四川省成都市郫都区嘉祥外国语高级中学2023-2024学年高三下学期模拟考试二 化学试题

成都市郫都区嘉祥外国语高级中学高2021级2023-2024学年度下 高三化学高考模拟考试（二） 命题人：刘凯蒋辉 一.选择题。（每题6分，共7题，共42分） 1.下列叙述不正确的是() A.石油裂解可以得到氯乙烯 B.天然气和沼气的主要成分是甲烷 C.乙烯和甲烷可用高锰酸钾酸性溶液鉴别 D将乙炔通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应 CH 0 2.香草醛( CH是一种常见的食品添加剂。下列说法正确的是 HO A.1mol香草醛最多与4mol氢气发生加成反应 B.香草醛不能与金属钠反应 C.香草醛中所有原子一定共平面 D.香草醛与乙醛互为同系物 3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是() A.利用醋酸除去水垢：CaC03+2H+=Ca2++H20+C02个 B.向稀硝酸中加入足量的铁粉：Fe+NO3+4H+=Fe3++N0↑+2H2O C.实验室用氢氧化钠溶液吸收N02尾气：20H-+2N02=NO2+NO3+H20 D.利用酸性高锰酸钾溶液测定样品溶液中二氧化硫的含量：S02+2Mn0,+4H+=S0好-+ 2Mn2++2H20 4.己知反应：2F2+2Na0H=OF2+2NaF+H20,N4为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标 准状况)F2,下列叙述错误的是() A.F2是氧化剂，NaOH是还原剂 B.生成的NaF质量为84g C.转移的电子数为4Wa D.生成的H2O含有孤电子对数为3N4 5.下列说法错误的是() A.氯气使KBr溶液变黄，Cl2被还原 B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼 C.O、C的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 D.S02使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 6.一种以液态肼(N2H4)为燃料的新型燃料电池工作原理如图所示。一定温度时，02-可在固体氧 化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是() 负载 02 NH 02 0 02 电极甲 电极乙 02 02 02 固体氧化 物电解质 A.电极乙的电势比电极甲高 B.电池内的02-由电极乙移向电极甲 C.负极的电极反应式为：N2H4-4e-=N2个+4H+ D.当电路中转移1mol电子时，理论上电极乙上有8gO2参与反应 7.向含AgNO3,Hg(NO3)2、Pt(WO3)2的溶液中滴加KCl溶液，混合液中lgn与-lgc(C)的关系如 图所示，其中n代表c([HgCL4]2-)/c(Hg2+),c(PtCl4]-)/c(Pt2+),c(①AgCl2]-)/c(Ag+)的下列 叙述错误的是() 己知：①生成配合物的反应Mn++aL=[M(L)]+的平衡常数称为稳定常数，表示为K稳 ②常温下，K稳(PtCl4]2-）>K稳(HgCL4]2-) 15 L 10 L 5 a(3,4) b(3,3) 0 c(3,-0.7分 2 3 -1gc(c1-) A.L3代表g[c([AgCl2]厂)/c(Agt)]与-lgc(C)的关系 B.常温下，K稳([HgCl4]2-)=1.0×1015 C.[HgCL]2-+Pt2+=[PtCl4]2-+Hg2+的平衡常数K为10 D.常温下，浓度相同的配离子解离出金属离子的浓度大小：[AgCl2]->[PtCl4]2->[HgCL4]2-( 忽略金属阳离子的水解) 二，解答题。（共3题，共58分） 8.纳米T02具有优良的光催化活性，可用于太阳能电池和污水净化等。用钛精矿[主要成分是钛酸 亚铁(FTi03),含少量Si02等杂质]制备纳米Ti02的工艺流程如图所示，整个过程中钛的化合价没 有变化。 SDBS 硫酸、加热 NH·H,O Fe粉 HNO N2·H,0 ↓酸溶 铁精矿粉醉，悬浊液 滤液 混合物 溶液 沉淀 滤渣2 滤液1 纳米T0,,高温授烧 粉体，干胶体 已知：①Ti0S04易溶于水，溶液无色透明： ②SDBS(什二烷基苯磺酸钠是表面活性剂，它能包覆在晶粒表面形成胶体，防止形成较大颗粒。 回答下列问题： (1)滤液中钛以T02+的形式存在，则“酸溶”时FeT03与硫酸发生反应的化学方程式为 向滤液中加入Fe粉的作用是 (2)向T0S04溶液中加入NH3·H20调节溶液的pH,当pH大于2时Ti0(OH)2沉淀完全，该反应的离 子方程式为 验证沉淀充分洗 涤干净的方法为 (3)如图为不同条件下形成的二氧化钛晶粒的尺寸与外界条件的变化关系图。 50 1201 0 100 30 60 40 10 20 0051站22站方4 2一本6溶的p 10 SDBS质量分数% ①400℃燃烧2b后TiO:粒径与SDBS质量分数的关系 ②溶液的pH对TiO2:粒径的影响 为了获得15~20nm左右的二氧化钛晶体，选用SDBS质量分数为 选用pH范围为 (4)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CαF2一Cα0作电解质，利用图示装置获 得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛，装置如图所示。电解时阴极发生的电极反 应为 钛网 电极 石墨 Ca 金属钛 石墨 9.氯化亚铜(CuCl)是一种重要的铜盐产品，某学习小组用海绵铜（主要成分是Cu和Cu0)制取氯化 亚铜的流程如下： NHNO3、H2SO4NH4)2SO3、NH4CI 海绵铜 溶解 还原 酸洗 醇洗、烘干 →CuCI 滤饼 滤液 已知：①CuCl难溶于水和乙醇，易溶于Cl-浓度较大的体系(CuCl+Cl-=CuCl2)。 ②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2(OH)3Cl (1)溶解海绵铜时事先将其打磨成粉末，其原因是 (2)海绵铜溶解过程中除发生较快反应Cu0+H2SO4=CuSO4+H2O外，还有产生无色气体M的反 应，且M遇空气立即变为红棕色，则产生M的离子方程式为 (3)制备氯化亚铜的主要步骤（即“还原”）是：利用海绵铜“溶解”后的溶液与略过量的 (NH4)2SO3溶液、适量的NH4Cl溶液反应，制备氯化亚铜的装置如图所示，其中仪器a中装的是 (NH4)2SO3与NH4Cl的混合溶液。 仪器a是 制备氯化亚铜的离子方程式为 (4)在“酸洗”时，一般使用稀硫酸而不用盐酸，其理由是 (5)若实验测得海绵铜中铜元素的质量分数为90%，取16.0克海绵铜通过上述实验制备氯化亚铜， 经乙醇洗涤并隔绝空气烘干后，称量所得氯化亚铜的质量为19.9克，则氯化亚铜的产率为 。 (计算结果保留一位小数) 10.开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材 料是纳米级Zr02用锆石ZrSi04(含少量Fe0、Al203、Si02和Cu0)制备纳米级Zr02的流程设计如 图： NaOH过量盐酸氨水KCN氨水 1H202 pH=8 钻石一→粉碎一碱熔一酸浸→调p→除铜→沉钻一ZOH,→Z0, 滤渣1滤渣2Cu(CN2滤液1 回答下列问题： (1)在空气中焙烧Zr(0H)4可以得到纳米Zr02,反应使用的主要陶瓷仪器是。 (2)锆石杂质中含铜、铁等元素，Cu与Fe的第二电离能分别为l2(Cu),2(Fe),则 12(Cu) l2(Fe)(填“>”或“<”)，原因是 (从原子结构角度解释)。 (3)碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出其中一个反应方程式 (4)“酸浸”时，得到的溶质主要是ZrOC2,而不是预想中的ZrCL4,说明ZrCl4很容易水解，则 ZrCl4水解产生ZrOCL2的化学方程式是 滤渣2的主要成分是 (5)Zr02的晶胞结构如图所示。 ①其中B表示 (填02-或Zr4+): ②假设ZrO2的密度为pg·cm-3,摩尔质量为Mg·mol-1,Na表示阿伏加德罗常数的值，则 晶胞中Zr和0原子的最短距离为 nm(列出算式即可)： ③将该晶体沿体对角线的方向投影如图所示，请将02-涂黑