甘肃省多校2025-2026学年 高三上学期第一次联考考试 化学试卷

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时问75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水荟字笔将密封线内项目填写清楚。 3,考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范国：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 L.下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A.高炉炼铁 B.暖水瓶镀银（银镜） C工业合成氨 D.制备波尔多液 2.反应2NH,十3C一6HC+N2、NH,+HCI一NH,CI(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列说 法正确的是 ACT的结构示意图.@》 B.HCI属于共价晶体 C.中子数为20的氯原子：C D.N2分子中含有2个a键 3.从海带中提碘涉及以下部分过程：灼烧、水浸取，氯气氧化、萃取。下列仪器（省去夹持装置）的选择或 操作能达到实验目的的是 一浓盐假 笨（镇 A.海带灼烧 B.浸取 C.氯气制备 D.萃取 4.如图A是常见的金属，物质M的焰色试验火焰呈黄色，D是黄绿色气体，X是“84”消毒液的主要成分， Y是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，W是空气的主要成分之一，Z可用作火箭推进器中的还原 剂，且其相对分子质量为32（框图中部分产物已略去） Y广M NO W+HO D B A M溶液 电解 G(白色胶状沉淀) ① F 【高三开学考·化学第1页（共6页）】 H 下列说法正确的是 A.常温下，0.1mol·L.'的B溶液的pH=1 B反应③中F需过量 C.消耗1molX,反应⑤转移2mole D.反应②和④基本反应类型相同 5,下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A.HO一H键角：HO<H,O B基态氟原子：未成对电子数>成对电子数 C,HO和NH,分子中的键长：O一H>N一H D.酸性：FCCOOH<CL CCOOH 6,阿魏酸乙酯是生产治疗心脑血管疾病药物的原料，其结构简式如图所示。下列关于阿魏酸乙酯的说法 错误的是 A.存在顺反异构 B.在空气中长期放置易变质 H C.与强酸或强碱反应后产物相同 OCH D.与足量H:加成后的产物分子中有手性碳原子 7,下列相关离子方程式表示正确的是 A.用FeS去除废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg+(aq)一HgS(s)+Fe*(aq) B.用氯化铁溶液刻蚀铜制电路板：2Fe2++3Cu一2Fe十3C C向AgCI悬浊液中滴加NaS溶液：2Ag+S-AgaS, D.将CuO加人稀硫酸中：CuO+2H一2Cu++H,O 8.X.Y,Z.W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X,Y与乙位于同一周期，且X,Y基态原子 核外均有2个未成对电子，W元素位于元素周期表的第13列。下列说法正确的是 A.第一电离能：X<W B最简单氢化物热稳定性：Y>Z C.W的氧化物对应水化物为强碱 D.Y和Z可形成化合物 9.温度为T时，在容积为10L的恒容密闭容器充入一定量的M(g)和N(g),发生反应M(g)十N(g) 2P(g)十Q(g)△H>0。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是 t/min 0 5 10 n(M)/mol 6.0 4.0 n(N)/mol 3.0 1.0 A.若T时该反应的化学平衡常数为1，则T>T B.0~5min内，用M表示的平均反应速率为0.4mol·L-1·min C,该反应在第5一l0min之间，=v D.当PQ的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 10.一种电解法制取NaBO,和丁二酸(HOOCCH,CH,COOH)的装置如图所示，图中双极膜是一种能将 中间层中水解离产生的H和OH分离的离子交换膜。下列 电源 说法错误的是 双极膜 A.a极应与直流电源的负极相连 Br HOOCCH=CHCOOH B.b极的电极反应式为Br+6OH-6e一BrO方+3HO H OH C.外电路中每通过1mole,双极膜中有0.5molH,O解离 HOOCCH.CH.COOH Na' D.电解一段时间后，若溶液中B不足，则b极处可能有O 产生 【高三开学考·化学第2页（共6页）】 H 1山.在C山-P阳合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示(“，”表示此微粒吸附在催化剂表面， M为反应过程中的中间产物)，已知步骤Ⅱ中碳氧双健与H,O发生加成反应。 、从CH H OH CH.OI HO HO M .H 1 Cu-Pd C- Cu-Pd 下列说法正确的是 A.H,O的VSEPR模型为V形 B.Cu-P合金改变了甲醇与水蒸气重整反应的△H H C.反应过程中有非极性键的断裂和形成 D.M的结构简式为 HO H OH 12,室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMO,溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有F。+ 向CO还原F。O,后的固体中加人足量盐酸，再滴加KSCN溶液，观察例 色变化 FeO是否被完全还原 向NaB溶液中通人少量的C,观察溶液颜色变化：再加人淀粉-KI溶 液，观察溶液颜色变化 比较CL,B和1的氧化性强弱 D 向NHCO,溶液中滴加盐酸，有气泡产生 元素非金属性：CC 13,KIO,晶体具有良好的光学性能，其立方品胞如图所示，已知晶胞参数为am,下列说法错误的是 A.基态1原子核外有1个未成对电子 B.品体中，与K最近且距离相等的1的数目为1 0 C电负性：O>K 、D.K和O的最近距离为号anm 14.湿法提银工艺中，浸出的Ag需加入C进行沉淀。Ag与C可结合生成多种络合物，在水溶液中 存在如下平衡：AgCHKAgCI时KAgClKAgCI.KAg.25℃时，平衡体系中含Ag微粒 的分布系数6（某含银微粒浓度与所有含银微粒浓度之和的比）随1g(C1)的变化曲线如图所示。下 列说法正确的是 只 A.25℃时，Km(AgC1)=10 B.曲线b表示AgC C.当c(C)=10mol·L.时，溶液中c(AgC)>c(AgCI)>c(Ag) D25℃时，AgC一AgC+2C的平衡常数K=10A 【高三开学考·化学第3页（共6页）】 H 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以含铁矿物（主要成分FeS.SO,少量的CaO,MgO)为原料制备颜料铵铁蓝NH)Fe[Fe(CN)]的 工艺流程如下： HSO. (NH.):SO. H:SO 稀硫酸O 还原铁粉 NaF K[Fe(CN)e]NaClo 含铁矿物一酸浸☐一还原→除钙镁一■沉铁□-氧化一过滤→(NH)FFe(CN),门 滤渣 CaF:.MgF: 滤液 回答下列问题： (1)实验室用浓硫酸配制250mL一定物质的量浓度的稀硫酸，所用的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管、 烧杯、 (2)“酸浸”时，若F®S转化为S、F+,则该反应的离子方程式为 (3)滤渣为S和 (填化学式)。 (4)检验“还原”之后的溶液中是否含Fe+的试剂是 (5)已知：Kp(CaF,)=1.6X10",K。(MgF)=6.4X10-",“除钙镁”后的溶液中c(F)=2× 10-3mol·L-1,则溶液中c(Ca2+):c(Mg+)= (6)“沉铁”时，生成沉淀(NH,),F[Fe(CN),],“氧化"时，发生反应的离子方程式如下： (NH,):Fe[Fe(CN).]+ClOj+Ht-NH,Fe[Fe(CN)]+HO+ CI十NH时，请配平该离子方程式 (7)根据上述流程， (填“能”或“不能”)根据含铁矿物中铁元素的质量计算产品铵铁蓝的 质量。 16.(14分)甘氨酸亚铁[(NH CH COO):Fe,易溶于水，微溶于乙醇]是常用的补血剂，在实验室可以将 绿矾(FeSO,·7HO)转化为FeCO后再与甘氨酸反应制备。回答下列问题： (1)称量27.8gFSO,·7H,O于烧杯中，加人蒸馏水溶解，称量用的仪器是 (填仪器名 称)，溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是 (2)向上述溶液中缓慢加入足量NH,HCO,溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤、洗涤，得到FCO。 生成FeCO的离子方程式为 ,该过程没有一次性加人足量 NH,HCO,溶液的原因是 (3)制备(NH,CH,COO),Fe:实验装置如图（夹持和加热仪器略去）所示： 柠橡酸溶液 NaNO 溶液 甘氢酸 FeCO, ①装置A盛放NH,C溶液的仪器名称为 【高三开学考·化学第4页（共6页）】 H ②装置A烧瓶中若反应生成N,(反应需加热)，该反应的化学方程式为 ③利用装置A中的反应产生N将装置B三颈烧瓶中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反 应结束后过滤，滤液经蒸发结品、过滤，洗涤，干燥得到18.36g(NH:CH,COO):Fe产品，洗涤 时所选用的最佳洗涤试剂是 (填“热水"“乙醇溶液”或“柠檬酸溶液”)。本次实验甘 氨酸亚铁产率为 % 17.(15分)CH,与CO反应重整可制备合成气(CO十H).涉及如下反应： 反应I:2C0(g)CO(g)+C(s)△H1=-172kJ·mol' 反应Ⅱ：CH,(g)C(s)+2H,(g)△H2=+76kJ·mo: 反应Ⅲ：CH(g)+CO2(g)2CO(g)+2H(g)△H1. 回答下列问题： (1)△H= k·mol1,利于反应Ⅲ正向进行的条件为 (填“低温”“高温”或“任 意温度”)。 (2)压强恒定为p的密闭容器中充入CH,CO进行上述反应I、Ⅱ、 Ⅲ。在不同温度下反应达到平衡时，气相中含碳组分的物质的量 丙 分数变化曲线如图1所示。温度为T时，反应CH(g十CO,(g) 0,36 -C0 一2C0(g)+2H(g)的K.。= CO; (写出计算式即可)：甲 024 CH. 烷的转化率为 0.08 (3)CH,与H,O在不同配比的铁钵载氧体[号FeO,·(1一x)CcO, 温度 图1 0≤x≤1，Ce是活泼金属，正价有十3、十4]催化下，也能制备合成气，制备原理如图2所示。相同 条件下，先后以一定流速通人固定体积的CH,、HO(g),依次发生的主要反应： 反应N,CH,载氧体供氢C0+2H,: 850 反应V:H0数氧体夺气H. 400℃ ①反应N中，产物气体积分数，CH转化率与x的关系如图3所示。=0时，品大于 理论值2的可能原因有 :x=0.5时，通人标准状况下300mL 的CH:至反应结束，C0的选择性=(CO) 特化(CH,) ×100%=80%,则生成标准状况下CO和H 的总体积为 mL. ￥60 C0+2H 20 我氧体 载氧体 50 H 0 反应器 载氧体循环 10 H,0 03040.510 反应V 反应V 图2 图3 【高三开学考·化学第5页（共6页）】 H ②基态Fe原子核外电子排布式为 ,以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶 胞中原子的位置，称作原子分数坐标。铁的一种立方品系品体结构中，每个品胞平均含有2个 Fe,Fe的原子分数坐标为(0,0,0)和(2，号，)，已知该晶体中距离最近的Fe原子核之间的 距离为apm,阿伏加德罗常数的值用N表示，则品体的密度为 g·cm. 18.(15分)有机物H具有抑菌作用，其一种合成路线如下： CH.O ® A E G 回答下列问题： (1)F的化学名称为 ,已知F呈碱性，且碱性随氨原子电子云密度的增大而增强。同一条 件下，下列化合物的碱性由强到弱的顺序为 (填序号)， NH CF. ① ② ③ H:N H:N (2)已知A为芳香化合物，且能发生银镜反应，A的结构简式为 (3)E中含氧官能团的名称为 (4)C十DE的化学方程式为 ,该反应的反应类型是 (5)既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的芳香族同分异构体有 种（不含立体异构）. (6)参照上述合成路线，设计以甲苯和丙酮为原料，制备 的合成路线： (其他无机试剂任选)。 【高三开学考·化学第6页（共6页）】 H高三化学参考答案、提示及评分细则 1.D高炉炼铁、暖水瓶镀银、工业合成氨过程中，均发生氧化还原反应，A、B、C三项均不符合题意；制备波尔多液时用硫 酸铜与熟石灰反应，属于复分解反应，不涉及氧化还原反应，D项符合题意。 2.CCI的原子序数为17，A项错误：HC1属于分子晶体，B项错误：中子数为20的氯原子：帮C1,C项正确：N分子中含有 1个g键，2个x键，D项错误。 3.B海带灼烧应在坩埚中进行，A项不能达到实验目的；浸取在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，B项能达到实验目的：用 MO,与浓盐酸制备氯气需要加热，C项不能达到实验目的：苯的密度小于水，应在上部，D项不能达到实验目的。 4.CB为NaOH溶液，0.1mol·L的NaOH溶液的pH=l3,A项错误：E为Na[A1(OH)],F为HCI,若E过量，生成 的G会溶解，B项错误；反应⑤为NaClO+2NH一NaC1+NH:十HO,消耗1molX,转移2mole,C项正确：反应 ②和④基本反应类型不相同，D项错误。 5.A在HO与HO中，中心原子都采用sp杂化，HO分子中有两对孤电子对，而HO中只有一对孤电子对，由于 孤电子对对成键电子对的排斥力随着孤电子对数量的减少而减弱，因此HO中的HO一H键角会比HO中的 HO一H键角大，A项正确：基态氣原子未成对电子数为1，成对电子数为8，B项错误：原子半径：N>O,键长：N一H> O一H,C项错误：电负性：F>CI,酸性：F CCOOH>CL CCOOH,D项错误 6.C由结构简式可知，存在顺反异构，A项正确：含有酚羟基，容易被空气中氧气氧化，B项正确：在强碱中反应生成物含 有酚钠和羧酸钠，而在强酸中反应生成物含有酚羟基和羧基，C项错误：与足量H加成后的产物分子中有2个手性碳原 子，D项正确 7.AHgS的溶度积小于FeS的溶度积，FeS去除废水中的Hg+发生沉淀的转化：FeS(s)十Hg(aq)=HgS(s)+ Fe+(ag),A项正确；用氯化铁溶液刻蚀铜制电路板时，Cu被Fe+氧化：2Fe+十Cu一2Fe+Cur+,B项错误；AgC 难溶于水，不能拆开，C项错误：CO与稀硫酸发生歧化反应：C山O+2HCu十Cu++HO,D项错误 8D根据题意知，XY,乙、W依次为C、O、F、A1。第一电离能：X>W,即C>A1,A项错误；最简单氢化物热稳定性：Y< 乙，B项错误：W的氧化物对应水化物为两性氧化物，C项错误：Y和Z可形成化合物，如OF,D项正确。 9.C根据表格信息，可列三段式： M(g)+N(g一2P(g)+Q(g) 起始量(mol·L-1)0.60.3 0 0 转化量(mol·L-) 0.2 0.2 0.4 0.2 5min时量(mol·L.-1)0.4 0.1 0.40.2 再结合10min时的数据可知，温度为T时，反应在5min时已达到平衡，在该温度下的平衡常数K=(P:c(g= c(MD·c(N) Q4华X02=Q.8,该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，T<T,A项错误：根据三段式可知， 0.4×0.1 【高三开学考·化学参考答案第1页（共4页）】 H 0一5mim内，用M表示的平均反应速率为=之=0.2mol,L=Q.O4m0l·L·min,B项错误：根据分析可知， △ 5 min 反应在5min时达到平衡状态，故在5~10min之间v速=h,C项正确：只加人M,N开始反应，P、,Q的物质的量之比始 终保持2：1不变，D项错误。 10.C由图可知，a极发生还原反应，应与直流电源的负极相连，A项正确；b极上的电极反应式为Br十6OH一6e BO十3HO,B项正确：外电路中每通过1mole,双极膜中有1 mol H2O解离，C项错误：电解一段时间后，若溶液 中Br不足，则b极处OH放电产生O,D项正确 I1.DHO的VSEPR模型为四面体形，A项错误：催化剂不改变△H,B项错误；反应过程中无非极性键的断裂，C项错 H 误；M的结构简式为 ,D项正确。 HO H OH 12.CC干扰试验，A项不能达到探究日的：生成的Fe+会被Fe还原，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，B项不能达到 探究目的：C先将Br氧化为B,溶液变黄色，再加淀粉-KI溶液，B2将I厂氧化为l,溶液变蓝，C项能达到探究 目的；向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，有气泡产生，只能说明盐酸酸性大于碳酸，D项不能达到探究目的 13.B基态1原子核外有1个未成对电子，A项正确：晶体中，与K最近且距离相等的1的数目为8，B项错误；电负性： O>K,C项正确：K和0的最近距离为面对角线的一半，即号am,D项正确。 14.D曲线a、b、c,d、e分别代表Ag、AgC1、AgC5、AgC、AgC。当1gc(C)=-10时，溶液中只有Ag,6(Ag) =1.0,但由图中信息无法得知其浓度，故25℃时，Kp(AgC1)无法计算，A项错误：曲线c表示AgC5,B项错误：根据 图像曲线代表的物质可知，当c(CT)=10-mol·L1时，溶液中(AgC)>c(Ag)>c(AgC),C项错误：由 AgCH AgCE-、AgCE-AgCl以及图中数据可知，K1=AgC):CT)=10a西，K= c(AgCH) c(AC)·c(C)=102,AgC一AgC5+2C的平衡常数K=KXK:=10-a5,D项正确。 c(AgCE) 15.(每空2分，共14分) (1)量筒、玻璃棒 (2)4FeS.+12H广+3O2-8S↓+4Fe++6H2O (3)CaSO4、SiO (4)KCN溶液（或其他合理答案） (5)5:2 (6)6、1、6、6、3、1、6 (7)不能 部分答案解析： (5)除钙镁"后的溶液中cF)=2X10mlL,C头=cC·2P2=KCF2=6X10”互 'c(Mg)c(g)·C(F)K(MgF2)6.4X10可=2。 (?)因还原时加入铁粉，故不能根据含铁矿物中铁元素的质量计算出产品铵铁蓝的质量。 【高三开学考·化学参考答案第2页（共4页）】 H 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)托盘（电子）天平(1分)：加速溶解 (2)Fe2++2HCO万FeCO￥+CO↑+HO:防止生成Fe(OH)2或其他合理叙述 (3)①恒压滴液漏斗(1分) ②NHCI+NaNO,-NaCl-+N2↑+2HO ③乙醇溶液：90 部分答案解析： (3)③含0.10 mol FeSO)4的绿矾溶液中Fe2+的物质的量为0.10mol,因NH HCO溶液过量，根据Fe元素守恒可知l, 生成(NH CH2COO)zFe的物质的量为0.10mol,质量为m[(NH CH:COO)2Fe]=204g·mol1×0.10mol= 2D.4g,则NH CH.CO00),Fe的产率为65X100%=90% 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)十248：高温 (2)0.32)X(0.08p -:40% 0.24p×0.36p (3)①当x=0时，载氧体为CO,氧化性较强，提供的O原子较多，将C0氧化为CO,使得CO的物质的量减小， 增大或©H分解生成比，C0发生刷反应面被清耗)，42 ②1s2s2p33p3d4或[A3d4s1分，25×10 aN 部分答案解析： (2)温度为T时，图示气相中含碳组分的物质的量分数分别为CO20.36、CH0.24、C00.08,则H2的物质的量分数为 1-0.36-0.24-0.08=0.32,则反应CH:(g)+C0,(g)一200(g)+2H(g)的K,=C0): p(CH)·p(CO2) (0.32)2X(0.08) :根据H元素守恒可知，生成的H2的物质的量是参加反应的CH物质的量的2倍，则CH 0.24p×0.36p a32×号 转化率= ×100%=40%。 .32×2+0.24 (3)①当x=0时，载氧体中没有F℃O,,只有CcO,由于CcO,的氧化性较强，且其提供的O原子较多，可以将CO氧化 为C0,使得Q0的物质的量减小，增大（或CH分解生成，G0发生刷反应面被消耗）：由题图3可知，当 三0.5时，CH转化率为60%，则t(CH)=300mlX60%=180ml,已知C0的选择性=×100% =80%,则性(C0)=180ml,X80%=144ml,根据图3中数据可知，此时产物气中=2，则性(H)= n(CO) 144ml×2=288mL,故生成标准状况下CO和H2的总体积为432ml。 ②每个晶胞平均含有2个Fe,Fe的原子分数坐标为(0,00)和（分，，号），则晶胞中铁原子分别位于8个顶点和 【高三开学考·化学参考答案第3页（共4页）】 H 休心，品胞的质量为6Xg,已知该品休中距离最近的Fe原子核之间的距离为“pm,则品胞的体对角线为2a 晶的边长为后m…体积为( m,调品休的密度为票×10”8·m。 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)对甲基苯胺（或4-甲基苯胺，1分）：②①③ CHO (2) (1分) (3)醚键、酮羰基 (4) +HBr:取代反应(1分) HO (5)4 (6) CH. CH:CI NOH/H.O CHO- △ CH.OH O./Cu 催化剂，△ (4分) 部分答案解析： (1)已知F呈碱性，且碱性随氨原子电子云密度的增大而增强。一CH为推电子基，能使一NH电子云密度增大， 一C℉为吸电子基，使一NH电子云密度减小，赦碱性由强到弱的顺序为 CF H-N (5)B的分子式为C8HO,,其芳香族同分异构体既能发生水解反应，又能发生银镜反应，说明含有甲酸酯基，若为一取 代苯，则只有1种结构：HCOOCH一《 ,若为二取代苯，则有邻、对、间3种同分异构体：HCO) HCOO-〈 》一CH,共4种。 H.C (6)逆合成分析： cHo-cuon---cn 【高三开学考·化学参考答案第4页（共4页）】 H