人教版高二化学选修五 1.4 研究有机化合物的一般步骤和方法（导学案） （3份打包）

高二化学导学案： 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： 第一章第4节 研究有机化合物的一般步骤和方法(第一课时) 编制人：赵昆元 审核人： 领导签字： 注明：紫色为修改，绿色为删除，红色为答案 【学习目标】1、了解怎样研究有机化合物应采取的步骤和方法 2、掌握有机化合物分离提纯的常用方法 3、掌握蒸馏、重结晶和萃取实验的基本技能 【重点难点】有机化合物分离提纯的常用方法和分离原理，通过有机化合物研究方法的学习，了解分离提纯的常见方法 自主学习 研究有机化合物的一般步骤： 从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。研究有机化合物一般要经过的1.不引入新杂质;2.不减少提纯物质的量;3.效果相同的情况下可用物理方法的不用化学方法;4.可用低反应条件的不用高反应条件 首先我们结合高一所学的知识了学习第一步——分离和提纯。 一、分离（separation）、提纯(purification) 提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差 异而将它们分离。常见的有三种分离、提纯的方法。 1、蒸馏 蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30ºC），就可以 用蒸馏法提纯此液态有机物。我们给蒸馏下个定义就是：利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。 蒸馏的特点和要求：含少量杂质，该有机物具有热稳定性，且与杂质沸点相差较 大（大于30℃ ）。师生共同说明一下问题 1、演示实验1-1含有杂质的工业乙醇的蒸馏 所用仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器等。 实验基本过程： 含杂质工业乙醇 工业乙醇（95.6％ ） 无水乙醇（99.5％） 蒸馏的注意事项，特别注意：（1）冷凝管的冷凝水是从下口进上口出。 （2）、注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”；不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网； （3）、蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的1/3；不得将全部溶液蒸干； （4）、需使用沸石（防止暴沸） ； （5）、冷凝水水流方向应与蒸汽流方向相反（逆流：下进上出）； （6）、温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度； 2、结晶和重结晶(recrystallization) 结晶和重结晶的一般方法：（1）蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤。如从氯化钠溶液中得到NaCl晶体（2）升温溶解、冷却结晶。如从KNO3(NaCl)固体中得到KNO3晶体要参照溶解度曲线保证NaCl在该温度下不析出或少析出（3）加适量的水溶解、蒸发、浓缩、趁热过滤、如从NaCl(KNO3)固体中得NaCl,在滤纸上得到NaCl、滤液为NaCl和KNO3溶液（可以再处理） 一般步骤：称量－溶解－搅拌－加热－过滤（趁热过滤）－降温－冷却－结晶 －过滤－洗涤烘干 定义：重结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是提纯、分离固体物质的重要方法之一。 （1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液。 （2）蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。 （3）重结晶：将以知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。 若杂质的溶解度很小，则加热溶解，趁热过滤，冷却结晶；若溶解度很大，则加热溶解，冷却结晶 重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂： （1）杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去； （2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。 （3） 3萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里 的溶解度更大些。萃取剂必须具备两个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。 实验操作注意事项： （1）.检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。 (2).萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡 后再静置分