周测评(十一) 原子结构与元素性质-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高二化学学科素养周测评（人教多选版 山东专用）

2024一2025学年度学科素养周测评（十一→） 化学·原子结构与元素性质 (考成时同40分钟，总分100分) 一，这相题：本题共7小额，每小置4分，我8分。每小敬只有一个路巢符含夏目要求。 量号 3 5 答 L下列关原子外电子市相无素性，遂接正确的 A.厚子轨道是重：12C<4s 长上电子县存在3个整饭，个原子轨道 已F,D.N的电角性儒次增大 D.元素的第一电有魔CN<O 名下列状态的中吃工吧巴©国☐此国日☐，地离最外 1m2121 12 2 层一个电子所苦的提量出大到小的限序是 t) A.D3D④ H①四国 C0230 DG含④ &P.为第三阅制元素，化合物PC与水及应生度H,O有HC1.下兴模甚正确的是 A热意定性：PH>HC 压厚千率径：P>回 C电离德，F> D电负作，P1 L醉化家(GA)太阳能电地大量这用于我得道低轨道逼一体卫星屋座。下列说法王编的是 九原子半极，>Ga 且未成对电千数，G>A: C电鱼性：A> D多一电离能：A<心a 三下表河出了某短周朋元素又的各服电离能数据用.！：表示，单位为k,©厂)， ,4, R74e1500776排56网 下列关干元素R的判际中一定正确岭是 A民的叠高正价为+多价 队我无素控于元素属高表中第ⅡB成 C民元素第一电南能大于同周期相邻元素 D取元素基多原子的电子排作式为1因 高二学科素养西圈评（中一】化学第1面引其4页） 衡水直 焦，我国自主设计生产的长板赛列短载.火衡2用确二甲肆《CH,N》作题鲜，(N,以》作氧化然。下到相 关说法骨误的是 姓名 A0,N,C的电负性做次减 队基密￥果子的钱道表术式为国国1 得分 二0厚子有5种空司超动税恶不同的电子 DC,N.D三种厚子的第一离将依次增大 7库年元素林者原子的电子排布式如下①12s2p18得121p'3w@1211每 下列有关比较中正确的是 A.第一电离物，④>@>心>① H.期子第径，④>心>>西 C、电角性：①>>①图 八量高重化合0：①一①>③-四 二，通择理：本题共8小驱，每小照名分，共2分。每0理有一个成两个适项花食别日要戏，企部适对得 8分，透对组不全的得4分，有选错的得自分。 题可 9 10 若案 电的电解装在很大程度上制者弹电障的发：某商量化电的电解的结构幻图所示 已年短国期主拔元素X,Y,艺，和W的夏子序数饮衣增大，且0】·LXW的水溶灌朵脸性且 H>1。下列说法正确的是 《》 A.元素的春金属位，XZ 长育单考于串径：W>M C第一电离绳，M>2>Y 几化合物Y南，各原子均达海8电子目定结相 通密卷 高二学科素养周湖评（十一】化学第2西（其4页1 只某离子流体的阴肉子结构如刚所示，其中X,Y,乙民，Q是系子序数教次增大的调鼎非全调元素，其 中X额予的是外晨电子中来度到电子数日与皮对电子数日相同。下判说法正确的晶 A电角性：k2Q 我前单离子半径，Q>Y 已五物元素形议岭筒单氧化物中纳点最高的是Z D,同周期主族元素中只有一阵元素的第一电离能大于2 10.模粮置铁能[CNHF(SO,):·6H,O在定量分析中骨用来然定重格酸期或高锰酸界帝辣，违用 于医有利电皱等方国，下列说法正确的是 A第二电离能大小：Pe<Mn 认电负性大小Fe<智 C半特大小：0>N 包高单气态氢化信但定性：儿0C以等 三，非选择龈：本数共3小题，共48分。 1上，(24分)餐据有关如其，门答下列问题： 〔1》符号3印，所代表的含义晶 《填学每》 A.取，轨道上有3个电子 B第3个电千是平魏道有宫个神凝方传 口卫，电子云有多个静展方向 D.笼家个电子层沿轴方代伸暖的●轨道 〔2》售原子敏外电子五有 种不同的单层方序，有 静不同话成状东的电手 (3》短现南的轮李元素(0底和做非性异素除外中，第一电离愿最小的元素是 〔填元素荐 高二学科素养周测评{中一」化学第3面引其4页) 衡水直写 号，下同)，电负性量大的元察是 《0(的第一电离量大于B的第一电南能，这是因为 《5)短国期元素中符合“对角线规则的元素有e和A礼：B和，它的性质分别有一定的刚缸性， 写出头(OH与0H溶法反电的离子方程式： 《4)猛元素位于第习周南罐B发，请写出基础M“的枝外电子播布式： 2,24分如国是元素周期表的一吊分，其中后列的字母分月代表一种化章元素。 试到答下列问题： )请写出元素基多原子的电子推有式 其有 个表戒对电子， 电子填走的最高能是的能是符号是 )居中指的无素中电角推最大的是 瓶元素静号)， 《)元素g在火始上约烧产坐的置允是一种 〔算学母) 。.吸收光游 女发财先请 《4,d判种元素的第一电离能由大到小的额序为 《填元察符号》。 5)下表中0P州元素的部分电离他数如表 16 比较有天家的11，J1国知，振本气兹+再失去一个意子比蒸壶气态属失去一个电子雅，对 此。帐的解释是 密卷 高二学科素养周湖评（十一】化学第4西（共4五1衡水真题密卷 中2印有3个轨道均填充电子，故核外有5种 不同空间运动状态的电子，D错误。 三、非选择题 11.(1)Al (2)3d 154s 1s22s2p°3s23p°3d5或 [Ar]3d (3)↑1 回 3d A (4)[Ar]3d 【解析】(1)铝位于第三周期ⅢA族，元素符号 是A1,属于主族元素，金、银、铜、铁和钛都不属 于主族元素。 (2)基态铁原子核外电子排布式为 1s22s22p3s23p53d4s2,基态Fe中能量最高的 能级是3d能级，基态Fe所有电子占有15种 不同的空间运动状态，F成为阳离予时首先失 去45轨道电子，铁元素的原子序数为26，失去 3个电子转化为铁离子，则基态铗离子的核外电 子排布式为1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d。 (3)钛基态原子核外电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s2,其价层电于排布式为 3d4s,则其价层电子的轨道表达式为 3d 48 (4)铜是29号元素，朝原子失去一个电子变成 亚铜离子，所以亚钢离子核外有28个电子，基态 纲离子(Cu)的核外电子简化排布式为[Ar]3d°. 12.(1)吸收 (2)第四周期Ⅷ族7d (3)4[Ar]3d4s (4)4s4f 【解析】(1)将火星反射的光线穿过棱镜色散， 得到的光谱为火星物质吸收部分光线然后反 射回棱镜，属于吸收光谱。 (2)已知铁是26号元素，在元素周期表中的位 置是第四周期Ⅷ族；基态Fe原子核外电子排 布为1s22s22p3s23p3d4s2,相同轨道的电子 能量相同，故基态铁原子核外共有7种能量不 同的电子：铁属于d区元素。 (3)已知Fe是26号元素，则基态Fe原子的核 外电子排布为[Ar]3d4s,则核外有4个未成 对电子，Fe的电子排布式为[Ar3d4s。 (4)Fe原子序数26，位于第四周期Ⅷ族，核外 电子排布式：1s22s2p3s23p3d4s2,Fe成为 阳离子时首先失去4s轨道电子：Sm的价层电 D 学科素养周测评 子排布式为46s,失去6s能级2个电子和4f能 级1个电子后，Sm+的价层电于排布式：4护。 2024一2025学年度学科素养周测评（十一）】 化学·原子结构与元素性质 一、选择题 1.A【解析】能层不同，能级相同的原子轨道，能 层越大，能量越大，则原子轨道能量为1s<2s< 3s<43,A正确：L电子层存在5、P共2个能级， 共有(1十3)=4个原子轨道，B错误，同周期主 族元素从左向右电负性增大，则N、O、F的电负 性依次增大，C错误：同周期元素，从左到右第 一电离能呈增大的趋势，但氨原子的价电子是 2sp3半满稳定结构，第一电离能反常偏大，故 N>O>C,D错误。 2.A【解析】D④为失去Be原子第一个电子，② ③为失去B原子第二个电子，失去第二个电子 所需能量更大。①失去为2s电子，④失去为2p 电子，所需能量①>④，②失去为2s电子，③失 去为2p电子，所需能量②>③：所需能量由大 到小的顺序是②③①④。 3.B【解析】根据非金属性越强，氢化物越稳定， 则热稳定性：PH,<HCl,A错误：同周期从左向 右原子半径减小，则原子半径：P>C1,B正确：第 三周期从左向右电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第 VA族比相邻的元素大，则第一电离能：P<Cl, C错误；第三周期主族元素从左向右电负性逐 渐增大，测电负性：P<C1,D错误。 4.C【解析】原子半径同周期主族元素自左向右 逐渐减小，原子半径：Ga>As,A错误；Ga、As 都是第四周期元素，Ga的价电子是4s4p2,As 的价电子是4s24p,B错误：电负性同周期主族 元素自左向右逐渐增大，电负性：As>Ga,C正 确：同周期主族元素自左向右第一电离能逐渐 增大，第一电离能：As>Ga,D错误。 5,C【解析】从表中所给短周期元素R原子的第 一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电 离能都较小，第三电离能比第二电离能大幅增 大，可失去2个电子，最高化合价为十2价，即最 外层应有2个电子，应为第ⅡA族元素。R最 外层应有2个电子，所以R的最高正价为十2 价，A错误；R最外层应有2个电子，所以R元 素位于元素周期表中第ⅡA族，B错误：同周期 ·化学· 第ⅡA族核外电子排布式为ns2,达稳定结构， 所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，C 正确：R元素可能是Be或Mg,基态原子的电子 排布式为1s22s°或1s22s2p3s,D错误。 6.D【解析】C、N、O同一周期从左往右非金属 性依次增强，电负性随其非金属性增强而变大， 则电负性：O>N>C,A正确：基态N原子的价 电子为2s2p3,根据核外电子排布规律，轨道表 示式为个个个个↑，B正确：氧原子 182s 2p 的核外电子排布式为1s22s22p,电子在5个轨 道上运动，有5种不同的空间运动状态，C正 确：C、N、O位于同周期，其第一电离能随着原 子序数递增，总的趋势是变大，但N的2印层电 子半充满，导致其第一电离能大于O,D错误。 7,D【解析】由四种元素基态原子的电子排布式 可知①为Al元素；②为Mg元素：③为B元 素：④为B元素。同一主族随原子序数变大，原 子半径变大，第一电离能变小：同一周期随着原 子序数变大，但是ⅡA族元素原子价电子为ns 全满稳定状态，电离能大于同周期相邻元素，故 第一电离能：③>④>②>①，A错误，电子层 数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越 大，半径越小，原子半径：②>①>③>④，B错 误：同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变 强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属 性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱， 电负性：④>③>①>②，C错误：主族元素最 高正价等于其族序数（氧没有正价），最高正化 合价：④=①>③=②，D正确。 二、选择题 8.AC【解析】据价键理论和0.1mol·L3XW 的水溶液的pH>1,可初步分析，X为H,Y或 Z可能为第NA族元素，M为第IA族元素，W 为第ⅡA族元素，而氢卤酸的水溶液为弱酸的 只有HF,可确定W为F,那么M为O,由此可 知，Y和Z只有一个属于第VA族元素，再结合 Y元素的成健特征可知，Y为B、Z为C。元素 的非金属性C>H,A正确：具有相同电子层结 构的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半 径：O2>F,B错误；同一周期从左到右，元素 的第一电离能呈增大趋势，第一电离能：F>O >C>B,C正确：BF。中B原子没有达到8个电 子稳定结构，D错误。 9,AC【解析】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增 参考答案及解析 大的短周期非金属元素，其中X原子的最外层 电子中未成对电子数目与成对电子数目相同， 可知X元素为C元素，结合Z元素的成键情况， 可推断Z元素为O元素，则Y元素为N元素， 结合R形成一个共价键可推断R元素为F元 素，结合Q元素形成六个共价健推断Q元素为 S元素。同周期从左到右，金属性减弱，非金属 性变强，元素的电负性变强：同主族由上而下， 金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减 弱，电负性：F>O>S,A正确；电子层数越多半 径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径 越小，简单离子半径：S->N->O2-,B错误； 五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是氧 元素形成的水，水常温下为液态，其它均为气 体，C正确：同一周期随着原子序数变大，第一 电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态， 第一电离能大于同周期相邻元素，同周期主族 元素中N、F的第一电离能大于O,D错误。 10.B【解析】Fe的第二电离能为失去4s轨道上 的1个电子，3d不是半充满结构，Mn的第二 电离能为失去4s轨道上的1个电子，3d是半 充满结构更稳定，Mn更容易失去第二个电子， 所以Fe的第二电离能大于Mn的第二电离 能，A错误：同周期元素从左到右电负性逐渐 增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小， 则电负性大小：Fe<S,B正确：同周期元素从 左到右半径逐渐减小，半径大小：O<N,C错 误：非金属性越强，其单质越易与氢气反应，得 到气态氢化物越稳定，简单气态氢化物稳定 性：H2O>H2S,D错误。 三、非选择题 11.(1)D(2)413(3)NaF (4)Be的2s能毁为全满状态，较稳定，而B失 去一个电子后变为2s能级全满的稳定结构， 所以B的第一电离能比Be的小 (5)Be(OH)2+2OH—[Be(OH).]2 (6)1s2s'2p3s'3p3d[Ar]3d 【解析】(1)p轨道是哑铃形，np电子云有pz、 P,P共3个仲展方向，符号3p中3p表示第 三层的p轨道，x表示原子轨道沿x轴方向仲 展，不能判断该轨道上排布的电子数，ABC错 误，D正确。 (2)s轨道只有1个仲展方向，p轨道有3个伸 展方向，铝原子核外电子排布为 1s22s22p3s23p,涉及3个s轨道、2个p轨 D 衡水真题密卷 道，因此其核外电子云有4种不同的仲展方 向：其核外13个电子的运动状态各不相同，因 此核外有13种不同运动状态的电子。 (3)同周期元素从左到右第一电离能总体呈增 大趋势，同主族从上到下第一电离能迳渐减 小，则短周期的化学元素(0族和放射性元素除 外)中，第一电离能最小的元素是Na:同周期 元素从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从 上到下电离能逐渐减小，则短周期的化学元素 (0族和放射性元素除外)中，电负性最大的元 素是F。 (4)Be的2s能级为全满状态，较稳定，而B失 去一个电子后变为2s能级全满的稳定结构， B的第一电离能大于B的第一电离能。 (5)氢氧化铝为两性氢氧化物，与NaOH溶液 反应生成Na[Al(OH):],已知Be和Al符合 “对角钱规则”，性质有一定的相似性，则 Be(OH)2也为两性氢氧化物，能与NaOH溶 液发生类似的反应，则反应的离子方程式为 Be(OH)2+20H-[Be(OH)] (6)锰元素为25号元素，基态的电子排布式为 1s22s2p3s23p3d°4s2,Mn原子失去2个电子 变成锰离子，为1s2s2p3s23p3d或 [Ar]3d'. 12.(1)1s2s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s24 N(2)F(3)b(4)N>C(5)Mn+的 3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 【解析】根据元素周期表知，a一p元素分别是 H、LiC、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S,Cl、Ar、K、 Mn、Fe. (1)p为Fe元素，原子核外电子数为26，根据 能量最低原理可知，其基态原子核外电子排布 式为1s22s2p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2,其 有4个未成对电子，电子填充的最高能层为第 四层，符号是N。 (2)F非金属性最强，图中指定的元素中电负 性最大的是F。 (3)钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了 能量，但处于能量校高轨道上的电子是不稳定 的，这时就将多余的能量以黄光的形式放出， 是发射光谱，故远b。 (4)同周期从左到右元素的第一电离能呈增大 趋势，但第ⅡA、第VA族元素第一电离能大于 同周期相邻元素，第一电离能由大到小的顺序 为N>C。 D 2 学科素养周测评 (5)由分析知0为Mn,p为Fe,二者基态原子 的电子排布为[Ar]3d4s、[Ar]3d4s2,失去 两个电子后，Mn2+的3d轨道电子排布为半充 满状态，比较稳定，因此气态M+再失去一个 电子比气态Fe2+再失去一个电子难，则原因为 Mn+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较 稳定， 2024一2025学年度学科素养周测评（十二）】 化学·共价键、分子的空间结构 一、选择题 1.C【解析】冰雪融化为熔化过程，会吸收热量， A错误：冰雪融化时只是水的状态发生变化，没 有破坏化学键，B错误；融雪盐可以降低水溶液 的凝固点，防止结冰，C正确；含融雪盐的冰雪 融化后，溶液中含有的氯化钠、氟化镁、氯化钾 为强电解质，可以参与形成原电池，加速道路上 金属材林的腐蚀，D错误。 2.B【解析】H一C=C一H为C2H2分子的结构 式，最筒式为CH,A错误；基态Se原子核外34 个电子，为第四周期第ⅥA元素，价电子即为最 外层的六个电子，价层电子轨道表示式为 4s4p 个个个↑，B正确；H,0分子中0米 取$p3杂化，分子结构模型为三角锥形结构，C 错误：[Cu(NH,),]+的结构模型是正方形，不 是四面体形，D错误。 3.D【解析】同主族元素，从上到下原子半径依 次增大，则N,P,A8的原子半径依次增大，则原 子半径：N<P<As,A错误：同主族元素，从上 到下第一电离能依次减小，则N、P、As的第一 电离能依次减小，第一电离能：N>P>As,B错 误；元素N、P、As位于周期表中VA族，元素非 金属性大于日，从上到下原子半径依次增大，它 们与H形成共价键的极性逐渐减弱，因此极性 健间的排斥力逐渐减小，NH3、PH、AsH,的键 角逐渐减小，C错误；同主族元素，从上到下非 金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的 酸性依次减弱，则硝酸、磷酸、种酸的酸性依次 减弱，D正确。 4.D【解析】分子中硼原子的价层电子对数为3， 孤对电子对数为0，该原子的杂化方式为$即°杂 化，无孤对电子，分子为平面三角形，A错误：候