周测评(十四) 物质的聚集状态与晶体的常识、分子晶体与共价晶体-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高二化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

2024一2025学年度学科素养周测评（十四） 化学·物质的聚集状态与品体的常识、 分子品体与共价品体 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对眼子质量：知58一 一，调择湖：木盟共1的会露，每小期6分，共6的分。在年小期给出的四个意增中，只有一填量杆合带日 要求的。 磁号 1 答 工下列关品体的说法译偶纳是 A流是是智婚的一件家鬼状嘉，介十减态书昌壶之间 民等离千体具有良好的绿电任和城动作是四为其常有市电散千且的自向运动 C区分品体和林县体童好的方法晶虹外光罐法 线酸氢钠体轻末及有现则的外那，征依旧属于再体 足氯化建(S,N,)章用作七知近国脸偏高温结物材精，其制备原限30，+GC+八意三5，N,+G心0. 下列说法蜂误的是 A.原子枝内有8个中子的碳原子，： 且基志民显子精外电子有B种空间运动状志 C箱测5风，为离价晶闭 D.风分子深有a里与x壁的个数比为111 名已知金隔石、$，石图的特将镜湿分期为 ,自爵豹分子的精构为 CH,的球怪棱型 下列染法正确的是 A金州石中碳原子与碳碳键的数日比为1：4 &$0,中止原子与硅氧健的数日比为1·4 C石墨中最原子与瑞碳健的数日比为1：3 D.白动分手和甲烧分子情牌中层角都为6的 4氧元素是准球上存在最广泛的元套，能与太都分元素形度氧化鲁自H,0.C0:3.0:A1,0, 高二学科素养西圈评{中国1化学第1互引其4页) 衡水直 4,D.0每过氧化物如NH,0,等可以作为代秀的氧化。下判法正确的是《 姓名 得分 A."0,”D,“0亚为同素异银体 B分千中幢角大小，S0>50 CC0分千中：便和：健数日比为2t1 D如圆两术C0基翻中有4个钢原子 5,氮免惊在光疙器件懒峡成用广臣，N与%用规的，N,硬度境美金刚石，下列说 法解误的老 A,As基志核外电子择作式为[Ar4p 队篱化像昌刚储构如图所示，其化学式为GaN C5,N,晶体9，金刚石均是共价昌体 DNH,中任一N一H键的键角大于H,)中H一O一H健豹健角 品，中候群研闭飘开发出美性单晶硫大阳能电性。单昌硅的昌体结构与金刚石类饭，下判说法错汉的是 A.C和5均位于元素风期表中第瓜A戴 且.单昌耐阳金榈石均属于我伦晶体 C.单砖相金潮石中的键角均相同 D.单县乐的馆成高于金南在的解点 7,在有压下氨气会发生整介科到一种高来篱，这种高蜜氢的N一N的时指为 16的)·mN,的提留为纠2kJ·m),属体站构如图周球{已划每个 N景外层电子均运到稳定限储构，盖格中橙有配位壁存在)。有关这种基棒下 列说法帽调的是 A,每个气累子的民位数为1 从该基体属于共价晶体 C该种州体的可塑潜在应用是教炸因 卫在离压下氮气爱生黑介得列高聚氯，废匠应为我秀反应 乐我察下列板留并结合信皇，州断有关说生错视的是 昌体厚的结购单元 NH分子 名分子 IK.N (利2个B原子) 短构面塑 意 最密卷 高二学科素养周湖评（十国】化学第2西（其4页引 A园态能气中多源子为印杂化 良NH并子中N一H健的健长，键颗均相等，氢原子果用p杂化 已晶体罩的峰构单元中膏有幼个日一B键，食如个正三角形 D,HCN分千中a健与x是个数比为111 只某基体防晶脑构如周所尿，限球，白球均为C分子，下列说这正罐的是 A每个升子周偶距离最近且相等的C有24个 长破是体属于共价昌体 C其现逐决定于共价国 01个昌留中信有的个酸享子 10,婚化锌42S)是一种重委的单导体材料，其立方品散随购如围甲所示，乙丽为该基血备。轴方向在 可平面的性些，已妇昌密边长为年m,位阿伏如德罗常数侮值为N,。下列地失正消的是(。) A4的价电子带右式为“4，厚干■区元素 且款图中A点原子的重标为(60,0)，州B点原子的坐标为(0污，0.5,075) C.帮方S:惊子植外有18物不同空样话★状方的电子 。(65十79)×4 n孩体直为。1。·m 二，非端择题：奉题我2小题，共40分。 1儿，（的分）甲碰婉S日，可周干制备多种新型工机叠属材料， (1后原手与H原子结合时，5表现为正价，桌电鱼作，sH(填>”<或一)，5H分 千的空辉特构为 ()利周S儿与H。反应河制得误化硅品体，基数结物如图，建藻予位于立方体的顶意和首心，规 原子位干立方体给内薛： ①装化压体中每个银子州用市离最置的C领子数国为 5C的品体角蛋是 高二学科素养西圈评{中国1化学第3面引其4页) 衡水直显 ②基卷8原子的民层电子我雄表达式为 们)利HH,与NH可侧氯化肆(N,)材精 ①意定性：NH《填>一<安“门。 2H,中H一湖一H的撞角NH中H一N一H的登角（填>一<酸“一，其避角塞 异的矩男是 2,20分》不精钢是由铁，韩，物.聚及众多不州元素组成的合金，我是主要成分元素，情是第一主要的 合金元素，其中静的含量不能氏于1%，不然款不能生减我密氧化解C0时止南生 1们基态格：C)原子电子排湘式为 2象属银粉在D0气属中极常如移，生或无色界发作领泰C0:是四直体将要。4公K时.队Cm 分解为西前0：从图测群离纯度的粉，试轮测：料织基鞭的品体类型是 C03, 于下列《填岸号》， A.水 反国氢化转 C.第 卫藏酸第溶清 (1已知：H,C一CH,中C一C键能为46k灯·ma,H,N一NH中N-N键能为24？灯·mn口。 H0一OH中0一0键衡为2如？幻·md,闻，HC一CH中原千化方式为 试细用衡周结构知视说男其健使变免趋警的原国为 (4F:的一阵基林甲，乙所示，舌按甲虚战为向奶乙得屏的A一D图中正确的是 每露 甜谢曰时 (5)只含簧，厚和质三种元素的昌体结构如图，试可出低昌体的化学式 ,居体中每个质原子 喝围距离最近的餐源子有 个。 接期子用5O体 信原子用大●转. 密卷 高二学科素养周湖评（十国】化学第4西（共4页引·化学· 2024一2025学年度学科素养周测评（十四） 化学·物质的聚集状态与晶体的 常识、分子晶体与共价晶体 一、选择题 1.C【解析】液晶是一种介于液态与结品态之间 的一种物质聚集状态，A正确：等离子体中含有 大量能自由运动的带电粒子，具有良好的导电 性和流动性，B正确：区分晶体和非晶体最好的 方法是X射线衍射实验，C错误：品体具有规则 的几何外形，碳酸氢钠国体粉末没有规剥的外 形，但用放大镜看是可以看出规则几何外形的， 故属于品体，D正确。 2.D【解析】原子核内有8个中子的碳原子：C, A正确：基态硅原子核外原子轨道数为8，所以 电子有8种空间运动状态，B正确：氯化硅 (SN)常用作飞船返回舱耐高温结构材料，推 刚S,N,为共价晶体，C正确：N2分子有氩氮三 键，所含。键数为1与π键数为2，个数比为1： 2,D错误。 3.B【解析】在金刚石晶体中每个碳原子形成4 个碳碳健，每个碳碳健被2个碳原子所共有，则 晶体中碳原子与碳碳健的数目比为1：2，A错 误：二氧化硅晶体中每个硅原子能与4个氧原 子形成硅氧键，晶体中硅原子与硅氧键的数目 比为1：4，B正确；石墨晶体中每个碳原子形成 3个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子所共有， 碳原子与碳碳键的数目比为1：(3×2）=2： 3,C错误；由图可知，白磷分子为正四面体结 构，键角都为60°，甲烷分子中H一C一H的夹 角为10928′，D错误. 4.D【解析】O、”O、墙O是氧元素的不同原子， 互为同位素，不能互为同素异形体，A错误SO, 中S原子价层电子对个数=3+6-3X2=3,且 2 不含孤电子对：SO,的空间构型为V形，SO,的 空间构型为平面三角形，分子中峡角大小：SO2< SO3,B错误：CO2分子结构为O一C一O,CO, 分子中0键和π键数目比为2：2=1：1，C错 误：如图所示Cu2O晶胞中，铜原子位于晶胞内 部，共有4个铜原子，氧原子位于晶胞中心和8 个顶角，D正确。 5.A【解析】已知As是33号元素，根据能级构 造原理可知，A；基态核外电子排布式为 [Ar]3d4s24p3,A错误：由题千氯化镓品胞结 参考答案及解析 构图可知，一个晶胞中含有Ga个数为：8X写十 6X号-4，合有N个载为，故共化学式为 GaN,B正确；由题干信息可知，SiN4的硬度魏 美金刚石，则SN4属于共价品体，品体Si、金 刚石均是共价晶体，C正确：已知NH和H:O 中心原子的价层电子对数均为4，但由于NH 中N原子周围有1对孤电子对，HO中O原子 周围有2对孤电子对，故NH,中H一N一H键 的键角大于H2O中H一O一H键的键角，D 正确。 6.D【解析】C和Si均位于元素周期表中第NA 族，A正确：单品硅和金刚石中，每个原子以四 个共价单键与相邻的4个原子结合，属于共价 晶体，B正确：单晶硅和金刚石均属于共价品晶 体，晶体结构相似，每个硅原子和每碳原子均采 取sp杂化，键角均相同，C正确，单品硅和金刚 石均属于共价晶体，C原子半径比Si小，C一C 键键能比Si一Si键强，单品硅的熔点低于金刚 石的熔，点，D错误。 7,D【解析】从N原子结构结合晶体结构模型分 析，高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原 子相连形成空间网状结构，属于共价晶体，配位 数为3，A、B正确，由于高聚氨品体中大量的 N一N键，并且N一N的键能比N=N的低得 多，易破坏，所以高聚氯可能成为炸药，C正确： 高聚氨转变成氮气会释放大量能量，所以高压 下氨气发生聚合得到高聚氮是吸热反应，D 错误。 8.B【解析】由题干图示信息可知，固态硫S中 S原子周围均形成2个共价键和2对孤电子对， 故S为sp杂化，A正确：NH分子中氨原子采 用sp杂化，B错误：由题千图示信息可知，含 B-B能为12X5=30个，知图 2 下 锥面在各有5个正三角形，阴影面的中间有10 个正三角形，共含20个正三角形（或由均摊法 为12X5=20个)，C正确：HCN的结构式为 3 H一C三N,分子中含有2个σ键和2个π键，个 数比为1：1，D正确。 9.D【解析】以品胞顶点的C0分子为例，这个品 胞中周围距离最近的C分子有位于面心的3 1 衡水真题密卷 个C的分子，通过此顶点C。分子的品胞有8 个，而每个面心的C而分子被重复了2次，所以 每个C和分子周国距离最近且相等的C。有 3X8=12个，A错误；该晶体由C分子组成， 2 偶于分子品体，B错误：该品体属于分子品体， 其硬度决定于分子间作用力，C错误：1个晶胞 中含有8×日+6×号=4个C分子，则合240 个碳原子，D正确。 10.D【解析】Zn是30号元素，价电子为 3d4s2,属于ds区元素，A错误；若图中A点 原子的坐标为(0,0,0)，则B点原子的坐标为 (0.25,0.75,0.75),B错误：Se为34号元素， 则有34种不同空间运动状态的电子，C错误： 根据均神法有2：4，S0:日×8+号×6=4，测 该晶胞的化学式为ZnSe,该晶体密度为 (65+79)×4 (aX100)Ng·cm,D正确。 二、非选择题 11.(1)<正四面体形 38 3p (2)①4共价品体②↑↑I (3)①<②>SH,中硅形成4个共价键， 无孤电子对，NH中氨形成3个共价键，有1 对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥 力大于成键电子对之间的斥力 【解析】(1)元素的非金属性越强，电负性越大， 由硅原子与氢原子结合时，硅元素表现为正价 可知，氢元素的非金属性强于硅元素，则硅元 素的电负性小于氢元素；硅化氢分子中硅原子 的价层电子对数为4、弧对电子对数为0，分子 的空间构型为正四面体形。 (2)①由晶胞结构可知，碳化硅晶体是碳原子 与硅原子通过共价键形成的共价品体，晶胞中 每个硅原子周围距离最近的碳原子的个数 为4。 ②硅元素的原子序数为14，价层电子排布式为 3s 3p 33即，价层电子轨道表达式为个个■ (3)①元素的非金属性越强，简单氢化物的热 稳定性越强，氯元素的非金属性强于硅元素， 则氨气的热稳定性强于硅化氢。 ②硅化氢分子中孤对电子对数为0、氨分子中 孤对电子对数为1，分子中孤对电子对数越多， 对成键电子对的斥力越大，分子的键角越小， 学科素养周测评 则硅化氢中H一Si一H的键角大于氨分子中 H一N一H的键角。 12.(1)1s2s2p3s3p3d4s (2)分子晶体BC (3)sp2H,C-CH、H2N-NH、HO-OH 中的C、N、O均为sp杂化，其孤电子对数分 别为0、1、2，由于孤电子对之间斥力较大，随孤 电子对数增加，原子间斥力增大，其键能渐小 (4)A(5)MgCNi1,12 【解析】(1)铬是24号元素，基态铬(Cr)原子电 子排布式为1s22s22p3s23p3d4s', (2)沸点较低的晶体一般为分子品体，四碳基 镍的晶体为分子晶体；Ni(CO),呈四面体构 型，为非极性分子，根据相似相溶原理可知，它 易溶于四氯化碳和苯。 (3)H,CCH,中碳原子的价层电子对数为 4十3十1=4，所以碳原子的杂化方式为即杂 2 化，在HC-CH、HN-NH2、HO-OH中 的C、N、O均为sp杂化，其孤电子对数分别 为0、1、2，由于孤电子对之间斥力较大，随孤电 子对数增加，原子间斥力增大，所以键能逐渐 减小。 (4)甲中Fe位于顶点和体心，乙由8个甲组 成，按甲虚线方向切乙形成的纵裁面边长不相 等，则排除B、D,由于每个小晶胞中的体心含 有1个Fe原子，则应为A。 (5)该晶胞中，碳原子个数是1，镁原子个数=8X 1 1 =1,镍原子个数=6×2=3，所以其化学式 为MgCNi,,晶体中每个镁原子周围距离最近 的镍原子有8×3÷2=12。 2024一2025学年度学科素养周测评（十五） 化学·金属晶体与离子晶体 配合物与超分子 一、选择题 1.B【解析】SiO2只含有共价键，属于共价晶体， CO,是分子晶体，A不符合题意；氯化绝和氧化 钠均只含有离子键，均属于离子晶体，B符合题 意：金刚石为共价晶体，石墨为混合晶体，C不 符合题意；碳钢属于金属晶体，MgO属于离子 晶体，D不符合题意。 2.D【解析】硫酸根中S的杂化类型为sp杂化， A错误：氢健不是化学健，是分子间作用力，B