周测评(十六) 选择性必修2综合检测-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高二化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

2024一2025学年度学科素养周测评（十六） 化学·选择性必修2综合检测 (考试时同4D分钟，慈分100分) 可能用到的相对原子质量C-124g一N一 一，第择题：本盟共1险小置，每小题6分，共6的分。在每小颜恰出的西个露璃申，只有一填是杆合颜日 婴求的。 整号 4 6 8 9 10 答害 L下判化学用语的表达正确的是 A40分子中：便特那规，局，5号-思 区邻是基羊甲整的处子内氯这， C用电子式表示C0,的形减：说一前 ·州能道表际式表示石影论中C原子约染化：工十☐然·P 2 2化合物(YX,W《T乙，)：·X艺是分低化学中度要的基准物质，其中X,Y艺，T及到位于兰个框周 期，果子序数权次神相：T与Z4主或：常温下￥Z为气体，分千中电子意数为青数：W为建筑行业园 用量量大的金属元素。下列说也输灵的是 A电鱼性.ZY>X3W 队T乙匆T乙均为整性氧化物 C第一电真像，Y>T D国的价意子棒布式为3”1： 发下列化合物分子中既言·壁又含：健的是 A.N 且.H0 C.CH.CH.OH D.CO 4《日举子本草)中关于绿用(F0,·?H,0)有如下记载帝麻，钟牙，口境及思庵，我痴：酸每廉烧表 阳服，疗函风羽金”。下到悦法正确的是 ( A.电黄件，SO2F B未提时电子数，F>F。 C热垫定性H:ODHS h壁角，H,8e>H:8>H,0 高二学科素养西测评{中大】化学第1面引其4面) 衡水直 5,控平语具尔化的受授子了点击化学领城的三位科学家，一骨倒像亿的叠氯化物一快经耳加减反， 应可请填击化学巾的第一个能典之作.其中F,民代表枝基，青复五元乐为平离革构，作化刑C口 的结周属文方昌系，基敏数用所承，下判说法正镜的是 《》 姓名 得分 A,幕态Cm广的骨电子轨道表达式为3 以五尾环中C和N享千轨道购为零条化 C.CN.Cu的第一电离衡从大到小的幢序基NC>C口 n看品的参数有：m是面离量蛋给背个C世之创的影高为受m .立方富化腰硬度高，耐责性好，在机就加工行业有广泛应用，制备立本氢化康的一种方法力碳，《) +NH(e)一N(3+3HC(g,下列说进量畏的是 A,反应醒合物中断有化学想均为共价世 B星素电身性大小为口>>用 C马和w均为共价晶体 R形成吗时B原子先煮瓷后绘化，其雀发态价查子轨造表示式凸上补☐ 7.价层电手对互斥理论可队捐测某体酸较的空结传。下列悦班正确的 A.0和CN的植角相同 从门和使，购为极性分子 心.N实阳N方的应间糙构均为半雀三角思 DNH和NH,的分子构复均为四面体表 &.对额氧化物连行化任原的一梦反应为(NH:+NO心(NH,)站+从+NH+O下 列有关说齿正确的是 A.若C(NH)”为平直捧构周离￥中C为e杂化 BN化、N出，化O的V5F取反蚕特构相同 C反应中CuNH片作函原制 D每生成1molN,反应生成1m风：健 通密卷 高二学科素养周湖评（十大】化学第2西（其4页引 只X,Y,乙Q,W是原子序数保次增大的的四周期无累，其中X的原予半经在框则期元素中最小，在国 周雨元素中，第一电离能数值比￥大的无素有？肿：乙元素原子的价层电子推奉是“，口，W 素家子饱量外层房具有1个意子，但Q无素原子中只有再种形孩的电千云，W元素原千的次弊层内 的深有轨道悔电干将规时，下列识量误的是 t) A电负性：X<Y<Z BX与Y不德形风其有1电千的分子 口Q乙的刷阳离千比为112 五国昆素位干元素湖南素的凸民 .物结构决定物质，下列性盾差异与结构因索离配倒的是 项 作质差异 结转斜套 CH,CH,的魂点慧于CH,HBr的隆点 昌体裂程 0 H,cH60与水车容，CH本准千水 分子何氢糖 CH的沸点氢于CHCH,CH, 致子同作用力 南干学径 二，非选择丽：本题共2小圆，共心分。 1,(25分)金属N可以与Mg,C形成一种化合物M,M是一种新园体，它铃界度为K,目答 下列料越： (1)在系态Mg短子中，被外存在 对自数方向相2的电千 〔2)图在可物中，通骨以孩酯盐形式存在。根繁价是电子对亚斥理论，可推矩给空间构量为 ,其中度原子的杂款轨道为量为 ,NHCO1答溶解度比N4CO1的 小，其绿明是H心0：在水客领中易形减多聚离子，遗解释0厅丽收多案离子的家国是 (3)的燕态原子的角层电子传南式为 ,区分昌体和停晶体行的品国靠的科学方失 为 (4)已知M的昌品飘为旋长为dm的空方体结构（妇下图所示，制流基体的密度为 gm 《列出计算式) 12.(0分)阿客下列同题 (1基志C0累子什电子物逼表达式为 第国电肉是1.4C01比，Fe) 个，是男为 高二学科素养西圈评{中大】化学第3面引其4页) 衡水直写 2以日的想点《吗比1F的塔直（则%0）任，其夏因是 3利程离子意粒的导电盐有山由F等，需陆亚乙整 一种性离子电发电解液的脑虹剂 ①L读，中阴离子的室钱构丽是 ②璃精聚乙雨分子中碳原子的杂化为式有 4阿拉达石是一种属于立方晶系的矿，其晶如所示 为更调请地展示昌幽中家子所在每位置，昌体化辛中奢将空体昌服结胸书化为平自段影图。例 如语阿控庆达石昌购的：轴将原子授形到山平面，事可用下周表示， 05 00 ,@5- @* 下列昌体销构授整图可能表示M山属体岭是 ● ● ↑1t11t↑1↑t 除将，其余 密卷 高二学科素养周湖评（十大】化学第4西（其4页1·化学· V=a3pm3=(504×10)3m3,则cAgl品体 的摩尔体积V= 2V=(504×10-"ym 2 N mol NA×(504X10-2) m3·mol1. 2 2024一2025学年度学科素养周测评（十六） 化学·选择性必修2综合检测 一、选择题 1.A【解析】HCl分子中a键是H原子的1s轨 道与氧原子3p轨道“头碰头”形成的s一pG健， A正确；邻羟基苯甲醛，羟基上的H原子与酰 0 0 基上氧原子形成分子内氢键 ,B错误； H 二氧化碳是共价化合物，用电子式表示CO:的 形成为，0·+C.+.0→0：：C::0, C错误：石墨烯中C原子采用sp杂化，D错误 2.C【解析】根据X、Y、Z、T分别位于三个短周 期，原子序数依次增加，判断X为H元素，在化 合物中Z与2个X结合，则Z为O元素，Z与T 同主族，原子序数增大，则T为S元素。X、Y、 Z、T原子序数增大，YZ2为气体，且其分子的总 电子数为奇数，则Y质子数为奇数，且Y化合 价十4价，则Y为N元素，W为建筑行业用量 最大的金属元素，W为Fe元素，该化合物为 [(NH,),Fe(SO,)2·6H2O].电负性：O>N> H>Fe,A正确：SO2和SO,均属于酸性氧化 物，B正确；氯的价电子为半满稳定结构，故第 一电离能能：N>O>S,C错误；铁为26号元 素，价电子为3d4s2,D正确。 3.D【解析】N2的结构式为N=N,含有1个g 键和2个π键，但不是化合物，A错误，HO2的 结构式为H一O一O一H,只含有g键，不含π键， B错误；C2HO的结构中只含。键，不含π键，C 错误：C02的结构式为O一C一0，含有2个a 键和2个π键，D正确。 4.C【解析】同族元素随着原子序数增大，电负 性减小，金属得电子能力弱，电负性小，电负性： O>S>Fe,A错误；Fe+电子排布为 1s2s22p3s23p3d,未成对电子数为4，Fe3+电 子排布1s22s2p3s3p3d,未成对电子数为5， 参考答案及解析 故未成对电子数：Fe+>Fe2+,B错误；氧化性 强，简单气体氢化物稳定性强，氧化性：O>S, 热稳定性：H2O>H2S,C正确；价层电子对数相 同，孤电子对数相同，中心原子的电负性越强键 角越大，电负性：O>S>Se,键角：H2O>HS> HSe,D错误。 5,C【解析】钢元素的原子序数为29，基态Cu 价电子排布式为3d“,轨道表达式为 ↑↓个↑个个，A错误：由含氮五元环 3d 为平面结构可知，环中碳原子和氨原子的原子 轨道杂化类型相同，都为sp杂化，B错误：金属 元素的第一电离能小于非金属元素，同周期元 素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则三种元 素的第一电离能从大到小的顺序是N>C>Cu, C正确；由晶胞结构可知，晶胞中距离最近的两 个C如之间的范离为面对角线的？，距离为 nm,D错误. 2 6,C【解析】四种物质均为非金属元素形成的化 合物，B一CI、N一H、B一N、H一CI化学键均为 共价健，A正确；同周期从左到右，金属性减弱， 非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上 而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电 负性减弱，故元素电负性大小为CI>N>B,B 正确：立方氮化硼硬度高，耐磨性好，为共价晶 体，而BC1为分子晶体，C错误：BCL1中B原子 形成3个共价健，为$即2杂化，其激发态价电子 2s 2p 轨道表示式为个个☐，D正确。 7.A【解析】CO2和H一C=N均是直线形分 子，健角为180°，A正确：PCl,分子中磷原子有 一对孤对电子，空间结构为三角锥形，故PCl 为极性分子，B错误：NO5的中心原子N的价 层电子时数为3+号(5十1-3X2)=3,空同结 构为平面三角形，NO2的中心原子N的价层电 子对数为2+号(5+1-2×2)=3，空间结构为 V形，C错误：NH,和NHt的中心原子N的价 层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体形， 但NH分子中氮原子含有孤电子对，分子空间 构型为三角锥形，D错误。 8.B【解析】若离子中C+为sp杂化，Cu(NH) 应为正四面体结构，A错误：NH和NH时中的 1 衡水真题密卷 氯原子、H2O中的氧原子价层电子对数都为4， 所以NH,、NH、H,O的VSEPR模型结构相 同，都是四面体形，B正确：由方程式可知，反应 中NO中氨元素、铜元素的化合价降低，被还 原，NO和Cu(NH3)是反应的氧化剂，部分 Cu(NH3)中氨元素的化合价升高，被氧化， Cu(NH)是反应的还原剂，C错误；氮气分 子中含氮氨三键，一个三键中有2个π键，则每 生成1molN2,反应生成2molπ键，D错误。 9.B【解析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大 的前四周期元素，其中X的原子半径在短周期 元素中最小，则X为H:在同周期元素中，第一 电离能数值比Y大的元素有2种，则Y为N;Z 元素原子的价层电子排布是ns”npm,则Z为 O;Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但 Q元素原子中只有两种形状的电子云，则Q为 Na,W元素原子的次外层内的所有轨道的电子 均成对，则W为Cu。H、N、O的电负性：X<Y< Z,A正确：H与N能形成具有18电子的分子 N2H,,B错误；由钠离子和过氧根离子构成，则 其阴阳离子比为1：2，C正确：Cu在周期表位 于第四周期第IB,所以属于ds区，D正确。 10.A【解析】CHCH,和CHCH2Br均为分子 晶体，CH,CH:Br的沸点高的原因是卤素原子 的相对原子质量大，A错误：CHCH,OH与水 分子形成分子间氢键，而CH3OCH3不能，B 正确：CH的相对分子质量比CH,CH2CH 的相对分子质量小，故分子间作用力小，沸点 低，C正确r(O2-)<r(S-),Na2O的离子键 比NaS的强，熔点高，D正确。 二、非选择题 11.(1)6 (2)平面三角形sp2HCO,中的一OH可 以与另一HCO,中的氧原子形成氢键，故可 形成多聚体 (3)3d4s2X射线衍射法 213 4ax10Ng·cm 【解析】(1)Mg是12号元素，在基态Mg原子 中，核外存在6对自旋方向相反的电子。 (2)CO的价电子对数为3，没有孤对电子， CO的空间构型为平面三角形，其中碳原子 的杂化轨道类型为sp2杂化；HCO,形成多聚 离子的原因是HCO?中的一OH可以与另一 HCO,中的氧原子形成氢键，故可形成多 聚体。 1 学科素养周测评 (3)Ni为28号元素，其基态原子的价层电子排 布式为3d4s2,区分晶体Ni和非晶体Ni的最 可靠的科学方法为X射线衍射法 (4)根据均摊法，晶胞中Mg原子的个数为1 个，Ni原子的个数为3个，C原子的个数为1 个，品胞质量为m=59×3十12+24213 NA B-NAE 晶胞的体积为V=dpm3=d×10-”cm3,则 m 213 晶地蜜度为p-一X100Ngcm· 12.1)个个个Co失去的是3d 3d 4s 上的一个电子，而Fe失去的是半充满状态3d 上的一个电子，故Fe需要的能量较高 (2)LiCI和LiF均为离子晶体，CI半径比F 大，LiC的离子键键能比LF的小 (3)①正四面体②sp、sp (4)C 【解析】(1)C0是27号元素，原子价电子排布 式为3d4s,价电子轨道表达式为 个个个个下，Co+价电子排布为3 3d 4s 变为较稳定的3d,而Fe3+价电子排布由较稳 定的3d变为不稳定的3d,需要更多的能量， 故第四电离能：I,(Co)I,(Fe)。 (2)1iC1的熔，点(605℃)比LF的熔，点(848℃) 低，LiCl和LiF均为离子晶体，CI半径比F 大，LiCI的离子续键能比LiF的小。 (3)①对于BF:,根据VSEPR理论，B的价层 电子对数为4计号(3+1-4XD-4,则共空同 构型为正四面体。 ②该分子C-O中C原子价层电子对个数是4 且不含孤电子对，C原子为s即杂化，C一O中 C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对， C原子杂化方式为sp。 (4)由题干图示品胞可知，阿拉班达石品胞中 硫原子和锰原子的配位数均为4，所示投影图 中Mn原子配位数为6，A错误：所示投影图中 Mn原子配位数为8，B错误：通过投影图推断 出原子个数比，A为1：3，B为4：6=2：3，C 为2：4=12，D为6：6=1：1，因为Mn02 是1：2，C正确；所示投影图中Mn原子为六 方最密堆积，而阿拉班达石晶胞中锰原子为面 心立方最密堆积，D错误。