。 例题3．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 模型构建 例题4．用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是(　　) A．Cu2+＞X3+＞H+＞X2+B．X3+＞H+＞Cu2+＞X2+ C．X3+＞Cu2+＞H+＞X2+D．X2+＞H+＞Cu2+＞X3+ 根据金属活动性顺序和阳离子的放电顺序知，氧化性Cu2+＞H+。根据图中信息知，当电路中有0.1mol电子通过时阴极没有固体物质产生，此时反应为X3++e－==X2+，氧化性X3+＞Cu2+，当电路中又有0.2mol电子通过时，阴极析出0.1mol的铜。随后溶液中H+在阴极放电，固体质量不再增加，所以选C。 重温经典 模型建构 名师导学 2026 知识重构 名师导学 氧化还原反应作为高中化学学习的一类重要化学反应，其概念、规律、应用均是必备的基础知识，也是高考中常考的内容，在历年的理综化学试题中，主要以书写陌生化学方程式及涉及氧化还原反应的计算为主，随着新高考的全面展开，氧化还原反应的知识不仅会出现在非选择题中，更会以选择题的形式出现，在备考中应注意以下几点： [1]以陌生物质陌生氧化还原反应为载体，综合考查氧化还原反应的相关知识，包括氧化还原反应的相关概念、氧化还原反应的规律，转移电子数目及配平和计算等知识点； [2]以氧化还原反应为载体考查陌生方程式的书写，陌生电极反应式的书写等； [3]注意新题型：以电化学装置或试管装置探究物质氧化性、还原性的强弱。 THANKS F2 Cl2 O2 Br2 I2 S 氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强 $$