2026届陕晋青宁大联考高三上学期9月质量监测化学试题

绝密★启用前 2025年高三年级9月质量监测 化 学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 中 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 郡 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Ga70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 神 1.化学应用体现在生活的方方面面，下列应用涉及氧化还原反应的是 尔 A.过氧化钠用作潜水艇供氧剂 B.生石灰用作干燥剂 C.食醋用于去除水垢 D.明矾用于净化黄河水 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.SO,的VSEPR模型： B.Na202的电子式：Na[:0:]-Na 製 浆 HC CH, C.乙酸乙酯的分子式：C,H02 D.反-2-丁烯的结构简式： C=C H H 量 3.下列关于金属材料用途的说法错误的是 A镁铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机部件 B.不锈钢耐腐蚀性强，可用于制造医疗器械 C.金属钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛 D.银具有良好的导电性和延展性，广泛应用于电缆制造 暴 4.烷基水杨醛衍生物(M)是一类结构丰富的真菌次级代谢产物，具有良好的抗癌活性，M的 结构如图所示。 OH OH 化学试题第1页（共8页）》 关于有机物M,下列叙述错误的是 A.能与乙酸发生酯化反应 B.M分子中含有2个手性碳原子 C.1molM与足量H2反应，最多消耗5molH D.能与浓溴水发生取代反应、氧化反应 5.一种大环功能性分子的结构如图所示。 关于该分子，下列叙述正确的是 A.该分子属于芳香烃 B.在强酸性或强碱性环境下均不能长时间稳定存在 C.由于分子间范德华力较大，导致该分子热稳定性较差 D.从该分子的红外光谱图中，可以找到C一C、C一C、C一O、C一H的吸收蜂 6.下列物质性质的解释或结论错误的是 选项 物质性质 解释或结论 A 铜片能溶于FeC,溶液 氧化性：Fe3+>Cu2+ 离子晶体中离子所带电荷数越少， B 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子半径越大，离子晶体熔点越低 甲苯能使酸性KMnO,溶液褪色 受苯环影响，甲基易被氧化 室温下，同浓度的Na,CO,溶液 D CO的水解程度大于HCO pH大于NaHCO,溶液 7.下列有关反应方程式书写错误的是 A.将锂单质在氧气中加热：4+0，△2L,0 B.将少量钠投人CuS0,溶液中：2Na+Cu2+一2Na'+Cu C.TCL4水解法制备Ti02·xH20:TiCL,+(x+2)H20一T02·xH20↓+4HC D.Mn0,和浓盐酸混合加热制氧气：Mn0,+4H°+2C△Mn2·+2H,0+C,t 化学试题第2页（共8页） 8.氨化傢(GaN)、磷化傢(GaP)、砷化镓(GaAs)均为重要的半导体材料，其晶体结构类似于金 刚石，熔点依次为1700℃、X℃、Y℃，其中GN的晶胞结构与参数如图所示，设N为阿 伏加德罗常数的值。 Ga 下列叙述错误的是 A.推测熔点：1700℃>X℃>Y℃ B.GaAs晶体中Ga和As的杂化类型相同 C.GaN晶体密度为3.36×102 aN ·cm3 D.GaN的晶胞在底面上的投影图为 9.下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A B 加人2mL 0.1mdl·L加人 KSCN溶液2mLH0 Feso 品红 溶液 1mL0.01mol·L cC,溶液和 1mL0.03mol·- KSCN溶液 检验FS0,热分解产物中是否含有S0, 探究浓度对化学平衡的影响 C D © 盐桥 3滴稀硫酸 银氮溶液 )加热、冷却 水溶 2)加NaOH碱化 加热 淀粉 热水 溶液 证明淀粉在酸性条件下发生了水解 探究化学能转化为电能 10.已知X、Y、Z、M、P为原子序数依次增大的短周期主族元素，有机物Y2X,Z是一种多功能 化学中间体，分子结构如图所示，基态M原子的2p能级有2个未成对电子，M、P同主族。 化学试题第3页（共8页） 下列叙述正确的是 A.第一电离能：Z<P B.M、P的简单氢化物的键角：P>M C.上述分子结构中σ键与π键数目之比为4：3 D.ZX中的Z原子易提供孤对电子与C2+形成配位键 11.某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示（反应条件省略）。 (空气中含量最多的气体) 甲 ⑥ 己 乙（易液化 ⑤ ② 用于制造化肥、炸药成 丙 、④ 丁0 红棕色) 下列说法错误的是 A.镁条在甲中燃烧的产物中只含有离子键 B.反应②中的丙可能既是氧化产物又是还原产物 C.通过反应④丁与水反应生成1ml戊，转移号ml电子 D.若己的晶体类型为离子晶体，则已的水溶液可能显中性 12.1-苯基乙醇可通过如下路线制备： 无水乙酷 HO CH,MgBr 格氏试剂 OMgBr OH 1-苯基乙醇 其中第一步反应在如图所示的无水装置中进行。已知：乙醚的沸点为34.5℃，作溶剂。 试剂X CHMgBr 乙醚溶液 苯甲醛 乙酷溶液 磁力搅拌器©可 下列叙述错误的是 A.1-苯基乙醇中C原子采取p2、sp杂化 B.冷凝管中冷却水的流向应为“a口进b口出”，以充分冷凝乙醚蒸气 C.试剂X可能是无水CaCL2,其作用是吸收空气中的水蒸气 D.第一步反应为取代反应 化学试题第4页（共8页） 13.某科技团队设计了一种废弃电极材料五Co02(x<1)再锂化的电化学装置，其原理如图 所示： A B+ 直流电源 0 G0o0. LiSO, 电 电极 溶液 电 极 已知：参比电极的作用是确定i,Co02再锂化为LiCo02的最优条件，不干扰电极反应。 Li,Co02再锂化为LiCo02的过程中，下列说法正确的是 A.Pt电极为阴极 B.Li,Co02再锂化为LiCo02的过程中Co元素化合价升高 C.i,Co02电极上发生的反应：i,Co02+(1-x)e+(1-x)Li=LiCo0, D.产生标准状况下2.4L0,时，理论上可转化2l的，Co0, 14.常温下，将0.100mdl·L-1的三元酸HL与0.002mol·L1的CS04溶液混合，溶液中Cu2+ 与配体L3反应生成两种配离子：[CL]ˉ和[CL,]~。通过实验测得L和的浓度对 数(1lgc,实线)及含铜微粒的分布系数818c,= e(Cu2+) e(Cu)+c([CuL])+e([CuL 线}随pH变化的曲线如图所示。 0 (43,-) ae,-13) 1.0 4 0.8 6 0.6 -81 0.4 (4.3,-83) -10 -02 -12 0.0 10 11 12 P贴 下列说法错误的是 A.曲线Ⅲ表示8c2 B.当pH=4时，体系中c([CuL])>c(Cu2+)>c([CmL2]-) C随pH增大，体系中(2二减小 c(L-) D.图中a点对应的pH=11.8 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)连二硫酸钠晶体(NaS,0。·nH,0)常用于印染工业。实验室可通过如下反应原 理制备：Mn0,+2S0,≤i0℃MnS,0MnS,0,+Na,C0,一MnC0,↓+NaS,0。 化学试题第5页（共8页） 请回答下列问题： (1)制备S02饱和溶液的装置如图所示： 碱石灰 70%浓硫酸 丙 低温浴槽 NS0,圈体 去氧水 ①仪器b中侧管c的作用为 ②装置甲中制备S02的化学方程式为 ③实验中采用“低温浴槽”的目的是 (2)在装置乙中安装机械搅拌器，撤掉装置丙及其导管，分批次向三颈烧瓶中缓缓加入 MO2粉末。采取“分批次”及“缓缓”操作的目的可能是 (答一条)。待反应完成后，向三颈烧瓶中加人足量的饱和NaCO 溶液，充分反应后，过滤，将滤液经一系列操作转化为目标产品NaS0。·nH,0。 (3)测定产品Na2S206·nH20(相对分子质量为206+18n)中n的值。 称取ag产品，小心溶于xmLc1mol·L'的酸性KMnO,溶液中（足量），转入100mL容 量瓶定容。用移液管取25.00mL溶液于锥形瓶中，用c2mol·L-的(NH)2Fe(S0,)2 标准溶液滴定过量的KMnO4,达到滴定终点消耗ymL的(NH)2Fe(SO,)2标准溶液。 已知：5S202+2Mn0,+2H20=10S0}+2Mn2++4H ①在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转 动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， (请在 横线上补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。如图表示25mL滴定管中液面 的位置，已知A与B刻度间相差小于1L,则滴定管中液面读数应为 mLo ②Na2S20。·nH20中的n=L _-g](用含ax4G的代数式补全n的 表达式)。 16.(12分)BV0,(钒酸铋)是一种重要的钒酸盐半导体材料，难溶于水，在光催化等领域具有重要 应用价值。一种利用含钒废渣(V20、V2O4、F0、AL,O3)制备BiVO4的工艺流程如图所示： Na.CO. 空气 HCI NH,C)BCL2)氮水 餐一研南一施一取 调p=3.2 p=65 沉机一合成 BiVO. 气体 Fe(O用 Al(OH), 滤液 滤液 化学试题第6页（共8页） 已知：①+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表所示： pH 2-4 6-8 10-12 主要存在形式 H,V2O, vO, Vo- ②“沉钒”得到的滤渣NH,VO3微溶于冷水，能溶于热水。 请回答下列问题： (1)将含钒废渣与碳酸钠进行充分研磨的目的是 (2)“焙烧”过程中V20转化为NaVO3的化学方程式为 (3)已知25℃时，在pH1=3.2的溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L,K.[fe(0H)3]= 10,则a= (4)在调节“pH1=3.2”至“pH2=6.5”的过程中，可认为反应体系中含钒微粒存在的化学 平衡 (用离子方程式表示)向正反应方向移动。 (5)“沉钒”时为提高“沉钒”率，可采取的措施有 (填一条)。 (6)写出“合成”步骤总反应的化学方程式： 17.(15分)工业上利用甲烷和水蒸气重整制取氢气，主要反应如下： i.CH,(g)+H20(g)C0(g)+3H2(g)△H1=+206.5kJ·mol i.C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)△H2=-41.2k·mol 请回答下列问题： (1)反应CH(g)+2H20(g)C02(g)+4H2(g)的△H3= kJ·mol-4g (2)向恒压、恒温密闭容器中通人一定量CH,(g)、H,0(g)发生上述反应，下列叙述能说明 反应体系达到平衡状态的是 (填字母)。 a.混合气体的密度保持不变 b.C0与C02的物质的量之比为1：1 c.H2的分压不再变化 (3)向恒压、恒温密闭容器（总压200kPa)中通入1 mol CH4(g)、1molH20(g)和一定量 的情性气体，发生反应i和ⅱ。平衡时CH转化率为40%，H20转化率为60%，容器 中惰性气体的分压为40kPa。 ①平衡时[n(C0)+n(C02)]= mol ②平衡时H2的分压p(H2)= kPao ③该温度下，反应ⅱ的压强平衡常数K。 (用分压表示，分压=总压×物 质的量分数)。 ④保持其他条件不变，若起始投料组成中情性气体的含量下降，则反应平衡 移动（填“正向”“逆向”或“不”）。 化学试题第7页（共8页） (4)向密闭容器中通人CH(g)、H20(g)(CH和H0初始物质的量比为1：1)，发生反应 i和ⅱ，测得温度和压强对甲烷平衡转化率(Xcm,)的影响如图所示，则b点甲烷平衡 转化率大于a点的原因可能为 80 量-800K 4-1000K ◆1200K 20 0.5 1.0 152.02.53.0 p/MPa 18.(16分)以可再生资源木质素为原料合成光引发剂F的路线如图所示。 木质素一一0人 NaOH溶液 一定条件 △ 请回答下列问题： (1)B的沸点(153℃)大于C的沸点(92℃)，其原因为 (2)用系统命名法对B命名： ;D的结构简式为 (3)下列叙述正确的是 (填字母)。 a.B分子中含2种官能团 b.以上路线中D→E的反应会产生氢气 c.在一定条件下，E和F均能发生消去反应 (4)写出E→F的化学方程式： (5)M是F的同分异构体，同时具有如下结构和性质的M有 种（不考虑立体异构）。 i,含有苯环，且苯环上只有一个取代基；iⅱ.能与NaHCO.溶液反应生成CO2。 其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为1：1：2：2：6的结构简式为 (6)参照以上合成路线和条件，完成下列合成路线（部分反应条件省略）： COOH 则G的结构简式为 ,H的结构简式为 化学试题第8页（共8页） 2025年高三年级9月质量监测 化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案A 命题透析本题以物质的用途为素材，考查生活中的化学知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探 析、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拔Na2O与H20、CO2反应生成O2发生氧化还原反应，A项符合题意。 2.答案C 命题透析本题以化学用语或图示为情境，考查VSEPR模型、电子式、分子式、氢键知识，意在考查理解与辩析 能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨S0,分子中心硫原子的价层电子对数=3+6-？x3=3,VSEPR模型为平面三角形，A项错误： 2 Na,O2的电子式：Na[:0:0:]2-Na,B项错误：乙酸乙酯的结构简式为CH,C00C,H,分子式为C,H,O2,C项 H,C H 正确：反-2-丁烯的结构简式为 C=0 ,D项错误。 CH, 3.答案D 命题透析本题以金属材料为情境，考查金属材料的性质与用逢知识，意在考查理解与裤析能力，宏观辨识与 微观探析、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨镁铝合金密度小且机械强度高，符合航空材料轻量化需求，A项正确：不锈钢含铬、镍等元素，抗腐 蚀性能优异，可用于制造医疗设备，B项正确：钠的还原性强（还原性：Na>雪），可通过热还原法制备钛，C项正 确：目前高端电缆以钢芯铜绞线、钢芯铝绞线为主，银成本较高，在电缆制造中未得到广泛应用，D项错误。 4.答案C 命题透析本题以烷基水杨醛衍生物为素材，考查手性碳、官能团及其性质知识，意在考查分析与推测能力，宏 观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨M的结构中含有羟基，能与乙酸发生酯化反应，A项正确：M分子中含有2个手性碳原子，B项正 确：1molM与足量H2反应，最多消耗6molH,(苯环3mol,碳碳双键2mol,醛基1mol),C项错误：M能与浓溴 水发生取代反应（酚羟基的邻对位）、氧化反应（醛基），D项正确。 5.答案B 命题透析本题以大环功能性分子结构为素材，考查酯的水解、范德华力、红外光谱与分子结构等知识，意在考 查理解与辨析能力，宏观辩识与微观探析的核心素养。 思路点拨该分子属于芳香烃的衍生物，A项错误：分子中存在酯基，在强酸性或强碱性条件下，能发生水解反 应，不能长时间稳定存在，B项正确：分子的热稳定性与范德华力无关，C项错误：分子结构中有苯环，但无碳碳 双键，D项错误。 6.答案B 命题透析本题以物质性质为情境，考查氧化性强弱的判断、有机物基团的相互影响、盐类水解等知识，意在考 查探究与创斯能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨铜片能溶于FeC,溶液，发生反应：2Fe·+Cu—2Fe2·+C2·,氧化剂的氧化性大于氧化产物，可 得氧化性：F©·>C2+,A项不符合题意：氯化钠为离子品体，氯化铝为分子晶体，离子键强于范德华力，微观解 释不正确，B项符合题意：甲苯能使酸性KMO,溶液褪色，受苯环影响，甲基易被氧化，C项不符合题意：CO 水解生成HCO,和OHˉ，而HCO,水解生成H,CO3和OH,前者水解程度更大，导致NCO,溶液碱性更强， D项不符合题意。 7.答案B 命题透析本题以有关反应为情境，考查反应方程式的正误判断知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与 平衡思想的核心素养。 思路点拨锂单质在氧气中加热，生成氧化锂，发生反应：4山+0，△2i,0,A项正确：少量钠投人CuS0,溶 液，钠先与水反应，B项错误；TCl水解法制备TO2·xH,0:TCL+(x+2)H,0一T02·xH20↓+4HCl,C 项正确：MnO,和浓盐酸混合加热制氯气：Mm0,+4H·+2C△一Mn2·+2H,0+C,↑，D项正确。 8.答案C 命题透析本题以半导体材料GN、GaP、GaAs为素材，考查晶体的结构与性质、晶胞的计算知识，意在考查分 析与推测能力，证据推理与摸型认知的核心素养。 思路点拨由题意判断GaN、GaP、GaAs均为共价品体，原子半径：N<P<As,与Ga原子形成的共价键键长逐 渐增大，键能逐渐减小，故熔点：GaN>GaP>GaAs,A项正确；由品胞结构判断，GaAs品体中Ga和As的杂化类 型相同，均为sp杂化，B项正确；1nm=10-'cm,GaN晶体密度为336x10 g·cm3,C项错误：4个N原子在 0 底面上的投影分别位于底面对角线的四分之一处，故其俯视图为Q ,D项正确。 9.答案A 命题透析本题以实验方案能否达到实验目的为情境，考查硫氧化物的检验、浓度对化学平衡的影响、淀粉水 解产物的检验、原电池知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拔三氧化硫可与水反应生成硫酸，因此S0在装置b中可被吸收，即使生成了三氧化硫，也不会进人 装置c生成白色沉淀，所以无法证明FSO,分解产物中是否含有三氧化硫，A项符合题意：利用KSCN浓度不 同，左侧试管溶液的红色深，可探究浓度对化学平衡的影响，B项不符合题意：证明淀粉发生了水解的实验时， 应向水解后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入银氨溶液共热，观察是否有银镜生成，C 项不符合题意；该装置可形成铜锌原电池，能用于探究化学能转化为电能，D项不符合题意。 10.答案D 命题透析 本题以元素推断为情境，考查第一电离能、键角、σ键与π健以及配位键知识，意在考查分析与推 一2