第一单元 金属和金属材料（复习课件） 化学人教版五四学制2024九年级全一册

该初中化学单元复习课件系统梳理了金属和金属材料的核心知识，涵盖金属材料（纯金属与合金）、化学性质（与氧气、酸、盐反应）、金属活动性顺序、铁的冶炼及资源保护，通过单元知识结构导图将各模块串联，结合表格对比（如金属共性与特性、合金成分与性能）和化学方程式归纳，构建完整知识网络。 其亮点在于融合科学探究与实践（如铁锈蚀条件对比实验）和科学思维（金属活动性顺序应用中的推理分析），设计中考典例分层练习（基础识别题到综合推断题），如通过“黄铜渣提取铜和硫酸锌溶液”流程题培养物质转化观念，助力学生巩固知识，教师精准把握复习重点。

第一单元 金属和金属材料 单元复习 九年级化学 全一册·人教版五四学制2024 1 学习内容导览 01 单元知识结构 02 重点知识讲解 03 重点知识典例 2 单元知识结构 金属和金属材料 金属 合金 物理性质 利用和保护 化学性质 有金属光泽、导电导热性好、密度硬度大、延展性好、熔沸点高 共性 特性 与氧气反应 与稀盐酸、稀硫酸反应 金属与金属化合溶液的反应 金属活动性顺序 金属 + O2 → 金属氧化物 金属 + 酸 → 化合物 + H2↑ 金属1 + 化合物1 → 金属2 + 化合物2 常见金属活动性顺序 运用 铁的冶炼 锈蚀防护 锈蚀原因 防护方法 保护措施 原料、设备、原理、原料的作用 铁与氧气、水接触 破坏铁生锈的条件 概念 优点 混合物 熔点更低、硬度更大、抗腐蚀性能更好 置换反应 3 01 金属材料 4 金属材料 01 共性 用途 有金属光泽 制作金属饰品 _________性 制作导线 __________性 制作炊具 __________性 冲压成各种形状 1.金属材料包括____________及___________。 2.金属的共性及用途 纯金属 合金 导电 导热 延展 5 金属材料 01 3.金属的特性 ①颜色：大多数金属呈银白色，铜呈___色，金呈___色，铁粉呈___色。 ②状态：常温下大多数金属为固态，汞（俗称水银）为_____态。 4.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、废料是否易于回收和对环境的影响，以及是否美观、使用是否便利等多种因素。 红 黄 黑 液 6 金属材料 01 5.金属之最 地壳中含量最多的金属元素——________ 人体中含量最多的金属元素——________ 目前世界年产量最多的金属——________ 导电、导热性最好的金属——________ 熔点最高的金属——________（作灯丝） 熔点最低的金属——________（制作水银温度计） 铝 钙 铁 银 钨 汞 7 金属材料 01 6.合金 （1）概念：在金属中加热融合某些_____________，制得具有金属特征的__________。 （2）性能：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更_______，熔点一般更______，抗腐蚀性更_______。 金属或非金属 混合物 大 低 强 将合金与组成它的纯金属相互刻画， ________上有明显划痕。 纯金属 8 金属材料 01 （3）常见的合金 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛合金 形状记忆合金 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量 2%～4.3% 含碳量 0.03%～2% 铜锌 铜锡 铅锡 合金 钛与其他金属 钛镍合金 性能/用途 坚硬 韧性强 / / 焊接金属 人造骨骼 制成人造卫星天线 9 知识点典例 01 1.（2024·江苏苏州）苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是（ ） A．旧城墙的青砖 B．古城门的铜钉 C．火车站立柱的水泥 D．博物馆天窗的玻璃 B 10 知识点典例 01 2. （2023·湘潭）2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（ ） A.合金中一定只含金属元素 B.金属材料包括纯金属和合金 C.钛合金的硬度比纯钛更大 D.超高强度钢属于一种铁合金 A 11 知识点典例 01 3.（2023·宁夏）2023年5月10日搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭成功发射，中国空间站应用与发展阶段的首次“太空快递”成功“上新”。 (1)“天宫空间站”采用众多先进科技，如钛镍“形状记忆合金”制成的天线，钛镍合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 (2)飞船使用了大量的铝合金材料，铝合金相比纯铝的优点是 （填序号）。 A．硬度高 B．熔点高 C．抗腐蚀性强 金属材料 AC 12 02 金属的化学性质 13 金属的化学性质 02 1.金属与氧气的反应 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 （1）镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应 2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3 铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层___________________，从而阻止铝进一步氧化。 致密的氧化铝薄膜 金属的化学性质 02 1.金属与氧气的反应 （2）铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应。 （3）金在高温时也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。 2Cu+O2 === 2CuO △ 3Fe+2O2 === Fe3O4 点燃 通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：___________________。 Mg、Al>Fe、Cu>Au 红色的铜加热后变黑 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 金属的化学性质 02 2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应（活动性 H） 镁 锌 铁 铜 固体逐渐溶解，产生大量气泡 固体逐渐溶解，产生较多气泡 固体逐渐溶解，无色溶液变为_______，产生少量气泡 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 不反应 浅绿色 金属的活动性：Mg>Zn>Fe>Cu > 金属的化学性质 02 3.金属与金属化合物溶液的反应（前换后，金属化合物可溶） 铁钉+硫酸铜溶液 铝丝+硫酸铜溶液 铜丝+硝酸银溶液 铁表面有___色固体产生，溶液由___色逐渐变为_____色 铝表面有___色固体产生，溶液由____色逐渐变为____色。 铜表面有银___色固体产生，溶液由___色逐渐变为____色 活动性：Fe___Cu 活动性：Al___Cu 活动性：Cu___Ag 红 蓝 浅绿 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 > 红 蓝 无 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu > 白 无 蓝 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag > 金属的化学性质 02 4.置换反应 概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 A+B+…=AB… （化合反应） AB…= A+B+… （分解反应） A+BC=AC+B （置换反应） 置换反应特点：单换单。 1.（2024·江苏徐州）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是（ ） A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 知识点典例 02 D 19 知识点典例 02 2.（2024·四川德阳）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是（ ） A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D．反应结束后Zn一定有剩余 A 20 知识点典例 02 3.（2024·北京）用如图所示实验验证金属的性质。 (1)实验2中反应的化学方程式为 。 (2)实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是 ， 。 Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 铁片表面变红 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 21 03 金属活动性顺序 22 1.金属活动性顺序的规律 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性就越_____。 （2）在金属活动性顺序里，位于_______的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们________________里置换出来（K Ca Na除外）。 金属活动性顺序 03 金属活动性由强逐渐减弱 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 强 氢前面 化合物的溶液 金属活动性顺序 03 2.应用 （1）判断金属被开发利用的先后顺序。 （2）判断某些置换反应能否发生。 （3）判断金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。 当有多个置换反应都能发生时，在活动性顺序中金属之间间隔___的反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌先和_______反应，反应完毕后，若锌有剩余，才和_________反应。 远 硫酸铜 硫酸亚铁 金属活动性顺序 03 3.金属活动性顺序的比较方法：比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序 （1）选用试剂：______________________ “两金夹一液”：即选用三种金属活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于中间的金属的化合物溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与化合物溶液反应的情况进行判断。 （2）选用试剂：_____________________________ “两液夹一金”：即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的化合物溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种化合物溶液反应的情况判断。 Fe、Ag、CuSO4溶液 FeSO4溶液、AgNO3溶液、Cu 金属活动性顺序 03 4.除杂（不增，不减，易分离，易恢复原状） 混合物（杂质） 方法 有关化学方程式 Cu(Zn) ①加入足量_______，过滤、洗涤、干燥 ②加入足量_______溶液，过滤、洗涤、干燥 FeSO4(CuSO4) 加入足量_____，过滤 稀盐酸 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ 硫酸铜 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 铁粉 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 知识点典例 03 1.（2024·四川广元）向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ） A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 C 27 知识点典例 03 2.（2024·甘肃临夏）金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn C 28 知识点典例 03 3.（2024·江苏连云港）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是（ ） A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为 B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余 D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 B 29 04 铁的冶炼 30 铁的冶炼 04 1.常见的金属矿物 矿物名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要成分 Cu2O TiO2 MnO2 Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 31 铁的冶炼 04 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 C+O2 CO2 高温 CaCO3+SiO2 CaSiO3 + CO2↑ 高温 CO2+C 2CO 高温 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 高炉 2.工业炼铁 32 铁的冶炼 04 C+O2 CO2 高温 CO2+C 2CO 高温 焦炭的作用： 高炉 提供热量 生成CO 注意：高炉的产物是_____（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳） 生铁 33 铁的冶炼 04 3.含杂质问题的计算 纯净物的质量 ＝ 不纯物质的总质量×纯度 纯度＝ ×100% 纯净物的质量 不纯物质的总质量 注意事项：涉及不纯物的化学方程式计算，代入计算的一定是纯净物质量，如不纯物需要转换成纯净物质量。 34 知识点典例 04 1.（2024·广西）广西铝土矿资源丰富.铝土矿的主要成分是（ ） A．二氧化硅 B．氧化铝 C．四氧化三铁 D．碳酸钙 B 35 知识点典例 04 2.（2023·包头）内蒙古矿产资源丰富，某炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料，其主要反应过程如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 据此回答问题： (1)A的化学式为 _______。 (2)用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理 _____________________，实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁属于 ________（填“纯净物”或“混合物”）。 CO2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 混合物 36 知识点典例 04 3.铁是应用最广泛的金属，通过冶炼铁刊矿石可以得到铁。高炉是工业炼铁的主要设备。 (1)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_______________________。 (2)高炉炼铁中，焦炭的作用是____________________________。 (3)工业上用赤铁矿石与一氧化碳在 高温下冶炼生铁，现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能冶炼出含杂质49%的生铁的质量是__________(结果精确到0.1t)。 增大接触面积，使充分反应 将CO2转化为CO，并提供热量 233.3t 37 05 金属资源保护 38 金属资源保护 05 1.实验探究：铁锈蚀条件的探究 A B C   现象 分析 结论 试管A 铁钉生锈 铁与水、氧气同时接触 铁生锈是铁与空气中的____________发生化学反应 试管B 铁钉无明显变化 铁只与水接触 试管C 铁钉无明显变化 铁只与氧气接触 氧气、水蒸气 39 金属资源保护 05 注意事项： （1）蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是___________________；试管B中植物油的作用是_________；试管C中的干燥剂是氯化钙，具有_______。 （2）铁生锈属于缓慢氧化，铁锈呈_______，其主要成分是___________，结构疏松，不能阻碍里面的铁继续氧化。 除去水中溶解的氧气 隔绝氧气 吸水性 Fe2O3·xH2O 红棕色 40 金属资源保护 05 2.防止铁生锈 （1）原理：___________________。 （2）具体措施： ①保持铁制品表面洁净、干燥； ②表面覆盖一层保护膜：如喷漆、涂油、烧制搪瓷、烤蓝、镀耐腐蚀的金属如铬等； ③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。 隔绝氧气和水蒸气 41 金属资源保护 05 3.保护金属资源 （1）保护金属资源的原因：矿物的储量有限，且不能再生。 （2）保护金属资源的途径： ①防止金属的腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采金属矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿；④寻找金属的代用品。 （3）金属回收利用的意义：节约金属资源和能源，减少对环境的污染。 42 知识点典例 05 1.线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是( ) C A.乙试管中植物油的作用是隔绝空气 B.只有甲试管中的铁钉有明显锈迹 C.乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水 D.实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果 43 知识点典例 05 2.下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是( ) A.铝制器皿表面失去光泽时，应用钢丝球不断擦拭表面，使之光亮如初 B.在钢铁表面喷油漆，可防止生锈 C.用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀的性质 D.稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护 A 44 九年级化学·人教版 谢谢观看 $$