精品解析：河南省信阳市2024-2025学年高三上学期第二次教学质量检测化学试卷

★2025年1月21日 2024-2025学年普通高中高三第二次教学质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号用铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的有关用途及对应性质的描述存在错误的是 A. ——混凝剂——水解 B. ——供氧剂——氧化性 C. 铝箔——包装物品——延展性和抗腐蚀性 D. 柠檬酸——除水垢——酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铝水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物，符合混凝剂用途，A正确； B．过氧化钠作为供氧剂，其反应为歧化反应，如2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，氧元素既被氧化（生成O2）又被还原（生成OH-），故“氧化性”不足以全面描述其性质，B错误； C．铝的延展性使其易加工成箔，表面氧化膜（Al2O3）提供抗腐蚀性，C正确； D．柠檬酸酸性强于碳酸，可溶解水垢（CaCO3），符合酸性作用，D正确； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 钛合金具有熔点高、密度小、不易腐蚀、易于加工等特性，因此可以用来作保险丝 B. 胶体的胶粒带电荷，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” C. 离子反应的活化能极小，反应速率受温度影响不大 D. 将金属钠放入溶液、溶液、饱和NaCl溶液现象不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金熔点高，而保险丝需要熔点低的材料以便熔断保护电路，因此钛合金不适合做保险丝。A错误； B．胶粒带电是静电除尘的原理，但血液透析利用的是胶体颗粒大小无法通过半透膜的特性，与胶粒带电无关。B错误； C．离子反应（如中和反应）活化能极小，反应速率快，温度对其影响较小。C正确； D．钠放入三种溶液中，首先都与水反应：，现象均有气体产生。在溶液中，生成的与反应生成白色沉淀；在溶液中，生成的与反应生成白色沉淀；在饱和溶液中，因消耗水而析出晶体。由于前两种情况的现象均为“产生气体和白色沉淀”，现象相似，故“现象不同”的说法错误。D错误； 故选C。 3. 酸是化学中的重要物质，下列关于酸的说法，正确的是 A. 金属钠与盐酸反应时，盐酸的浓度越大，反应速率越快 B. 次氯酸与次氯酸钠等浓度混合溶液一定显酸性 C. 在加热条件下浓硫酸与某金属反应过程中，可能会生成两种气体 D. 硫化氢通入氯化铁溶液中一定会产生两种沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽然通常反应物浓度越大反应速率越快，但在该反应中，若盐酸浓度过高，会因氯离子浓度大而降低产物氯化钠的溶解度，析出的氯化钠会覆盖在钠的表面，反而阻碍反应进行，导致速率下降。因此，并非盐酸浓度越大反应速率越快，A错误； B．次氯酸(HClO)与次氯酸钠(NaClO)等浓度混合时，溶液pH由次氯酸的电离程度和ClO-的水解程度决定，即其溶液不一定显酸性，B错误； C．浓硫酸与活泼金属(如Zn)加热反应时，初始生成SO2，随着硫酸浓度降低，可能生成H2，反应过程中可能同时释放两种气体，C正确； D．H2S通入FeCl3溶液中，Fe3+将H2S氧化为S沉淀，自身还原为Fe2+，但溶液呈酸性，Fe2+无法与S2-结合生成FeS沉淀，故仅生成S一种沉淀，D错误； 故答案为：C。 4. 下列关于实验的表述正确的是 A. 使用之前必须要检查是否漏液的三种仪器分别是滴定管、冷凝管、分液漏斗 B. 在某些实验中，可以通过持续向容器中通入来防倒吸 C. 石英坩埚耐高温，可以用来熔融碳酸钠 D. 减压蒸馏适合沸点较高、热稳定性强、不易氧化的物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．冷凝管不需要检查漏液，主要检查是否通畅，A错误； B．持续通入N2可维持系统压力，防止液体倒吸，B正确； C．石英坩埚会与碳酸钠高温反应，不可用于熔融碳酸钠，C错误； D．减压蒸馏适用于热稳定性差、易分解的物质，而非热稳定性强的物质，D错误； 故选B 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 泡沫灭火器的反应原理： B. 含氟牙膏防治龋齿： C. 84消毒液与双氧水混合后失效： D. 氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器中Al3+与发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，离子方程式为：，A错误； B．含氟牙膏中F-替换羟基磷灰石中的OH-生成更稳定的氟磷灰石，离子方程式为：，B正确； C．NaClO与H2O2发生氧化还原反应生成NaCl、H2O和O2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，C正确； D．Fe2O3与HI反应时，Fe3+被I-还原为Fe2+并生成I2，根据得失电子守恒和离子守恒配平化学方程式为：为，D正确； 故选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 电解饱和食盐水，当电路中转移2mol电子时，制得金属钠2mol B. 固体中含有的阳离子数为 C. 将标准状况下通入足量水中，溶液中粒子数之和为 D. NaCl和的固体混合物中含，则混合物中质子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水时，阴极析出H2而非金属钠，转移2mol电子生成1mol H2，A错误； B．12g NaHSO4固体物质的量为=0.1mol，仅含0.1mol Na+（阳离子），B错误； C．Cl2与水的反应是可逆的，大部分Cl₂未反应，溶液中Cl-、HClO、ClO-的粒子数总和小于2NA，C错误； D．一个NaCl和NH4Cl化学式单元中均含有28个质子，NaCl和的固体混合物中含，总物质的量为1mol，则混合物中质子数为，D正确； 故选D。 7. 化合物G的结构式如图所示。W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质是常见物质。下列叙述错误的是 A. X的最高价含氧酸是三元酸 B. M元素焰色试验的火焰呈紫红色 C. 简单氢化物中化学键极性： D. 分子的极性： 【答案】A 【解析】 【分析】W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质是常见物质，结合Z连接3个共价键，Z为N元素，W连接1个共价键，W为H元素，M带1个正电荷，M为Li元素，X连接四个共价键且阴离子带1个负电荷，X为B元素，Y连接4个共价键，Y为C元素，以此解答。 【详解】A．硼酸是一元弱酸，A错误； B．Li元素焰色试验的火焰呈紫红色，B正确； C．Z、Y的简单氢化物分别是NH3和CH4，N的电负性大于C，N-H键的极性大于C-H键，C正确； D．N2H4是极性分子，C2H4（乙烯）是非极性分子，D正确； 故选A。 8. LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 若在还原工序中使用NaOH溶液吸收逸出的，吸收液可以直接返回还原工序 B. 除杂工序中生成的滤渣含有和S，属于强电解质 C. 中和工序中的化学反应为，可用重结晶的方法提纯LiBr D. 参与反应的为 【答案】A 【解析】 【分析】用还原中的生成和S，加稀硫酸，和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和，过滤，滤液中加碳酸锂，和碳酸锂反应生成和二氧化碳。 【详解】A．吸收的反应为，吸收液含、和，返回还原工序会引入杂质，且为氧化剂可能与还原剂反应，不能直接返回；A错误； B．还原工序中的被氧化为S单质，除杂加入后，与生成沉淀，滤渣含和S；虽难溶但溶解部分完全电离，属于强电解质；B正确； C．中和工序中与过量反应生成、和，方程式为；溶液经浓缩后可通过重结晶提纯；C正确； D．还原工序：，；除杂工序：，，故；D正确； 故答案选A。 9. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 乙烷在光照的条件下与发生取代反应，最多有9种产物 B. 分子式分别为和的两种烃不一定互为同系物 C. 用相对分子质量为57的烃基取代分子中的一个氢原子，所得有机物的种类有8种 D. 分子式为的有机物可以只有一种化学环境的氢原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烷在光照的条件下与发生取代反应，一氯代物有1种，二氯代物有2种，三氯代物有2种，四氯代物与二氯代物对称同样为2种，五氯代物与一氯代物对称，有1种，六氯代物有1种，另外还有HCl生成，则最多有10种产物，A错误； B．和都是饱和链状烷烃，二者一定互为同系物，B错误； C．相对分子质量为57的烃基为-C4H9，它有4种可能结构，分子有2种环境的H原子，则-C4H9取代分子的一个氢原子，共有CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)C(CH3)3共7种有机物，C错误； D．分子式为的有机物可为CH3COOH或HCOOCH3或，只有一种化学环境的氢原子，D正确； 故选D。 10. 利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图A验证乙醇脱水生成乙烯 B. 用图B装置(部分未画出)制备，装置Ⅱ中的试剂为NaOH溶液，作用是除 C. 用图C装置可实现 D. 若图D用于干燥、收集氯化氢气体，则X为浓硫酸，Y为氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇脱水生成乙烯需浓硫酸催化、170℃加热，图A温度计的水银球没有插到反应混合物的液面以下，无法控制反应温度，无法确保生成乙烯（可能生成乙醚），且乙醇挥发也可能干扰溴水检验，A错误； B．制备BaH2需Ba与H2反应，H2需纯净干燥，装置Ⅱ中的试剂为NaOH溶液，不能干燥H2，水蒸气会与Ba反应生成Ba(OH)2杂质，B错误； C．图C为电解装置，Ag作阳极（接电源正极）失去电子生成Ag+（Ag – e- = Ag+），Ag+与Cl-结合为AgCl；阴极（C极）H⁺得电子生成H2（2H+ + 2e- = H2↑），总反应2Ag + 2HCl 2AgCl + H2↑可实现，C正确； D．D用干燥管盛装干燥剂，应选用固体P2O5，不能用浓硫酸，HCl密度比空气大，收集需长进短出；HCl极易溶于水，尾气处理需防倒吸，Y为NaOH溶液若未采取防倒吸措施（如倒扣漏斗）会导致倒吸，D错误； 故选C。 11. 联氨()与丙酮()在催化下生成的部分反应机理如下，已知：为碱性。 下列说法错误的是 A. 一定范围内，浓度越大反应速率越慢 B. 反应过程，变化趋势为先快速减小后快速增大 C. 反应③涉及消去反应 D. 通过分子筛分离水可以增大平衡时的百分含量 【答案】B 【解析】 【分析】联氨()与丙酮()在催化下生成，反应分为3个过程，反应①为丙酮()和反应生成 ，反应②为和联氨()反应生成,反应③为分解生成、,据此分析回答； 【详解】A．②为决速步，是其反应物，已知：为碱性、能与氢离子反应，浓度越大，消耗使其浓度降低，则决速步反应速率下降，反应速率慢，A正确； B．由于反应②为决速步为慢反应，故反应过程，变化趋势为先快速减小后缓慢增大，B错误； C．反应③中，中间产物（含-OH和）脱去生成C=N双键，符合消去反应“脱去小分子形成双键”的特征，C正确； D．总反应生成水，通过分子筛分离水（产物），可使平衡正向移动，增大目标产物的百分含量，D正确； 故答案选B。 12. 在三个10L恒容密闭容器中分别加入和，发生反应，不同温度下，反应分钟后物质的量如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 容器甲中平均反应速率 C. 容器乙当前状态下反应速率 D. 分钟时容器丙中甲醇的体积分数为 【答案】D 【解析】 【分析】温度越高反应速率越快，甲→乙，物质的量变小，是正向建立平衡的过程；比较乙丙可知，丙反应升高温度，量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应，焓变小于0； 【详解】A．由分析可知，升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A错误； B．容器甲中平均反应速率，，B错误； C．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定容器乙中正逆反应速率相对大小，C错误； D．，故甲醇的体积分数为，D正确； 故答案选D。 13. 常温时，的和的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为，所得关系如图所示。下列说法正确的是 A. 两者均为弱酸，且酸性强弱为： B. 当两溶液均稀释至时， C. 中和等体积两点的酸溶液所用 D. 将的溶液加水稀释至时，增大 【答案】B 【解析】 【分析】根据图知，当时，即溶液未稀释时的， 说明该溶液中，则为强酸；当时，的溶液未稀释时的大于0，说明溶液中，则为弱酸。 【详解】A．由分析可知为强酸，为弱酸，A错误； B．pH=3时，两溶液中，，由电荷守恒可知，，B正确； C．M、N两点为两种酸的点，（强酸）浓度为，（弱酸）总浓度大于（因部分电离），等体积时，中和等体积两点的酸溶液所用的量，大于，C错误； D．稀释时，（强酸）随稀释倍数成比例减小，（弱酸）电离度增大，减小幅度小于，故减小，D错误； 故答案选B。 14. 羟基自由基具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是 A. M极为阴极，电极反应式： B. 双极膜中解离出的透过膜a向N极移动 C. 每处理甲醛，理论上有透过膜b D. 通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为6∶7 【答案】C 【解析】 【详解】A．M电极通入，发生反应生成自由基，反应式为：，M作阴极，A正确； B．N为阳极，电解时阴离子向阳极移动，所以透过膜a向N极移动，B正确； C．甲醛与反应生成的反应：，甲醛为，有，透过膜b，C错误； D．根据氧化还原反应规律，甲醛生成转移，生成转移，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为6∶7，D正确； 故选C。 二、非选择题(共4小题，共58分)。 15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素a-f在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）b、c、d、e四种元素的简单离子半径最小的是_______(写离子符号)。 （2）元素Cs在周期表中的位置是_______，预测碱性CsOH_______(填写“强于”或“弱于”)。 （3）元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测Se的最低负化合价为_______，室温下向固体表面吹入，得到两种单质和，该反应的化学方程式为_______。 （4）某同学利用下图装置探究b、c、f非金属性大小，试剂X是_______(填试剂名称)。若要探究Cl、C、Si的非金属性大小，则需将硝酸换成_______(填化学式)。 （5）Fe的含氧酸盐是一种新型净水剂，为紫色固体，微溶于KOH溶液；在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生，用盐酸酸化有产生。制备方法是：在碱性条件下向Fe的一种氢氧化物悬浊液中通入。对比制备和上述产生氯气的反应得出相关物质氧化性强弱相反，由此可得出相关结论：_______。下列说法正确的是_______(填标号)。 A.是一种较为清洁的净水剂，其净水原理与明矾相同 B.制备过程中可以增大KOH的浓度，以提高产率，利用了平衡移动原理 C.高锰酸钾稀溶液和碱性溶液都是浅紫色，二者可以通过用硫酸酸化鉴别 （6）Cu的常见价态有+1和+2价，已知： ①CuSCN是难溶于水的白色固体； ②的化学性质与相似； ③。 与反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）Na+ （2） ①. 第六周期第IA族 ②. 强于 （3） ①. -2价 ②. （4） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. HClO4 （5） ①. 酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱 ②. BC （6） 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Si，以此解答。 【小问1详解】 C、N、O、Na四种元素的简单离子均含有2个电子层，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径最小的是Na+。 【小问2详解】 元素Cs在周期表中的位置是第六周期第IA族，同主族元素，从上往下金属性逐渐增强，同周期主族元素，从左往右金属性逐渐减弱，则金属性Cs>Ca，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则CsOH强于。 【小问3详解】 元素Se位于第ⅥA族，Se的最低负化合价为-2价，中Se元素为+4价，具有氧化性，中N元素为-3价，具有还原性，室温下向固体表面吹入，会发生氧化还原反应，得到两种单质为Se和N2，同时有生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问4详解】 探究N、C、Si的非金属性大小，可利用硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱判断，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，再用饱和碳酸氢钠溶液(试剂X)除去二氧化碳中的硝酸蒸气后，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中；若要探究Cl、C、Si的非金属性大小，则应将硝酸换成HClO4。 【小问5详解】 和盐酸反应能够生成，说明酸性条件下的氧化性强于，在碱性条件下和氢氧化铁反应生成，说明碱性条件下的氧化性强于，由此得出结论：酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱。 A．是一种较为清洁的净水剂，原理是通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，而明矾净水的原理是氢氧化铝胶体的吸附性，不能消毒，A错误； B．制备过程中可以增大KOH的浓度，使平衡正向移动，以提高产率，B正确； C．高锰酸钾稀溶液和稀硫酸混合无明显现象，碱性溶液和稀硫酸混合后有氧气生成，可以用稀硫酸酸化鉴别高锰酸钾稀溶液和碱性溶液，C正确； 故选BC。 【小问6详解】 的化学性质与相似，和Cu2+发生反应：，则与反应生成和，离子方程式为：。 16. 环境保护是当今社会的热门话题，而氮的氧化物是大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。请回答下列问题： I．汽车尾气中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用还原NO的反应原理为： 。该反应的能量变化过程如图： （1）_______(用图中字母表示)。该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。 II．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应： 。在密闭容器中充入O和发生反应，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示： （2）据图分析，反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是_______(填标号)。 a．压缩容器体积　　b．升高温度　　c．恒压充入氦气　　d．加入催化剂 （3）反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的_______点方向移动。 （4）E点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。 （5）探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是_______(填标号)。 A.曲线上a点脱氮率小于对应温度下的平衡脱氮率 B催化剂II条件下，450℃，一定处于平衡状态 C.催化剂II条件下，温度超过450℃，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是催化剂的活性降低，相同时间内脱氮率下降 III．用尿素水解生成的催化还原NO是柴油机车辆尾气净化的主要方法，其反应方程式为：。 （6）尿素在140~160℃时平均水解产氨率可以达到98.73%，写出其水解反应方程式：_______。 （7）实际应用中，并非加入尿素的量越多柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小，其原因是_______。 （8）以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的气体氧化为，尾气经NaOH溶液吸收后排含NO烟气入空气。NO被阳极产生的气体氧化的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. a+b-c-d ②. 低温 （2）a （3）G （4）0.089 （5）AC （6） （7）加入尿素越多，产生氨气越多，产生的污染增大 （8） 【解析】 【小问1详解】 提取图中数据，依据盖斯定律，反应物的总键能-生成物的总键能=(a+b)kJ/mol-(c+d)kJ/mol；由于该反应是放热反应，，正反应是熵减反应，，满足，所以该反应在低温下能自发进行； 【小问2详解】 能使速率和两种污染气体转化率都增大，即既加快反应速率，平衡又向正向移动； a．压缩容器体积，相当于增大压强，反应速率加快，平衡向气体分子数减少的方向进行，即正向进行，a正确； b．升高温度，反应向吸热方向进行，转化率降低，b不选； c．恒压充入氦气，体积变大，浓度变小，反应速率减慢，c不选； d．加入催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，转化率不变，d不选； 故选a； 【小问3详解】 该反应是一个气体体积减小的放热反应，相同压强下降低温度，向正反应方向移动，一氧化氮体积分数减小，相同温度下增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮体积分数减小，降低温度的同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向G点移动； 【小问4详解】 E点时NO的体积分数为25%，根据已知在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，列三段式：，恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，NO体积分数等于物质的量分数，故，平衡时n(NO)=4mol、n(CO)=6mol、n(N2)=2mol、n(CO2)=4mol；物质的量分数分别为25%、37.5%、12.5%、25%，故； 【小问5详解】 A．曲线上a点的脱氮率小于对应温度下的平衡脱氮率，因为该反应为放热反应，根据曲线Ⅱ可知，a点对应下的平衡脱氮率应该更高，A正确； B．催化剂II条件下，温度高于450℃后，处于平衡状态，B错误； C．在催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是：反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，脱氮率下降(或温度升高，催化剂活性降低，脱氮率下降)，C正确； 故选AC； 【小问6详解】 尿素水解产生氨气，同时还二氧化碳生成，水解方程式：； 【小问7详解】 尿素水解产生氨气，当NO被消耗完后，多余的氨气排放在空气中，也会造成大气污染； 【小问8详解】 阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气：2Cl--2e-=Cl2↑，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，NO被阳极产生的氧化性气体氧化的离子方程式为。 17. 连二亚硫酸钠是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某兴趣小组由锌粉法制备，主要步骤如下： 步骤1：将通入锌粉的水悬浊液中，于35~45℃下反应生成溶液，实验装置如图所示。 步骤2：向步骤1所得溶液中，加入适量烧碱溶液，于35~45℃下反应，抽滤后向滤液中加入NaCl固体，析出晶体。 已知：①在碱性介质中或干燥无氧环境下较稳定，在热水中加速分解，难溶于乙醇； ②形成沉淀pH：5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全。 回答下列问题： （1）图中盛放试剂X的仪器名称为_______，选择使用的最佳试剂X是_______。 （2）将锌粒预处理成锌粉——水悬浊液的目的是_______。 （3）控制温度在35~45℃之间的原因是_______。 （4）步骤2中加入氢氧化钠溶液，溶液合适的pH范围是_______，选用无水乙醇洗涤晶体的优点是_______。 （5）根据的性质，若进一步干燥所得晶体，需采用的最佳干燥方式是_______。 （6）是一种常用的强还原剂，与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为_______。 （7）本实验在尾气吸收时，下列试剂不可选用的是_______(填标号)。 A.溴水　　B.氯化铁溶液　　C.硫酸钠溶液　　D.氨水　　E．氯化钡溶液 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) ②. 70%硫酸 （2）增大反应物间的接触面积，加快反应速率 （3）低于35℃反应速率慢，高于45℃二氧化硫溶解度降低且产物易分解 （4） ①. ②. 减少产品溶解损失，避免因有水而不稳定，有利于产品快速干燥 （5）真空干燥 （6） （7）CE 【解析】 【分析】装置A制备二氧化硫，通入装置C中和锌反应生成，向所得溶液中，加入适量烧碱溶液，于下反应，抽滤后向滤液中加入NaCl固体，析出晶体，据此解答。 【小问1详解】 图中盛放试剂X的仪器名称为恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)，由于二氧化硫易溶于水，和亚硫酸钠反应的硫酸浓度不能太低，盐酸易挥发，浓硫酸中氢离子浓度太低，均不能选用，因此试剂X最好选择70％硫酸。 【小问2详解】 将锌粒预处理成锌粉—水悬浊液的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率。 【小问3详解】 由于低于35℃，反应速率慢，高于45℃，二氧化硫溶解度降低且产物易分解，所以控制温度在35～45℃之间。 【小问4详解】 形成沉淀pH：5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全，所以加入氢氧化钠溶液，溶液合适的pH范围是；又因为晶体难溶于乙醇，可以减少产品损失，并且乙醇易挥发，便于快速干燥，因此用无水乙醇洗涤。 【小问5详解】 已知在碱性介质中或干燥无氧环境下较稳定，最佳干燥方式是真空干燥。 【小问6详解】 是一种常用的强还原剂，与酸性高锰酸钾溶液反应生成和Mn2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问7详解】 本实验需要吸收二氧化硫尾气，二氧化硫具有还原性，可以和溴水、氯化铁溶液发生反应，二氧化硫是酸性氧化物，可以和氨水反应，二氧化硫不和硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应，不能用来吸收尾气，故选CE。 18. 工业由钛铁矿(主要成分为，还含有少量，等杂质)制备的工艺流程如下： 已知：煅烧过程中发生 （1）中钛元素的化合价为_______。 （2）碱浸过程所得废液的主要成分为_______(填化学式)。 （3）试剂A的名称_______，加入过量试剂A的作用为_______。 （4）酸浸过程发生反应：，酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产率过低，原因是_______。 （5）水解工序所得滤液，可以返回到_______(填写工序名称)。 （6）上述流程中氯化过程的化学方程式为_______。已知 该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是_______。 （7）极易水解，利用此性质可制备纳米级，该反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）+4 （2）、、NaOH （3） ①. 还原铁粉 ②. 将Fe3+全部转化为Fe2+ （4）温度过高会导致提前水解生成沉淀造成损失 （5）酸浸 （6） ①. ②. C与O2反应，O2的浓度减小使平衡向右移动；C与O2反应放热，温度升高，使平衡向右移动 （7） 【解析】 【分析】钛铁矿用氢氧化钠溶液溶解，氧化铝、二氧化硅反应溶解，过滤得到钛铁矿精矿中主要含有FeTiO3、Fe2O3、FeO，再用浓硫酸处理，得到强酸性溶液中含有TiOSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4及未反应的硫酸等，加入试剂A后冷却、结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体，则A为Fe，将Fe3+转化为Fe2+，滤液中水解得到H2TiO3，同时有H2SO4生成，用硫酸洗去杂质，再煅烧得到TiO2，TiO2、C、Cl2反应得到TiCl4及CO2，以此解答。 【小问1详解】 “碱浸”为非氧化还原反应，结合化合价代数和为0，可知FeTiO3中钛元素的化合价为+4。 【小问2详解】 由分析可知，碱浸过程中分别和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，碱浸过程所得废液的主要成分为、、NaOH。 【小问3详解】 由分析可知，试剂A的名称还原铁粉，加入还原铁粉的作用为：将Fe3+全部转化为Fe2+。 【小问4详解】 酸浸过程发生反应：，酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产率过低，原因是温度过高水导致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀，Ti元素利用率减小。 【小问5详解】 由分析可知，滤液中水解得到H2TiO3，同时有H2SO4生成，可以返回到酸浸。 【小问6详解】 氯化过程是TiO2、C、Cl2反应得到TiCl4及CO2，反应方程式为：，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生，原因是：C与氧气反应减小氧气浓度，使平衡正向移动，C与氧气反应为放热反应，温度升高，使平衡正向移动，促使反应顺利进行。 【小问7详解】 TiCl4极易水解得到TiO2•xH2O，还生成HCl，反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ★2025年1月21日 2024-2025学年普通高中高三第二次教学质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号用铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的有关用途及对应性质的描述存在错误的是 A. ——混凝剂——水解 B. ——供氧剂——氧化性 C. 铝箔——包装物品——延展性和抗腐蚀性 D. 柠檬酸——除水垢——酸性 2. 下列说法正确的是 A. 钛合金具有熔点高、密度小、不易腐蚀、易于加工等特性，因此可以用来作保险丝 B. 胶体的胶粒带电荷，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” C. 离子反应的活化能极小，反应速率受温度影响不大 D 将金属钠放入溶液、溶液、饱和NaCl溶液现象不同 3. 酸是化学中的重要物质，下列关于酸的说法，正确的是 A. 金属钠与盐酸反应时，盐酸的浓度越大，反应速率越快 B. 次氯酸与次氯酸钠等浓度混合溶液一定显酸性 C. 在加热条件下浓硫酸与某金属反应过程中，可能会生成两种气体 D. 硫化氢通入氯化铁溶液中一定会产生两种沉淀 4. 下列关于实验的表述正确的是 A. 使用之前必须要检查是否漏液的三种仪器分别是滴定管、冷凝管、分液漏斗 B. 在某些实验中，可以通过持续向容器中通入来防倒吸 C. 石英坩埚耐高温，可以用来熔融碳酸钠 D. 减压蒸馏适合沸点较高、热稳定性强、不易氧化的物质 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 泡沫灭火器的反应原理： B. 含氟牙膏防治龋齿： C. 84消毒液与双氧水混合后失效： D. 氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 电解饱和食盐水，当电路中转移2mol电子时，制得金属钠2mol B. 固体中含有的阳离子数为 C. 将标准状况下通入足量水中，溶液中粒子数之和为 D. NaCl和的固体混合物中含，则混合物中质子数为 7. 化合物G的结构式如图所示。W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质是常见物质。下列叙述错误的是 A. X的最高价含氧酸是三元酸 B. M元素焰色试验的火焰呈紫红色 C. 简单氢化物中化学键极性： D. 分子的极性： 8. LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 若在还原工序中使用NaOH溶液吸收逸出的，吸收液可以直接返回还原工序 B. 除杂工序中生成的滤渣含有和S，属于强电解质 C. 中和工序中的化学反应为，可用重结晶的方法提纯LiBr D. 参与反应的为 9. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 乙烷在光照的条件下与发生取代反应，最多有9种产物 B. 分子式分别为和的两种烃不一定互为同系物 C. 用相对分子质量为57的烃基取代分子中的一个氢原子，所得有机物的种类有8种 D. 分子式为有机物可以只有一种化学环境的氢原子 10. 利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图A验证乙醇脱水生成乙烯 B. 用图B装置(部分未画出)制备，装置Ⅱ中的试剂为NaOH溶液，作用是除 C. 用图C装置可实现 D. 若图D用于干燥、收集氯化氢气体，则X为浓硫酸，Y为氢氧化钠溶液 11. 联氨()与丙酮()在催化下生成的部分反应机理如下，已知：为碱性。 下列说法错误的是 A. 一定范围内，浓度越大反应速率越慢 B. 反应过程，变化趋势为先快速减小后快速增大 C. 反应③涉及消去反应 D. 通过分子筛分离水可以增大平衡时的百分含量 12. 在三个10L恒容密闭容器中分别加入和，发生反应，不同温度下，反应分钟后物质的量如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 容器甲中平均反应速率 C. 容器乙当前状态下反应速率 D. 分钟时容器丙中甲醇的体积分数为 13. 常温时，的和的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为，所得关系如图所示。下列说法正确的是 A. 两者均为弱酸，且酸性强弱为： B. 当两溶液均稀释至时， C. 中和等体积两点的酸溶液所用 D. 将的溶液加水稀释至时，增大 14. 羟基自由基具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是 A. M极为阴极，电极反应式： B. 双极膜中解离出的透过膜a向N极移动 C. 每处理甲醛，理论上有透过膜b D. 通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为6∶7 二、非选择题(共4小题，共58分)。 15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素a-f在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）b、c、d、e四种元素的简单离子半径最小的是_______(写离子符号)。 （2）元素Cs在周期表中的位置是_______，预测碱性CsOH_______(填写“强于”或“弱于”)。 （3）元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测Se的最低负化合价为_______，室温下向固体表面吹入，得到两种单质和，该反应的化学方程式为_______。 （4）某同学利用下图装置探究b、c、f的非金属性大小，试剂X是_______(填试剂名称)。若要探究Cl、C、Si的非金属性大小，则需将硝酸换成_______(填化学式)。 （5）Fe的含氧酸盐是一种新型净水剂，为紫色固体，微溶于KOH溶液；在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生，用盐酸酸化有产生。制备方法是：在碱性条件下向Fe的一种氢氧化物悬浊液中通入。对比制备和上述产生氯气的反应得出相关物质氧化性强弱相反，由此可得出相关结论：_______。下列说法正确的是_______(填标号)。 A.是一种较为清洁的净水剂，其净水原理与明矾相同 B.制备过程中可以增大KOH的浓度，以提高产率，利用了平衡移动原理 C.高锰酸钾稀溶液和碱性溶液都是浅紫色，二者可以通过用硫酸酸化鉴别 （6）Cu的常见价态有+1和+2价，已知： ①CuSCN是难溶于水的白色固体； ②的化学性质与相似； ③。 与反应的离子方程式为_______。 16. 环境保护是当今社会的热门话题，而氮的氧化物是大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。请回答下列问题： I．汽车尾气中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用还原NO的反应原理为： 。该反应的能量变化过程如图： （1）_______(用图中字母表示)。该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。 II．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应： 。在密闭容器中充入O和发生反应，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示： （2）据图分析，反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是_______(填标号)。 a．压缩容器体积　　b．升高温度　　c．恒压充入氦气　　d．加入催化剂 （3）反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中_______点方向移动。 （4）E点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。 （5）探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是_______(填标号)。 A.曲线上a点的脱氮率小于对应温度下的平衡脱氮率 B.催化剂II条件下，450℃，一定处于平衡状态 C.催化剂II条件下，温度超过450℃，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是催化剂的活性降低，相同时间内脱氮率下降 III．用尿素水解生成的催化还原NO是柴油机车辆尾气净化的主要方法，其反应方程式为：。 （6）尿素在140~160℃时平均水解产氨率可以达到98.73%，写出其水解反应方程式：_______。 （7）实际应用中，并非加入尿素量越多柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小，其原因是_______。 （8）以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的气体氧化为，尾气经NaOH溶液吸收后排含NO烟气入空气。NO被阳极产生的气体氧化的离子方程式为_______。 17. 连二亚硫酸钠是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某兴趣小组由锌粉法制备，主要步骤如下： 步骤1：将通入锌粉的水悬浊液中，于35~45℃下反应生成溶液，实验装置如图所示。 步骤2：向步骤1所得溶液中，加入适量烧碱溶液，于35~45℃下反应，抽滤后向滤液中加入NaCl固体，析出晶体。 已知：①在碱性介质中或干燥无氧环境下较稳定，在热水中加速分解，难溶于乙醇； ②形成沉淀pH：5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全。 回答下列问题： （1）图中盛放试剂X的仪器名称为_______，选择使用的最佳试剂X是_______。 （2）将锌粒预处理成锌粉——水悬浊液的目的是_______。 （3）控制温度在35~45℃之间的原因是_______。 （4）步骤2中加入氢氧化钠溶液，溶液合适的pH范围是_______，选用无水乙醇洗涤晶体的优点是_______。 （5）根据的性质，若进一步干燥所得晶体，需采用的最佳干燥方式是_______。 （6）是一种常用的强还原剂，与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为_______。 （7）本实验在尾气吸收时，下列试剂不可选用的是_______(填标号)。 A.溴水　　B.氯化铁溶液　　C.硫酸钠溶液　　D.氨水　　E．氯化钡溶液 18. 工业由钛铁矿(主要成分为，还含有少量，等杂质)制备的工艺流程如下： 已知：煅烧过程中发生 （1）中钛元素的化合价为_______。 （2）碱浸过程所得废液的主要成分为_______(填化学式)。 （3）试剂A的名称_______，加入过量试剂A的作用为_______。 （4）酸浸过程发生反应：，酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产率过低，原因是_______。 （5）水解工序所得滤液，可以返回到_______(填写工序名称)。 （6）上述流程中氯化过程化学方程式为_______。已知 该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是_______。 （7）极易水解，利用此性质可制备纳米级，该反应的化学方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $