精品解析：黑龙江省大庆市肇源县西部五校2025-2026学年九年级（五四学制）上学期开学联考化学试题

2025—2026学年度上学期初四化学学初测试卷 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Fe:56 Zn:65 S:32 一、选择题（以下各题，只有一个正确答案，每小题4分，共40分） 1. 下列家庭小实验属于化学研究范畴的是 A. 向鸡蛋壳中加入白醋观察到产生气泡 B. 观察菜豆种子的萌发过程 C. 向气球中吹气观察到不能浮在空气中 D. 将纸用油浸泡后晾干做油纸伞 2. 防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列金属防锈的做法不恰当的是 A. 水龙头表面镀铬 B. 在铁制品表面涂油漆 C. 将使用后的菜刀用布擦干 D. 用“钢丝球”打磨铝锅表面 3. 下列实验现象符合事实的是 A. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B. 将铁片放入稀盐酸中，溶液逐渐由无色变为蓝色 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 酒精燃烧，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾 4. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 过滤泥水 B. 倾倒液体 C. 收集氢气 D. 检查气密性 5. 稀土元素被誉为“工业的维生素”，在自然界中以化合物的形式存在，广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。如图为稀土元素钪在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 钪属于非金属元素 B. 钪位于元素周期表的第2周期 C. 钪的相对原子质量为44.96g D. 图中x的值为21 6. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 B 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 将混合气体点燃 C 除去氢气中的氧气 将气体通过灼热的铜网 D 区分硬铝片和纯铝片 将两种金属片相互刻划 A. A B. B C. C D. D 7. 关于下列实验的说法，正确的是 ① ② ③ ④ A. 实验①：水下白磷未燃烧，说明燃烧要有更高温度 B. 实验②：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 C. 实验③：澄清石灰水变浑浊，说明木炭能将氧化铜还原成铜 D. 实验④：观察到导气管口有气泡冒出，说明装置不漏气 8. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表，对该反应下列描述正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 5 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 A. 该反应是分解反应 B. 乙在该反应中一定是催化剂 C. 待测质量一定为4克 D. 该反应中甲、丙、丁的质量比为 9. 如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是 A. 葡萄糖酸锌由49个原子构成 B. 口服液中的“锌”指的是锌元素 C. 葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数最大 D. 葡萄糖酸锌中碳和氧元素的质量比为12：14 10. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 在密闭容器中红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B. 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解 C. 一定质量的木炭和氧化铜的混合物在高温条件下反应 D. 向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 二、非选择题（本题包括8个小题，每空 1 分，18题（1）2分、（2）3分，共60分） 11. 通过一学期的化学学习，大家对实验室制取气体的实验印象深刻。请你根据以下实验装置图回答问题： （1）写出仪器的名称是①___________；②___________； （2）用高锰酸钾加热制取氧气，反应化学方程式为___________；应选择的发生装置是___________(填序号)，该装置还缺少___________(填“棉花”或“药品”)； 用排水法收集氧气，实验完成后应先___________，后___________；(填“从水槽中撤离导管”或“熄灭酒精灯”)； （3）F装置有多种功能，既可用于收集气体，也可用于洗气除杂，如果用F装置来收集氧气，气体应从___________(填“a”或“b”)通入，怎样检验氧气是否收集满了___________； （4）实验室制取二氧化碳气体，一般选择发生装置B和收集装置___________(填序号)，锥形瓶中放入的药品是___________，从长颈漏斗加入的药品是___________； （5）实验室制取氢气的化学方程式是___________，根据反应物状态及反应条件制取氢气应选择的发生装置是___________；根据氢气的密度最小的物理性质可选择的收集装置为___________。 12. A~G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种黑色固体，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题： （1）G的化学式：___________。 （2）F在生产生活中的一种用途___________。 （3）反应④的化学方程式___________。 （4）反应③属于___________反应(填基本反应类型) 13. 我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”。CO2减排战略是CCUS，即CO2捕集、利用与封存。 （1）干冰升华属于______（物理变化或化学变化），它的一种用途是____________。 （2）向空气中排放的CO2过多，会导致的环境问题是_______。生活中有利于降低“碳排放”的做法是__________（写一点即可）。 世界首艘安装碳捕集（“碳”是指二氧化碳）和封存设备的海上浮式生产储油船在上海中远海运重工码头建造完毕，于2月底交付使用，其流程如图所示。 （3）“碳捕集”：采用化学吸收法，利用碱性吸收剂捕集并安全存储二氧化碳写出用氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳时发生反应的化学方程式__________。 （4）“碳利用”：清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液态燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图所示。甲与乙的分子个数比______。 14. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 （1）如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是___________(填字母)。 （2）用图A所示实验来验证质量守恒定律时，此实验中气球的主要作用是___________。若取用红磷的量不足，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。下列图像中，能体现该实验过程中锥形瓶内物质(或元素)质量与时间关系的是___________。(填字母) A． B． C． D． （3）某同学用图B装置来验证质量守恒定律，反应前天平平衡，反应后观察到天平不平衡，天平指针向___________偏转(填“左”或“右”)。反应后天平不平衡的原因是___________。 （4）用图D所示实验来验证化学反应前后物质的质量关系时，小林发现反应后质量增大，请分析其原因___________。 （5）通过对几个实验的分析，你认为对于有气体参加或有气体生成的化学反应，必须在___________装置中进行实验，才能验证质量守恒定律。 （6）请你从微观角度阐释质量守恒定律的本质原因：___________。 15. 为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： （1）现象：实验B进行一段时间后溶液呈___________色。 （2）反应：实验C中反应的化学方程式为：___________。 （3）结论：根据上述实验，写出锌、铁、铜三种金属由强到弱的活动性以及和氢元素的位置顺序___________(用元素符号表示)。 （4）反思：小莉提出，上述实验中，省略某些实验也能达到目的，能被省略的实验是___________(填序号)。 （5）拓展：实验后，将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入足量的铁粉，若有气泡产生，写出有气泡生成的反应方程式___________；若无气泡产生，则下列说法中，正确的是___________(填序号)。 A．滤液中一定含有硫酸铜 B．滤液中可能含有硫酸 C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Cu 16. 天然气的主要成分是甲烷（CH4），某化学小组对甲烷在纯氧中燃烧的产物产生兴趣，于是进行如下探究。 【提出问题】甲烷在纯氧中燃烧的产物含有哪些物质？ 【猜想与假设】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O。 【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝；CO在高温下能使红棕色的氧化铁粉末变成黑色的铁粉，并生成CO2气体。 【实验探究】将甲烷燃烧的产物依次通过下列装置（装置中物质均足量）。 （1）天然气属于________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）甲同学认为丙同学的猜想是不合理的，理由是___________。 （3）实验中观察到装置A的实验现象是______________，说明有水生成，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中______________，由此推断________同学的猜想成立。 （4）请指出该实验装置的一个不足之处：____________________。 17. 阅读资料，回答相关问题。 【资料一】冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果，如图所示是用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程： （1）在空气分离后，进入冰箱的气体是_______(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 （2）关于富氧空气下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 富氧空气是纯净物 B. 膜装置中没有新物质产生 C. 富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是1：4 D. 潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气能供给呼吸 【资料二】为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、少量二氧化碳等气体。 （3）以下是某同学对“人造空气”的分析，正确的是____(填字母)。 A. 氮气不能供给宇航员呼吸，因此“人造空气”中的氮气是多余的 B. 氮气含量比空气低 C. 在“人造空气”中燃着的蜡烛不会迅速熄灭 D. 改为纯氧更有益于航天员的呼吸 （4）如图是测定“人造空气”里氧气的含量实验装置。已知：装置中的集气瓶容器VmL。 【实验步骤】(部分操作已略去) Ⅰ.打开止水夹a、b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量的空气， Ⅱ.强光照射引燃白磷。测得进入A装置中水的体积为V1，关闭止水夹ab。 Ⅲ.燃烧停止后冷却至室温，打开止水夹b，最终测得A装置中水的体积为V2。 Ⅳ.计算空气中氧气的体积分数。 ①实验前应先进行的操作是_________。 ②从图中选择合适的A装置_______(填数字)。 ③步骤Ⅱ中，集气瓶中的现象是_________。写出反应的文字表达式_________。 【数据处理】 ④根据实验测得的数据(V、V1或V2)。列出空气中氧气的体积分数的计算式_______×100%。 【实验拓展】 ⑤兴趣小组有同学认为实验前集气瓶中的水无需加满也能测出空气中氧气的含量?你的看法和理由是______________。 18. 工业上可采用某铁矿石(主要成分四氧化三铁)冶炼铁，反应原理为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若现用100t含四氧化三铁为46.4%的该矿石冶炼金属铁， 请计算： （1）该铁矿石中含四氧化三铁的质量是________。 （2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少________？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期初四化学学初测试卷 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Fe:56 Zn:65 S:32 一、选择题（以下各题，只有一个正确答案，每小题4分，共40分） 1. 下列家庭小实验属于化学研究范畴的是 A. 向鸡蛋壳中加入白醋观察到产生气泡 B. 观察菜豆种子的萌发过程 C. 向气球中吹气观察到不能浮在空气中 D. 将纸用油浸泡后晾干做油纸伞 【答案】A 【解析】 【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，向鸡蛋壳上加一些醋精，碳酸钙能与醋精中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，产生气泡，属于化学研究范畴，故选项符合题意； B、观察菜豆种子的萌发过程，属于生物研究范畴，故选项不符合题意； C、向气球中吹气观察到不能浮在空气中，属于物理研究范畴，故选项不符合题意； D、将纸用油浸泡后晾干做油纸伞，不属于化学研究范畴，故选项不符合题意； 故选：A。 2. 防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列金属防锈的做法不恰当的是 A. 水龙头表面镀铬 B. 在铁制品表面涂油漆 C. 将使用后的菜刀用布擦干 D. 用“钢丝球”打磨铝锅表面 【答案】D 【解析】 【详解】A、水龙头表面镀铬，铬的化学性质相对稳定，镀铬可隔绝氧气和水，能有效防止生锈，做法恰当； B、在铁制品表面涂油漆，能将铁与氧气和水隔绝，防止铁生锈，做法恰当； C、将使用后的菜刀用布擦干，可减少菜刀表面的水分，因为铁生锈需要水参与，这样能防止菜刀生锈，做法恰当； D、铝锅表面有一层致密的氧化铝保护膜，用 “钢丝球” 打磨铝锅表面，会破坏这层保护膜，使铝更容易被氧化生锈，做法不恰当。 故选D。 3. 下列实验现象符合事实的是 A. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B. 将铁片放入稀盐酸中，溶液逐渐由无色变为蓝色 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 酒精燃烧，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； B、将铁片放入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡，不符合题意； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意； D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，故在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，符合题意。 故选D。 4. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 过滤泥水 B. 倾倒液体 C. 收集氢气 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A.过滤泥水时，应先将滤纸折叠并湿润使其紧贴漏斗内壁，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，并通常借助玻璃棒引流，以防液体四溅，图示中未见使用玻璃棒，操作不规范，故不符合题意； B.倾倒瓶中试剂时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，防止污染瓶塞，最终污染试剂；图示中瓶塞并未倒放，操作不规范，故不符合题意； C.收集氢气通常用排水法（集气瓶倒置在水中）或向下排空气法（集气瓶口朝下时，导管伸入集气瓶底，集气瓶口朝上时，导管放在集气瓶口），图示中收集方式错误，故不符合题意； D.装置气密性检查时，将导管插入水中，加热或轻按容器使气体排出，若导管口有气泡冒出，或冷却后水柱能回流则说明不漏气，图示操作符合该规范，故符合题意； 故选D。 5. 稀土元素被誉为“工业的维生素”，在自然界中以化合物的形式存在，广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。如图为稀土元素钪在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 钪属于非金属元素 B. 钪位于元素周期表的第2周期 C. 钪的相对原子质量为44.96g D. 图中x的值为21 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钪属于金属元素，不符合题意； B、由图可知，钪原子核外有4个电子层，故钪位于元素周期表的第四周期，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钪的相对原子质量为44.96，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，由原子结构示意图可知，该原子的质子数为21，故图中x的值为21，符合题意。 故选D。 6. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 B 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 将混合气体点燃 C 除去氢气中的氧气 将气体通过灼热的铜网 D 区分硬铝片和纯铝片 将两种金属片相互刻划 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化锰和木炭粉都是黑色，观察颜色，无法鉴别，错误； B.二氧化碳，不燃烧，也不支持燃烧，除去二氧化碳中混有的一氧化碳，不能通过点燃去除，错误； C.将氢气、氧气的混合气体通过灼热的铜网，氢气和氧气反应生成水，错误； D.硬铝属于合金硬度大，纯铝比较软，将两种金属片相互刻划，硬度大的是硬铝，硬度小的是纯铝，正确： 故选：D。 7. 关于下列实验的说法，正确的是 ① ② ③ ④ A. 实验①：水下白磷未燃烧，说明燃烧要有更高温度 B. 实验②：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 C. 实验③：澄清石灰水变浑浊，说明木炭能将氧化铜还原成铜 D. 实验④：观察到导气管口有气泡冒出，说明装置不漏气 【答案】C 【解析】 【详解】A、水下白磷的温度已经达到了白磷的着火点，白磷没有燃烧，是因为白磷没有与氧气接触，因此说法错误，不符合题意； B、任何化学反应都符合质量守恒定律，碳酸氢钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到了空气中，所以反应后总质量变小，天平不平衡，因此说法错误，不符合题意； C、澄清的石灰水变浑浊说明生成了二氧化碳，说明木炭夺取了氧化铜中的氧，因此木炭能将氧化铜还原成铜，说法正确，符合题意； D、双手紧握试管，试管内温度升高，压强增大，导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，故说法错误，不符合题意。 故选C。 8. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表，对该反应下列描述正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 5 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 A. 该反应是分解反应 B. 乙在该反应中一定是催化剂 C. 待测质量一定为4克 D. 该反应中甲、丙、丁的质量比为 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则20g+5g+20g+20g=2g+待测+32g+26g，待测=5g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物。 【详解】A、该反应中，甲是反应物，丙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； B、化学反应前后乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、由分析可知，待测质量为5g，不符合题意； D、该反应中甲、丙、丁的质量比为：，不符合题意。 故选A。 9. 如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是 A. 葡萄糖酸锌由49个原子构成 B. 口服液中的“锌”指的是锌元素 C. 葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数最大 D. 葡萄糖酸锌中碳和氧元素的质量比为12：14 【答案】B 【解析】 【详解】A、一个葡萄糖酸锌分子由12+22+14+1=49个原子构成，故错误； B、物质是由元素组成的，口服液中的“锌”指的是锌元素，故正确； C、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：（65×1）=144：22：224：65，则葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大，故错误； D、葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为（12×12）：（16×14）=9：14，故错误； 故选B。 10. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 在密闭容器中红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B. 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解 C. 一定质量的木炭和氧化铜的混合物在高温条件下反应 D. 向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放热，温度升高，压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，气体减少，压强减小，则反应结束冷却至室温后，最终压强小于初始压强，且初始压强不为零，图像错误，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则相同时间内加二氧化锰时过氧化氢分解产生的氧气质量大于未加二氧化锰时过氧化氢分解产生的氧气质量，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，由于是等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解，则最终生成氧气的质量相等，图像错误，不符合题意； C、木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，则反应过程中固体质量逐渐减少，直至木炭与氧化铜完全反应不再变化，由于铜是固体，所以固体的质量不会减少为零，图像错误，不符合题意； D、向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，根据化学方程式、，则等质量的铁、锌与稀硫酸反应生成氢气的质量铁>锌，等质量的稀硫酸与足量铁、锌反应生成氢气的质量相等，图像正确，符合题意。 故选：D。 二、非选择题（本题包括8个小题，每空 1 分，18题（1）2分、（2）3分，共60分） 11. 通过一学期的化学学习，大家对实验室制取气体的实验印象深刻。请你根据以下实验装置图回答问题： （1）写出仪器的名称是①___________；②___________； （2）用高锰酸钾加热制取氧气，反应化学方程式为___________；应选择的发生装置是___________(填序号)，该装置还缺少___________(填“棉花”或“药品”)； 用排水法收集氧气，实验完成后应先___________，后___________；(填“从水槽中撤离导管”或“熄灭酒精灯”)； （3）F装置有多种功能，既可用于收集气体，也可用于洗气除杂，如果用F装置来收集氧气，气体应从___________(填“a”或“b”)通入，怎样检验氧气是否收集满了___________； （4）实验室制取二氧化碳气体，一般选择发生装置B和收集装置___________(填序号)，锥形瓶中放入的药品是___________，从长颈漏斗加入的药品是___________； （5）实验室制取氢气的化学方程式是___________，根据反应物状态及反应条件制取氢气应选择的发生装置是___________；根据氢气的密度最小的物理性质可选择的收集装置为___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 （2） ①. 2KMnO4 ②. A ③. 棉花 ④. 从水槽中撤离导管 ⑤. 熄灭酒精灯 （3） ①. a ②. 将带火星的木条伸到b管口，木条复燃，证明已集满 （4） ①. C ②. 石灰石(或大理石） ③. 稀盐酸 （5） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. B ③. D或F 【解析】 【小问1详解】 根据常见仪器的形状和用途可知，①是酒精灯，②是集气瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 该反应需要加热，所以应选择的发生装置是A。 为防止固体粉末进入导管，该装置还缺少棉花。用排水法收集氧气，实验完成后应先从水槽中撤离导管，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进入试管，使试管炸裂。 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，所以如果用F装置来收集氧气，气体应从a通入。 检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在b导管口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以一般选择发生装置B和收集装置C。 实验室制取二氧化碳，锥形瓶中放入的药品是大理石(或石灰石)，从长颈漏斗加入的药品是稀盐酸。 【小问5详解】 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 该反应是固液不加热型，所以制取氢气应选择的发生装置是B。 氢气密度比空气小，所以可选择的收集装置为D或F（氢气从b端进）。 12. A~G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种黑色固体，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题： （1）G的化学式：___________。 （2）F在生产生活中的一种用途___________。 （3）反应④的化学方程式___________。 （4）反应③属于___________反应(填基本反应类型) 【答案】（1）H2O （2）（铜）制导线（合理即可） （3）2H2O2H2↑+ O2↑ （4）置换 【解析】 【分析】A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，则D为铁；E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，则E为硫酸铜；E（硫酸铜）与D（铁）反应生成F（单质），则F为铜；G通电分解生成A，A与B反应生成铜和G，且B是一种黑色固体，则A为氢气，B为氧化铜，G为水；C是一种常见的酸，能与B（氧化铜）反应生成E（硫酸铜），则C为硫酸，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，G为水，其化学式为H2O 【小问2详解】 F为铜，具有导电性，可用于制导线。 【小问3详解】 A为氢气， G为水，反应为水通电生成氢气和氧气。化学方程式： 【小问4详解】 D为铁，E为硫酸铜，反应③为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。 13. 我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”。CO2减排战略是CCUS，即CO2捕集、利用与封存。 （1）干冰升华属于______（物理变化或化学变化），它的一种用途是____________。 （2）向空气中排放的CO2过多，会导致的环境问题是_______。生活中有利于降低“碳排放”的做法是__________（写一点即可）。 世界首艘安装碳捕集（“碳”是指二氧化碳）和封存设备的海上浮式生产储油船在上海中远海运重工码头建造完毕，于2月底交付使用，其流程如图所示。 （3）“碳捕集”：采用化学吸收法，利用碱性吸收剂捕集并安全存储二氧化碳写出用氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳时发生反应的化学方程式__________。 （4）“碳利用”：清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液态燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图所示。甲与乙的分子个数比______。 【答案】（1） ①. 物理变化 ②. 人工降雨（作制冷剂，合理即可） （2） ①. 温室效应加剧 ②. 绿色出行（合理即可） （3）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （4）1:3 【解析】 【小问1详解】 干冰升华只是物质状态的变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，干冰升华吸热，可用作人工降雨或作制冷剂等。 【小问2详解】 向空气中排放的CO2过多，会导致的环境问题是温室效应加剧。生活中有利于降低“碳排放”的做法是减少化石燃料的使用、乘坐公共交通工具出行等。 【小问3详解】 用氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳时发生的是氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水的反应，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 【小问4详解】 由图示可知，该化学方程式为，则甲与乙的分子个数比1：3。 14. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 （1）如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是___________(填字母)。 （2）用图A所示实验来验证质量守恒定律时，此实验中气球的主要作用是___________。若取用红磷的量不足，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。下列图像中，能体现该实验过程中锥形瓶内物质(或元素)质量与时间关系的是___________。(填字母) A． B． C． D． （3）某同学用图B装置来验证质量守恒定律，反应前天平平衡，反应后观察到天平不平衡，天平指针向___________偏转(填“左”或“右”)。反应后天平不平衡的原因是___________。 （4）用图D所示实验来验证化学反应前后物质的质量关系时，小林发现反应后质量增大，请分析其原因___________。 （5）通过对几个实验的分析，你认为对于有气体参加或有气体生成的化学反应，必须在___________装置中进行实验，才能验证质量守恒定律。 （6）请你从微观角度阐释质量守恒定律的本质原因：___________。 【答案】（1）AB （2） ①. 调节瓶内气压，防止瓶塞冲出 ②. 没有 ③. D （3） ①. 右 ②. 装置不密闭，反应产生气体逸出，烧杯内物质总质量减小 （4）反应前称量的固体是镁，反应有氧气参与，反应后生成氧化镁，称量固体质量变大 （5）密闭 （6）化学反应前后，原子种类、个数、质量均不变 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质总质量等于反应后生成的各物质总质量。A实验中红磷燃烧是化学反应，B实验中稀盐酸与碳酸钠反应是化学反应，C实验中酒精与水混合是物理变化，物理变化不属于质量守恒定律讨论范围，所以遵守质量守恒定律的是A、B。故填：AB。 【小问2详解】 红磷燃烧会放出大量的热，装置内气压会变大，气球通过玻璃管连接，可以缓冲瓶内的气压。如果红磷量不足，参与反应的红磷和氧气遵循质量守恒定律，与生成的五氧化二磷质量相等，而剩余的氧气还在锥形瓶中，反应前后质量不会改变，因此对实验结果没有影响。对图像逐项分析： A、纵坐标是气体总质量，在实验过程中，氧气被消耗，气体总质量会减小，但不会减小到0，因为装置中存在不反应的氮气等，A错误； B、纵坐标是氮气的质量，氮气不参与反应，因此氮气质量始终保持不变，B错误； C、纵坐标是固态物质的质量，反应前固体是红磷，反应后生成五氧化二磷，固体质量增大，但不会持续增大，反应结束后质量应保持不变，C错误； D、纵坐标是氧元素质量，从微观上看，原子是化学变化中的最小粒子，氧原子的个数和质量在反应前后不改变，因此宏观上氧元素的质量也不会变，D正确。 故填：调节瓶内气压，防止瓶塞冲出；没有；D。 【小问3详解】 碳酸钠和稀盐酸反应有气体产生，反应方程式：，由于装置不是密闭的，产生的CO2逸出，天平所称量的质量会变小，天平指针会向右偏转。故填：右；装置不密闭，反应产生气体逸出，烧杯内物质总质量减小。 【小问4详解】 镁与氧气反应后生成氧化镁，反应方程式：，反应前称量的固体是镁，反应后称量所得的氧化镁固体比反应前的镁的质量大。故填：反应前称量的固体是镁，反应有氧气参与，反应后生成氧化镁，称量固体质量变大。 【小问5详解】 有气体参与或生成的反应，若装置不密闭，气体脱离了装置，反应前后称量的质量会发生改变，因此只有在密闭装置中，天平称量的质量才会相等。故填：密闭。 【小问6详解】 化学变化的实质是分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子，原子在化学反应前后种类、个数、质量都不会改变，从而使宏观上参与反应的物质总质量与生成的物质总质量不变。故填：化学反应前后，原子种类、个数、质量均不变。 15. 为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： （1）现象：实验B进行一段时间后溶液呈___________色。 （2）反应：实验C中反应的化学方程式为：___________。 （3）结论：根据上述实验，写出锌、铁、铜三种金属由强到弱的活动性以及和氢元素的位置顺序___________(用元素符号表示)。 （4）反思：小莉提出，上述实验中，省略某些实验也能达到目的，能被省略的实验是___________(填序号)。 （5）拓展：实验后，将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入足量的铁粉，若有气泡产生，写出有气泡生成的反应方程式___________；若无气泡产生，则下列说法中，正确的是___________(填序号)。 A．滤液中一定含有硫酸铜 B．滤液中可能含有硫酸 C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Cu 【答案】（1）浅绿 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）Zn>Fe>H>Cu （4）C （5） ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②. D 【解析】 【小问1详解】 实验B室稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液中含有亚铁离子，故溶液为浅绿色； 【小问2详解】 实验C中是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问3详解】 实验A铁不能和硫酸锌反应，说明金属活动性：Zn>Fe；实验B铁和稀硫酸反应，说明金属活动性：Fe>H；实验C铁能和硫酸铜反应，说明金属活动性：Fe>Cu；实验D铜不能和稀硫酸反应，说明金属活动性：H>Cu，故锌、铁、铜三种金属由强到弱的活动性以及和氢元素的位置顺序为：Zn>Fe>H>Cu； 【小问4详解】 实验A铁不能和硫酸锌反应，说明金属活动性：Zn>Fe；实验B铁和稀硫酸反应，说明金属活动性：Fe>H；实验C铁能和硫酸铜反应，说明金属活动性：Fe>Cu；实验D铜不能和稀硫酸反应，说明金属活动性：H>Cu；通过实验A、B、D可知金属活动性Zn>Fe>H>Cu，故实验C可省略； 【小问5详解】 将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，有气泡产生，说明含有铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； A、 若无气泡产生，说明C试管中剩余的铁可以完全消耗D试管中的硫酸，而铜与稀硫酸不反应，故滤液中一定不含有硫酸铜，不符合题意； B、若无气泡产生，说明滤液中不可能含有硫酸，不符合题意； C、因为稀硫酸和铜不发生反应，故D中一定有稀硫酸存在，若无气泡产生，说明C中剩余的铁将D试管中的稀硫酸完全耗尽，无法判断滤渣中是否一定含有铁，有可能铁也恰好反应完，不符合题意； D、因为稀硫酸和铜不发生反应，故D试管中有铜单质存在，铜的金属活动性弱于铁和氢，故其不与稀硫酸、C试管中生成的硫酸亚铁反应，滤渣中一定含有Cu，符合题意。 故选D。 16. 天然气的主要成分是甲烷（CH4），某化学小组对甲烷在纯氧中燃烧的产物产生兴趣，于是进行如下探究。 【提出问题】甲烷在纯氧中燃烧的产物含有哪些物质？ 【猜想与假设】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O。 【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝；CO在高温下能使红棕色的氧化铁粉末变成黑色的铁粉，并生成CO2气体。 【实验探究】将甲烷燃烧的产物依次通过下列装置（装置中物质均足量）。 （1）天然气属于________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）甲同学认为丙同学的猜想是不合理的，理由是___________。 （3）实验中观察到装置A的实验现象是______________，说明有水生成，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中______________，由此推断________同学的猜想成立。 （4）请指出该实验装置的一个不足之处：____________________。 【答案】（1）不可再生 （2）不符合质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 （3） ①. 无水硫酸铜变蓝 ②. 红棕色固体变黑 ③. 丁 （4）缺少尾气处理装置 【解析】 【分析】本题主要考查天然气的能源属性、质量守恒定律的应用、甲烷燃烧产物的检验以及实验装置的分析，通过对实验现象的观察和相关化学原理来解答问题。 【小问1详解】 天然气是化石能源，属于不可再生能源，故答案为：不可再生。 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不变，则可证明猜想丙是错误的，甲烷燃烧没有氮元素的参与，不可能会产生氨气。故答案为：不符合质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。 【小问3详解】 实验中观察到A中无水变蓝，证明反应生成了水，B中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，D中澄清石灰水变浑浊，说明在C中反应生成了二氧化碳，即反应产物中有一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳，C中红棕色的固体变黑，所以反应产物中有水、二氧化碳、一氧化碳，即丁同学的猜想是正确的。故答案为：无水硫酸铜变蓝；红棕色固体变黑；丁。 【小问4详解】 反应过程中产生了有毒的一氧化碳，污染环境，该实验的一个不足之处是：没有尾气处理。故答案为：缺少尾气处理装置。 【点睛】本题主要依据常见的物质的性质进行解题，解题需要注意思考的有序性，每一个装置对应着需要检验的物质进行分析解题。 17. 阅读资料，回答相关问题。 【资料一】冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果，如图所示是用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程： （1）在空气分离后，进入冰箱的气体是_______(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 （2）关于富氧空气下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 富氧空气是纯净物 B. 膜装置中没有新物质产生 C. 富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是1：4 D. 潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气能供给呼吸 【资料二】为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、少量二氧化碳等气体。 （3）以下是某同学对“人造空气”的分析，正确的是____(填字母)。 A. 氮气不能供给宇航员呼吸，因此“人造空气”中的氮气是多余的 B. 氮气含量比空气低 C. 在“人造空气”中燃着的蜡烛不会迅速熄灭 D. 改为纯氧更有益于航天员的呼吸 （4）如图是测定“人造空气”里氧气的含量实验装置。已知：装置中的集气瓶容器VmL。 【实验步骤】(部分操作已略去) Ⅰ.打开止水夹a、b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量的空气， Ⅱ.强光照射引燃白磷。测得进入A装置中水的体积为V1，关闭止水夹ab。 Ⅲ.燃烧停止后冷却至室温，打开止水夹b，最终测得A装置中水的体积为V2。 Ⅳ.计算空气中氧气的体积分数。 ①实验前应先进行的操作是_________。 ②从图中选择合适的A装置_______(填数字)。 ③步骤Ⅱ中，集气瓶中的现象是_________。写出反应的文字表达式_________。 【数据处理】 ④根据实验测得的数据(V、V1或V2)。列出空气中氧气的体积分数的计算式_______×100%。 【实验拓展】 ⑤兴趣小组有同学认为实验前集气瓶中的水无需加满也能测出空气中氧气的含量?你的看法和理由是______________。 【答案】（1）富氮空气 （2）BD （3）BC （4） ①. 检查装置气密性 ②. 3 ③. 白磷燃烧，产生大量白烟 ④. ⑤. ⑥. 不正确，集气瓶中的水不满时，不能确定集气瓶中空气的体积 【解析】 【小问1详解】 氧气化学性质比较活泼，氮气化学性质稳定，则进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，故填：富氮空气。 【小问2详解】 A、富氧空气中含有氧气和其它成分，属于混合物，故A不符合题意； B、膜装置是将氮气和氧气分离，并没有新物质生成，故B符合题意； C、空气中氧气含量与其它其它的含量约为1：4，富氧空气中氧气较多，则与其他气体的体积比应大于1：4，故C不符合题意； D、氧气能供给呼吸，则可用于潜水，故D符合题意。 故填：BD。 【小问3详解】 A、氮气不能供给宇航员呼吸，但氮气为空气中的主要成分，不是多余的，故A不符合题意； B、空气中氮气含量约占78%，则“人造空气”中氮气含量较低，故B符合题意； C、“人造空气”中氧气含量高于20%，则燃着的蜡烛不会迅速熄灭，故C符合题意； D、人体吸入纯氧，不利于人体健康，故D不符合题意。 故填：BC。 【小问4详解】 实验前应先进行的操作是检查装置气密性，故①填：检查装置气密性。 集气瓶冷却后，量筒中的水要流入集气瓶，则从图中选择合适的A装置3，故②填：3。 强光照射引燃白磷，观察到白磷燃烧，产生大量白烟，白磷与氧气点燃时生成五氧化二磷反应的文字表达式为：，故③填：白磷燃烧，产生大量白烟，④填：。 由题知，集气瓶内空气的体积为V1，燃烧停止后冷却至室温，打开止水夹b，从A装置进入集气瓶水的体积即集气瓶内空气中氧气的体积为，则空气中氧气的体积分数为，故⑤填：。 兴趣小组有同学认为实验前集气瓶中的水无需加满也能测出空气中氧气的含量，这种说法不正确，因为集气瓶中的水不满时，不能确定集气瓶中空气的体积，就不能测出空气中氧气的含量，故⑥填：不正确，集气瓶中的水不满时，不能确定集气瓶中空气的体积。 18. 工业上可采用某铁矿石(主要成分四氧化三铁)冶炼铁，反应原理为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若现用100t含四氧化三铁为46.4%的该矿石冶炼金属铁， 请计算： （1）该铁矿石中含四氧化三铁的质量是________。 （2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少________？ 【答案】（1）46.4t （2）解：设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x x=35t 答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35t 【解析】 【小问1详解】 该铁矿石中含四氧化三铁的质量是：100t×46.4%=46.4t； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $