课题1 溶液及其应用 第2课时（教学设计）化学人教版五四学制2024九年级全一册

该初中化学教学设计聚焦溶解时的吸放热现象及溶液的应用，通过回顾溶液概念，展示氯化钠等溶液图片，设问溶质在不同溶剂中的溶解性，搭建新旧知识联系，引出影响溶解性的因素探究。 以实验探究为主线，通过碘和高锰酸钾溶解性对比实验、氯化钠等溶解吸放热实验（含视频辅助），结合医用冰袋实例，培养科学探究与实践能力。学生讨论气球变化分析，发展科学思维的证据推理，溶液应用实例增强科学态度与责任，助力教师高效教学，提升学生知识应用与实验操作能力。

第二单元《溶液》教学设计 课题1 溶液及其应用 第2课时 溶解时的吸、放热现象 溶液的应用 课题1 溶液及其应用 课时 2 授课年级 初三 课标要求 内容要求：体会溶液在生产生活中的应用价值。 教材 分析 溶液有着广泛的用途，生活中，我们见到的白酒、汽水、食醋，农业上无土栽培用的营养液，工业上用的盐酸、硫酸，实验室中用到的石灰水、食盐水等等都是溶液。了解溶液的形成过程、组成、基本特征以及溶液的有关计算，是初中化学学习的重要任务。 本课题从定性的角度初步认识溶液，分为两个主题，一是溶液的形成，二是溶液的应用，第一个主题的内容相对较多，包括溶液的概念、溶液的组成、溶解性的影响因素和物质溶解时的吸放热现象等内容，教学中要注意把握节奏，分课时进行讲解。 本课时主要分为三个知识点，分别为物质溶解时的影响因素、溶解时的吸放热现象和溶液的应用。前两个知识点均采用实验的方式，后一个知识点则是采用讲解加实例的方式。在教学中可多采用学生自主学习的方法开展课程。 2024版教材中，“物质溶解时的吸热和放热现象”由探究实验改为简单的实验验证，不再让学生设计实验方案。 学情分析 本课是关于溶液的初步认识，从生活积累看，学生对溶液已不陌生，如生活中所见到的糖水、盐水、大海等都属于溶液，但对溶液只是处于感性认识阶段，甚至受生活经验的干扰，还会存在一些认识上的偏差，如认为物质加入水中后就能形成溶液，溶液是无色透明的，等等。学生对于溶液本质特征的了解，溶液在化学科学研究、生命活动、工农业生产和日常生活中的作用和价值的了解，还是远远不够的，所以，需要进一步深入系统学习。从实验技能看，经过前面的学习，学生已经具备了一定的化学实验操作能力，对于自主探究和合作学习的方式也有了一些体验。 教学目标 1.通过实验探究，知道同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同。 2.通过氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵的溶解实验，知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。 3.通过了解生产、生活中常见的溶液，知道溶液在生活、生产和科学研究中的应用非常广泛。 教学重、难点 重难点：物质在溶解过程中热量变化情况。 核心素养 化学观念：通过实验探究氢氧化钠、硝酸铵和氯化钠溶解过程中液体温度的变化，认识溶解过程伴随着热量的变化，并加深学生物质的性质与应用的关系。 科学思维：通过实验探究，并结合分析、推理等科学方法，理解溶质、溶剂的性质对物质溶解性的影响和溶解过程伴随着热量的变化，形成基于实验事实进行证据推理的思维能力。 科学探究与实践：通过碘和高锰酸钾的溶解性比较实验和氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠溶解过程中液体温度的变化实验，培养学生实验操作能力和分析能力，并结合实例——医用冰袋，培养学生的知识应用能力。 科学态度与责任：通过对溶液的初步认识，培养学生对物质世界及其变化的好奇心、探究欲和审美情趣，保持对化学学习和科学探究的浓厚兴趣。 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 环节一、 新课导入 【图片展示】氯化钠溶液、氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、高锰酸钾溶液。 【新课导入】如图所展示的这些液体都是溶液，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。溶液是由溶质和溶剂组成的，那么这几种溶液的溶剂是什么呢？ 【总结】溶剂为水。 【讲解】水是最常用的溶剂，如高锰酸钾溶液中的溶质是高锰酸钾，溶剂是水。此外，酒精、汽油等也可作溶剂，如碘酒中的溶质为碘单质，溶剂为乙醇。 【思考】那么高锰酸钾、碘单质等溶质也能溶解在汽油中吗？ 通过知识回顾和设问，引出本节课的第一个知识点，使学生带着问题进入课堂，激发学生的学习兴趣。 环节二、 影响物质溶解性的因素 【实验9-2】探究影响物质溶解性的因素。 【实验操作】在两支试管中各加入1粒碘，然后分别加入5 mL水与5 mL汽油；另取两支试管中各加入1粒高锰酸钾，然后分别加入5 mL水与5 mL汽油。振荡，观察并记录实验现象。 【学生活动】观看实验视频或教师演示实验，观察并分析实验现象。 【实验记录】 溶剂 水 水 汽油 汽油 溶质 碘 高锰酸钾 碘 高锰酸钾 现象 无明显变化 溶解， 呈紫红色 溶解， 呈红棕色 无明显变化 【总结】同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同。 通过实验探究，使学生理解溶质和溶剂自身的性质对溶解的影响，并通过对比分析发展学生的问题解决能力 环节三、 溶解时的吸热或放热现象 【图片展示】医用冰袋。 【讲解】如图展示的是医用冰袋，它具有止血、消肿、退热等功效。医用冰袋内有两层，一层装有物质，另一层装有水，使用时挤破内液，使物质溶于水，即可快速制冷。其中的原理是什么呢？物质在溶解的过程中也会伴随有热量变化吗？ 下面通过实验来一探究竟。 【实验9-4】探究物质溶解时的吸热、放热现象 【实验用品】NaCl、NH4NO3、NaOH、蒸馏水、试管、烧杯、玻璃棒、温度计等。 【实验操作】①取三个烧杯，各注入100 mL水，用温度计测出水的温度。②分别取两药匙大致等量的上述三种物质于烧杯中，并搅拌至固体全部溶解。③测量并记录溶液的温度。 【学生活动】动手实验或观看教师实验或观看实验视频，观察并分析实验现象。 【实验记录与分析】 水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度/℃ 22℃ 22℃ 22℃ 溶解现象 完全溶解 溶质溶解后溶液的温度/℃ 22℃ 19℃ 33.8℃ 温度变化 温度不变 温度降低 温度升高 【得出结论】物质在溶解过程中常伴随着热量的变化。NaCl溶于水，溶液的温度基本不变；NH4NO3溶于水时吸收热量，溶液的温度降低；NaOH溶于水时放出热量，溶液的温度升高。 【学生活动】交流讨论：用下图所示装置进行实验，向集气瓶中加入一定量的下列物质（通过分液漏斗加水），判断气球如何变化。 装置 药品 氢氧化钠固体 硝酸铵晶体 氯化钠晶体 氢氧化钠固体 硝酸铵晶体 氯化钠晶体 热量变化 放热 吸热 无明显变化 放热 吸热 无明显变化 气球变化 鼓起 变瘪 不变 变瘪 鼓起 不变 【总结】物质溶解时会伴随有热量的变化，若放热，则会引起装置内压强升高；若吸热，则会引起装置内压强降低，装置内压强的变化会引起气球胀大或变瘪。 【解疑】医用冰袋中放有硝酸铵固体，挤破后溶于水的过程中吸热，使水迅速制冷结冰。 【巩固练习】1.下列溶液中，溶质不是固体的是（ ） A.食盐溶液 B.硝酸钾溶液 C.酒精溶液 D.蔗糖溶液 【答案】C 通过生活实例——医用冰袋，使学生对物质溶解时的温度变化有直观的认识，再结合实验探究，加深学生对物质溶解过程伴随热量变化的理解 通过学生的讨论活动，加强学生对知识的理解和应用能力，以及跨学科的综合学习能力 环节四：溶液的应用 【过渡】溶液在生产、生活中的应用非常广泛，上述展示的医用冰袋就利用了物质的溶解。除此之外还有很多应用的实例。 【知识应用1】便携式制冷设备。 便携式无电冰箱、冰桶、冰杯就是利用硝酸铵溶于水时吸热，而起到致冷的作用。使用时，温度一般可以降到-18℃左右，5℃以下可维持6－24小时。 【知识应用2】农业生产：无土栽培。 植物从土壤中获得的各种养料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。在现代农业生产中，无土栽培的作物就是从营养液中吸收养料而生长的。 【知识应用3】化学实验 在溶液中进行的化学反应通常比较快。所以，在实验室和化工生产中，常常先将几种固体反应物溶解，然后将这些溶液混合后振荡或搅动，以加快反应的进行。 【知识应用4】医疗 人的各种体液都是含有多种溶质的溶液，体内发生的化学反应也是在溶液中进行的。医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等，都是根据人的生理需求配制的溶液。 【巩固练习】2.溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是（ ） A.只有固体和液体物质可以作为溶质 B.长期放置不分层的液体就是溶液 C.溶液一定是无色透明的 D.溶液中溶质可以是一种或者多种 【答案】D 通过实例展示，使学生认识溶液在生产、生活、科技等多领域的重要性，进一步激发学生对化学学习的兴趣，并发展学生应用化学知识解释和解决问题的能力 课堂总结 板书 设计 课题1 溶液及其应用 第2课时溶解时的吸、放热现象 溶液的应用 一、影响物质溶解性的因素：溶质和溶剂 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同。 二、溶解时的吸热或放热现象 吸热：硝酸铵 放热：氢氧化钠 无明显变化：氯化钠 三、溶液的应用 教学 反思 本课时的内容相对简单，教学中可适当增加学生活动，发展学生的自主学习能力。 在物质溶解时的吸热和放热现象的教学中，实验验证是一方面，最主要的是在学生掌握了相应的知识后，要能够应用知识解决问题，所以要适当安排学生讨论和实例解释的内容，发展学生的知识应用能力和问题分析、解决能力。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 课题2 金属资源的利用和保护 第1课时 【基础达标】 1．（2024·江苏常州·中考真题）下列变化属于化学变化的是（ ） A．酒精挥发 B．冶炼钢铁 C．品红扩散 D．石油分馏 【答案】B 【详解】A、酒精挥发，是酒精的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、冶炼钢铁过程中，有新物质铁生成，属于化学变化，故选项正确； C、品红扩散是由于分子运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、石油分馏是利用各成分沸点不同将石油的成分分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：B。 2．（2023·江苏常州·中考真题）同学们收集的下列矿石样品中，主要成分为Fe3O4的是（ ） A．赤铁矿 B．磁铁矿 C．孔雀石 D．铝土矿 【答案】B 【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，其主要成分的化学式为Fe2O3，故选项不符合题意； B、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，其主要成分的化学式为Fe3O4，故选项符合题意； C、孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，其主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3，故选项不符合题意； D、铝土矿的主要成分是氧化铝，其主要成分的化学式为Al2O3，故选项不符合题意。 故选B。 3．（2024·江苏南京·二模）下列金属中，在自然界主要以化合物形式存在，且提炼量最大的是（ ） A．铝 B．铁 C．金 D．银 【答案】B 【详解】A、铝的化学性质比较活泼，在自然界主要以化合物形式存在，但是提炼量不是最大，不符合题意； B、铁在自然界主要以化合物形式存在，且铁是年产量最高的金属，符合题意； C、金的化学性质比较稳定，在自然界主要以单质形式存在，不符合题意； D、银的化学性质比较稳定，在自然界主要以单质形式存在，不符合题意。 故选B。 4．（2024·广东汕头·一模）铁是应用最广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是（ ） A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．炼铁原理是将单质铁转化为氧化铁 C．铁在纯氧中燃烧得到Fe3O4 D．生铁除去大部分碳后得到的钢是纯净物 【答案】C 【详解】A、地壳中含量居前四位的元素是：氧、硅、铝、铁，铝是地壳中含量最多的金属元素，选项A不正确； B、炼铁原理是在高温条件下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，反应中铁的氧化物转化为铁，选项B不正确； C、细铁丝在氧气中燃烧反应生成黑色的Fe3O4，选项C正确； D、生铁除去大部分碳后得到的钢是混合物，因为其中除了含有铁，还含有少量碳等其它物质，选项D不正确。 故选C。 5．（2023·山东临沂·二模）下列有关金属材料的说法正确的是（ ） A．合金中至少含有两种金属 B．在自然界中，大多数金属以化合物的形式存在 C．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高 D．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高 【答案】B 【详解】A、合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，故A错误； B、大多数金属的化学性质比较活泼，在自然界中以化合物形式存在，故B正确； C、生铁含碳量一般在2 %-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，所以生铁的含碳量比钢的含碳量高，故C错误； D、真金不怕火炼，说明金的化学性质很稳定，很难与氧气发生化学反应，故D错误。 故选B。 6．（2024·山西太原·二模）“碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体通过各种形式进行抵消，达到二氧化碳或温室气体相对“零排放”。以下行为中有利于实现“碳中和”的是（ ） A．燃煤取暖 B．植树造林 C．高炉炼铁 D．生物呼吸 【答案】B 【详解】A、燃煤取暖会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意； B、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，植树造林能增大二氧化碳的吸收量，有利于实现“碳中和”，符合题意； C、高炉炼铁会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意； D、生物呼吸会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意。 故选：B。 7．镇海楼是广州规模最大的红砂岩文物。红砂岩因含某种氧化物而呈红色，这种氧化物可能是（ ） A．CaO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3 【答案】B 【详解】A、CaO是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，但属于白色固体，故A错； B、Fe2O3是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，属于红色固体，故B正确； C、Fe3O4是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，但属于黑色固体，故C错； D、Fe(OH)3是由三种元素组成，不属于氧化物，且属于红褐色固体，故D错。 故选：B。 8．（2022·辽宁锦州·中考真题）下列物质中属于纯净物的是（ ） A．空气 B．生铁 C．赤铁矿石 D．冰水共存物 【答案】D 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等气体，属于混合物，此选项错误； B、生铁的主要成分是铁，还含有碳等杂质，属于混合物，此选项错误； C、赤铁矿石主要成分是氧化铁，还包含其他杂质，属于混合物，此选项错误； D、冰水共存物是由一种物质组成的物质，属于纯净物，此选项正确。 故选D。 9．（2024·湖南娄底·三模）阅读下列科普短文，回答有关问题。 锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞋（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡⋯⋯”常温下，锡露置于空气中能长久保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（）可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。 (1)自然界中的锡主要以 形式存在（填“单质”或“化合物”）。 (2)炼锡时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其更易熔化流出，其理论依据是 。 (3)下列说法正确的是______（填序号，双选）。 A．锡常温下不易被空气氧化 B．硫锡石炼锡过程中可能产生 C．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料 【答案】(1)化合物 (2)铅能与锡形成合金，使其熔点降低 (3)AB 【详解】（1）然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在，即自然界中的锡主要以化合物形式存在； （2）合金的熔点低于组成合金的金属，加铅能使锡较易熔化流出，是因为形成合金，熔点降低； （3）A、常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，说明锡常温下不易被空气氧化，故说法正确； B、自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。由于硫锡石的主要成分为SnS，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则硫锡石炼锡过程中可能会产生二氧化硫气体，污染环境，故说法正确； C、金属活动性顺序中锡排在氢前，是活泼金属，锡制品能够与含有柠檬酸的饮料反应，所以锡制品不能够盛放含有柠檬酸的饮料，故说法错误； 故选：AB。 10．（2024·吉林长春·二模）用化学用语回答下列问题。 (1)两个氧气分子 ； (2)三个氢离子 ； (3)赤铁矿主要成分的化学式 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前面加上相应的数字，则两个氧气分子表示为2O2； （2）离子的表示方法，在元素符号右上角用正负号和数字标出离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，数字为1不写，表示多个离子则在离子符号前加上相应的数字，所以三个氢离子表示为3H+； （3）赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，其化学式为Fe2O3。 【能力提升】 11．（2024·湖北十堰·二模）我国古代炼铁术如图所示。下列相关说法错误的是（ ） A．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素 B．生铁和钢都是混合物 C．炼钢的原理和炼铁的原理一样 D．生铁比纯铁的硬度大 【答案】C 【详解】A、地壳中元素含量由多到少：氧、硅、铝、铁，铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素，说法正确； B、生铁和钢都是铁和碳组成的合金，都属于混合物，说法正确； C、炼钢的原理：高温条件下降低碳含量，炼铁的原理：利用一氧化碳的还原性，夺走氧化铁中的氧元素，说法错误； D、合金的硬度比组成且纯金属的硬度大，生铁比纯铁的硬度大，说法正确； 故选：C。 12．（2024·广东江门·三模）北京时间2024年4月25日20时59分，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功。火箭的制作运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是（ ） A．纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高 B．钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等 C．金属单质在常温下都是固体 D．合金中一定只含金属元素 【答案】B 【详解】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，说法错误，不符合题意； B、钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等，说法正确，符合题意； C、金属单质在常温下不都是固体，如金属汞在常温下是液体，说法错误，不符合题意； D、合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，因此合金中不一定只含金属元素，说法错误，不符合题意。 故选：B。 13．（2024·江苏苏州·一模）为了减少工业炼铁中CO、CO2的排放，小苏同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程如图所示，下列分析不正确的是 A．该方案可以除去CO2，还可实现CaCO3、CO的部分或全部循环利用 B．该方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是还原赤铁矿 C．流程图中反应1和反应2，都属于化合反应，且反应后碳元素化合价均发生改变 D．实验室用48gFe2O3粉末作为原料模拟炼铁，反应后测得固体中的铁元素与氧元素的质量比为7：1，若炼铁过程中只发生流程图中的反应3，则理论上参加反应的Fe2O3质量为32g 【答案】A 【详解】A、根据流程图，该方案中二氧化碳既是反应物又是生成物，可以循环利用，碳酸钙和一氧化碳既是反应物又是生成物，可循环利用，故还可实现CaCO3、CO的部分或全部循环利用，故A分析不正确； B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是还原赤铁矿，故B分析正确； C、流程图中反应1为碳和氧气反应生成二氧化碳，反应2为碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，这两个反应均是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，都属于化合反应；反应1中反应前碳元素的化合价为0，反应后碳元素的化合价为+4价，发生改变；反应2中反应前碳元素的化合价为0价和+4价，反应后碳元素的化合价为+2价，发生改变，故C分析正确； D、实验室用48gFe2O3粉末作为原料模拟炼铁，48g氧化铁中铁元素的质量为，反应后测得固体中的铁元素与氧元素的质量比为7：1，则反应后固体中氧元素的质量为，若炼铁过程中只发生流程图中的反应3，反应后固体中的氧元素存在于没有反应的氧化铁中，说明氧化铁没有反应完全，根据氧元素守恒，则没有参与反应的氧化铁的质量为，理论上参加反应的Fe2O3质量为48g-16g=32g，故D分析正确； 故选：A。 14．（2024·安徽宣城·三模）安徽省境内淮河南北，煤的蕴藏量很丰富。下图是煤的综合利用图。 (1)煤属于 (填“不可再生”或“可再生”)能源。 (2)“煤炭开采”需要注意矿内通风，原因是 。 (3)“焦化”后的成分中含有“焦炭”，在炼铁中，加入焦炭的作用是提供反应需要的热量和产生一氧化碳，写出后者发生反应的化学方程式 ，该反应属于 (填化学反应基本类型)。 (4)煤做燃料以及“气化”过程中，产生二氧化碳和二氧化硫。会减少这些气体带来对环境的影响，我们可以采取的措施有 (一种合理方法即可)。 【答案】(1)不可再生 (2)防止产生的可燃性气体或者煤的粉尘，在有限空间，达到爆炸极限，遇明火发生爆炸（合理即可） (3) C+ CO22CO 化合反应 (4)煤进行脱硫技术/“开发新的能源，尽量少用煤做燃料”（合理即可） 【详解】（1）煤是一种化石能源，属于不可再生能源； （2）煤粉能燃烧，“煤炭开采”需要注意矿内通风，原因是：防止产生的可燃性气体或者煤的粉尘，在有限空间，达到爆炸极限，遇明火发生爆炸； （3）焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+ CO22CO，此反应符合多变一的特点，属于化合反应； （4）煤进行脱硫技术或开发新的能源，尽量少用煤做燃料等可减少污染物的排放。 15．（2024·陕西西安·模拟预测）从古至今，金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。 (1)金在自然界中主要以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是 。 (3)某化学兴趣小组的同学探究锌、铜、铁三种金属的有关性质如下图，实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，发现没有气泡产生，那么滤液中可能含有的溶质是 。 【答案】(1)单质 (2) (3)硫酸铜/CuSO4 【详解】（1）金的化学性质稳定，金在自然界主要以单质形式存在； （2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （3）试管①中铁和硫酸锌不反应，试管②中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明试管②中硫酸铜过量，混合后，试管①中铁和试管②中硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，一段时间后过滤，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，发现没有气泡产生，说明铁已经完全反应，铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，硫酸锌不参与反应，则滤液中一定含硫酸锌、硫酸亚铁，可能含硫酸铜。 16．（2024·内蒙古赤峰·二模）对金属材料的认识和探索体现了人类文明的发展。 (1)早期冶金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 (2)金缕玉衣象征着帝王贵族的身份。用金丝将玉匣连接，形如铠甲，“金丝”说明金具有 性。 (3)“火法炼锌”时，炉甘石（ZnCO3）在高温下首先转化为氧化锌，然后氧化锌和碳在高温下反应生成锌和二氧化碳，该反应的基本类型是 。 (4)银针验毒中，银针变黑是因为生成黑色的硫化银（），反应原理如下：其中X化学式为 。 (5)古人用“火折子”点燃青铜雁鱼灯，火折子中含有火硝（KNO3），KNO3中N元素的化合价为 。 【答案】(1)单质 (2)延展（或良好的延展） (3)置换反应 (4)O2 (5)+5 【详解】（1）金的化学性质稳定，金在自然界主要以单质形式存在； （2）金能制成金丝，说明金具有良好的延展性； （3）氧化锌和碳在高温下反应生成锌和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、S、O的个数分别是4、4、2、0，生成物中含Ag、H、S、O的个数分别是4、4、2、2，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为：O2； （5）硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5。 17．（2024·广东广州·一模）古籍中蕴含许多化学知识。 (1)王希孟的巨作《千里江山图》中的颜料都是来自天然矿石，其中的4种矿石及其主要成分如图： ①下列说法中，不合理的是 (填字母序号)。 A．孔雀石制作的颜料耐酸耐碱   B．朱砂中的汞元素属于人体的有害元素 C．赭石可以溶解在水中   D．绿松石主要成分含6种元素 ②中氢原子与氧原子的个数比为： 。 (2)我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。 查阅资料：Ⅰ.潮泥灰主要成分是石灰石。Ⅱ.铁的熔点是。 根据图文回答下列问题。 ①风箱不断鼓入空气的作用是 。 ②不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。 ③铁矿石中的Fe2O3和煤反应得到铁，化学方程式为： 。 【答案】(1) ACD 2：5 (2)提高炉温 碳 【详解】（1）①A.孔雀石可与酸发生反应，不能制作耐酸的颜料，故错误； B.汞属于重金属，有毒，因此朱砂中的汞元素属于人体的有害元素，故正确； C.氧化铁不溶于水，也不与水反应，因此赭石（主要成分为氧化铁）不能溶解在水中，故错误； D.绿松石中含有铜、铝、磷、氧、氢五种元素，故错误； 故选：ACD； ②Cu2（OH）2CO3中氢原子与氧原子的个数比为：2：（2+3）=2：5； （2）①风箱不断鼓入空气的作用是使碳与氧气充分反应，反应放出大量的热，以此来提高炉温； ②生铁与钢的含碳量不同，生铁中含碳量高，不断翻炒液态生铁，使碳与氧气反应生成二氧化碳，降低了碳元素的含量； ③高温下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【直击中考】 18．（2024·广西·中考真题）广西铝土矿资源丰富.铝土矿的主要成分是（ ） A．二氧化硅 B．氧化铝 C．四氧化三铁 D．碳酸钙 【答案】B 【详解】铝土矿含铝元素，主要成分是氧化铝，故选B。 19．（2024·内蒙古赤峰·中考真题）赤铁矿是重要的炼铁原料，其中的含量直接影响到炼铁的效率和成本。兴趣小组用一氧化碳还原赤铁矿样品，充分反应后得到铁单质，计算该赤铁矿样品中的质量分数。 【答案】解：设该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为x x=80% 答：该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。 【详解】过程见答案。 20．（2024·江苏常州·模拟预测）从古自今，炼铁是非常重要的工艺。 (1)《三省边防备览》中记载了古法炼铁：“铁炉高一丈七八尺，中空，上有洞放烟，下层放炭，中安矿石。矿石几百斤，用炭若干斤，皆有分两，不可增减。旁用风箱，十余人轮流曳之，日夜不断火。炉底有桥，矿渣分出，矿之化为铁者，流出成铁板。” ①资料中能日夜不断火，原理是 （用方程式表达）。 ②“旁用风箱，十余人轮流曳之”，用风箱不断鼓风的目的是 。 ③“流出成铁板”中“铁板”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)利用含铁量低的磁铁矿冶炼生铁的流程如下。 ①白云石的主要成分是CaMg(CO3)2，熔剂中一定含有的两种金属氧化物，写出其中一种金属氧化物是 （填化学式）。 ②“高温烧结”是将矿石烧成多孔结构，其目的是 。 ③以上流程中回收煤气可用作 ，流程中还可以回收 循环利用。 ④用1000t含46.4%四氧化三铁的磁铁矿炼得的铁，相当于 吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼得的铁。 【答案】(1) 提供充足的氧气，使碳完全燃烧或充分燃烧 混合物 (2)CaO/MgO 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 燃料 炉尘 600 【详解】（1）①资料中能日夜不断火，原理是碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②“旁用风箱，十余人轮流曳之”，用风箱不断鼓风的目的是：提供充足的氧气，使碳完全燃烧或充分燃烧； ③“流出成铁板”中“铁板”是生铁，由铁、碳等混合而成，属于混合物； （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含钙、镁、碳、氧元素，生成物中也应含钙、镁、碳、氧元素，钙元素和镁元素属于金属元素，故含有的两种金属氧化物为：CaO、MgO； ②“高温烧结”是将矿石烧成多孔结构，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ③煤气主要成分是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，故以上流程中回收煤气可用作燃料； 高炉炼铁的炉尘中含铁矿粉、焦炭粉等，可循环利用； 1000t含46.4%四氧化三铁的磁铁矿中铁元素的质量为：，则含336t铁元素的赤铁矿的质量为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$