周测评(十三) 分子结构与物质的性质-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高二化学学科素养周测评（人教多选版 山东专用）

null衡水真题密卷 三、非选择题 11.(1)①3d4s24p②2③>Se01的空间 构型为平面三角形，SO的空间构型为三角 锥形 (2)①11￥3②O>C>H>Fe 【解析】(1)①硒元素的原子序数为34，基态原 子的电子排布式为[Ar]3d4s24p。 ②苯环和C一0中的碳原子采用s即2杂化，地 和碳原子采用5D杂化，共两种杂化方式。 ③三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为 3,孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面 三角形，键角为120°，亚硒酸根离子中硒原子 的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离子 的空间构型为三角锥形，键角小于120°。 (2)①由球棍模型可知，富马酸的结构式为 HOOCCH一CHCOOH,分子中的单键为o 键，双键中含有1个。键和1个π键，则分子中 c键和π键的数目比为11：3. 幻金属元素的电负性小于非金属元素，则铁元 素的电负性最小，非金属元素的非金属性越 强，电负性越大，氢碳氧的非金属性依次增强， 则电负性依次增大，所以富马酸亚铁中四种元 素的电负性由大到小的顺序为O>C> H>Fe. 12.(1)Na+[:0:0:]2-Na (2)三角锥形sp3 (3)直线形180°2Na(或2×6.02×10°或 1.204×1024) (4)Fe+的价层电子排布式为3d°，Fe+的价层 电子排布式为3d°，Fe3+的3d轨道上的电子为 半充满稳定状态，不容易失去电子，故Fe+比 Fe+稳定 (5)CH,<NH<H,OC、N、O的原子半径 依次减小，C一H、N一H、O一H键的键长依 次减小，键能依次增大，分子稳定性依次 增强 【解析】A,BD、E、F为前四周期的原子序数 依次增大五种元素，基态A原子的最外层电子 数是最内层电子数的2倍，则A为C元素；基 态B原子的2印轨道上有3个未成对电子，则B 为N元素；基态D原子的s能级和P能级的电 子总数相等，则D为O元素；E和D可形成淡 黄色固体ED2,则E为Na元素，E2D2为 Na2O2:基态F原子的3d轨道的电子数是4s 轨道电子数的3倍，则F为Fe元素：综上，A、 D 学科素养周测评 B、D、E、F依次为C、N、O、Na,Fe元素。 (1)ED2为NaO2,属于离子化合物，电子式： Nat[:O:O:]2-Na。 (2)B的简单氢化物即NH,中心原子N形成 了三个N一H。健且还有一对孤对电子，故空 间结构是三角雏形，中心原子采取sp杂化。 (3)AD即CO2,中心原子C形成了两个C一O 键，且无孤对电子，则其分子的VSEPR模型为直 线形，键角为180°：C02的结构式为0一C一0， 1 mol CO2含有g键的数目为2NA(或2× 6.02×10°或1.204×10). (4)Fe+的价层电子排布式为3d,Fe+的价层 电子排布式为3d5,Fe3+的3d轨道上的电子为 半充满稳定状态，不容易失去电子，故F+比 Fe2+稳定。 (5)A、B、D的简单氢化物依次为CH、NH、 HO,稳定性由弱到强的顺序为：CH<NH< H2O,原因是C、N、O的原子半径依次减小， C一H、N一H,O一H键的键长依次减小，健能 依次增大，分子稳定性依次增强。 2024一2025学年度学科素养周测评（十三） 化学·分子结构与物质的性质 一、选择题 1.B【解析】由结构简式可知，乳酸分子中含有 如图*所示的1个手性碳原子： OH CH,一CH-COOH,A正确；三氧化硫能与 水反应生成硫酸，所以三氧化硫在水中的溶解 度很大，B错误：水分子间存在氢键，使水分子 的沸点反常偏高，C正确，甲烷是非极性分子， 水是极性分子，因此甲烷难溶于水可用“相似相 溶”原理解释，D正确。 2.A【解析】元素的非金属性越强，简单氢化物 的稳定性越强，氮元素的非金属性强于磷元素， 则NH的热稳定性强于PH,所以NH3的热 稳定性强于PH不能用氢健解释，A符合题 意：对羟基苯甲酸形成分子之间氢健，邻羟基苯 甲酸形成分子内氢键，所以年羟基苯甲酸的分 子间作用力小于对羟基苯甲醛，熔、沸点低于对 羟基装甲酸，则邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛 的沸点低能用氢键解释，B不符合题意：硫酸分 ·化学· 子中含有的羟基数目多于硝酸，分子间形成氢 健的数目多于硝酸，分子间作用力强于硝酸，粘 稠性强于硝酸，则硫酸的粘稠性强于硝酸能用 氢键解释，C不特合题意：液态水中，经常是几 个水分子通过氢健结合起来，在固态水（冰）中， 水分子大范围地以氢健互相联结，形成相当琉 松的晶体，造成体积膨张，密度减小，则水结冰 的过程，体积变大，密度减小能用氨键解释，D 不符合题意。 3.B【解析】熔融态的二氧化硅快速冷却得到玛 瑙，馆融态的二氧化硅缓慢冷却得到水晶，A错 误：水分子间存在氢键和范德华力，冰雪融化需 要破坏氢健和范德华力，B正确：干冰升华时， 吸收周围环境的热量，使得水蒸气产生白雾，无 共价键断裂，C错误；无水硫酸钢吸水后变成蓝色 胆矾，化学方程式为CuSO,十5H2O—CuS),· 5HO,此过程发生的是化学变化，D错误。 4.C【解析】B最外层3个电子，在图1分子中每 个B原子只形成了2个G键，且其没有孤对电 子，故其采用s即杂化：在图2分子中每个B原 子形成了3个。键，且其没有孤对电子，故其采 用sD°杂化，A正确，由题中信息可知，隔酸晶 体为层状结构，层与层之间存在范德华力，B正 确：由图中信息可知，每个赐酸分子有3个经 基，其O原子和H原子均可与邻近的珊酸分子 形成氢健，平均每个刚酸分子形成了3个氢键， 因此，1molH,BO3晶体中含有3mol氢键，C 错误；同周期元素第一电离能自左向右呈增大 趋势，但由于第ⅡA族2s轨道全充满，2p轨道 全空，更稳定，且第ⅢA族第一电离能失去2p 电子，第ⅡA族失去2s电子，28电子能量更低， 更难失去，综上所述，元素第一电离能：B<Be, D正确 5.C【解析】同周期元素从左到右（除稀有气体 元素外)，电负性增大，同主族元素从上到下，电 负性减小，电负性大小为FCS>P,即F>S≥ P,A错误：具有相同电子层结构的离子，核电荷 数越大，离子半径越小，故离子半径为K< C】<S,B错误：同周期元素从左到右，第一 电离能呈增大趋势，但P的3p能级处于半充满 状态，较稳定，故P>S,同主族元素从上到下， 第一电离能减小，第一电离能为F>CI>P>S, 则F>P>S,C正确：最简单氢化物的沸点，分 子间形成氢健的物质，沸点较高，故HCl、H2S HF中，HF的沸点最高，D错误。 参考答案及解析 6.B【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的 短周期主族元素，其最外层电子数之和为23。 X与Y相邻，Z与W同周期，且Y的最外层电 子数是X内层电子数的3倍，分析可知X为N 元素，Y为O元素，Z为P元素，W为CI元素 O3为极性分子，A错误；结构相同的微粒核电 荷数越大半径越小，P->C1,N->O,即Z> W>X>Y,B正确：非金属性O>N,故最简单 氢化物的稳定性HO>NH2,但稳定性： H:O2<NH3,C错误：Z、W处于同一周期，从左 到右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应 水化物的酸性增强，高氟酸的酸性强于磷酸，但 HCIO酸性很弱，D错误。 7.A【解析】氧的电负性大于氯，CLO中键合电 子对偏向中心原子氧；氟电负性强于氧，OF。中 健合电子对偏向配原子氟，两对键合电子对排 斥小，键角就小，所以键角C12O>OF2,A正确； F原子电负性大，吸电子能力强，所以极性 CH COOH<CH2 FCOOH,CH,FCOOH更能 电离出氢离子，所以酸性：CH COOH< CH.FCOOH,B错误：O2是非极性分子，O,是 极性分子，分子的极性：O<O,C错误：基态原 子Mn原子价电子排布式为3d4s2,未成对电 子数为7；基态原子C原子价电子排布式为 3d°4s,未成对电子数为6，基态原子未成对电 子数Mn>Cr,D错误。 二、选择题 8.BD【解析】X在所有元素中原子半径最小，X 为H,R基态原子具有6种不同空间运动状态 的电子，R有6个原子轨道，R为Na或Mg,Y、 W基态原子核外均有2个未成对电子，原子序 数依次增大，Y为C,W为O,Z为N,据此分 析。离子核外电子排布相同，序大径小，简单离 子半径：Z>W>R,A错误；根据分析，元素电负 性：R<Z<W,B正确：非金属性越强，其最高价 氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z> Y,最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y,C 错误：X和W可以形成过氧化氢是含有非极性 键的极性分子，D正确。 9.D【解析】已知：B元素和C1元素的电负性差 值大于N元素和CI元素的电负性差值，但BC, 为平面三角形结构，分子高度对称，正负电荷中 心重合，是非极性分子，NCL,为三角锥形结构， 是极性分子，即BC1分子的极性小于NClg,A 错误：沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，主 D 衡水真题密卷 要是由于对羟基苯甲盛存在分子间氢健导致其 沸点升高，而邻羟基苯甲醛存在分子内氢键导 致沸点降低，B错误：臭氧是V型结构，极性分 子，根据相似相溶原理，臭氧在水中溶解度比在 CC1中溶解度更小，C错误：核外电子离核越 远，能量越高，电子出现的概率越大，因此电子 云半径：3s>1s,D正确。 10.BD【解析】HC分子中H一C1键为极性健，A 错误；CO2的中心C原子为p杂化，VSEPR模型 和空间结构都为直线型，B正确：CC为离子化 合物，电子式为[：C1:]Ca+[:C1:],C错误： HO分子之间的氢键强于范德华力，D正确。 三、非选择题 11.(1)第四周期VA族黑磷 (2)>N2H分子间存在氢键 (3)bc (4)SbCL,+H2O—SbOCl￥+2HCI加入 盐酸，抑制SbCL水解 【解析】(1)砷元素的原子序数为33，位于元素 周期表第四周期VA族；由反应②可知，白磷的 能量高于红磷，由盖斯定律可知，反应①一②可得 反应P(s,红鳞)=P(s,黑磷)△H= (-39.3+17.6)kJ·mol-1=-21.7kJ·mol1, 则红磷的能量高于黑磷，物质的能量越高越不 稳定，则最稳定的磷单质是黑磷。 (2)NH可以形成分子间氢健，P:H不能形 成分子间氢键，则NH,的分子间作用力大于 PH,沸点高于P2H。 (3)PH和NH,与卤化氢的反应相似，产物的 结构和性质也相似，则PH,与HI反应产物为 PH1,PHI相当于铵盐，具有铵盐结构性质； 铁盐能和氢氧化钠发生复分解反应，所以 PHI也能与氢氧化钠反应，故a错误：铵盐中 存在离子键和共价键，所以PH,I中含离子键 共价健，故b正确：候盐都易发生水解反应，所 以PH,I能与水反应，故C正确。 (4)由题意可知，SbCL发生较强烈的水解生成 难溶的SbOC】1和盐酸，反应的化学方程式为 SbCl+H2O一SbOCI￥+2HCl,所以配制 SbC1,溶液时应向溶液中加入盐酸，抑制 SbCl,水解。 12.(1)1↑V↑↑ 45 4p D 学科素养周测评 Br (2)B(3)② (4)3:1 (5) CH:OH (6)>F的电负性比CI大，F一C的极性大于 CI一C的极性，导致F,C一的极性大于ClC 的极性，使得三氟乙酸的羧基中的羟基的极性 更大，更易电离出氢离子 【解析】(1)Br原子为第四周期第IA族，价层 电子轨道表示式为个个个个 45 4p (2)A.HCI为极性分子，HO为极性分子，故 HC1易溶于H2O符合“相似相溶”原理；B.CL 易溶于NaOH溶液是因为氯气和氢氧化钠溶 液反应，不符合“相似相溶”原理；C.B为非 极性分子，CCl,为非极性分子，B:易溶于 CCL,符合“相似相溶”原理：D.I2为非极性分 子，CS为非极性分子，I易溶于CS2,特合“相 似相溶”原理。 (3)孤电子对之间的排斥作用>孤电子对和成 键电子对的排斥>成键电子对之间的排斥，孤 电子对数越多健角越小，C0:的孤电子对为2 ×8-2X2)=2.10的孤电子对为号×(8-3X 2=1,B0的孤电子对为号×(8-4X2)=0,故 健角：ClO<IO,<BrO,,使角最大的为BrO,。 (4)COC2分子中有1个C一0健和2个C一C 键，所以COCL2分子中6键的数目为3，π键的 数目为1，个数比3：1。 (5)手性碳原子为连有4个不同的原子或原子 Br 团的原子，故为 CH,OH (6)F的电负性比CI大，F一C的极性大于 C】一C的极性，导致F,C一的极性大于ClC 的极性，使得三氟乙酸的羧基中的羟基的极性 更大，更易电离出氢离子，故CF,COOH的酸 性大于CCI,COOH. 2024一2025学年度学科素养周测评（十四）】 化学·物质的聚集状态与晶体的 常识、分子晶体与共价晶体 一、选择题 1.C【解析】液晶是一种介于液态与结晶态之间