第三单元 常见的酸、碱、盐（复习课件） 化学人教版五四学制2024九年级全一册

第三单元 常见的酸、碱、盐 单元复习 九年级化学 全一册·人教版五四学制2024 1 学习内容导览 01 单元知识结构 02 重点知识讲解 03 重点知识典例 2 单元知识结构 常见的酸、碱、盐 溶液的酸碱性 常见的碱 酸性溶液和碱性溶液的区分 溶液酸碱度—pH 几种常见的碱 碱的化学性质 pH与溶液的酸碱性的关系 溶液pH的测定 溶液酸碱性的重要意义 常见的酸 几种常见的酸 酸的化学性质 物理性质和用途 酸碱指示剂 浓盐酸 浓硫酸 能使指示剂变色 酸+金属→盐+氢气 酸+金属氧化物→ 盐+水 酸+碱→盐+水 氢氧化钠 氢氧化钙 物理性质和用途 能使指示剂变色 碱+非金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 中和反应 定义 实质 图像 应用 酸+盐→ 新盐+新酸 碱+盐→ 新盐+新碱 3 单元知识结构 常见的酸、碱、盐 常见的盐 常见的几种盐 盐的化学性质 氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 复分解反应 定义 通式 实质 发生条件 性质、用途 化肥 常见化肥的种类及功效：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥 合理使用化肥 4 01 溶液的酸碱性和pH 5 溶液的酸碱性和pH 01 1.常见的酸碱指示剂及其变色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 紫色 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 无色 遇碱变红 红色 蓝色 无色 红色 思考：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？ 分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。 6 实验室用 测定溶液的酸碱度，测定范围在_____之间。 使用方法：用________蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________对比读数（数值为整数）。 溶液的酸碱性和pH 01 2.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。 中性 碱性增强 酸性增强 pH=7 pH＜7 pH＞7 0~14 玻璃棒 标准比色卡 pH试纸 7 溶液的酸碱性和pH 01 3.易错提醒： ①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 ②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 4.溶液酸碱度的应用 （1）测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 （2）测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。 （3）通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。 （4）很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 8 知识点典例 01 1．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用（　） A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．盐酸 D．二氧化碳 A 2．人体内的一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（　） A．唾液（6.6～7.1） B．血浆（7.35～7.45） C．胃液（0.9～1.5） D．胰液（7.5～8.0） C 9 知识点典例 01 3.如图所示，在白色点滴板1 ~ 6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾 溶液显______ ( 填“酸性”或“碱性” )。 (2)溶液变为红色的孔穴有_____ ( 填序号,下同)。 (3)作为空白对照实验的孔穴是_____。 (4)孔穴4中溶液变为_____色 ，若向孔穴4中 滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由 _____性变成中性。 碱性 2/5 3 蓝 碱 10 02 常见的酸 11 常见的酸 02   硫酸 盐酸 化学式 H2SO4 HCl 颜色、状态、气味 纯净的浓硫酸：无色黏稠的油状液体、无味 纯净的浓盐酸：无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有_____出现，闻到_______气味（浓盐酸具有_____性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 1.硫酸和盐酸 白雾 刺激性 挥发 常见的酸 02   硫酸 盐酸 吸水性 具有________（物理性质） 不具有吸水性 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和_________等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做_________。 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中有盐酸，可___________。 吸水性 金属除锈 干燥剂 帮助消化 常见的酸 02   性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 减小 不变 减小 密封 浓硫酸 不变 增大 增大 密封 2.知识拓展：敞口放置在空气中的变化（物理变化） 挥发性 吸水性 减小 减小 常见的酸 02 3.浓硫酸特性： ①吸水性：浓硫酸可用作________________，但不能干燥碱性气体，如NH3等。 ②腐蚀性：浓硫酸有强烈的_________，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的_____________溶液。 气体干燥剂 碳酸氢钠 腐蚀性 常见的酸 02 4.浓硫酸稀释： 正确操作： 把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅 切记：不可将水倒进浓硫酸里 常见的酸 02 5.酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出____________，有不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。 H+（氢离子） （1）酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红 不变色 变红 不变色 常见的酸 02 （2）某些活泼金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)   铁与酸反应 锌与酸反应 反应的化学方程式 现象 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 固体逐渐溶解，产生气泡 常见的酸 02 （3）某些金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)   氧化铁与酸反应 氧化铜与酸反应 反应的化学方程式 现象 Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 常见的酸 02 （4）酸＋碱→盐＋水(复分解反应)   HCl与NaOH反应 H2SO4与Ca(OH)2反应 反应的化学方程式 HCl+NaOH== NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4+2H2O 常见的酸 02 （5）酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应) 碳酸盐 稀盐酸 澄清石灰水 CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 知识点典例 02 1. 下列有关酸的说法错误的是（　　） A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关 B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性 C．浓盐酸在空气中会形成白雾 D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小 A 2．氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生的反应的是（　　） A．Fe B．CuO C．Ag D．Fe2O3 C 22 知识点典例 02 3．某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。 （1）编号①反应的指示剂是　 　；编号②反应的金属单质是　 。 （2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是 反应。 （3）请你写出符合编号③反应的化学方程式　 　。 （4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是　 　 。 紫色石蕊溶液 铁 置换 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 产生白色沉淀 23 03 常见的碱 24 常见的碱 03 1.氢氧化钠和氢氧化钙   氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 __________：如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的_______溶液 较强腐蚀性 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 强腐蚀性 硼酸 常见的碱 03 1.氢氧化钠和氢氧化钙   氢氧化钠 氢氧化钙 特性 _____溶于水，溶于水时_____。 氢氧化钠固体易吸水而_____ ______溶于水，溶于水时放热不明显 工业制法 易 放热 微 潮解 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 常见的碱 03 1.氢氧化钠和氢氧化钙   氢氧化钠 氢氧化钙 鉴别 通入______，产生白色沉淀的为氢氧化钙   用途 用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，可用来除油污，如炉具清洁剂的成分之一为氢氧化钠 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤 CO2 常见的碱 03 2.碱的化学性质： 碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能解离出_______________。 OH-(氢氧根离子) （1）碱与指示剂的作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变蓝 变红 变蓝 变红 常见的碱 03 （2）非金属氧化物＋碱→盐＋水 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 常见的碱 03 （3）碱+酸→盐+水   氢氧化铁与盐酸反应 氢氧化铜与盐酸反应 反应的化学方程式 现象 红褐色固体消失，溶液变为黄色 蓝色固体消失，溶液变为蓝色 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 常见的碱 03 （4）碱+盐→新盐+新碱 实验内容 CuSO4溶液+NaOH溶液 现象 化学方程式 有蓝色絮状沉淀生成 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 知识点典例 03 1．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（　　） A．白色固体 B．吸水性 C．腐蚀性 D．能与空气中的二氧化碳反应 B 2．下列有关氢氧化钠的描述中，正确的是（　　） A．氢氧化钠在空气中放置会潮解 B．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．氢氧化钠溶于水吸热 D．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、纯碱 A 32 知识点典例 03 3.用小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。 （1）烧杯内的溶液呈______色。 （2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学 方程式为____________________________。 （3）U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强 ______（选填“增大”“不变”或“减小”），溶液在管内上升并流入另一端。 红 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 减小 33 04 中和反应 34 中和反应 04 1.中和反应：酸＋碱→盐＋水 2.实质：酸中 的和碱中的 结合生成水。 3.应用 （1）用________改良酸性土壤 （2）处理工厂废水 （3）用含碱性物质的溶液缓解蜂或蚂蚁叮咬的症状 （4）用含碱性物质的药物治疗胃酸过多 H＋ OH－ 熟石灰 Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O 35 中和反应 04 向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量，画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。 化学方程式： ； A点：溶质为： (盐酸过量) B点：溶质为： (恰好完全反应) C点：溶质为： ( NaOH过量) NaOH + HCl = NaCl + H2O NaCl和HCl NaCl NaCl和NaOH ·A ·B ·C 36 知识点典例 04 1.向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，没有明显现象。下列不能说明稀硫酸和氢氧化钠发生反应的是（ ） A.加入打磨后的铁钉，有气泡冒出 B.滴加适量硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成 C.滴加2~3滴酚酞试液，溶液显无色 D.测定溶液的pH，小于7 A 37 知识点典例 04 2.下列发生的反应，主要原理不属于中和反应的是（ ）A.用氢氧化铝治疗胃酸过多 B .用熟石灰和纯碱制取烧碱 C .用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 D .用硼酸处理皮肤上沾有的碱 B 38 05 常见的盐 39 常见的盐 05 1.物质的分类 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 物质 混合物 纯净物 ①酸：是由氢离子和酸根组成的化合物是酸，如：硫酸（ ）、盐酸（ ）、硝酸( )等，酸在水中都能解离出 。 ②碱：是由金属离子（NH4+）和氢氧根组成的化合物，如：氢氧化钠（ ）、氢氧化钙（ ）、氨水（NH3·H2O）等，碱在水中都能解离出 。 H+ H2SO4 HCl HNO3 NaOH Ca(OH)2 OH- ③盐：是由 （或 ）和酸根阴离子组成的化合物，如：氯化钠、碳酸钠等。 金属离子 铵根离子 40 常见的盐 05 2.几种常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗名或存在 颜色状态 溶解性 用 途 NaCl 食盐 白色固体 易溶 调味品、 生理盐水等 Na2CO3 纯碱、苏打 白色固体 易溶 玻璃、 造纸等 NaHCO3 小苏打 白色固体 易溶 发酵粉、治 疗胃酸过多 CaCO3 白色固体 难溶 建筑材料、 补钙剂等 大理石、石灰石主要成分 41 常见的盐 05 3.盐的化学性质 在金属活动性顺序表中，金属单质必须排在盐中金属的____；盐必须____；属于____反应。 （1）盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 Fe+CuSO4== ； 【举例】 前面 可溶 置换 （2）盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 【举例】 CaCO3+2HCl== ； 【说明】 属于______反应 复分解 FeSO4+Cu CaCl2+H2O+CO2↑ 42 常见的盐 05 （3）盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 【举例】 CuSO4+2NaOH== ； 【说明】 盐和碱都必须_____；属于_______反应 可溶 复分解　 （4）盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 【举例】 Na2CO3+BaCl2= ； 【说明】 两种盐都必须______；属于________反应 　可溶 复分解　 Cu(OH)2↓+Na2SO4 BaCO3↓+2NaCl 43 知识点典例 05 1．关于酸、碱、盐组成的说法一定正确的是（　　） A．酸和碱一定含氢元素 B．酸和盐一定含氧元素 C．碱和盐一定含金属元素 D．酸、碱、盐一定都含原子团 A 2．下列有关酸、碱、盐的用途的说法错误的是（　　） A．氯化钠是重要的调味品和食品添加剂 B．浓硫酸在生产化肥、农药、炸药、医药等领域广泛应用 C．小苏打可用于焙制糕点、硬水软化、玻璃生产等 D．浓盐酸可用于制药、作除锈剂等 C 44 知识点典例 05 3．小明欲探究石灰石与一定量的稀盐酸反应后的废液成分，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得反应过程中产生沉淀的质量滴加入碳酸钠溶液的质量变化的关系如图所示。 （1）石灰石主要成分的化学式为　 　； （2）生成沉淀的化学方程式为　 　； （3）根据图象判断，废液中溶质的化学式为　 　。 CaCO3 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl HCl、CaCl2 45 06 复分解反应 46 复分解反应 06 2.特点：“互交换，_____不变”（AB + CD = AD + CB）。 1.定义：在溶液中，两种化合物________________，生成另外两种化合物的反应。 3.发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有______或_________或______生成。 互相交换成分 价 沉淀 气体 水 47 复分解反应 06 4.复分解反应的实质：反应物在水溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀或气体或水的过程。 48 复分解反应 06 常见酸、碱、盐的溶解性 1.常见四酸______； 都能溶 2.碱溶铵钾钠钡钙； NH3·H2O 3.钾钠硝铵全都溶； 4.盐酸盐________； 难溶AgCl 5.硫酸盐__________； 难溶BaSO4 6.碳酸盐__________。 只溶钾钠铵 49 知识点典例 06 1.下列叙述对应的方程式、基本反应类型均正确的是（ ） A.稀盐酸用于除铁锈：FeO+2HCl==FeCl2+H2O 复分解反应 B.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+H2O 中和反应 C.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO == Cu+CO2 置换反应 D.硝酸铵不能和熟石灰混用： 2NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑ 复分解反应 D △ 50 知识点典例 06 2.如图所示， X溶液与AgNO3 Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀，则X可能是下列哪种物质的溶液（ ） KNO3 B. H2SO4 C. BaCl2 D. NaOH C 51 07 化肥 52 化肥 07 化肥的分类 常见的化肥 作用 ____肥 ①尿素CO(NH2)2 ②氯化铵NH4Cl ③硝酸钠NaNO3 促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 ______肥 磷酸钙：Ca3(PO4)2 促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。 氮 磷 53 化肥 07 化肥的分类 常见的化肥 作用 ____肥 ①硫酸钾K2SO4 ②氯化钾KCl 促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 __________：同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。 ①磷酸二氢铵 NH4H2PO4 ②硝酸钾：KNO3 能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 钾 复合肥料 54 知识点典例 07 1.合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ） KNO3 B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 A 55 知识点典例 07 2.施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是（　　） A．尿素[CO（NH2）2]属于氮肥 B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况C．铵态氮肥不能与碱性物质混用 D．硝酸钾属于复合肥 B 56 九年级化学·人教版 谢谢观看 $$