2.2.1化学平衡状态 导学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

使用时间 ：2025年 月 日 编写人：高二化学组 导学案7 课题：2.2.1化学平衡状态 班级： 姓名： 【学习目标】 1.理解化学反应的可逆性，能利用图像、数据等描述化学平衡的建立过程 2.理解化学平衡的含义，并能根据反应情况判断可逆反应是否达到平衡 【重难点】化学平衡状态标志的判断 【导学流程】 1、 导（1min） 在科学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑使原料尽可能多地转化为产品，这就涉及化学反应进行的限度，即化学平衡问题。 二、思 自学教材（10min） 自学指导：阅读教材32-33页，完成思考题 自学要求：科学坐姿，认真研读，针对学习目标勾画出重难点，用红笔标出有疑问的问题。 Q1.什么是化学平衡状态？ Q2.所有的反应都存在平衡状态吗，什么样的反应才有平衡状态，平衡状态研究的对象是什么？ Q3.化学平衡状态的特点是什么？ Q4.都有哪些条件能够判断反应达到了平衡状态？ 三、议：按照课前分组，先自主思考1分钟，再进行小组讨论2分钟，小组派代表进行发言 讨论要求：速度快、声音亮、人人参与 四、展与评（24min） 1. 口展：自学检测（要求：速度快，声音洪亮） 2. 板展：（要求：字迹工整不连笔，过程完整规范） 五、测（限时5min） 1．可逆反应达到化学平衡的条件是 A．逆反应停止进行 B．反应物与生成物的浓度相等 C．正反应与逆反应停止进行 D．正反应和逆反应的速率相等 2. 在恒温恒容条件下,利用甲烷和水蒸气重整制氢气,其热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH>0。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 A.容器总压强不再变化 B.断裂4n mol C—H的同时生成3n mol H—H C.混合气体密度不再变化 D.v逆(CH4)=3v正(H2) 3．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的平均相对分子质量 C．A的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 知识清单 【任务一】可逆反应 1.概念 在同一条件下，既可以向____________方向进行，同时又能向____________方向进行的化学反应。 2.表示：化学方程式中用“_______”表示 3.注意：不能完全转化，反应物和生成物________存在，所以任一反应物的转化率均_____100% 【任务二】化学平衡状态 1.概念：在一定条件下的_______反应中，当正反应速率与逆反应速率_______时，反应物和生成物的浓度均保持________，即体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“_______”，这时的状态称之为化学平衡状态。 2.平衡建立 3.平衡状态的特点 【任务三】化学平衡标志的判断 1.v正＝v逆 (1)同种物质，消耗速率等于生成速率 (2)不同种物质，速率之比等于化学计量数之比，但必须同时有正、逆反应 2.宏观组成标志 各组分的浓度、质量、物质的量、百分含量、质量分数、转化率等保持不变的状态是平衡状态。 3.间接标志 (1)如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，能够判断反应达到平衡状态 (2)混合气体的压强： ①若反应前后气体分子数相等，压强不变不能作为判断依据 ②若反应前后气体分子数不相等，压强不变可以作为判断依据 (3)混合气体的密度： ①恒容体系：当反应物生成物均为气体时：密度不变不能作为判断依据，有固体或液体参与时，密度不变能够作为判断的依据 ②恒压体系：当反应物生成物均为气体时：若反应前后气体分子数相等，密度不变不能作为判断依据 若反应前后气体分子数不相等，密度不变可以作为判断依据 当反应物生成物不全为气体，有固体或液体参与时，密度不变可以作为判断依据 (4)混合气体的平均相对分子质量 ①当反应物生成物均为气体时：若反应前后气体分子数相等，密度不变不能作为判断依据 若反应前后气体分子数不相等，密度不变可以作为判断依据 ②当反应物生成物不全为气体有固体或液体参与时，混合气体的平均相对分子质量不变可以作为判断依 据 1 学科网（北京）股份有限公司 $$