周测评(十) 原子结构-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高二化学学科素养周测评（人教多选版 山东专用）

2024一2025学年度学科素养周测评（十） 化学·原子结构 (考试时问40分钟，总分100分) 一，第样颜：本题共7小整每小盟4分，光8分。每小额只有一个结美符含量日要求， 通号 2 5 6 答案 1下列各恭古厚子度肉子的电子推布式正确的是 ACr,C]卫d4 且.Ca,LAr]3d'4 C.FeArJld'4x D.S[Nel3Sp' 之电千氏迁许魔看能量的释较政吸收，下列与电子天迁无关的是 A域都大运金地收的奶火 民铜姓写以导电 日装幽建筑夜景的1D灯光 日从太阳光册中发完刻 X下列美子轨道，图餐和板外电子帮有，说盐经提的是 九2，，2e,2A转道相点互直，量量相等 且同一冀元素的伊层意子棒布一定相同 心：上手：·养合幽利原理和能量最低原通 12 0,电子从能餐跃迁到3印能饭，产生购原千光播为吸数光别 4氯的化合物种卖零多，废用广泛。下列不风状否的笔果子能量最条的是 A 1 1s22中2p Is 2s 2P.2p2p. c团+ 田中D 五下列化学用峰表帽以的是 A用电子式表示KS的形成：k今R一→k 高二学科素养周测评（十}化学第1页[其4面1 衡水直 认基态情原子的简化电子舞有式：「A44 C兰氧甲烷的球根模量：办 姓名 C。 得分 D聚氢乙0的结将销式，C礼一H 1 乐.0世起初，原子结构释学领被年暴闪整，可赠于解样基数读原子存在上个自整方向则同的单电子的 A.洗特规则 且花和原理 二构造原理 D装尔源千风型 ?.下列关干元素州期表的领法绩误的是 A.元素州期表每一烟利无素原千的量外层电子棒市均是从：过载到■ 热元累周期表中可以无元素分域p,d,山五个区 原子的层电子布为下的无素不一老是主我元素 DCe位T元素风擦表中弟国周期第1B拔，层于dsM元素 二、器择通：本期共3小是，每小盟8分，共分。每小暖有一个成两个选项特合题日要装，全部选对得 名分，话对细不全的得4分，有透帽的得0分。 框号 89.10 苍常 焦下列关于核外电子持布，电子层、能服，说热能覆的是 A.配层序数较大的窗景，魏量一定较高 队某离子M层和L限上的电了数的为K层的4指 C.原子筒外每一需是最多可客剂的电千数为 存在板电葛数与最外层电子数相等的离千 通密卷 高二学科素养思湖评（十1化学第2页（热4夏） 只下列关于教外电子授有，就法正确的是 A各佳层含有的原子轨遗数为(：为使层序数) B从空利角度看，2教道北1轨道大，其空图修含了1，轨道 仁感态碳草千被外电千占锅的最高篱经的电千云轮堂国为球思 D,原子核外电子排存，先推清区层再参L层，光推网M层再形N层 10:在网络上发行这样一句话“烟事不谈，量子力学”。量子力学的创立放在当时的整个物想学解是十分 峰塑的作在，下到说接正确的晶 t) A.基布氧期子中电子占繁的量高肆层粹号为p B因为，轨道岭思款是球形的，所以■电千货的是两调运动 C恭装氧单子桃道素术式”中，·卡违背了泡利理 151 基态氧夏千的信外电子有飞种不同的空间站南状 三，非运择则：本题共2小驱，共46分。 ,(4分)金，根、期，铁，躬和黄均是人类大量生产和使用的金同。同暮与上法盘网原子结烟有无的 题 (1》上述金属中国于主数天素的有 (填国元素行号) 高二学科素养周测评（十}化学第3氨[其4面1 衡水直写 林态：中能址最高的佳胜是，据志P:所有电子占有 种不同的空用运成发态。 F心设为阳内子刚甘先先去轨道电子，e的蒂态的接蜂电子排有式为 3]钛被样为速铁.里之后的第三金属，琴态钛恒子佛层鼎子的轨直素珍站式为 将乙缺通人C试NH口器清生减CCG红标色淀心基本情外电子排石式为 2,《24分)静好所一事们太空里好使辅是到第一牲火厘图像。火显本身不发光，其红色的外现尊干表 土灌中丰富的元素及反射的太阳光， 将火星反射的光线序过棱镜色辰，得可的先请属干一〔城聚农”项“发射”)光 (2)已知铁是的号元素，在元素周南表中传位置是 林态铁影子核外共有种量是不同的电子，铁翼于 区元素（选填”广”P) J]基查原子有个末成对电子，Fe的电子排布式为 (4Fe成为阳离子时首先失去转道电子，5▣的价层电千停事式为4护6：，5m”的价层电 子样布式为一一 密卷 高二学科素养思测评（十}化学第4页（共4夏）衡水真题密卷 题意：生成1 mol CH,的同时消耗3molH2, 均表示逆反应速率，只是说明逆反应过程，正 一才能说明化学反应达到化学平街，B不合 题意；各组分的物质的量浓度不再改变可以说 明化学反应达到化学平衡，C符合题意：混合 气体的密度为P-侣，反痘前后质量守恒，m 不变，容器容积V不变，整个过程混合气体的 密度始终不变，不能说明化学反应是否达到化 学平衡，D不合题意；反应速率v(CH): (H2O):(C0):v(H)=1:11:3始 终成立，V压=V才能说明化学反应达到化学 平衡，E不合题意。 (2)孩装置为原电池和电解池串联的装置，甲 池为原电池，乙池和丙池为电解池：甲池中通 入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正 极，正极反应式为O2+2H20十4e 4OH厂，负极反应式为CH,-8e+10OH CO十7H2O,则乙池中石墨电极为阳 极、银电极为阴极，当甲池中消耗280mL(标 准状况下)O2时则电路上通过的电子的物质 280mL 的量为：240mL,m0lX4=0.05mol,丙 池中左边P:为阳极、右边Pt为阴极，阳极反 应为2C1-2eCL2◆，阴极反应式2H0 十2e+Mg2+一Mg(OH)2￥+H2↑，根据 电子守恒可知，丙池中理论上最多产生固体 Mg(OH)2的质量为：0.05mol÷2×58g·mol =1.45g. 12.(1)-233(2)464 (3)①FeCl2、HCl②Fe+-e—Fe+ (4)①AB②50%20.2 【解折】1)⑦=302,4H,-34H,-AH 2 =3×(-530)-(-1124) 2 kJ·nol1= -233kJ·mol1 (2)△H2=(4×339+3×120-4a-4X 246)kJ·mo1=-1124kJ·mol1,可求得 a=464. (3)2Fe++HS一2Fe++S+2H+,因此进 入电解池的溶质为FeCl2、HCl,亚铁离子在阳 极被氧化生成铁离子：Fe2+一e—Fe*。 (4)①2H2S(g)=2H2(g)十S2(g),温度升 高，硫化氢的体积分数减小，硫蒸汽和氢气的 体积分数增大，反应正向进行，因此K。随温度 D 学科素养周测评 升高增大，A正确：反应正向体积增大，减小压 强平衡正向移动，低压有利于提高硫化氢的平 衡分解率，B正确：恒温恒压，通入氨气，对于 反应相当于减小压强，平衡正向移动，口（正）> (逆)，C错误：恒容容器，都是气体参加的反 应，密度是定值，密度不再变化不能判断平衡， D错误。 ②Q点硫化氢和氢气的体积分数相等，即物质 的量相等，设充入HS的物质的量为1mol, 2H:S(g)一2H,(g)+S(g) 起始/mol1 0 0 变化/molx x 平衡/mol1一x 2 1一x=x,x=0.5,硫化氢的转化率为0.5mol ÷1mol×100%=50%。1330℃即为Q,点 2H:S(g)=2H,(g)+S(g) 起始/mol 1 0 0 变化/mol0.5 0.5 0.25 平衡/mol 0.5 0.5 0.25 .25×101kPa /0.5 广器×1o1kRs 则K。= (0.5×101kPa 1.25 20.2kPa. 2024一2025学年度学科素养周测评（十） 化学·原子结构 一、选择题 1.A【解析】Cr核外有24个电子，根据构造原 理，电子排布式为[Ar]3d4s,A正确；Cu核外 有29个电子，根据构造原理，电子排布式为 [Ar]3d"4s,B错误：Fe核外有26个电子，根 据构造原理，电子排布式为[Ar]3d4s,C错 误：S2一核外有18个电子，根据构造原理，电子 排布式为[Ne]2s22p,D错误。 2.B【解析】燃放的焰火是焰色试验的体现，焰 色试验是因为金属离子吸收能量，电子发生跃 迁，形成不同颜色的光，与电子跃迁有关，A不 符合题意；钢丝可以导电是因为自由电子的定 向移动，与电子跃迁无关，B符合题意：装饰建 筑夜景的IED灯光是因为电子受到外加电压 的影响，在高电势和低电势之间跃迁，从而发出 光，与电子跃迁有关，C不符合题意，从太阳光 ·化学· 谱中发现靠是因为原子中的电子吸收能量，电 子发生跃迁，形成不同颜色的光，与电子跃迁有 关，D不符合题意。 3.B【解析】2p电子云是哑铃形，有3个相互垂 直的电子云，分别为2p,2p,、2即.，三个原子轨道 能量相等，A正确：同一族元素的价层电子排布不 一定相同，如第四周期Ⅷ族的Fe,Co、Ni的价层电 子排布式依次为3d4s,3d4s2.3d4s2,B错误：能 量：2s<2p,个↑↑↑特合能量最 1s 2s 2p 低原理，C正确：能量：3s<3p,电子从3s能级跃 迁到3印能级，吸收能量，产生的原子光谱为吸 收光谱，D正确。 1s 2s 2p,2py 2p. 4.A【解析】↑↑↑↑，遵循能量 最低原则、洪特规则、泡利原理，A符合题意； 1s 2s 2p,2p,2p. 个个个☐，1s轨道未填充满，处于 澈发态，B不合题意： 1s 2s 2p,2p,2p. 个了个↑个个日，2轨道未填充满，处于 激发态，C不合题意： 1s 2s 2p,2p,2p. 个灯[个个个个，18和2s均未填充满， 处于激发态，D不合题意。 5.B【解析】已知K2S是离子化合物，故用电子 式表示KS形成为K子54K一→KI:PK, A正确：已知Ge是34号元素，故基态绪原子的 简化电子排布式：[Ar]3d"4s4p,B错误：已知 三氯甲烷为四面体形结构，且原子半径：C>C> H,故三氯甲烷的球棍模型： ,C正确； 已知氯乙烯的结构简式为CH,一CHCI,故聚氯 乙烯的结构简式：{CH2CH,D正确。 C 6.A【解析】洪特规则指在相同能量的原子轨道 上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且 自旋方向相同，可以用来解释基态碳原子存在2 个自旋方向相同的单电子，A正确：泡利原理指 在一个原子轨道里，最多只能容钠两个电子，它 们的自旋方向相反，无法解释基态碳原子存在2 个自旋方向相同的单电子，B错误：构造原理 指：随核电荷数递增，大多数元素的电中性基态 原子的电子按顺序填入核外电子运动轨道，无 参考答案及解析 法解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单 电子，C错误：玻尔原子模型指玻尔认为电子运 行的轨道是不连续的，只能运行在固定半径轨 道上，最小半径就是玻尔半径，而电子从一个轨 道跃迁到另一个轨道时，会释放能量，无法解释 基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子，D 错误。 7.A【解析】第一周期元素的最外层电子排布由 1s过渡到1s2,A错误：元素周期表共分成5个 区，s区(IA、ⅡA)、p区（ⅢA~MA、0族）、 d区（ⅢB~IB、m族）、ds区(IB、ⅡB)、f区 (铜系、钢系)，B正确；0族元素价层电子排布也 符合ns2np,所以不一定是主族元素，C正 确：铜位于第四周期IB族，属于ds区元素，D 正确。 二、选择题 8.AC【解析】能层序数校大的能级，能量不一定 较高，如4s的能量低于3d,A错误：C,K+等 离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍， B正确：原子核外每一个能层最多可容纳的电 子数为2n2,C错误；O-的核电荷数为8，核外 最外层电子数也为8，D正确。 9.B【解析】各能层最多含有的电子数为2n2,每 个原子轨道含有2个电子，所以各能层含有的 原子轨道数为n(n为能层序数)，A错误：s轨 道都是球形，2s轨道半径大于1s轨道半径，其 空间包含了1s轨道，B正确：基态碳原子中，核 外电子占据最高能级为2p2,2p能级(2p、2p,、 2p.)的电子云轮廓图为哑铃形，C错误；M能层 中3d能级的能量高于N能层中4s能级能量， 填充完N层的4s能级后才能填充M层的3d 能级，D错误。 10.C【解析】基态航原子的价电子排布式为 3d4s2,电子占据的最高能层符号为N,A错 误：8轨道是球形，描述的是电子云轮廓图，表 示电子在单位体积内出现概率的大小，不是5 电子做圆周运动，B错误：泡利原理：一个原子 轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的 自旋方向必须相反，所以基态氧原子轨道表示 式应该为个个个↑个，题中给出的 182s 2p 排布式违背了泡利原理，2s轨道上的两个电子 自旋方向应该相反，C正确：核外电子空间运 动状态由能层、能级、原子轨道决定，氧原子核 外有8个电子，有1s轨道、2s轨道、2p轨道，其 D 衡水真题密卷 中2印有3个轨道均填充电子，故核外有5种 不同空间运动状态的电子，D错误。 三、非选择题 11.(1)Al (2)3d 154s 1s22s2p°3s23p°3d5或 [Ar]3d (3)↑1 回 3d A (4)[Ar]3d 【解析】(1)铝位于第三周期ⅢA族，元素符号 是A1,属于主族元素，金、银、铜、铁和钛都不属 于主族元素。 (2)基态铁原子核外电子排布式为 1s22s22p3s23p53d4s2,基态Fe中能量最高的 能级是3d能级，基态Fe所有电子占有15种 不同的空间运动状态，F成为阳离予时首先失 去45轨道电子，铁元素的原子序数为26，失去 3个电子转化为铁离子，则基态铗离子的核外电 子排布式为1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d。 (3)钛基态原子核外电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s2,其价层电于排布式为 3d4s,则其价层电子的轨道表达式为 3d 48 (4)铜是29号元素，朝原子失去一个电子变成 亚铜离子，所以亚钢离子核外有28个电子，基态 纲离子(Cu)的核外电子简化排布式为[Ar]3d°. 12.(1)吸收 (2)第四周期Ⅷ族7d (3)4[Ar]3d4s (4)4s4f 【解析】(1)将火星反射的光线穿过棱镜色散， 得到的光谱为火星物质吸收部分光线然后反 射回棱镜，属于吸收光谱。 (2)已知铁是26号元素，在元素周期表中的位 置是第四周期Ⅷ族；基态Fe原子核外电子排 布为1s22s22p3s23p3d4s2,相同轨道的电子 能量相同，故基态铁原子核外共有7种能量不 同的电子：铁属于d区元素。 (3)已知Fe是26号元素，则基态Fe原子的核 外电子排布为[Ar]3d4s,则核外有4个未成 对电子，Fe的电子排布式为[Ar3d4s。 (4)Fe原子序数26，位于第四周期Ⅷ族，核外 电子排布式：1s22s2p3s23p3d4s2,Fe成为 阳离子时首先失去4s轨道电子：Sm的价层电 D 学科素养周测评 子排布式为46s,失去6s能级2个电子和4f能 级1个电子后，Sm+的价层电于排布式：4护。 2024一2025学年度学科素养周测评（十一）】 化学·原子结构与元素性质 一、选择题 1.A【解析】能层不同，能级相同的原子轨道，能 层越大，能量越大，则原子轨道能量为1s<2s< 3s<43,A正确：L电子层存在5、P共2个能级， 共有(1十3)=4个原子轨道，B错误，同周期主 族元素从左向右电负性增大，则N、O、F的电负 性依次增大，C错误：同周期元素，从左到右第 一电离能呈增大的趋势，但氨原子的价电子是 2sp3半满稳定结构，第一电离能反常偏大，故 N>O>C,D错误。 2.A【解析】D④为失去Be原子第一个电子，② ③为失去B原子第二个电子，失去第二个电子 所需能量更大。①失去为2s电子，④失去为2p 电子，所需能量①>④，②失去为2s电子，③失 去为2p电子，所需能量②>③：所需能量由大 到小的顺序是②③①④。 3.B【解析】根据非金属性越强，氢化物越稳定， 则热稳定性：PH,<HCl,A错误：同周期从左向 右原子半径减小，则原子半径：P>C1,B正确：第 三周期从左向右电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第 VA族比相邻的元素大，则第一电离能：P<Cl, C错误；第三周期主族元素从左向右电负性逐 渐增大，测电负性：P<C1,D错误。 4.C【解析】原子半径同周期主族元素自左向右 逐渐减小，原子半径：Ga>As,A错误；Ga、As 都是第四周期元素，Ga的价电子是4s4p2,As 的价电子是4s24p,B错误：电负性同周期主族 元素自左向右逐渐增大，电负性：As>Ga,C正 确：同周期主族元素自左向右第一电离能逐渐 增大，第一电离能：As>Ga,D错误。 5,C【解析】从表中所给短周期元素R原子的第 一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电 离能都较小，第三电离能比第二电离能大幅增 大，可失去2个电子，最高化合价为十2价，即最 外层应有2个电子，应为第ⅡA族元素。R最 外层应有2个电子，所以R的最高正价为十2 价，A错误；R最外层应有2个电子，所以R元 素位于元素周期表中第ⅡA族，B错误：同周期