第三单元 课题2 原子结构-2025-2026学年新教材九年级上册化学同步辅导（人教版2024）

6.C点拨：此题关键在于把握化学变化的实 质，即物质在发生化学变化时，它的分子发 生变化，变成了别的物质的分子（分子在化 学变化中可以再分)或原子。而分子的体 积很小，分子总是在不停运动，分子之间有 间隔，这些只是分子所具有的基本性质，不 是化学变化的实质 7.(1)不停运动(2)有空隙(3)质量和体 积都很小 【素养提升】 1.D2.D 3.A点拨：此题考查的是分子的性质，分子 是构成物质的一种粒子，它是真实存在的， 它有大小、有质量、能不断运动、有间隔，并 且同种分子性质相同。根据分子的性质可 知，物质的热胀冷缩是由分子间间隔受温 度影响变化而造成的，温度越高，分子间的 间隔越大。 4.A点拨：蔗糖溶于水是蔗糖分子和水分子 相互进入它们的分子间隔中去了，与“分子 是可以再分的”无关，故A说法错误；B中 的实验现象与“分子能保持物质的化学性 质”有关，故B说法正确：乙醚由气体转化 为液体，与“分子之间有间隙”有关，故C说 法正确：温度越高水蒸发越快，与“温度越 高分子运动速率越快”有关，故D说法正 确。故应选A。 5.B点拨：检查装置气密性是利用了空气热 胀冷缩的原理，温度升高，装置内气体分子 间的间隔变大。 6.D点拨：“气凝胶冰”中只含一种物质水， 属于纯净物，A错误；根据题意，在负压和 超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松 轻盈的形式稳定存在，但条件改变后“气凝 胶冰”也会融化，B错误；分子总是在不断 运动的，结成“气凝胶冰”后，分子也在不断 地运动，C错误；“气凝胶冰”与冰都是由水 分子构成的，所以化学性质相同，D正确。 7.A点拨：图中的实验现象说明氨分子和氯 化氢分子在不断运动，并且氨分子运动的 速率比氯化氢分子运动的速率快：当然氯 化铵粒子也在不断运动：在化学变化中分 子首先分裂成原子，然后重新组合成新物 质的分子。故选A。 8.1)水通电氢气十氧气(2)有无新分子生 成(3)水分子原子种类(4)③氯 化氢分子 9.(1)混合物含有水分子和酒精分子 (2)①原子@碳十氢税氨气+甲烧 10.(1)分子间存在着间隔(2)空气气态 物质分子间间隔大于液态物质分子间间 隔(3)试管C中的酚酞溶液比试管B中 的酚酞溶液先变成红色分子在不断地 运动；温度越高，分子的运动速率越快 课题2原子结构 第1课时原子的构成和原子核外电子的 排布 【基础过关】 1.A2.D3.C 4.A点拨：原子得失电子后能引起最外层电 子数和电子总数的改变，因此粒子的电性 和化学性质发生改变，但原子核内部的质 子数和中子数未变，因此元素种类未变。 原子核一般由质子和中子构成，与核外电 子无关，故原子核也不变。 5.A点拨：所给粒子结构示意图中只有丁为 稀有气体氖元素，甲为钠离子，乙为镁离 子，丙为氮离子，B,C,D选项的说法是正 确的。 6.(1)分子、原子(2)分子、原子(3)分子、 原子、中子(4)质子(5)电子(6)分子 (7)质子和电子 7.(1)B(2)失去(3)6(4)C(5)A和D 【素养提升】 1.A 2.D点拨：原子在化学变化中不可分，但在 其他变化（核反应）中却可以再分，原子是 由原子核和核外电子构成的，所以A不对： 有的物质是由分子构成的，如氧气、氮气、 二氧化碳等，有的物质是由原子直接构成 的，如铜、铝、汞等，所以B不对：绝大多数 原子的原子核都是由质子和中子构成的， 但不是一切原子的原子核都有质子和中 子，普通氢原子核内只有1个质子而没有 中子，所以C不对；原子呈电中性决定了质 子数必然等于核外电子数，所以D对。故 正确答案为D。 3.A4.B5.D6.D 7.(1)15(2)D 8.(1)氧原子中质子数为8(2)最外层电子 数(3)碳原子、氧原子 第2课时离子和相对原子质量 【基础过关】 1.C点拨：在原子中，电子的质量很小，跟质 子和中子相比，可以忽略不计，所以原子的 质量主要集中在原子核上，即决定相对原 子质量大小的主要因素是质子数和中 子数。 2.C点拨：国际上以一种碳-12原子的质量 的2作为标准，其他原子的质量跟它相比 较所得的值，就是这种原子的相对原子质 量。相对原子质量是一个比值，但它也有 单位，它的国际单位制(S)单位为1（一般 不写出)。相对原子质量与原子质量是两 个不同的概念，不过相对原子质量代表了 原子实际质量的相对大小。 3.D4.B5.C6.A 7.(1)>0正<0负(2)B 8.(1)1个铝离子带3个单位的正电荷 2个铝离子(2)1个硫离子带两个单位的 负电荷相同18 9.(1)原子(2)质子数（或核电荷数） (3)得到失去(4)S 点拨：(1)分子、原子和离子是构成物质的基 本粒子。分子是由原子构成的，在化学反应 中分子又可以分为原子，原子得失电子会形 成离子，因此①表示的是原子。(2)题图乙 中B、C两种粒子圆圈中的数都为12，即质 子数（或核电荷数）相同。(3)A的最外层 电子数为7(7>4)，易得到电子，B的最外 层电子数为2(2<4)，易失去电子。(4)题 图乙中D为某粒子的结构示意图，当x= 16时，该粒子是带有两个单位负电荷的硫 离子，该粒子的符号为S。 【素养提升】 1.A2.B3.B4.C5.D6.B7.B 8.B点拨：相对原子质量是原子的质量与一 种碳-12原子质量的2比较所得到的比值。 因此原子的相对原子质量比等于实际质量 比。氧原子与硫原子的相对原子质量比为 1:2,所以实际质量比也为1：2。 9.A 10.A点拨：由题中所给信息可知，碳-14原 子的核电荷数为6，相对原子质量为14。 由原子中核电荷数=质子数=核外电子 数可知，该碳原子的质子数、电子数均为 6,故B、C正确；由相对原子质量≈质子 数十中子数可知，质子数与中子数之和是 14,中子数为8，所以A错误，D正确。故 选A。 11.B点拨：在原子中，核电荷数=质子数= 核外电子数，X原子的核电荷数为a,故质 子数为a,X得到n个电子后变为X, X"的核外电子数是a十n;Y失去m个电 子后变为Ym+,设Y原子的核电荷数即 质子数是x,则Ym+的核外电子数是x m:Ym+与X”一具有相同的电子层结构，即 核外电子数相同，故a十n=x一m,则x a十m十n。故选B。 12.(1)126 (2)12-a(3)3mmkg 20 13.(1)阳(2)钾点拨：(1)电子带负电，金 属原子失去电子后形成带正电荷的阳离 子。(2)由题意，半径越大的金属离子越 容易在电池正、负极之间移动，充电速度 越快，由锂、钠、钾三种金属离子的半径大 小可知，钾离子的半径最大，则电池容量 相同的这三种电池，充满电的时间最短的 是钾离子电池。 14.(1)© 2 (3)氢(4)12 点拨：原子核外电子排布“2、8、8规律”中， 第一电子层最多可容纳2个电子，第二层 最多可容纳8个电子，则A原子的第三电 子层上的电子数为8一2=6，核外电子总 数为2十8十6=16：原子的最外电子层电 子数不能超过8个，故B原子只能有两个 电子层，且最外层电子数是6个，才能比 次外层（第一层）多4个电子，故B原子为 氧原子：C的原子核中没有中子，为氢；因 为A原子最外层电子数为6，其阴离子得 到2个电子，核外电子数为18，比D原子 的质子数多6，所以D原子的质子数为18 -6=12。 课题3元素 【基础过关】 1.A2.A3.D4.C 5.B点拨：元素符号既具有宏观意义，又具 有微观意义，但元素符号前加数字表示几 个原子，只具有微观意义，故选B。 6.B7.C8.C 9.(1)6(2)7.73%(3)0Fe 【素养提升】 1.D点拨：质子数相同，而中子数不同的一 类原子为同种元素，所以A项错误；元素的 质量主要由质子数和中子数决定，因中子 数可以不同，故同种元素的质量也不完全 相同，B项错误；由于在化学变化中，原子 的核外电子数可能改变，而质子数不变，所 以是核内质子数决定元素的种类，C项错 误，D项正确。 2.B点拨：物质是由元素组成的，物质有多 种，但组成物质的元素只有100多种，故繁 多复杂的物质世界是由种类有限的元素组 成的，A正确：原子中的质子数和核外电子 数一定相等，但质子数与中子数不一定相课题 2 原子结构 第1课时原子的构成和原子核外电子的排布 知识梳理 1.原子的构成 (2)原子结构示意图 (1)原子的结构 表示电子层，电子层=周期数 质子（每个质子带 原子核 最外层电子数，与元素的化学性质有关 1个单质正电荷) 表示各电子层容纳的电子数 原子 (带正电荷) 中子（不带电荷）》 表示原子核，圆内的数字表示质子数，决定元素的种类 (不带电荷) 核外电子（每个电子带1个单位 (3)原子结构与元素化学性质的关系 负电荷) 原子类别 最外层 得失电 结论 (2)构成原子的各粒子之间的关系 电子数 子趋势 ①数量关系：原子序数=核电荷数=质 在化学反应 金属原子 中易失去 子数=核外电子数。 (如钠镁、 一般小 电子，达到 有的原子不一定有中子，如普通氢原 于4个 铝等) 相对稳定 子的原子核内无中子，质子数也不一 结构 元素的化 定等于中子数。不同种类的原子，核内 般大 在化学反应 学性质与 非金属原 中易得到 的质子数（核电荷数）不同。 于4 最外层电 子（如氯、 电子达到 ②质量关系：质量主要集中在原子核上。 氧、硫等) 个(H为 子的数目 相对稳定 1个) 有关 2.原子核外电子的排布 结构 (1)核外电子排布规律 稀有气体 8个(He 达到相对稳 第一层上最多排布2个电子：第二层上 原子（如氮 定结构，不 为2个) 氖、氩等) 易得失电子 最多排布8个电子：最外层上最多排布 8个电子（只有1层的不超过2个）。 基础过关 1.下列关于原子的叙述正确的是( 2.如图所示是钠元素的原子结构示意图，下列 A.原子由原子核和核外电子构成 有关钠原子的叙述不正确的是( B.原子由原子核和中子构成 A.质子数是11 C.原子由质子和电子构成 B.最外层电子数为1 D.原子由质子和中子构成 C.核外有3个电子层 D.核外电子总数为10 3.【跨科学综合】2023年诺贝尔物理学奖与阿 (2)能保持物质化学性质的粒子有 秒光脉冲有关，阿秒光脉冲可用于测量原子 (3)显电中性的粒子有 和分子内部的电子运动。在这些粒子中，带 (4)带正电荷的粒子有 负电荷的是( (5)带负电荷的粒子有 A.分子B.原子C.电子D.原子核 (6)参加化学反应时，一定发生变化的粒子有 4.原子失去或得到电子，一定不会引起改变的 是( (7)在同一原子里数目一定相等的是 ①元素种类；：②化学性质；③粒子的电性： ④原子核：⑤电子层数：⑥最外层电子数： 7.如图为几种原子的结构示意图，根据图中提 ⑦核外电子总数。 供的信息，请回答下列问题： A.①④ B.②④⑥C.②⑤ D.①⑤ 5.下列关于粒子结构示意图（如图）的说法，不 正确的是( (1)图中具有相对稳定结构的原子是 甲： 乙@ (填字母)。 A.它们均为稀有气体 (2)C原子在化学反应中容易 (填 B.它们的核外电子排布相同 “得到”或“失去”)电子。 C.它们都有相对稳定的结构 (3)D原子中x的值是 D.它们核外都有2个电子层 (4)属于金属粒子的是 6.在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中： (5)具有相似化学性质的是 (1)能直接构成物质的粒子有 素养提升 1.下列粒子结构示意图中，表示原子的是( B 2.下列关于原子的叙述中，正确的是( @时@》@》@》 A.原子是不能再分的粒子 B.一切物质都是由原子直接构成的 4.学习完“原子核外电子的排布”之后，小明同 C.一切原子的原子核都是由质子和中子构 学得到下列结论，其中不正确的是( 成的 A.原子核与原子相比较，原子核的体积更小 D.原子的原子核内的质子数一定等于核外的 B.原子核外的电子按固定轨道围绕原子核作 电子数 高速运动 3.根据下列各组原子结构示意图判断，化学性 C.离原子核近的电子能量较低 质相似的一组是( D.原子核外电子是分层排布的 5.如图为铝原子结构示意图。下列有 电子数少2个，则铝原子结构示意图为 关铝原子的说法正确的是( A.图中“+”表示铝原子带正电荷 B.该原子为非金属原子 @》©》©》@》 C.铝原子在化学反应中易得到电子 B D.铝原子核外有3个电子层 8.在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学 6.如图为小明制作的原子模型，外圈上的小球为 科的特点。 电子，内圈为原子核，下列说法正确 的是( 碳原子一 点燃 A.该模型表示一种碳原子 826 氧原子一 B.该原子的核电荷数为4 反应前 反应后 C.该原子的原子核占的体积较大 B D.该原子核由2个质子和2个中子构成 按上图所示，回答下列问题。 (1)图A中数字8表示 7.磷原子的结构示意图为：心 (2)碳原子和氧原子的化学性质不同，本质上 是因为 不同。 (1)磷原子核内有 个质子。 (3)图B变化前后保持不变的粒子是 (2)铝原子核外电子层数与磷原子的电子层 (填微粒名称)。 数相同，但最外层电子数比磷原子最外层 第2课时 离子和相对原子质量 知识梳理 1.离子 阳离子：质子数>电子数。 (1)定义：带电荷的原子或原子团叫离子。 阴离子：质子数<电子数。 离子分为阳离子（带正电荷的原子）和 (4)离子也可以构成物质，如氟化钠由离子 阴离子（带负电荷的原子）。 构成。 (2)离子符号及意义。 2.相对原子质量 ①表示方法：在元素符号（或原子团）右上 )定义：以一种碳原子质量的立 为标准， 角标明离子所带的电荷数和电性，标法 为数字在前（电荷数为1时，省略不 其他原子的质量与它相比，得到相对原 写)，正负号在后。如Na、CI、O、 子质量。 AB+、SO。 (2)表达式：相对原子质量(A,)= ②离子符号表示的意义（以镁离子为例）。 某种原子的质量 2g→表示一个候葛子带2个单往正也荷 一种碳原子质量×立 表示2个镂离子 (3)近似计算：相对原子质量≈质子数十 (3)原子和离子的区别 中子数。 原子：质子数=电子数。 (4)单位：单位为“1”，一般不读出也不写出。 离子：质子数≠电子数。 基础过关 1.决定相对原子质量大小的主要因索是( A.核电荷数和电子数B.质子数和电子数 6.若R粒子的结构示意图为8 则下列说 C.质子数和中子数 D.中子数和电子数 法正确的是( 2.下列关于相对原子质量的说法不正确的 A.该粒子核外有2个电子层 是() B.R粒子是金属原子 A.相对原子质量是一个比值 C.该粒子是阳离子 B.相对原子质量代表各类原子实际质量的 D.该原子在化学反应中易失去电子 相对大小 C.相对原子质量就是原子的实际质量 不依累“用离子原子用肉 D.相对原子质量也有单位 子”，回答下列问题 3.分析各组粒子结构示意图，与表示的意义一 (1)原子：质子数一电子数=0，原子不带电 致的是( 荷：阳离子：质子数一电子数 ,离 子带 电荷：阴离子：质子数一电 子数 ,离子带 电荷。 都属于阳离子 都属于阴离子 (2)在化学反应中容易失去电子的是 B A.非金属元素的原子 B.金属元素的原子 C.稀有气体元素的原子 D.不能确定 属于同一种原子 是铝的离子和原子 D 8.(1)离子符号的含义（以铝离子为例）。A C 4.核电荷数为94的钚(Pu)是一种核原料，它的 中的“3”表示： 一种原子的质子数和中子数之和为244。下 注意：离子符号前面的数字表示离子的 列关于该原子的说法不正确的是( 个数。 A.中子数为150 如：2A3+中的“2”表示： B.核外电子数为244 (2)有S2和S两种粒子，S2中的“2”表示： C.质子数为94 D.相对原子质量约为244 S和S的质子数 (填“相同”或 5.已知一个碳-12原子的质量为1.993×10*kg, “不同”)：已知S有16个质子，则其核外 镁原子的相对原子质量是24.305，则一个镁 共有 个电子。 原子的质量是() 9.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化 A.24.305 B.24.305g 学学科的特点。请根据下列信息回答有关 C.4.037×106kg D.1.993×10nkg 问题： oo》oo》 (2)图乙中B、C两种粒子的 相同。 结合 分 分解 (3)在化学反应中，A原子易 (填“得 得失电子离了 到”或“失去”，下同)电子，B原子易 甲 电子。 (1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表 (4)图乙中D为某粒子的结构示意图，当x 示的是 16时，表示该粒子的符号为 素养提升 1.下列有关相对原子质量的说法中，正确的 5.镁是人体中重要的元素，具有促进蛋白质合 是() 成、肌肉收缩及保持骨酪健康等作用。如图 A.相对原子质量在数值上近似等于质子数 为镁的原子结构示意图，下列说法 与中子数的和 正确的是( B.相对原子质量就是原子的实际质量，单位 A.镁原子核外有2个电子层 为千克 B.镁原子在化学反应中易失去电子形成阴 C,相对原子质量是以一种碳原子质量的立 离子 C.镁离子的最外层电子数为2 作为标准，单位为克 D.镁离子的核电荷数为12 D.相对原子质量是指原子的质量与标准碳原 6.下列说法错误的是( 子质量的比值 A.离子是由原子得到电子或失去电子而形 2.某种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量 成的 为125，下列关于这种原子的说法中，错误的 B.最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元 是() 素的原子 A.中子数是72 C.如果两种粒子的质子数相同，则它们的电 B.一个这种碘原子的质量是125g 子数不一定相同 C.碘原子核外电子数是53 D.当原子失去或得到电子后，其性质发生了 D.质子数和中子数之和为125 改变，但它的质子数不会改变 3.下列关于原子核的叙述：①通常由中子和电 7.科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子 子构成：②通常由质子和中子构成：③带正电 构成的物质一反物质。物质与反物质相遇 荷：④不显电性：⑤不能再分：⑥跟原子比较 时会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在 体积很小，但却集中了原子的主要质量。其 能源研究领域前景可观。正电子、负质子等 中正确的是() 都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相 A.②④⑥B.②③⑥C.①③⑤D.①④⑤ 比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢 4.A原子中共有40个粒子，其中14个粒子不 原子的结构可能是( ) 带电荷，则A的相对原子质量为() A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷 A.13B.14 C.27 D.40 的电子构成 B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的 相对原子质量为 电子构成 (2)已知一个碳-12原子的质量为mkg,另 C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的 知A原子中有a个质子，一个A原子的 电子构成 质量为nkg。则A原子的中子数是 D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的 电子构成 (3)已知一个碳-12原子的质量为5.4mkg, 8.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原 R原子的相对原子质量是号，则一个R 子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质 量为m,则该硫原子的质量为( 原子的质量是 0 Λ.32m B.2m 13.从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池， C.m D.不能确定 科学家在不断提升电池的性能。 9.【文化自信】在测定锌，钢等元素的相对原子 (1)金属原子失去电子后形成 (填 质量新值方面作出卓越贡献的中国科学家是 “阴”或“阳”)离子，锂、钠、钾等金属很容 () 易失去电子，所以常被用作电池材料。 A.张青莲 B.杨振宁 (2)研究表明，半径越大的金属离子越容易 C.拉瓦锡 D.屠呦呦 在电池正、负极之间移动，充电速度越 10.据报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的 快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半 碳-14的含量来推断古城年代。碳-14原子 径大小，电池容量相同的这三种电池，充 的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列 满电的时间最短的是 离子 关于碳-14原子的说法中，错误的是( 电池。 A.中子数为6 H B.质子数为6 i ○离子半径： 0.068nm C.电子数为6 离子半径： D.质子数和中子数之和为14 Na 0.097mm 9 离子半径： 11.【科学思雏】某原子X的核电荷数为a,能够 K 0.133nm 形成X”,另一原子Y能够形成与X具有 14.有A、B、C、D四种原子，已知A原子的核外 相同电子层结构的Y+,则Y原子的质子 第二层电子数等于第一层和第三层电子数 数是( 之和：B原子的最外层电子数比次外层电子 A.a+m-n B.a十m+n 数多4个：C原子的核内没有中子：D原子 C.a-m-n D.a-m+n 的核电荷数比A原子的阴离子的核外电子 12.不同原子的质量不同。由于原子的质量数 数少6个，则： 值太小，不便于记忆和比较不同原子间的大 (1)A原子的结构示意图为 小、倍数关系，所以采用相对原子质量。 (2)B的阴离子结构示意图为 (1)已知一种碳-12原子的质量是akg,如果 (3)C原子的名称为 另一种原子的质量为bkg,则该原子的 (4)D原子的核内有 个质子。