4.3物质组成的表示（第3课时物质组成的定量认识）---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第四单元 自然界的水 导入新课 讲授新课 课堂小结 随堂训练 学练优九年级化学（RJ） 教学课件 课题3 物质组成的表示 第3课时 物质组成的定量认识 学习目标 认知与了解 导入新课 1.计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比； 2.计算物质中某元素的质量分数； 3.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量 有关相对分子质量的计算 讲授新课 H2O的意义：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子 的质量。 相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的 相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量 所以H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18 化学式中各原子的相对原子质量的总和 例1： 计算H2O、 KClO3、 Ca(OH)2、 NH4HCO3、 CuSO4●5H2O的相对分子质量 解：H2O的Mr=2×1+1×16= ... 讲授新课 1.相对分子质量（Mr） 18 总结： 1.相对分子质量=各种原子的原子个数×该原子的相对原子质量，然后加起来。 2.角标和相对原子质量之间用乘号，不同原子之间用加号 练习：计算下列物质的相对分子质量： Na2CO3 CO(NH2)2 (NH4)2CO3 NaHCO3●10H2O 2.某物质化学式为R(OH)2，相对分子质量为58，则R的相对原子质量为： ，化学式为： 。 2.根据化学式，计算分子中原子个数比 原子个数比=角标之比。没有角标的代表角标为“1” 例一：计算C9H10O7中碳、氢、氧的原子个数比？ 练习： 1.H2O2中氢原子与氧原子的个数比为： 2.C2H9ON4中碳、氢、氧、氮原子个数比为： 3.CuSO4●5H2O中氢原子与氧原子个数比为： 4.C2H5OH中碳、氢、氧原子个数比为： 3.计算物质组成元素的质量比（一定要化为最简整数比） 各元素之间的质量比＝分子种各原子的相对原子质量总和之比 例2：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。 解： m(Fe)∶m(O)=(56×2)∶(16×3)=112∶ 48=7∶ 3 讲授新课 注意：某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起，这时要注意原子个数。 练习： 1.H2O中氢元素和氧元素的质量比： 2.NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为： 3.Cu2(OH)2CO3中铜、氧、氢元素质量比： 4.元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则氧化物化学式为： 。 5.实验测得2.32克铁的某氧化物中含铁元素1.68克，则此铁的氧化物的化学式为： 。 4.计算物质中某元素的质量分数 某元素的质量分数 某种元素相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量 × 100﹪ 注意事项： ①质量分数——用百分数来表示 每100克该物质中含有某元素的质量 ②意义： 讲授新课 质量分数就是部分质量占整体质量的多少！ P= 例3:（1）计算二氧化硫中硫元素的质量分数 　 （2）计算64t二氧化硫中硫元素的质量。 解:（1）SO2的相对分子质量=32+16×2=64 　　 S的相对原子质量×1 SO2的相对分子质量 ×100% = 32 64 =50% ×100% （2）64t二氧化硫中硫元素的质量＝64t×50%=32t 讲授新课 P％= 练习：计算下列物质中氢元素的质量分数： 1.H2O 2.CO(NH2)2 3.NaHCO3●10H2O 4.元素R形成氧化物化学式为R2O4，R的质量分数为30.4%，则R的相对原子质量为： 。 总结： 1.计算结果一定是分数，不是整数。所以不要忘记乘100%， 2.根据题目意思看是否需要四舍五入，没做说明，一般四舍五入后保留小数点后两位。 5.已知化合物质量，计算物质中某元素的质量 化合物中某元素质量=化合物质量×该元素的质量分数（P） 化合物中某元素的质量分数 ×100% = 该元素的质量 该物质的质量 ×100% = 该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量 该物质的质量 例1. 90克水中含氢、氧元素的质量分别是多少？ 注意：如果物质只有两种元素，可以用总质量减去一种元素质量得到其他元素质量。 练习：120克尿素（CO(NH2)2）中含氮元素、氢元素的质量分别是多少？ 6.已知化合物中某元素质量，计算化合物质量 化合物质量=化合物中某元素质量÷该元素的质量分数（P） 例：多少克二氧化碳中含碳元素24克？ 练习：多少克氢氧化钙中含氧元素8克？ 7.比较化合物中某元素质量分数的大小 化合物中各元素质量分数之比=相对原子质量×个数之比 例： 比较乙醇分子（C2H6O)中碳原子、氧原子、氢原子的质量分数之比？ 8.比较化合物中某元素质量相等的有关计算 化合物1的质量×该元素质量分数=化合物2的质量×该元素质量分数 例：多少克尿素（CO(NH2)2)中的含氮量与2千克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含氮元素的质量相等？ 练习：多少克氯酸钾中含有的氧元素与32克水中含有的氧元素质量相等？ 根据甲烷（CH4）的化学式，计算： 1.相对分子质量 2.碳、氢元素的质量比 3.甲烷中碳元素的质量分数 4.40克甲烷中碳元素的质量？ 4.多少克甲烷中含碳元素300克？ 5.多少克甲烷中含碳元素和275二氧化碳中碳元素质量相等？ 2.5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦（化学式为：C8H11N5O3）。下列有关阿昔洛韦的说法正确的是（ ） A．阿昔洛韦中含有27个原子 B．阿昔洛韦中C、H、N、O四种元素的质量比为8∶11∶5∶3 C．阿昔洛韦的相对分子质量为225 D．该化合物中氢元素的质量分数为： C 随堂训练 11 225 我省盛产茶叶，“太平天魁”“黄山毛峰”等绿茶享誉海内外，绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C6H2O5,下列关于单宁酸的说法正确的是（ ） A、单宁酸中含有一个氢分子 B、单宁酸由碳、氢、氧三种元素构成 C、碳、氢、氧三种元素质量比为6:2:5 D、单宁酸不属于氧化物 √ 亮氨酸（化学式为：C2H3NO2）。下列有关亮氨酸的说法正确的是（ ） A、亮氨酸分子由4种元素组成 B、亮氨酸分子中含有一个氧分子 C、亮氨酸由8个原子构成 D、亮氨酸中氢的质量分数最小 √ 被誉为中国“新四大发明”之一的 复方高甲醚（C16H26O5）是治疗疟疾的有效药品，下列关于复方高甲醚的说法错误的是（ ） A、由C、H、O三种元素组成 B、一个分子由47个原子构成 C、复方高甲醚在空气中燃烧要生成SO2 D、C、H、O三种元素的质量比为16:26:5 √ C 维生素C（CxH8O6）主要存在于蔬菜、水果中，他能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力： （1）维生素C（CxH8O6）属于_________（填“混合物”或“纯净物”）； （2）维生素C（CxH8O6）的相对分子质量是176，x=_______； （3）维生素C（CxH8O6）中氧元素的质量分数为__________。(精确到0.1%） 纯净物 6 54.5% 练习：根据碳酸铵（NH4)2CO3的化学式，计算： 1.相对分子质量 2.氮、氢、氧、碳元素的质量比 3.氮元素的质量分数 4.264克碳酸铵中氮元素的质量？ 4.多少克碳酸铵中含氮元素28克？ 5.多少克碳酸铵中含氮元素和克92二氧化氮中氮元素质量相等？ $$