周测评(十) 原子结构-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高二化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

·化学· 2024一2025学年度学科素养周测评（十）】 化学·原子结构 一、选择题 1.A【解析】Cr核外有24个电子，根据构造原 理，电子排布式为[Ar]3d4s,A正确：Cu核外 有29个电子，根据构造原理，电子排布式为 [Ar]3d4s,B错误；Fe核外有26个电子，根 据构造原理，电子排布式为[Ar]3d4s,C错 误：S核外有18个电子，根据构造原理，电子 排布式为[Ne2s2p,D错误。 2.B【解析】燃放的焰火是焰色试验的体现，焰 色试脸是因为金属离子吸收能量，电子发生跃 迁，形成不同颜色的光，与电子跃迁有关，A不 符合题意：铜丝可以导电是因为自由电子的定 向移动，与电子跃迁无关，B符合题意：装饰建 筑夜景的LED灯光是因为电子受到外加电压 的影响，在高电势和低电势之间跃迁，从而发出 光，与电子跃迁有关，C不符合题意：从太阳光 谱中发现氮是因为原子中的电子吸收能量，电 子发生跃迁，形成不同颜色的光，与电子跃迁有 关，D不符合题意。 3.B【解析】2p电子云是哑铃形，有3个相互垂 直的电子云，分别为2p、2p,、2p.,三个原子轨道 能量相等，A正确：同一族元素的价层电子排布不 一定相同，如第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni的价层电 子排布式依次为3d4s、3d4s,3d4s2,B错误；能 量：2<2印，个个个↑↑特合能量最 1s 2s 2p 低原理，C正确；能量：3s<3p,电子从3s能级跃 迁到3能级，吸收能量，产生的原子光谱为吸 收光谱，D正确。 1s 2s 2p,2p,2p 4.A【解析】个个个个↑遵循能量 最低原则、洪特规则、泡利原理，A符合题意： 1s 2s 2pr 2p,2p, 个下☒个个☐，1s轨道未填充满，处于 激发态，B不合题意； 1s 2s 2p.2p,2p 个个个个个可，2s轨道未填充满，处于 激发态，C不合题意： 1s 2s 2pz 2p,2p. 个个↑，1s和2s均未填充满， 处于激发态，D不合题意。 5.B【解析】已知KzS是离子化合物，故用电子 式表示KS形成为K军SR→KPK, 参考答案及解析 A正确：已知Ge是34号元素，故基态绪原子的 简化电子排布式：[Ar]3d4s4p2,B错误：已知 三氯甲烷为四面体形结构，且原子半径：C>C> H,故三氟甲烷的球棍模型：① ,C正确： 已知氯乙烯的结构简式为CH2一CHCI,故聚氯 乙烯的结构简式：fCH,一CH,D正确。 CI 6.A【解析】洪特规则指在相同能量的原子轨道 上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且 自旋方向相同，可以用来解释基态碳原子存在2 个自旋方向相同的单电子，A正确；泡利原理指 在一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子，它 们的自旋方向相反，无法解释基态碳原子存在2 个自旋方向相同的单电子，B错误；构造原理 指：随核电荷数递增，大多数元素的电中性基态 原子的电子按顺序填入核外电子运动轨道，无 法解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单 电子，C错误：玻尔原子模型指玻尔认为电子运 行的轨道是不连续的，只能运行在固定半径轨 道上，最小半径就是玻尔半径，而电子从一个轨 道跃迁到另一个轨道时，会释放能量，无法解释 基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子，D 错误。 7.A【解析】第一周期元素的最外层电子排布由 1s过渡到1s°，A错误：元素周期表共分成5个 区，s区(IA、ⅡA)、p区（ⅢA~IA、0族）、 d区（ⅢB~MB、Ⅷ族）、ds区(IB、ⅡB)、f区 (镧系、锕系)，B正确：0族元素价层电子排布也 符合nsnp,所以不一定是主族元素，C正 确：铜位于第四周期IB族，属于ds区元素，D 正确。 8.A【解析】能层序数较大的能级，能量不一定 较高，如4s的能量低于3d,A错误；C、K+等 离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍， B正确：原子核外每一个能层最多可容钠的电 子数为22，C正确：○2的核电荷数为8，核外 最外层电子数也为8，D正确。 9.B【解析】各能层最多含有的电子数为2n2,每 个原子轨道含有2个电子，所以各能层含有的 原子轨道数为n°(n为能层序数)，A错误：s轨 道都是球形，2s轨道半径大于1s轨道半径，其 空间包含了1s轨道，B正确：基态碳原子中，核 外电子占据最高能级为2p2,2p能级(2p,2p,、 2P,)的电子云轮廓图为哑铃形，C错误；M能层 1 衡水真题密卷 中3d能级的能量高于N能层中4s能级能量， 填充完N层的4s能级后才能填充M层的3d 能级，D错误。 10.C【解析】基态钪原子的价电子排布式为 3d4s,电子占据的最高能层符号为N,A错 误；s轨道是球形，描述的是电子云轮廓图，表 示电子在单位体积内出现概率的大小，不是$ 电子做圆周运动，B错误：泡利原理：一个原子 轨道上最多可容钠两个电子，而这两个电子的 自旋方向必须相反，所以基态氧原子轨道表示 式应该为个个个，题中给出的 1s 2s 2p 排布式违背了泡利原理，2s轨道上的两个电子 自旋方向应该相反，C正确：核外电子空间运 动状态由能层、能级、原子轨道决定，氧原子核 外有8个电子，有1s轨道、2s轨道、2p轨道，其 中2印有3个轨道均填充电子，故核外有5种 不同空间运动状态的电子，D错误。 二、非选择题 11.(1)A1 (2)3d15 4s 1s22s22p3s23p3d或 [Ar]3d (3)↑↑ 国 3d 4s (4)[Ar]3do 【解析】(1)铝位于第三周期ⅢA族，元素符号 是A山，属于主族元素，金、银、钢、铁和钛都不属 于主族元素。 (2)基态铁原子核外电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s,基态Fe中能量最高的 能级是3d能级，基态Fe所有电子占有15种 不同的空间运动状态，F成为阳离子时首先失 去4s轨道电子，铁元素的原子序数为26，失去 3个电子转化为铁离子，则基态铁离子的核外电 子排布式为1s22s2p3s23p3d或[Ar]3d。 (3)钛基态原子核外电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s2,其价层电子排布式为 3d4s2,则其价层电子的轨道表达式为 ☐☐ 3d 4s (4)铜是29号元素，铜原子失去一个电子变成 亚铜离子，所以亚铜离子核外有28个电子，基 态铜离子(Cu)的核外电子简化排南式为 [Ar]3d". 12.(1)吸收 (2)第四周期Ⅷ族7d 1 学科素养周测评 (3)4[Ar]3d4s (4)4s4 【解析】(1)将火星反射的光线穿过棱镜色散， 得到的光谱为火星物质吸收部分光线然后反 射回校镜，属于吸收光谱。 (2)已知铁是26号元素，在元素周期表中的位 置是第四周期Ⅷ族：基态Fe原子核外电子排 布为1s22s22p3s23p3d4s2,相同轨道的电子 能量相同，故基态铁原子核外共有7种能量不 同的电子：铁属于d区元素。 (3)已知Fe是26号元素，则基态Fe原子的核 外电子排布为[Ar]3d4s,则核外有4个未成 对电子，Fe的电子排布式为[Ar]3d4s。 (4)Fe原子序数26，位于第四周期Ⅲ族，核外 电子排布式：1s22s22p3s23p3d4s,Fe成为 阳离子时首先失去4s轨道电子；Sm的价层电 子排布式为4f6s2,失去6s能级2个电子和4f 能级1个电子后，Sm+的价层电子排布 式：4fP。 2024一2025学年度学科素养周测评（十一） 化学·原子结构与元素性质 一、选择题 1.A【解析】能层不同，能级相同的原子轨道，能 层越大，能量越大，则原子轨道能量为1s<2s< 3s<4s,A正确：L电子层存在s、P共2个能级， 共有(1十3)=4个原子轨道，B错误：同周期主 族元素从左向右电负性增大，则N、O、F的电负 性依次增大，C错误：同周期元素，从左到右第 一电离能呈增大的趋势，但氨原子的价电子是 2sp半满稳定结构，第一电离能反常偏大，故 N>O>C,D错误。 2.A【解析】①④为失去Be原子第一个电子，② ③为失去B®原子第二个电子，失去第二个电子 所需能量更大。①失去为2s电子，④失去为2印 电子，所需能量①>④，②失去为25电子，③失 去为2印电子，所需能量②>③：所需能量由大 到小的顺序是②③①④。 3.B【解析】根据非金属性越强，氢化物越稳定， 则热稳定性：PH,<HCl,A错误：同周期从左向 右原子半径减小，则原子半径：P>Cl,B正确：第 三周期从左向右电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第 VA族比相邻的元素大，则第一电离能：P<Cl, C错误：第三周期主族元素从左向右电负性逐null