周测评(十二) 共价键、分子的空间结构-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高二化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

2024一2025学年度学科素养周测评（十二） 化学·共价键、分子的空间结构 (考成时同40分钟，慈分100分) 一，选择题：本题共1小型，每小题6分，共的分。在每小期喻出的四个进项中，只看一项是轩合题日 竖末的， 题号 6 8 9 10 答雀 L大后，为止菲结冰，路人会在冰雪上象上雪盐《NCI,MC,KC等)，下列说法正 确的是 A本雪是使会群胶妈量 冰雪避免时全装坏化学健 C融雪盐可以库低水邻液的凝圆点，前土站这 口含脑霄按的冰雪脑化后，对道亮上金风材科的★使无影利 之下列化学用语成西示表达正璃的是 ACH:悔量真式：H一0=C一H B基志3军子的静层电子轨道表承式是快·” 4 口HD的分千捧构规童 c。 D.C(NH,3,+的桔构根型：意 &元素N,P,A位于周制表中第FA装，下列说法正确的是 A.原子半登NA 6第一电肉能：NP<A CNH:PH:,AH的健角逐渐增大 D,HN.H0,H,A),的酸性逐就刻 4下列类干分千空朝构圆：晚法正璃的是 高二学科素养西测评（中二】化学第1面引其4页） 衡水直 A.F,中书发生p象化，分子为三角推思 旋级 民NH(彩H:O”的空间胡构相同 C0,和S0,都是A压霍分子，香以空闻结胸愿是直线题 姓名 山杂化轨道用于形规章健或用于容的未多与成遮防假电子对 得分 5短国麻主线元素X,￥、艺，W的原子序数像次增大。基多Y原子最外层电子撞市式为起，Y和 W位于同主装，之是烟周澜元素中金属性量强的无素。这因种元素的用子量外层电子数之和等于 15。下列叙运正确的是 A.子径：2W>YX 丛电负性：XYW CXY含南子健和共价壁 L最离价氧化物封应水化物的酸性，￥>X>W 4拿盟下，国，X,￥，Z四种短属阅元素的最高伊氧化物对烧的衣化物溶流（家度均为8,81md:1,)的 H和厚子半轻，原子序数的天如所示。下列说灵的是 子序司 A,子与￥形暖的化合物中，夏显负鱼 民乙有Y离单氧化特的佛成均在相提主颗中最蛋 二W和X影成的化合物XW。中，阴离子的空间构型为直线形 几国和Y的第一电海能购大于具周期阳程的无震 7,下列说该中情调的是 A,能有H取、F,H分子，面不可衡看，F,P4,H,分子，这表明共角提有指和性 电子由民美级医迁亚较离能服时，发生的一定是化学变乾 仁昆是大小：C-N<C一N<C=N 几通灶原子光语分析可以墨定某型无素 通密卷 高二学科素养周湖评（十二】化学第2西（其4五引 数下列各微粒的原子不在属一平自的是 A.) H.CO G NH E.HF 段火西是我国国大发期之一，黑火青国年时发生的反皮为K,中+$中3汇—长：5中N,?中↑ 下列说法蜡误的是 A电鱼性，S<N<O B第一电肉能2(O>C C上注反度体系的着顾中含有离予键.版性共化键和丰枝性共价 D,N0的室同结构为正因面体形，其中盖果子的金化找道类型为甲 10,)箱酸技参用下去除气魔中的C0,现者什内出C0,作为气体产售，其中C0作晚合成甲粒是期 子有用率高的反应，丑生成的甲酸是重委化工原料，下到说法量以的是 表化 A.C03分千中a健相常魔数且之比为11【 且在精卖过程中，CO分子中的共的键完全新裂 C,N(CH》.能够协助C0再达雁化科表育 DC0,传化加氢合成甲酸的总反这式：H,+C0,HO0 二，非选择题：本显共2小题，共4和分。 1,()分)装和盾(5)都是人体所色需的满量元素，且在医情，粗化，材料等领城有广泛应用，可答下判 材超， (1》乙吧W是一抗新，其结传式知丽： 1 高二学科素养周圈评{中二】化学第3面引其4页) 衡水直写 ①禁卷8原子的黄外电子推为式为[A] 空该新药分子中碳第子有 种不其的C条化方式 比较镜角大小，气东S0分子S(们离子（就>“<”安■），草因是 )富马粒童铁FC,H,O,)是一种补装剂。富马蓝登子的结构幅型如图所示， ①滋马酸分于中，健与幸时的数日比为 ②落马雅蜜铁中各无素的电负庄由大到小的顺序为 12.(0分)A,B,D,E,F玉种元素的单子序数依次潜大，且均为无素州期表前四周期无素，其中基志A 部子的最外层电子数是量内层电子数的2第：基套B原子的细轨道上有多个末试对电千：落奉D尊 子的皇级相p餐级的电子总数相等E和D可恶成淡黄色网体E,D:落壶于原子的3轨道的电 子载是体轨道电子数的3销。月答下列问画： (写出影D的电子式： (2)丑约筒单氢化物分子的空间峰构是 其中心原子柔取杂化 (3)AD分子的VSER箱型为 ,它的健角为 ,1mAD含有▣键的数 日为 〈4)比+是建，请用原子结构如机解释其颜国 (5)A,B,D育单氢化物檀定性南弱到所的属序为 (用化学式表零) 草因是 (从原了结构与健参数角度解拜原因) 密卷 高二学科素养周湖评（十二】化学第4西（其4页引衡水真题密卷 (4)Be的2s能级为全满状态，较稳定，而B失 去一个电子后变为2s能级全满的稳定结构， 所以B的第一电离能比Be的小 (5)Be(OH),+20H-[Be(OH) (6)1s22s22p'3s3p3dAr]3d 【解析】(I)p轨道是哑铃形，np电子云有p、 P,P共3个仲展方向，符号3p中3p表示第 三层的p轨道，x表示原子轨道沿x轴方向伸 展，不能判断该轨道上排布的电子数，ABC错 误，D正确。 (2)s轨道只有1个伸展方向，p轨道有3个伸 展方向，铝原子核外电子排布为 1s22s2p3s23p,涉及3个s轨道、2个p轨 道，因此其核外电子云有4种不同的仲展方 向：其核外13个电子的运动状态各不相同，因 此核外有13种不同运动状态的电子。 (3)同周期元素从左到右第一电离能总体呈增 大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减 小，则短周期的化学元素(0族和放射性元素除 外)中，第一电离能最小的元素是Na;同周期 元素从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从 上到下电离能逐渐减小，则短周期的化学元素 (0族和放射性元素除外)中，电负性最大的元 素是F。 (4)Be的2s能级为全满状态，较稳定，而B 失去一个电子后变为25能级全满的稳定 结构，Be的第一电离能大于B的第一电 离能。 (5)氢氧化铝为两性氢氧化物，与NaOH溶液 反应生成Na[Al(OH):],已知Be和Al符合 “对角钱规则”，性质有一定的相似性，则 Be(OH),也为两性氢氧化物，能与NaOH溶 液发生类似的反应，则反应的离子方程式为 Be(OH)2+2OH-[Be(OH)]. (6)锰元素为25号元素，基态的电子排布式为 1s22s2p3s23p3d°4s2,Mn原子失去2个电子 变成锰离子，为1s22s22p3s23p3d°或 [Ar]3d. 12.(1)1s2s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s4 N(2)F(3)b(4)N>C(5)Mn+的 3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 【解析】根据元素周期表知，a~p元素分别是 H、Li,C、N、O、F,Na,Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K Mn、Fe. (1)p为Fe元素，原子核外电子数为26，根据 能量最低原理可知，其基态原子核外电子排布 学科素养周测评 式为1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2,其 有4个未成对电子，电子填充的最高能层为第 四层，符号是N。 (2)F非金属性最强，图中指定的元素中电负 性最大的是F。 (3)钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了 能量，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定 的，这时就将多余的能量以黄光的形式放出， 是发射光谱，故选b。 (4)同周期从左到右元素的第一电离能呈增大 趋势，但第ⅡA、第VA族元素第一电离能大于 同周期相邻元素，第一电离能由大到小的顺序 为N>C (5)由分析知o为Mn,p为Fe,二者基态原子 的电子排布为[Ar]3d4s2、[Ar]3d4s2,失去 两个电子后，Mn+的3d轨道电子排布为半充 满状态，比较稳定，因此气态M+再失去一个 电子比气态Fe2+再失去一个电子难，则原因为 Mn+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较 稳定。 2024一2025学年度学科素养周测评（十二）】 化学·共价键、分子的空间结构 一、选择题 1.C【解析】冰雪融化为熔化过程，会吸收热量， A错误：冰雪融化时只是水的状态发生变化，没 有破坏化学键，B错误：融雪盐可以降低水溶液 的凝固，点，防止结冰，C正确；含融雪盐的冰雪 融化后，溶液中含有的氟化钠、氟化镁、氧化钾 为强电解质，可以参与形成原电池，加速道路上 金属材料的腐蚀，D错误。 2.B【解析】H一C=C一H为CH2分子的结构 式，最简式为CH,A错误：基态Se原子核外34 个电子，为第四周期第ⅥA元素，价电子即为最 外层的六个电子，价层电子轨道表示式为 4s24p3 个个个，B正确，H:0分子中0米 取$即杂化，分子结构模型为三角锥形结构，C 错误；[Cu(NH,),]2+的结构模型是正方形，不 是四面体形，D错误。 3.D【解析】同主族元素，从上到下原子半径依 次增大，则N、P、As的原子半径依次增大，则原 子半径：N<P<As,A错误：同主族元素，从上 到下第一电离能依次减小，则N、P、As的第一 ·化学· 电离能依次减小，第一电离能：N>P>A5,B错 误：元素N,P、As位于周期表中VA族，元素非 金属性大于H,从上到下原子半径依次增大，它 们与H形成共价键的极性逐渐减弱，因此极性 健间的排斥力逐渐减小，NH3、PHg、AsH,的键 角逐渐减小，C错误：同主族元素，从上到下非 金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的 酸性依次减弱，则硝酸、磷酸、种酸的酸性依次 减弱，D正确。 4.D【解析】分子中硼原子的价层电子对数为3， 孤对电子对数为0，该原子的杂化方式为$p2杂 化，无部对电子，分子为平面三角形，A错误：铵 根离子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子 对数为0，离子的空间构型为正四面体形，水合 氢离子中氧原子的价层电子对数为3，孤对电子 对数为1，离子的空间构型为三角锥形，两种离 子的空间结构不相同，B错误：二氧化硫分子中 硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为 1,分子的空间结构为V形，C错误；从成键方式 可知，杂化轨道只能用于形成σ键或用于容钠 未参与成键的孤电子对，D正确。 5.C【解析】Y原子中n=2,价层电子排布式为 2s2p,则Y为N:Y和W位于同主族，W为 P;短周期元素中Z的金属性最强，Z为Na;再 根据四种元素的原子最外层电子数之和等于 15,X为C。同周期从左到右半径依次减小，故 Na>P,即Z>W,C>N,即X>Y,四者的关系 为：Z>W>X>Y,A错误：同周期越靠右电负 性越大，同主族越靠上电负性越大，则N的电负 性最大，B错误；由分析可知，该物质为NaCN, 其中Na+和CN之间为离子键，CN中碳和氮 之间为共价键，C正确：非金属性越强，最高价 氧化物对应水化物的酸性越强，即HNO,> HPO,>HCO3,D错误。 6.D【解析】浓度均为0.1mol·L的溶液， W,Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH 都小于7，W、Y,Z的最高价氧化物对应的水化 物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最 高价氧化物对应的水化物的PH=2,为一元强 酸，原子序数Z>W,则Z是C1、W是N:Y的最 高价氧化物对应的水化物的pH<2,应该为二 元强酸硫酸，则Y是S:X的最高价氧化物对应 的水化物的pH=12,应该为一元强碱氢氧化 钠，则X是Na。由以上分析可知，W、X,Y、Z分 别为N、Na、S、C1元素。C1与S形成的化合物 中，C1的电负性更大，因此C1显负价，A正确： 参考答案及解析 在氧族简单氢化物只有H2O相对分子质量比 H,S小，而HO之间存在氢键，因此H2S在同 主族简单氢化物沸点最低，在卤族简单氢化物 只有HF相对分子质量比HCI小，而HF之间 存在氢镀，因此HC】在同主族简单氢化物沸，点 最低，B正确；NaN,中N后与CO2互为等电子 体，结构相似，空间构型均为直线形，C正确，N 的第一电离能大于同周期相邻元素C和O,但S 的第一电离能小于同周期相邻元素P和C1,D 错误。 7.B【解析】每个原子的成键总数或单键相连的 原子数目是一定的，F、H均只能与一个原子进 行成键，只能有HF、F,、H2分子，而不可能有 HFF,,H,分子，这就是共价键有饱和性，A正 确：电子由低能级跃迁至较高能级时，没有新物质 的生成，为物理变化，B错误：键长大小：C一N> C-N>C=N,键能大小：C-N<C一N<C=N, C正确：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或 释放不同的光，在现代化学中，常利用原子光请 上的特征谱线来鉴定元素分析，D正确。 8.C【解析】次氯酸分子中氧原子的价层电子对 数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为 V形，所以分子中所有原子在同一平面，A不特 合题意；二氧化碳分子中碳原子的价层电子对 数为2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为 直线形，所以分子中所有原子在同一平面，B不 符合题意：，根离子中氨原子的价层电子对数 为4、弧对电子对数为0，离子的空间构型为正 四面体形，所以离子中所有原子不在同一平面， C符合题意：三氯化哪分子中硼原子的价层电 子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构 型为平面三角形，所以分子中所有原子在同一 平面，D不符合题意。 9.D【解析】同周期主族元素从左到右，电负性 逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减 小，氨元素非金属性强于硫元素，所以电负性：S< N<O,A正确；同一周期从左至右，第一电离能 有逐渐增大的趋势，但氨原子的2p轨道电子处 于半充满状态，比同周期相邻元素第一电离能 大，所以第一电离能：N>O>C,B正确；上述反 应体系的物质中含离子键极性、极性共价键和 非极性共价键，C正确：NO:的价层电子对数 1 为3+2×(5+1-3×2)=3，空间结构为平面 三角形，其中氨原子的杂化轨道类型为5即杂 化，D错误。 1 衡水真题密卷 10.B【解析】二氧化碳是共价化合物，其结构式 OC一O,双键中一个c键和一个π键，C02 分子中。键和π健数日之比为1：1，A正确： 由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过 程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂， 只断裂其中一个碳氧双键，B错误；N(CH,), 捕获C○2，表面活化，协助二氧化碳到达催化 剂表面，C正确；由图可知，CO:催化加氢合成 甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH,D 正确。 二、非选择题 11.(1)①3d°4s24p②2③>Se0,的空间 构型为平面三角形，SeO的空间构型为三角 锥形 (2)①11：3②O>C>H>Fe 【解析】(1)①硒元素的原子序数为34，基态原 子的电子排布式为[Ar]3d4s4p. ②苯环和C一0中的碳原子采用sp杂化，饱 和碳原子采用sD3条化，共两种杂化方式。 ③三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为 3,孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面 三角形，键角为120°，亚硒酸根离子中硒原子 的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离子 的空间构型为三角锥形，键角小于120°。 (2)①由球棍模型可知，富马酸的结构式为 HOOCCH一CHCOOH,分子中的单键为o 键，双键中含有1个。键和1个π健，则分子中 g键和π键的数目比为11：3。 ②金属元素的电负性小于非金属元素，则铁元 素的电负性最小，非金属元素的非金属性越 强，电负性越大，氢碳氧的非金属性依次增强， 则电负性依次增大，所以富马酸亚铁中四种元 素的电负性由大到小的顺序为O>C> H>Fe 12.(1)Na+[:0:0:J-Na (2)三角雏形sp1 (3)直线形180°2Na(或2×6.02×10”或 1.204×102) (4)Fc+的价层电子排布式为3d°，Fe+的价层 电子排布式为3d,Fe3+的3d轨道上的电子为 半充满稳定状态，不容易失去电子，故Fe+比 Fe+稳定 (5)CH<NH,<HOC、N、O的原子半径 依次减小，C一H、N一H、O一H键的键长依次 诚小，键能依次增大，分子稳定性依次增强 学科素养周测评 【解析】A、B、D、E、F为前四周期的原子序数 依次增大五种元素，基态A原子的最外层电子 数是最内层电子数的2倍，则A为C元素；基 态B原子的2p轨道上有3个未成对电子，则B 为N元素：基态D原子的s能级和P能级的电 子总数相等，则D为O元素：E和D可形成淡 黄色固体EaD2,则E为Na元素，ED1为 Na,O2:基态F原子的3d轨道的电子数是4s 轨道电子数的3倍，则F为Fe元素：综上，A、 BDE、F依次为C、N、O,Na,Fe元素。 (1)E2D2为Na2O2,属于离子化合物，电子式： Na+[:O:O Na. (2)B的简单氢化物即NH,中心原子N形成 了三个N一HG键且还有一对孤对电子，故空 间结构是三角锥形，中心原子采取sD杂化。 (3)AD2即CO,,中心原子C形成了两个C一O 健，且无孤对电子，则其分子的VSEPR模型为直 线形，健角为180°：C02的结构式为O一C一O, 1 mol CO2含有g键的数目为2NA(或2× 6.02×10或1.204×104)。 (4)Fe2+的价层电子排布式为3d,Fe+的价层 电子排布式为3d,Fe+的3d轨道上的电子为 半充满稳定状态，不容易失去电子，故Fe+比 Fe+稳定。 (5)A,B,D的简单氢化物依次为CH,NH、 HO,稳定性由弱到强的顺序为：CH<NH< H,O,原国是C、N、O的原子半径依次减小， C一H、N一H、O一H键的键长依次减小，键能 依次增大，分子稳定性依次增强。 2024一2025学年度学科素养周测评（十三） 化学·分子结构与物质的性质 一、选择题 1,B【解析】由结构简式可知，乳酸分子中含有 如图所示的1个手性碳原子： OH CH,一CH一COOH,A正确；三氧化硫能与 水反应生成硫酸，所以三氧化硫在水中的溶解 度很大，B错误；水分子间存在氢键，使水分子 的沸点反常偏高，C正确，甲烷是非极性分子， 水是极性分子，因此甲烷难溶于水可用“相似相 溶”原理解释，D正确。 2.A【解析】元素的非金属性越强，简单氢化物