山西省太原市部分学校2025-2026学年高三上学期9月质量检测 化学试题

2025~2026学年高三9月质量检测卷 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围（物质分类与转化，化学计量，金属及其化合物70%，其他内 容30%)。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Ti48Fe56 Cu 64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.中华文明源远流长，很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要材质属于 合金的是 A.绞胎陶三足碗 B.南朝带盖铜托杯 C.战国水晶杯 D.商玉琮 2.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A.鸡蛋清溶液 B.纳米铁粉 C.K2SO,溶液 D.N2、O2混合气体 3.下列物质露置于空气中会因为发生氧化还原反应而变质的是 A.烧碱 B.氯化亚铁 C.纯碱晶体 D.稀硫酸 4.下列实验操作对应的装置（夹持仪器已省略）正确的是 NaHCO, Na,CO 固体 固体 Caco 悬浊液 玻璃棒 澄清石灰水 ① ② ③ 【高三9月质量检测卷·化学第1页（共6页）】 26-X-004C A.装置①比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B.装置②固液分离 C.装置③观察氯化钠的焰色 D.装置④用于配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液 5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.2mol·L-的KOH溶液中：Na+、Ca+、HCO3、C B.0.2mol·L1的BaCl2溶液中：Na+、K、NO5、CO C.0.2mol·L1的HCl溶液中：Fe2+、Na+、NO5、SO D.0.2mol·L1的CH COOH溶液中：NO5、Br、NH时、Na 6.汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3一KzO+5Na2O+16N2个，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4.2gNg中含有电子的数目为2.2Na B.1mol·L1的KNO3溶液含有K+的数目为NA C.2.24LN2中含有分子的数目一定为0.1NA D.该反应中每消耗1 mol KNO3,转移电子的数目为10NA 7.下列有关反应的离子方程式正确的是 A.将C2通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH一CIO+CI+H2O B.将FezO3加入H1溶液中：FezO3十6Ht—2Fe3++3H2O C.将Na2O2加入足量水中：2NazO2+2H2O=4Na++4OH厂+O2↑ D.向苯酚钠溶液中通入少量CO:2K)-0+CO+H,0一→2K-OH+C0 8.用Na2S2O3除Cl2的反应原理为S2O号+4Cl2+5H2O-2SO-+8CI-+10H+。下列说法 错误的是 A.还原剂与还原产物的物质的量之比为1：8 B.若氧化产物比还原产物少1.2mol,则转移电子为0.8mol C.每生成1.6molC1-,则有0.2molS2O号被氧化 D.Na2S,O3是含有离子键和共价键的离子化合物 9.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的核外成对电子数与未成 对电子数之比为4：3，基态Y原子的核外共有3对成对电子，Z是其所在周期第一电离能最 大的金属元素，W是其所在周期电负性最大的元素。下列说法错误的是 A.简单氢化物的热稳定性：Y>X B.电负性：Y>W C.Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH D.原子半径：Y<Z 【高三9月质量检测卷·化学第2页（共6页）】 26-X-004C 10.下列由实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，待溶液冷却后，加入过量NOH溶液， 淀粉完全水解 再加入几滴碘溶液，溶液未变蓝 将生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，反应一段时间后，再滴加KSCN溶液，溶液 铁锈中不含三 B 不变红 价铁 向Ba(NO)2溶液中通人SO2气体，有白色沉淀生成 该沉淀为BaSO 向某盐溶液中加人浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试 该盐溶液中含 D 纸变蓝 有NH 11.部分短周期主族元素的常见单质及化合物（或其溶液）的转化关系如图所示（部分反应物与 生成物已省略)。其中A是金属单质，通常状况下B、C、D均是常见气态非金属单质，G的 焰色呈黄色，D能使品红溶液褪色。下列说法错误的是 ① ② B E A.反应②属于氧化还原反应 加热 CO B G B.F是胃酸的主要成分 ④ 点燃 C.C和D在光照条件下也可生成F ③ D.反应①消耗1molB时，转移4mol电子 12.一种从工业电解精炼铜的阳极泥（含有Se、Au、Ag、CuSe、Ag2Se等）中提取银的流程如图 所示： 空气 稀硫酸 NaCIO3、盐酸 氨水 N2 H →回收液 阳极泥→焙烧→■ 分铜 分金 氨浸→还原 Ag SeO2 含Cu+废液含HAuCl的溶液 下列说法正确的是 A.SeO2为非极性分子 B.基态硒原子的核外电子排布式：[Ar]3d4s24p2 C.“分金”步骤中需要控制盐酸的浓度和用量 D.“氨浸”步骤生成[Ag(NH3)2]+的离子方程式：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+ 13.氯碱工业是高能耗产业，下图工艺设计将电解池与原电池联动，能有效降低氯碱工业能耗 (电极及导线略)。下列说法正确的是 NaCI溶液 浓NaOH溶液 b 离子 离子 NaCI溶液 交换膜1稀NaOH溶液 交换膜2更浓NaOH溶液 装置A 装置B 【高三9月质量检测卷·化学第3页（共6页）】 26-X-004C A.装置A是原电池 B.离子交换膜2为阴离子交换膜 C.d室电极反应式：O2+2H2O+4e—4OH D.若电路中有1mole通过，理论上一定生成11.2LCl2 14.H2R为二元弱酸，常温下，向一定浓度H2R溶液中加入KOH(s),保持溶液体积和温度不 变，测得溶液pH与-1eX[X为：(HRcR)散号] 变化如图所示。下列说法正确 的是 4.00 3.00 A.曲线N是一lgc(HzR)随pH变化图 2.0 B.常温下，H2R的K1=10-23 1.00 C.pH=4.3时，c(K+)>3c(R2) 2.8 6.0 PH D.a点溶液中：c(K+)-c(OH)=c(HR)+2c(HR)一c(H) 二、非选择题（本题共4小题，共58分）》 15.(14分)钠、铝的单质及化合物应用广泛。回答下列问题： (1)实验室从铝、铜废屑（沾有油脂）中回收铜，步骤如图1所示。 热Na2CO,溶液 过量NaOH溶液 铝、铜废屑 碱洗 除铝 过滤、洗涤、干燥一→铜粉 图1 ①Na2CO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，“碱洗”的目的为 ②A]与烧碱溶液反应的离子方程式为 ③实验室需要使用80mL1mol·L1NaOH溶液，则配制溶液时需要称量 NaOH固体，在配制过程中玻璃棒的作用为 (2)向NaOH和Naz CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸， n(CO,)/mol 0.01 CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图2所示。 ①0a段发生反应的离子方式为CO+H+一HCO5、 a0,4V(盐酸)/L 图2 ②a= ③原混合溶液中NaOH与Na2CO,的质量之比为 【高三9月质量检测卷·化学第4页（共6页）】 26-X-004C 16.(14分)氯化铁广泛用于金属刻蚀、污水处理、催化剂等领域，其熔点306℃，沸点316℃。 某实验小组制备FCL,并对其性质进行探究。回答下列问题： I.制备氯化铁。制备装置如图1所示。 (1)制备时必须用干燥的氯气，其目的是 铁粉 (2)由KMnO,、浓盐酸制取Cl2的化学方程式为 ,若在标准状况下生成5.6LC2,则 碱石灰 转移 mole。 图1 (3)仪器C的名称为 (填“能”或“不 能”)用CaCl2代替碱石灰，原因是 Ⅱ.氯化铁性质探究。实验装置如图2所示。 (4)配制氯化铁溶液时加入浓盐酸，其目的是 SO 尾气处理 (5)装置D中的现象为 ,氯化铁 FeCl,溶液 溶液与SO2反应的离子方程式为 D ,该反应体现了氯化铁的 性。 图2 (6)当装置D溶液中c(SO-):c(Fe3+)=1:6时，c(Fe2+):c(Fe3+)= 17.(15分)从铁锰矿（主要含Fe2O3、MnO2及Co元素的氧化物等）分离提取Co、Mn等元素的 工艺流程如图所示： ①Na2S (NH)2 SO 回收SO ②调pH NH HCO 铁锰矿→低温焙烧一高温焙烧→水浸速速沉钻☐→口 沉锰→MnCO3 混合气体 (650℃) FezO CoS 吸收←一足量稀硫酸 气体X 已知：①该工艺条件下，(NH)2SO4低温分解生成NH,HSO4,高温则完全分解为气体。 ②“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐，MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4,同 时有N2生成。③Fe2(SO4)3在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： 【高三9月质量检测卷·化学第5页（共6页）】 26-X-004C (1)“低温焙烧”前，将铁锰矿粉碎的目的是 ,气体X 为」 (填化学式)。 (2)“高温焙烧”温度为650℃，Fe2(S04)3分解的化学方程式为 ,工业制硫酸时用 吸收SO3。 (3)“滤液”中含有的金属阳离子为 (填离子符号)。 (4)“沉钴”时，pH=4时Co2+恰好沉淀完全[c(Co2+)=1×105mol·L1门，则此时溶液中 c(S2-)= mol·L-1[Kp(CoS)=4×10-1]。 (5)将CoS与HzO2、稀硫酸反应可得到CoSO,溶液(CoS→S),发生反应的离子方程式为 (6)“沉锰”所得滤液经处理后导入 (填操作单元名称)循环利用。 18.(15分)内酯类化合物是重要的食品添加剂。化合物F是合成某内酯的中间体，其一种合成 路线如下： OOCCHs 条件a CHiOz (CH,CO).O 一定条件 D 回答下列问题： (1)A中碳原子的杂化方式为 ,B中所含官能团的名称为 (2)C→D的反应条件a为 ,该反应的反应类型为 (3)D→E的化学方程式为 (4)F分子中含有 个手性碳原子，其发生消去反应的有机产物有 种 (不包含立体异构)。 (5)G为F发生消去反应的有机产物，符合下列条件的G的同分异构体有 种（不包含 立体异构)。 i.苯环上有两个取代基；i.能与FeCl3溶液发生显色反应；m.1mol该有机物能与 2 mol Na反应；iV.不能发生消去反应。 0 (6)结合合成F的相关信息，以 Br和(CH3CO)2O为原料，设计HQ 的合成路线： (无机试剂任选)。 【高三9月质量检测卷·化学第6页（共6页）】 26-X-004C2025~2026学年高三9月质量检测卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B绞胎陶三足碗，属于瓷器，主要材质属于硅酸盐，A项不符合题意：带盖铜托杯主要材质是合金，B项符合 题意：水品是二氧化硅，C项不符合题意：商玉踪主要成分为二氧化硅、氧化铝等，D项不符合题意。 2.A仅有鸡蛋清溶液属于胶体，其他三项均不属于胶体，A项符合题意：B、C、D三项均不符合题意 3.B氯化亚铁在空气中易被氧化，B项符合题意：烧碱、纯碱品体、稀硫酸在空气中均不发生氧化还原反应， A,C、D三项均不符合题意。 4.D NaHCO受热不稳定容易分解，把稳定性强的NCO,放在外管，稳定性不强的NaHCO放在内管，可 以比较NaCO和NaHCO,的热稳定性，A项错误；由题图可知，装置中固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒 引流，且漏斗末端应该紧贴烧杯内壁，B项错误：不能用玻璃棒进行焰色试验，玻璃棒中含有钠元素，会干扰 实验，C项错误：配制一定浓度的溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的溶液，通过玻璃棒引流转移到选定规格 的容量瓶中，D项正确。 5.D碱性溶液中HCO方、Ca+与OH厂发生反应，A项不符合题意；Ba+与CO反应生成BaCO沉淀，B项不 符合题意：在酸性条件下，Fe+与NO发生反应，C项不符合题意：在醋酸溶液中NO、B、NH时、Na均 不会发生反应，能大量共存，D项符合题意。 6.A每个N中含有22个电子，4.2gN的物质的量为0.1mol,其中含有电子的数目为2.2Nx,A项正确： KO溶液的体积未知，不能计算K的数目，B项错误：是否为标准状况不明，不能计算其物质的量，C项错 误；该反应中每消耗1 mol KNO为，转移电子数为5N,D项错误。 7.C石灰乳[Ca(OH)2悬浊液]不能拆，A项错误；FeO与H1溶液反应生成l,B项错误：NO不能拆，C项 正确：苯酚钠溶液中通人CO2生成苯酚和碳酸氢钠，D项错误。 8.B Na S2O为还原剂，NaCI为还原产物，二者物质的量之比为1：8，A项正确：由反应可知，转移8mol电子 时氧化产物比还原产物少6mol,则氧化产物比还原产物少1.2mol时转移1.6mol电子，B项错误：每生成 1.6molC1,则有0.2molS:O被氧化，C项正确：Na2 S.O是含有离子键和共价键的离子化合物，D项 正确。 9.C基态X原子的电子排布式为1s2s2p,则X为N:基态Y原子的核外共有3对成对电子，则Y为O:Z为 所在周期第一电离能最大的金属元素，Z为Mg,W为C1。电负性：O>N,简单氢化物的热稳定性：O>N,A 项正确：O的电负性大于C,B项正确：Z为Mg,其最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2,C项错误：Y和 Z分别为O和Mg,原子半径：OMg,D项正确。 10.Dl2会与过量的碱发生反应，无法检验溶液中是否含有淀粉，A项错误；铁锈含Fe+,反应中Fe能与Fe3 反应生成F2,导致KSCN溶液不变红，不能证明铁锈中不含三价铁，B项错误：SO,与水反应生成HS) 使溶液呈酸性，NO在酸性条件下有强氧化性，将SO月氧化为SO,生成BSO,白色沉淀，C项错误；使红 色石蕊试纸变蓝的气体为NH,可证明原溶液中含有NH,D项正确。 1l.DG的焰色呈黄色，说明G中含有Na元素，A是Na单质，A与B加热生成E,E与C反应生成B和G, 则B是O、E是NaO2、G是NaCO:F与G反应能生成CO2,F是酸，D是Cl,C是H2,F是HCl。反应② 中，Na2O2中的氧元素一部分转化为O,化合价升高，另一部分进入NaCO中，化合价降低，本反应为氧 化还原反应，A项正确：HC1是胃酸的主要成分，B项正确：H和C2在光照条件下也可生成HCl,C项正确： 钠和氧气点燃生成过氧化钠，氧元素化合价由0降至一1，当反应2Na十O二NaO2消耗1olO,时，转 移2mole,D项错误」 12.CSO分子正负电荷中心不重合，为极性分子，A项错误；基态硒原子的核外电子排布式： [Ar]3d4s24p,B项错误：NaCIO和盐酸会发生归中反应，生成副产物氯气等，需要控制盐酸的浓度和用 量，C项正确：“氨浸”步骤生成[Ag(NH):]的离子方程式为AgCI+2NH一[Ag(NH)2]F+C1,D 项错误。 13.C装置A中通入饱和食盐水和稀氢氧化钠溶液，生成CL、H,故装置A为电解池，A项错误：离子交换膜 2为阳离子交换膜，B项错误：d室的电极反应式为O,十2HO十4e一4OH厂，C项正确：未明确是否处于 标准状况，无法确定C的体积，D项错误。 曲线M是一lgc(HR)随pH变化图，曲线L是一1gR随pH变化图，曲线N是一g©(R)随 变化图，A项错误：a点时，c(R)=HR),KXK=R):H=2(H)=106,由c点数据 c(H2R) 计算可得Ke=10-43,则K=10-L,B项错误；pH=4.3时，c(R-)=c(HR),溶液呈酸性，c(H)> c(OHT),由电荷守恒得c(H)+c(K)=c(OH厂)+c(HR)+2c(R2-),则c(K)<3c(R2-),C项错误；a 点时溶液中c(R-)=c(HR),由电荷守恒可得c(K+)-c(OH)=c(HR)+2c(HR)一c(H),D项 正确。 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)①盐：除去油脂（各1分） ②2A1+2OH+6HO一2A1(OH)]-+3H2↑ 【高三9月质量检测卷·化学参考答案第1页（共2页）】 26-X-004C ③4.0：加速溶解、引流 (2)①0H+H+—H0②0.3③40：53 部分答案解析： (2)②ab段关系式：HCI HCO万CO 0.01 mol 0.01 mol 0.01 mol Oa段关系式：NaCO~HCI~ HCO 0.01 mol 0.01 mol 0.01 mol NaOH HCI 0.02 mol 0.4L×0.1mol·L1-0.01mol-0.01mol=0.02mo a=0.01mol+0.02mo=0.3L 0.1mol·L1 N0nac0)=820“-器， 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)防止氯化铁水解(1分) (2)2KMnO,+16HC1(浓)2KC1+2MnC1+5CL↑+8HO:0.5(1分) (3)球形干燥管；不能：CCL不能除去尾气中的氯气（各1分） (4)抑制铁离子水解(1分) (5)黄色溶液逐渐变为浅绿色(1分)：2Fe++SO,+2HO-2Fe++S0片+4H:氧化(1分) (6)1：3 部分答案解析： (6)令(S0月)=amol,则n(Fe3+)=6amol SOi~2Fe a mol 2a mol 2a mol 故sFe+) V(溶液) 1 c(Fe) 6a mol 39 V(溶液) 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)增大接触面积，提高原料利用率：N(1分) (2Fe(S0),0CFeO,+3S0,+:98.3%的浓硫酸 (3)Co2+、Mm2 (4)4×10-16 (5)CoS+H2O2+2H-Co2++S+2H2O (6)低温焙烧 部分答案解析： （4)“沉钻”时，pH=4时C0恰好沉淀完全，其浓度为c(C0+)=1×105molL,c(S-)=,CoS c(Co) 4×10-21 1X10=4X101fmol·L. 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)sp、sp;(酮)羰基（各1分） (2)NaOH水溶液、加热：取代（或水解）反应（各1分） OH OOCCH (3) +(CHCO)2O→ +CH COOH (4)2:2 (5)3 0 (6) B H又H9他合理答案可分 部分答案解析： CH C-CH-OH (5)羟基C的邻位C上无氢的醇不能发生消去反应，其结构简式为 、CH ,共3种。 OH 【高三9月质量检测卷·化学参考答案第2页（共2页）】 26-X-004C